高二化學(xué)課件 3.2 《弱電解質(zhì)的電離 鹽類的水解》 （魯科版選修4）

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歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 第三節(jié)鹽類的水解 思路 鹽溶液有酸堿性 酸堿性與鹽類型的相關(guān)性 相關(guān)性原因 深化必修中離子反應(yīng)的條件 影響水解的因素 與中和反應(yīng) 熱效應(yīng)聯(lián)系 應(yīng)用特點(diǎn) 問題 探究 思考 分析循環(huán)深入利用已有知識探得新知識 深化已有知識 探究鹽溶液的酸堿性尋找鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因影響鹽類水解的主要因素和鹽類水解的利用 問題引言 科學(xué)探究 不同類型的鹽溶液酸堿性不同 循環(huán)1 P54 進(jìn)一步的問題 思考與交流 與鹽所含離子與水能否形成弱電解質(zhì)有關(guān) 循環(huán)2 P55 56 分析講解 鹽的水解 學(xué)與問 條件從水拓展到弱電解質(zhì) 教學(xué)重點(diǎn) 鹽類水解的本質(zhì)教學(xué)難點(diǎn) 影響水解平衡的因素 水解反應(yīng)方程式的書寫教學(xué)過程建議 第三節(jié)鹽類的水解 生活中常用的鹽除NaCl外 還有谷氨酸鈉 味精 和Na2CO3 NaHCO3等 NaCl和谷氨酸鈉主要用于食品調(diào)味 而Na2CO3 NaHCO3被視作 堿 用于油污清洗和面食制作 特別是Na2CO3俗稱純堿 明明是鹽為什么叫 堿 呢 一 探究鹽溶液的酸堿性 學(xué)生實(shí)驗(yàn) p54科學(xué)探究 復(fù)習(xí) 什么叫鹽 酸堿中和生成鹽 鹽的類型 中性 堿性 堿性 酸性 中性 堿性 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽 強(qiáng)堿弱酸鹽 強(qiáng)堿弱酸鹽 強(qiáng)酸弱堿鹽 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽 強(qiáng)堿弱酸鹽 堿性 酸性 中性 酸性 強(qiáng)酸弱堿鹽 二 探究鹽溶液呈不同酸堿性的原因 1 鹽溶液中存在哪些粒子 2 哪些粒子間可能結(jié)合 3 對水的電離平衡有何影響 4 鹽溶液酸堿性 P55思考與交流 填表 強(qiáng)酸弱堿鹽如NH4Cl溶液呈酸性 NH4Cl NH4 Cl NH3 H2O NH4 與水電離的OH 結(jié)合形成弱電解質(zhì) c OH 減小 使水的電離平衡正向移動(dòng) c H c OH 溶液顯酸性 弱堿 弱電解質(zhì) NH4 H2ONH3 H2O H 弱酸強(qiáng)堿鹽如CH3COONa溶液呈酸性 c OH c H 溶液顯堿性 CH3COONa CH3COO Na H2OH OH 1 鹽類水解的定義 在溶液中鹽電離出來的離子與水所電離出來的H 或OH 結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng) 叫鹽類的水解 CH3COOH 弱酸 弱電解質(zhì) CH3COO H2OCH3COOH OH 2 鹽類水解的實(shí)質(zhì) 鹽電離出的弱離子與水作用生成弱電解質(zhì) 破壞了水的電離平衡 使其發(fā)生正向移動(dòng) 1 弱酸的酸根離子弱酸 H2O CH3COO H2OCH3COOH OH 顯堿性 NH4 H2ONH3 H2O H 顯酸性 鹽的水解是中和反應(yīng)的逆反應(yīng) 一般不能進(jìn)行到底 水解是微弱的 3 鹽類水解方程式的書寫 1 鹽類水解是可逆的 微弱的 通常用 表示 同時(shí)無沉淀和氣體產(chǎn)生 生成物 如NH3 H2O H2CO3 不分解 2 多元弱酸的酸根離子水解分步進(jìn)行 以第一步水解為主 故只寫第一步即可 3 多元弱堿的陽離子水解過程較為復(fù)雜 通常寫成一步完成 化學(xué)方程式 離子方程式 練習(xí) 書寫下列鹽類水解的方程式 NaF Na2CO3 NH4Cl CuCl2 練習(xí) 判斷下列鹽類是否能夠水解 酸堿性如何 NaClK2SO4CH3COONaNa2CO3AlCl3CH3COONH4 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解 顯中性 強(qiáng)堿弱酸鹽水解 顯堿性 強(qiáng)酸弱堿鹽水解 顯酸性 3 鹽類水解的規(guī)律 有弱才水解無弱不水解誰弱誰水解誰強(qiáng)顯誰性越弱越水解都弱雙水解 條件 結(jié)果 程度 三 影響鹽類水解的因素 1 內(nèi)因 反應(yīng)物本身的性質(zhì) NaA A Na H2O H OH HA 弱酸 如HA越弱 則A 和H 更結(jié)合 水的電離平衡程度更 即水解的程度更 容易 大 大 例 比較Na2CO3和CH3COONa的堿性 H2CO3 CH3COOH 酸性 堿性 Na2CO3CH3COONa 越弱越水解 溫度 濃度 外加酸堿鹽的影響 2 外因 符合勒夏特列原理 溫度 水解是中和反應(yīng)的逆反應(yīng) 是吸熱反應(yīng) 越熱越水解 問題 能否通過加熱蒸發(fā)FeCl3溶液的方法得到其結(jié)晶 只能得到Fe2O3固體 例 熱的堿液 Na2CO3溶液 去油污的能力較強(qiáng) 溶液的酸堿度 問題 配制FeCl3溶液需要注意什么問題 加入一定量的HCl 抑制FeCl3的水解 酸堿能夠抑制或促進(jìn)水解 鹽類水解產(chǎn)生H 或OH 凡是能夠結(jié)合H OH 的物質(zhì) 均會促進(jìn)鹽類的水解 濃度 稀釋溶液可以促進(jìn)水解 使水解平衡向右移動(dòng) 即鹽的濃度越小其水解程度越大 越稀越水解 練習(xí) CH3COONa溶液中存在以下水解平衡 向右 增大 增大 向右 減小 減小 向右 減小 增大 向右 減小 變小 向左 向左 增大 增大 增大 減小 向右 減小 減小 2 向盛有碳酸鈉溶液的試管中滴入2滴酚酞試液振蕩 現(xiàn)象是 原因用離子方程式表示是 然后對溶液加熱 現(xiàn)象是 最后向溶液中再滴入過量的BaCl2溶液 現(xiàn)象為 原因用離子方程式表示 溶液變紅 產(chǎn)生白色沉淀 且紅色褪去 Ba2 CO32 BaCO3 溶液紅色變深 練習(xí) 四 鹽類水解的應(yīng)用 1 解釋某些鹽 如明礬 FeCl3等 作凈水劑的原理 2 某些溶液的配置和保存 例如何用熱水配制澄清的FeCl3 CuSO4 Na2SiO3溶液 3 分析某些鹽的固體不能用蒸發(fā)方法結(jié)晶獲得的原因 如AlCl3FeCl3等 4 分析某些活潑金屬 如鎂 與強(qiáng)酸弱堿鹽 如NH4Cl 溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2的原因 5 某些肥料不宜混施的原因 如草木灰 含K2CO3 不能和銨態(tài)氮肥混和使用 6 書后溶解性表中 為何在提到Al2 CO3 3和Fe2 CO3 3時(shí)顯示的是 玻璃筒里面放入的什么是藥品 泡沫滅火器里的藥品是NaHCO3溶液和Al2 SO4 3溶液 外筒 鋼質(zhì) 放入的是什么藥品 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全