高中化學(xué)課件 第一章第三節(jié)化學(xué)鍵（1）

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歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 第三節(jié)化學(xué)鍵 1 第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1 通過對(duì)NaCl形成過程的分析 理解離子鍵和離子化合物的涵義 2 學(xué)會(huì)用電子式表示原子 離子 離子化合物以及離子化合物的形成過程 重點(diǎn) 離子鍵和離子化合物的涵義難點(diǎn) 用電子式表示原子 離子 離子化合物以及離子化合物的形成過程 一 離子鍵 問題 為數(shù)不多的元素的原子是通過什么作用形成種類繁多的物質(zhì)的呢 實(shí)驗(yàn)1 2金屬鈉在氯氣中燃燒 現(xiàn)象 反應(yīng)式 劇烈燃燒 產(chǎn)生大量白煙 黃色火焰 P 19思考與交流1 畫出鈉和氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖 2 試解釋氯化鈉是怎樣形成的 電子轉(zhuǎn)移 不穩(wěn)定 穩(wěn)定 更穩(wěn)定 氯化鈉的形成 有6個(gè)鈉離子 每個(gè)鈉離子周圍也有6個(gè)氯離子 在氯化鈉晶體中 每個(gè)氯離子周圍 氯化鈉晶體具有立方體結(jié)構(gòu) 宏觀 思考 在氯化鈉晶體中 Na 和Cl 間存在哪些作用力 Na 離子和Cl 離子間的靜電吸引力 不會(huì) 因?yàn)殛?陽離子接近到某一定距離時(shí) 吸引力和排斥力達(dá)到平衡 陰 陽離子間形成穩(wěn)定的化學(xué)鍵 陰 陽離子結(jié)合在一起 彼此的電荷是否會(huì)中和呢 陰 陽離子的電子與電子 原子核與原子核之間的排斥力 定義 使陰 陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用 叫做離子鍵 成鍵微粒 陰 陽離子 相互作用 靜電作用 靜電引力和靜電排斥力 成鍵過程 陰 陽離子接近到某一定距離時(shí) 吸引和排斥力達(dá)到平衡 就形成了離子鍵 含有離子鍵的化合物就是離子化合物 一 離子鍵 定義 由離子鍵形成的化合物叫做離子化合物 思考 哪些物質(zhì)屬于離子化合物 含有離子鍵 活潑的金屬元素 IA IIA 和活潑的非金屬元素 VIA VIIA 之間形成的化合物 強(qiáng)堿 大部分金屬氧化物 大部分鹽 如 KCl Na2O Na2S MgCl2等 如 NaOH KOH MgO Na2O2 K2SO4 Na2CO3 Mg NO3 2NH4Cl NH4 2SO4 NH4 2S等 在元素符號(hào)周圍用 或 來表示原子最外層電子的式子 叫電子式 Na Mg 原子的電子式 離子的電子式 H Na Mg2 Ca2 陽離子的電子式 簡(jiǎn)單陽離子的電子式就是它的離子符號(hào) 復(fù)雜陽離子 NH4 例外 陰離子的電子式 不但要畫出最外層電子數(shù) 而且還要用中括號(hào) 括起來 并在右上角標(biāo)出所帶電荷 n 原子的電子式 在元素符號(hào)周圍用小點(diǎn) 或小叉 來表示其最外層電子數(shù) 電子式 練習(xí) 寫出下列微粒的電子式 硫原子 硫離子 溴原子 溴離子 用電子式可以直觀地 看到原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)與鍵之間的關(guān)系 也可以表示出原子或離子之間是怎樣結(jié)合的 離子化合物的電子式 由陰 陽離子的電子式組成 但相同離子不能合并 AB型 AB2型 A2B型 書寫時(shí) 用電子式表示離子化合物的形成過程 用電子式表示氯化鈉的形成過程 用電子式表示溴化鈣的形成過程 Na Ca 練習(xí) 用電子式表示氧化鎂的形成過程 用電子式表示硫化鉀的形成過程 箭頭左方相同的原子可以合并 箭頭右方相同的微粒不可以合并 注意 小結(jié) 使陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用 叫做離子鍵 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物 區(qū)分 用電子式表示微?；蛭镔|(zhì)用電子式表示物質(zhì)形成過程 作業(yè) 用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程 CaCl2 MgO NaF Na2O 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全