化學(xué)：第六章《揭示化學(xué)反應(yīng)速率和平衡之謎》課件（滬科版高一第二學(xué)期）

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歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 第6章揭示化學(xué)反應(yīng)速率和平衡之謎 例 可逆反應(yīng)2SO2 O2 2SO3 正反應(yīng)為放熱反應(yīng) 當(dāng)采取下列措施 瞬間 時(shí) 將對(duì)正逆反應(yīng)速率的影響填入空格中 1 增大O2濃度 V 正 V 逆 2 減小SO2濃度 V 正 V 逆 3 在體積不變情況下充入N2 V 正 V 逆 4 在壓強(qiáng)不變情況下充入N2 V 正 V 逆 5 增大反應(yīng)容器的壓強(qiáng) V 正 V 逆 6 升高溫度 V 正 V 逆 Cl2 H2OHCl HClO達(dá)平衡后 應(yīng)用 A 加入氫氧化鈉發(fā)生什么反應(yīng) B 久置氯水的成分是什么 為什么 C 反應(yīng)中增加HCl的濃度怎么反應(yīng) E 為什么氯氣不溶于飽和食鹽水 F 加入NaHCO3固體 c HClO 變化 G 加H2O c HClO 變化 450 時(shí)N2和H2反應(yīng)生成NH3的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù) 由數(shù)據(jù)分析對(duì)于N2 3H22NH3中 加壓 平衡朝哪邊移 分析數(shù)據(jù) 練習(xí) H2 I2 g 2HI反應(yīng)中達(dá)平衡時(shí) 加壓后下列說法正確的是 A 平衡不移動(dòng)B H2的物質(zhì)的量增大C c H2 增大D 加壓后平衡的速率比原來要大E H2 增大 分析下列兩個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后 當(dāng)改變壓強(qiáng)平衡是否移動(dòng) 怎樣移動(dòng) H2 I2 g 2HI CO2 C s 2CO 不移動(dòng) 不移動(dòng) 向逆反應(yīng)方向移動(dòng) 向正反應(yīng)方向移動(dòng) 2SO2 O22SO3 Q CO NO2CO2 NO QA B C D 沒有 練 下列各反應(yīng)中 在溫度升高或壓強(qiáng)增大時(shí) 化學(xué)平衡都向右移動(dòng)的是 在一密閉容器中 反應(yīng)aA g bB g 達(dá)到平衡后 保持溫度不變 將容器體積增大一倍 當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí) B的濃度是原來65 則 A 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了B 物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了C 物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了D a b C 練習(xí) 化學(xué)平衡圖象分析的一般方法 1 看清圖象中橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)2 找出圖象中代表平衡狀態(tài)的點(diǎn)或線3 弄清圖象中線的斜率或線的走勢(shì)的意義4 如果圖象中涉及三個(gè)變量 則采取 定一議二 的方法分析 關(guān)于v t的圖象 問題 以下三個(gè)v t圖象中 哪個(gè)可能是 1 增大某一物質(zhì)的濃度 2 升高溫度 3 加壓 4 加入催化劑 1 2 3 關(guān)于c t的圖象 例 今有正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng) 若反應(yīng)開始經(jīng)t1s后達(dá)平衡 在t2s時(shí)由于反應(yīng)條件改變 使平衡破壞 到t3s時(shí)又達(dá)平衡 如右圖所示 1 該反應(yīng)的反應(yīng)物是 2 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 3 分析從t2到t3時(shí)曲線改變的原因是 A 增大了X或Y的濃度B 使用了催化劑C 縮小體積 使體系壓強(qiáng)增大D 升高了反應(yīng)溫度 X Y X YZ D 解題指導(dǎo) 水平線代表平衡狀態(tài) 各物質(zhì)的 c呈反應(yīng)系數(shù)比 達(dá)到平衡前 一般反應(yīng)物濃度減小 產(chǎn)物濃度增大 反應(yīng)mA g nB g pC g gD g Q 在相同溫度不同壓強(qiáng)下 A的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)時(shí)間 t 的關(guān)系如下圖所示 下列關(guān)系正確的是 A p1 p2B m n p qC m n p qD m n p q 練習(xí) 再見 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全