高中化學魯科版必修一第1部分 第4章 第2節(jié) 第1課時鋁與鋁合金

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歡迎進入化學課堂 第4章 第2節(jié) 理解教材新知 把握熱點考向 知識點一 知識點二 考向一 考向二 考向三 應用創(chuàng)新演練 隨堂基礎鞏固 課時跟蹤訓練 晨背關鍵語句 第1課時 1 鋁元素在地殼中含量為第三位 2 鋁遇冷的濃硝酸 濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象 3 Al Al2O3 Al OH 3既能與酸反應又能與堿反應 4 在強堿溶液中 鋁元素以 Al OH 4 形式存在 在強酸溶液中 鋁元素以Al3 形式存在 5 合金 由兩種或兩種以上金屬 或金屬和非金屬 熔合而成具有金屬特性的混合物 6 主要的反應方程式 2Al 2NaOH 6H2O 2Na Al OH 4 3H2 Al2O3 6H 2Al3 3H2OAl2O3 2OH 3H2O 2 Al OH 4 Al OH 3 3H Al3 3H2OAl OH 3 OH Al OH 4 鋁與鋁合金 自學教材 填要點 1 鋁 1 存在 在自然界中鋁元素只以形式存在 2 物理性質(zhì) 化合態(tài) 銀白色 較低 較小 良 良 3 化學性質(zhì) 2 鋁合金及其制品 1 形成 鋁中加入其他元素 如銅 鎂 硅 鋅 鋰等 熔合而形成鋁合金 2 性能 密度小 強度高 塑性好 易于成型 制造工藝簡單等 3 用途 建筑 包裝 交通運輸及電子行業(yè) 1 鋁原子最外層只有3個電子 易失去 只有還原性 2 鋁單質(zhì)能夠在空氣中穩(wěn)定存在的原因是 在鋁表面形成一層氧化膜被保護 3 金屬鋁既能與酸反應 又能與堿反應放出H2 反應實質(zhì)均為Al失電子 H 得電子 4 常溫下 Al遇濃硝酸 濃硫酸發(fā)生鈍化 并不說明Al與濃硫酸或濃硝酸不發(fā)生反應 5 鋁熱劑指鋁與比鋁不活潑金屬的氧化物組成的混合物 6 合金比成分金屬的硬度大 熔點低 師生互動 解疑難 1 判斷正誤 1 鋁在自然界中只以化合態(tài)形式存在 2 鋁是導電性最好的金屬 故常用作導線 3 常溫下 Al與濃硝酸 濃硫酸不反應 4 鋁能與堿溶液反應 故鋁為非金屬單質(zhì) 5 合金比成分金屬具有優(yōu)良的性能 答案 1 2 3 4 5 鋁的氧化物和氫氧化物 自學教材 填要點 1 Al2O3 兩性氧化物 1 物理性質(zhì) 白色 固體 難溶 較高 2 化學性質(zhì) 2 Al OH 3 兩性氫氧化物 1 物理性質(zhì) 白色 膠狀固體 難溶 吸附性 2 化學性質(zhì) 3 實驗室制法 用鋁鹽與氨水反應 師生互動 解疑難 1 Al2O3熔點高 常用作耐火材料 2 Al2O3為兩性氧化物 故鋁制炊具不宜長時間盛放酸性或堿性食物 3 Al OH 3膠體具有吸附性 故可用于凈水 4 實驗室制取Al OH 3時 一般不選用強堿或強酸與相應的鹽反應 5 既能與酸又能與堿反應的物質(zhì) Al Al2O3 Al OH 3弱酸的酸式鹽 如NaHCO3 弱酸弱堿鹽 如 NH4 2CO3 2 既能與鹽酸反應 又能與氫氧化鈉溶液反應的化合物是 Al OH 3 Al2O3 Al NaHCO3 Mg OH 2A B C D 答案 C 鋁及其化合物之間的轉(zhuǎn)化 例1 A B C D E五種化合物 均含有某種常見元素 它們的轉(zhuǎn)化關系如圖所示 其中A為澄清溶液 C為難溶的白色固體 E則易溶于水 已知A中含鉀元素 請回答下列問題 1 寫出化學式 B D 2 五種化合物中難溶于水的是 填化學式 3 寫出下列反應的離子方程式 A B B E C E 解析 解答框圖推斷題的關鍵是尋找解題的突破口 然后再順推或逆推出各物質(zhì) 本題的突破口是B C既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應 且B C 則可判定C為Al2O3 B為Al OH 3 又因為A B C D E均含同一元素 則均含鋁元素 從而推知 D為AlCl3 E為Na Al OH 4 A為K Al OH 4 答案 1 Al OH 3AlCl3 2 Al OH 3 Al2O3 3 Al OH 4 CO2 Al OH 3 HCOAl OH 3 OH Al OH 4 Al2O3 2OH 3H2O 2 Al OH 4 鋁及其化合物間的轉(zhuǎn)化 1 Al Al3 Al與酸反應 2Al 6H 2Al3 3H2 2 Al Al OH 4 Al與堿液反應 2Al 2OH 6H2O 2 Al OH 4 3H2 3 Al3 Al OH 3或 Al OH 4 與弱堿或少量強堿生成Al OH 3 Al3 3NH3 H2O Al OH 3 3NH Al3 3OH Al OH 3 與過量強堿生成 Al OH 4 Al3 4OH Al OH 4 4 Al OH 3 Al3 或 Al OH 4 與強酸生成Al3 Al OH 3 3H Al3 3H2O 與強堿生成 Al OH 4 Al OH 3 OH Al OH 4 5 Al OH 4 Al OH 3或Al3 與弱酸或少量強酸生成Al OH 3 Al OH 4 CO2 過量 Al OH 3 HCO或2 Al OH 4 CO2 少量 2Al OH 3 CO H2O Al OH 4 H 少量 Al OH 3 H2O 與過量強酸生成Al3 Al OH 4 4H Al3 4H2O 1 下列變化不可能通過一步反應實現(xiàn)的是 A Al2O3 Al OH 3B Al OH 3 Al2O3C Al Al OH 4 D Al3 Al OH 4 解析 A項 Al2O3不溶于水 故不能一步反應直接生成Al OH 3 B項 2Al OH 3Al2O3 3H2O C項 2Al 2OH 6H2O 2 Al OH 4 3H2 D項 Al3 4OH Al OH 4 答案 A 鋁鹽與堿 四羥基合鋁酸鹽與酸反應的圖象 例2 向20mLAlCl3溶液中滴入2mol L 1NaOH溶液時 沉淀質(zhì)量與所滴加NaOH溶液體積 mL 的關系如圖所示 1 圖中A點表示的意義是 2 圖中B點表示的意義是 3 上述兩步用總的離子方程式可表示為 4 假設溶液中有0 39gAl OH 3沉淀 則此時用去NaOH溶液的體積為 解析 把NaOH溶液滴入AlCl3溶液中 先產(chǎn)生Al OH 3沉淀 其質(zhì)量最大值為A點 然后全部消失溶解 B點 其總反應的離子方程式為Al3 4OH Al OH 4 當有0 39gAl OH 3沉淀生成時有兩種情況 AlCl3過量 加入NaOH使Al3 部分產(chǎn)生沉淀 通過Al3 3OH Al OH 3 可計算出 答案 1 沉淀質(zhì)量最大值 2 沉淀恰好完全消失 3 Al3 4OH Al OH 4 4 7 5mL或17 5mL 1 可溶性鋁鹽溶液與NaOH溶液反應的圖象 2 四羥基合鋁酸鹽溶液與鹽酸反應的圖象 1 OA段鋁元素存在的形式是什么 答案 Al3 Al OH 3 2 AB段鋁元素存在的形式是什么 答案 Al OH 3 Al OH 4 3 原AlCl3溶液中Al3 的物質(zhì)的量濃度是多少 金屬鋁與酸 堿反應的有關計算 例3 將5 4gAl投入200 0mL2 0mol L 1的某溶液中有氫氣產(chǎn)生 充分反應后有金屬剩余 該溶液可能為 A HNO3溶液B Ba OH 2溶液C H2SO4溶液D HCl溶液 答案 D Al與強堿或強酸反應時 Al與H2的關系式是相同的 均為2Al 3H2 但消耗的OH 和H 的關系是不同的 分別為Al OH Al 3H 要學會用關系式 不必寫出完整的方程式 去快速判斷 2 將3 9g鎂鋁合金投入到500mL2mol L 1的鹽酸中 合金完全溶解 再加入4mol L 1的NaOH溶液 若要生成的沉淀最多 則加入這種NaOH溶液的體積是 A 125mLB 200mLC 250mLD 560mL解析 當反應后溶液中只含NaCl時 沉淀最多 即n HCl n NaOH 時 沉淀最多 0 5L 2mol L V NaOH aq 4mol L 解得V NaOH aq 0 25L 答案 C 點擊下圖進入 點擊下圖進入 同學們 來學校和回家的路上要注意安全 同學們 來學校和回家的路上要注意安全