高二化學(xué)課件 2.2 《化學(xué)反應(yīng)的限度—化學(xué)平衡》 1（魯科版選修4）

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歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 化學(xué)平衡 AD 練習(xí) 題型1 判斷移動(dòng)結(jié)果 在高溫下 反應(yīng)2HBr g H2 g Br2 g 0達(dá)到平衡 要使混合氣體顏色加深 可采取的方法是 A 減壓B 縮小體積C 升溫D 增大H2濃度 BC 練習(xí) 題型2 選擇移動(dòng)條件 已知工業(yè)上真空煉銣的方程式為2RbCl MgMgCl2 2Rb g 對(duì)于此反應(yīng)能夠進(jìn)行正確解釋的是 A Rb比Mg金屬性強(qiáng)B MgCl2對(duì)熱的穩(wěn)定性比RbCl弱C 高溫下Mg2 得電子能力比Rb 弱D Rb的沸點(diǎn)比Mg低 當(dāng)把Rb g 抽走時(shí) 平衡向正反應(yīng)向移動(dòng) D 練習(xí) 題型3 解釋結(jié)果 有關(guān)平衡圖象題的分析和判斷 方法 一看橫縱坐標(biāo) 二看曲線的走向和斜率 三看特殊點(diǎn) 在一定條件下 反應(yīng)A g B g C g 0達(dá)到平衡后 根據(jù)下列圖象判斷 1 升溫 達(dá)到新的平衡的是 2 降壓 達(dá)到新的平衡的是 3 減少C的量 移向新平衡的是 4 增加A的量 移向新平衡的是 5 使用催化劑 達(dá)到平衡的是 A B C D E B C E A D 練習(xí)1 題型1 圖象判斷 現(xiàn)有可逆反應(yīng)A g B g 3C g 下圖中甲 乙 丙分別表示在不同的條件下 生成物C在反應(yīng)混和物中的百分含量 C 和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系 1 若甲圖中兩條曲線分別表示有催化劑和無(wú)催化劑時(shí)的情況 則 曲線是表示有催化劑時(shí)的情況 2 若乙圖中的a曲線表示200 和b曲線表示100 時(shí)的情況 則此可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是 熱反應(yīng) 3 若丙圖中兩條曲線分別表示不同壓強(qiáng)下的情況 則 曲線是表示壓強(qiáng)較大的情況 a 吸 b 練習(xí)2 密閉容器中mA g nB g pC g 反應(yīng)達(dá)到平衡 經(jīng)測(cè)定增大壓強(qiáng)P時(shí) A的轉(zhuǎn)化率隨P而變化的曲線如下圖 則 1 增大壓強(qiáng) A的轉(zhuǎn)化率 平衡向 移動(dòng) 達(dá)到平衡后 混合物中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 2 上述化學(xué)方程式中的系數(shù)m n p的正確關(guān)系是 向上述平衡體系中加入B 則平衡 3 當(dāng)降低溫度時(shí) C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 則A的轉(zhuǎn)化率 正反應(yīng)是 熱反應(yīng) 降低 左 減少 m n p 右移 增大 放 練習(xí)3 對(duì)于mA s nB g pC g 的可逆反應(yīng) 在一定溫度下B的百分含量與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示 則下列判斷正確的是 A m n p B n p C x點(diǎn)的狀態(tài)是v正 v逆 D x點(diǎn)比y點(diǎn)的反應(yīng)速度慢 CD 練習(xí)5 例 在一定條件下發(fā)生反應(yīng) 2A g 2B g xC g 2D g 在2L密閉容器中 把4molA和2molB混合 2min后達(dá)到平衡時(shí)生成1 6molC 又測(cè)得反應(yīng)速率vD 0 2mol L min 下列說(shuō)法正確的是 A B的轉(zhuǎn)化率均是20 B x 4C 平衡時(shí)A的物質(zhì)的量為2 8molD 平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)比原來(lái)小 B 有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算 例 在一定條件下發(fā)生反應(yīng) 2A g 2B g xC g 2D g 在2L密閉容器中 把4molA和2molB混合 2min后達(dá)到平衡時(shí)生成1 6molC 又測(cè)得反應(yīng)速率vD 0 2mol L min 下列說(shuō)法正確的是 A B的轉(zhuǎn)化率均是20 B x 4C 平衡時(shí)A的物質(zhì)的量為2 8molD 平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)比原來(lái)小 2A g 2B g xC g 2D g 起始 mol 變化 mol 平衡 mol 4200 1 60 8 1 60 8 0 80 8 3 21 2 B的轉(zhuǎn)化率 0 8 2 0 4 40 X 4 n 平衡 6 8moln 起始 6molP 平衡 P 起始 B 例如 在425 時(shí) 在1L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng) H2 I22HI 達(dá)到平衡 不論從正反應(yīng)開(kāi)始 還是從逆反應(yīng)開(kāi)始 可以達(dá)到相同的平衡狀態(tài) 1 反應(yīng)的平衡狀態(tài)與反應(yīng)條件 濃度 溫度 壓強(qiáng)或體積 有關(guān) 與反應(yīng)過(guò)程 正向 逆向 一次加料 分次投料 無(wú)關(guān) 等效平衡 濃度 mol L 1 時(shí)間 s 0 00 1 00 2 00 1 58 0 21 濃度 mol L 1 t2 HI H2或I2 0 00 1 00 2 00 1 58 0 21 t1 時(shí)間 s HI H2或I2 從正反應(yīng)開(kāi)始 從逆反應(yīng)開(kāi)始 1molH2 1molI2 2molHI 相當(dāng)于 在500 釩觸媒的作用下 某密閉容器中反應(yīng)2SO2 O22SO3 若反應(yīng)起始時(shí)SO2和O2氧氣物質(zhì)的量分別為2mol和1mol 達(dá)到平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量為1 5mol 則在同一條件下 下列各組與上述平衡能達(dá)到同一化學(xué)平衡狀態(tài)的是 A 4molSO2和2molO2B 2molSO3C 1molSO2 0 5molO2和1molSO3D 2molSO2 1molO2和2molSO3 BC 例題1 有一個(gè)固定體積的密閉容器中 加入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng) 2A g B g 3C g D g 達(dá)到平衡時(shí) C的濃度為Wmol L 若維持容器體積和溫度不變 按下列四種方法改變起始物質(zhì) 達(dá)平衡時(shí)C的濃度仍為Wmol L的是 A 4molA 2molBB 2molA 1molB 3molC 1molDC 3molC 1molD 1molBD 3molC 1molD 練習(xí)1 D 題型1 等效平衡題 在密閉容器中 對(duì)于反應(yīng)mA g nB g pC g qD g 若 m np q 反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不等 若維持容器體積和溫度不變 恒溫恒容 只要起始反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量通過(guò)化學(xué)計(jì)量數(shù)換算與已知狀態(tài)相等時(shí) 就可達(dá)到等效平衡狀態(tài) 結(jié)論1 一定溫度下將amolPCl5通入一個(gè)容積不變的反應(yīng)器中 達(dá)到如下平衡 PCl5 g PCl3 g Cl2 g 測(cè)得平衡混合氣體的壓強(qiáng)為P1 此時(shí)反應(yīng)器中再通入amolPCl5 在溫度不變情況下再度達(dá)到平衡 測(cè)得壓強(qiáng)為P2 測(cè)得P1和P2的關(guān)系是 A 2P1 P2 B 2P1 P2 C 2P1 P2 D 無(wú)法判斷 A 例題2 一真空密閉容器中盛有1molPCl5 加熱到200 時(shí)發(fā)生如下反應(yīng) PCl5 g PCl3 g Cl2 g 反應(yīng)達(dá)平衡時(shí) PCl5的體積分?jǐn)?shù)為M 若在同一溫度同一容器中 最初投入的是2molPCl5 反應(yīng)平衡時(shí) PCl5的體積分?jǐn)?shù)為N 則M和N的正確關(guān)系是A M NB M NC M ND 無(wú)法判斷 B 例題2 等效平衡 1 在條件不變時(shí) 對(duì)同一個(gè)可逆反應(yīng)不論是從正反應(yīng)開(kāi)始 還是從逆反應(yīng)開(kāi)始 或是從中間狀態(tài) 既有反應(yīng)物又有生成物的狀態(tài) 開(kāi)始 只要各物質(zhì)的起始量彼此 相當(dāng) 則可達(dá)到相同的平衡狀態(tài) 這就叫做 等效平衡 2 等效平衡的含義 1 反應(yīng)過(guò)程不同而平衡時(shí)結(jié)果完全相同的平衡狀態(tài) 2 反應(yīng)過(guò)程不同而結(jié)果 平衡時(shí)反應(yīng)混合物體積分?jǐn)?shù) 物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) 相同的平衡狀態(tài) 向某密閉容器中充入1molCO和2molH2O g 發(fā)生反應(yīng) CO H2O g CO2 H2 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí) CO的體積分?jǐn)?shù)為x 若維持容器的體積和溫度不變 起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中 達(dá)到平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)等于x的是 A 0 5molCO 1molH2O g 1molCO2 1molH2B 1molCO 1molH2O g 1molCO2 1molH2C 2molCO 4molH2O g D 0 5molCO 1 5molH2O g 0 5molCO2 0 5molH2 CD 例題3 在密閉容器中 對(duì)于反應(yīng)mA g nB g pC g qD g 若 m n p q 反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等 若維持容器體積和溫度不變 恒溫恒容 只要起始反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量通過(guò)化學(xué)計(jì)量數(shù)換算與已知狀態(tài)比相等時(shí) 就可達(dá)到等效平衡狀態(tài) 結(jié)論2 某溫度下 在一容積可變的容器中 反應(yīng)2A g B g 2C g 達(dá)到平衡時(shí) A B和C的物質(zhì)的量分別為4mol 2mol和4mol 保持溫度和壓強(qiáng)不變 對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整 可使平衡混合物中各物濃度保持不變的是 A 均減半B 均加倍C 均增加1molD 均減少1mol AB 例題 CD 練習(xí)4 在恒溫 恒壓的條件下 向可變?nèi)莘e的密閉容器中充入3LA和2LB 發(fā)生如下反應(yīng) 3A g 2B g xC g yD g 達(dá)到平衡時(shí) C的體積分?jǐn)?shù)為m 若維持溫度壓強(qiáng)不變 將0 6LA 0 4LB 4LC 0 8LD作為起始物質(zhì)充入密閉容器中 達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)仍為m 則的值分別為 A x 3y 1B x 4y 1C x 5y 1D x 10y 2 在體積可變的密閉容器中 對(duì)于反應(yīng) mA g nB g pC g qD g 無(wú)論m n p qm np q若維持容器壓強(qiáng)和溫度不變 恒溫恒壓 只要起始反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量通過(guò)化學(xué)計(jì)量數(shù)換算與已知狀態(tài)比相等時(shí) 就可達(dá)到等效平衡狀態(tài) 結(jié)論3 某溫度下 向某密閉容器中加入1molN2和3molH2 使之反應(yīng)合成NH3 平衡后測(cè)得NH3的體積分?jǐn)?shù)為m 若T不變 只改變起始加入量 使之反應(yīng)平衡后NH3的體積分?jǐn)?shù)仍為m 若N2 H2 NH3的加入量用x y z表示應(yīng)滿足 練習(xí)5 1 恒定T V 1 若x 0 y 0 則z 2 若x 0 75mol y z 3 x y z應(yīng)滿足的一般條件是 2mol 2 25mol 0 5mol x z 2 1 y 3z 2 3 2 恒定T P 1 若x 0 y 0 則z 2 若x 0 75mol 則y z 3 x y z應(yīng)滿足的一般條件是 0 2 25mol 0 y 3x z 0 某溫度下 向某密閉容器中加入1molI2 g 和1molH2 使之反應(yīng)合成HI 平衡后測(cè)得HI的體積分?jǐn)?shù)為m 若T不變 只改變起始加入量 使之反應(yīng)平衡后HI的體積分?jǐn)?shù)仍為m 若I2 g H2 HI的加入量用x y z表示應(yīng)滿足 y x z 0 練習(xí)6 等效平衡 1 在條件不變時(shí) 對(duì)同一個(gè)可逆反應(yīng)不論是從正反應(yīng)開(kāi)始 還是從逆反應(yīng)開(kāi)始 或是從中間狀態(tài) 既有反應(yīng)物又有生成物的狀態(tài) 開(kāi)始 只要各物質(zhì)的起始量彼此 相當(dāng) 則可達(dá)到相同的平衡狀態(tài) 這就叫做 等效平衡 2 等效平衡的含義 1 反應(yīng)過(guò)程不同而平衡時(shí)結(jié)果完全相同的平衡狀態(tài) 2 反應(yīng)過(guò)程不同而結(jié)果 平衡時(shí)反應(yīng)混合物體積分?jǐn)?shù) 物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) 相同的平衡狀態(tài) 等效平衡 3 等效平衡的判斷及建立方法 2 其他情況 a 反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不等且恒溫恒容時(shí) b 反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等 當(dāng)起始反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量比 不一定要求與化學(xué)計(jì)量數(shù)比相同 與已知狀態(tài)相等時(shí) 建立等效平衡 1 一般可逆反應(yīng) 反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不等 恒溫恒容時(shí) 當(dāng)起始反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量通過(guò)化學(xué)計(jì)量數(shù)換算與已知狀態(tài)相等時(shí) 則建立等效平衡 3 用一種途徑無(wú)法解決的化學(xué)平衡問(wèn)題 可依據(jù)建立等效平衡的方法通過(guò)改變途徑解決 A 加入氫氧化鈉發(fā)生什么反應(yīng) B 久置氯水的成分是什么 為什么 C 反應(yīng)中增加HCl的濃度怎么反應(yīng) D 為什么氯氣不溶于飽和食鹽水 E 加入NaHCO3固體 c HClO 變化 F 加H2O c HClO 變化 Cl2 H2OHCl HClO達(dá)平衡后 練習(xí) 題型8 應(yīng)用題 六 工業(yè)上合成氨適宜條件的選擇 1 合成氨反應(yīng)的特點(diǎn) N2 3H22NH3 可逆反應(yīng) 正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng) 正反應(yīng)為放熱反應(yīng) 合成氨的理想條件 濃度 溫度 壓強(qiáng) 催化劑 增大濃度 增大反應(yīng)物濃度減小氨的濃度 高溫 低溫 高壓 高壓 使用 無(wú)影響 合成氨的適宜條件 N2 3H22NH3正反應(yīng)放熱 條件溫度壓強(qiáng)催化劑濃度 500 左右 20MPa 50MPa 鐵觸媒 及時(shí)分離出氨并不斷補(bǔ)充氮?dú)夂蜌錃?同學(xué)們 來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全