人教版九年級化學(xué)上學(xué)期 第三單元課題2 原子的結(jié)構(gòu)

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人教版九年級上學(xué)期 第三單元課題2 原子的結(jié)構(gòu) 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 考試須知： 1、請首先按要求在本卷的指定位置填寫您的姓名、班級等信息。 2、請仔細(xì)閱讀各種題目的回答要求，在指定區(qū)域內(nèi)答題，否則不予評分。 一、 基礎(chǔ)鞏固 (共7題；共18分) 1. （2分） (2018九上漢濱期中) 一般原子的原子核是：（ ） A . 由電子和質(zhì)子構(gòu)成 B . 由電子和中子構(gòu)成 C . 由質(zhì)子和中子構(gòu)成 D . 由電子、質(zhì)子和中子構(gòu)成 2. （2分） (2019九上方城期末) 以下是四種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，下列有關(guān)各微粒的說法中，錯誤的是（ ） A . ①④的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定 B . ③④屬于同種元素 C . ②容易得到電子 D . ④是一種陰離子 3. （2分） (2019九上孝感期末) 下圖是X原子的結(jié)構(gòu)示意圖和X元素在元素周期表中的信息。下列關(guān)于X的說法正確的是（ ） A . y=3 B . 相對原子質(zhì)量是26.98g C . 原子核內(nèi)中子數(shù)為13 D . X原子失電子后形成的離子是X3－ 4. （2分） (2019八上文登期末) 推理是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法，下列推理正確的是（ ） A . 質(zhì)子和中子構(gòu)成原子核，則原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成 B . 物質(zhì)都是由元素組成，同種元素可以組成純凈物，則不同種元素只可以組成混合物 C . 同種分子的化學(xué)性質(zhì)相同，則不同種分子的化學(xué)性質(zhì)一定不同 D . 分子、原子不顯電性，由他們構(gòu)成的物質(zhì)也不顯電性，而離子帶電，則由離子構(gòu)成的物質(zhì)是顯電性的 5. （2分） (2019張家港模擬) 維生素A有助于眼部疾病的治療,包括維生素 和維生素 兩種。下列說法中錯誤的是（ ） A . 維生素 和維生素 都屬于有機(jī)化合物 B . 維生素 和維生素 組成的元素相同 C . 1個維生素 分子比1個維生素 分子多2個原子 D . 維生素 中的氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)比維生素 中的氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)高 6. （2分） (2018九上鄭州期中) 如圖是一些微粒的結(jié)構(gòu)示意圖和硫元素在元素周期表中的信息。下列說法錯誤的是（ ） A . ①和③是同種元素的不同微粒 B . ①和②代表的元素形成化合物的化學(xué)式為MgCl2 C . 硫元素的原子質(zhì)子數(shù)為16，相對原子質(zhì)量是32．06，硫?yàn)榉墙饘僭? D . ①所表示的微粒符號為 7. （6分） (2019隨州) 從H、C、N、O、Na、S、Zn七種元素中選擇適當(dāng)?shù)脑?，用化學(xué)用語填空。 （1） 廚房用的酸性調(diào)味品中的酸________； （2） 電子數(shù)為10的陽離子結(jié)構(gòu)示意圖________； （3） 亞硝酸鈉中氮元素的化合價________； （4） 2個銨根離子________； （5） 有CO2生成且不屬于基本反應(yīng)類型的反應(yīng)________； （6） 有非金屬單質(zhì)生成的置換反應(yīng)________。 二、 強(qiáng)化提升 (共6題；共18分) 8. （2分） (2019長春模擬) 科學(xué)實(shí)踐課上，學(xué)生們制作的蛋糕烤熟后，滿屋飄香的原因是（ ） A . 分子之間有間隔 B . 分子的質(zhì)量很小 C . 分子在不斷運(yùn)動 D . 分子的體積很小 9. （2分） (2018輝南模擬) 三種元素的離子Xm-、Yn+、Zp+都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。已知n＞p，則它們的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)(依次用X、Y、Z表示)的關(guān)系為（ ） A . X=Y=Z B . Y＞X＞Z C . Y＞Z＞X D . Z=X＞Y 10. （5分） (2018九上南開月考) 核事故往往泄露出污染物（具有放射性的碘原子）。為避免核輻射，需一次性口服100毫克不具放射性的碘原子。使人體甲狀腺中碘達(dá)到飽和而不再吸收外界的碘，從而起到保護(hù)作用，請回答： （1） 放射性的碘原子是一種質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子，該原子的核外電子數(shù)為________。相對原子質(zhì)量是 ________。 （2） 放射性的碘原子和不具放射性的碘原子的關(guān)系式_____； A . 同種元素 B . 同種物質(zhì) C . 同種分子 D . 同種原子 （3） 假設(shè)所處的環(huán)境已受污染，通過服用加碘食鹽（注：加碘食鹽中的碘為碘酸鉀中的碘）的方法能否有效起到避免核輻射的目的呢？ （查閱資料）成人每天食用食鹽的質(zhì)量通常為6g，某種加碘食鹽的標(biāo)簽如圖所示： （問題分析） 碘酸鉀中碘元素的化合價為________ 500g該品牌食鹽中，含碘的最大質(zhì)量是________ g 若要使人體甲狀腺中的碘達(dá)到飽和，至少需要一次性食用該品牌碘鹽的質(zhì)量為________ （結(jié)論）日常服用加碘食鹽________（填能或不能）起到避免核輻射目的。 11. （2分） (2019合肥模擬) 建立模型是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法下列建立的化學(xué)模型中正確的是（ ） A . 溶液的性質(zhì)模型 B . 鎂原子的結(jié)構(gòu)模型 C . 物質(zhì)的分類模型 D . 氧化反應(yīng)與復(fù)分解反應(yīng)的關(guān)系模型 12. （3分） (2019九上淮南月考) 圖甲是鋁元素在元素周期表中的相關(guān)信息，圖乙是幾種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，分析后答題 （1） 圖甲中，鋁元素的信息有一處錯誤，請加以改正________； （2） 鋁原子的相對原子質(zhì)量________； （3） 圖乙中，屬于稀有氣體元素是________(填序號，下同)； （4） 圖甲中，鋁屬于第________周期的元素。 13. （4分） (2019道外模擬) 如圖是分析汽車中汽油發(fā)動機(jī)排放的尾氣時，經(jīng)過鉑和鈀作用下，產(chǎn)生無害氣體的過程。試回答： A.有毒氣體 B.排放尾氣 （1） 圖片中的元素在元素周期表中都是第________周期 （2） 將A中缺少的粒子補(bǔ)充完整________ （3） 在參加上述反應(yīng)的最小粒子中，畫出質(zhì)子數(shù)最小的原子的結(jié)構(gòu)示意圖________； （4） 上述發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是________。 三、 真題演練 (共5題；共12分) 14. （2分） (2019九上邵陽期中) 下列物質(zhì)直接由原子構(gòu)成的是（ ） A . H2 B . Fe C . CO2 D . NaCl 15. （2分） (2019寧夏) 關(guān)于下列符號或圖示的說法正確的是（ ） ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ A . ①表示兩個氧原子 B . 由⑥可知鉻的相對原子質(zhì)量為52.00g C . ②和④均表示陽離子 D . ③和⑤表示的元素在形成化合物時通常顯-1價 16. （2分） (2019商河模擬) 元素周期表中鋁元素的部分信息如圖甲所示，其原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖乙所示。下列結(jié)論錯誤的是（ ） A . 鋁的原子序數(shù)是13 B . 該原子在化學(xué)反應(yīng)中易得電子 C . 鋁的相對原子質(zhì)量為26.98 D . 化學(xué)反應(yīng)中鋁原子易失電子變成Al3+ 17. （2分） (2018滁州期中) 對分子、原子、離子的下列認(rèn)識，其中正確的是（ ） A . 氫原子是最小的微粒，不可再分 B . 鎂原子的質(zhì)子數(shù)大于鎂離子的質(zhì)子數(shù) C . 離子不可以轉(zhuǎn)變成原子 D . 分子、原子、離子都可以直接構(gòu)成物質(zhì) 18. （4分） (2018九上雙臺子月考) 根據(jù)下圖提供的信息，請回答下列問題： （1） A圖表示原子其中X的值是________。 （2） 化學(xué)性質(zhì)相似的原子是________(填字母序號，下同)。 （3） 具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子________。 （4） 屬于同種元素的粒子是________。 第 11 頁 共 11 頁 參考答案 一、 基礎(chǔ)鞏固 (共7題；共18分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 7-2、 7-3、 7-4、 7-5、 7-6、 二、 強(qiáng)化提升 (共6題；共18分) 8-1、 9-1、 10-1、 10-2、 10-3、 11-1、 12-1、 12-2、 12-3、 12-4、 13-1、 13-2、 13-3、 13-4、 三、 真題演練 (共5題；共12分) 14-1、 15-1、 16-1、 17-1、 18-1、 18-2、 18-3、 18-4、