高一化學(xué)：專(zhuān)題1第三單元第2課時(shí)　不同類(lèi)型的晶體 課件（江蘇）（蘇教版必修2）

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歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 第2課時(shí)不同類(lèi)型的晶體 第2課時(shí) 課堂互動(dòng)講練 知能優(yōu)化訓(xùn)練 課前自主學(xué)案 探究整合應(yīng)用 課前自主學(xué)案 一 晶體1 晶體的特點(diǎn) 1 具有 的固態(tài)物質(zhì) 2 在晶體內(nèi)部 構(gòu)成晶體的微粒在空間呈 排列 3 具有 的熔 沸點(diǎn) 2 晶體的構(gòu)成微粒 離子 分子和原子 規(guī)則幾何外形 有規(guī) 則的重復(fù) 固定 3 晶體的分類(lèi) 離子晶體 分子晶體 原子晶體和 晶體 4 晶體與非晶體的區(qū)別 金屬 二 離子晶體1 概念 離子化合物中的 按照一定的方式 地排列形成的晶體 2 性質(zhì) 1 熔點(diǎn) 硬度 2 固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電 在 下或水溶液中能夠?qū)щ?三 分子晶體1 概念 由分子以分子間作用力相結(jié)合并按一定的方式有規(guī)則排列所形成的晶體 2 性質(zhì) 熔 沸點(diǎn) 硬度 導(dǎo)電 陰 陽(yáng)離子 有規(guī)則 較高 較大 熔融狀態(tài) 較低 較小 不能 四 原子晶體1 概念 原子間以共價(jià)鍵結(jié)合并以一定的方式有規(guī)則排列成空間 的晶體 2 石英晶體結(jié)構(gòu)石英晶體中 每個(gè)硅原子與周?chē)?個(gè)氧原子以共價(jià)鍵結(jié)合 每個(gè)氧原子與周?chē)?個(gè)硅原子以共價(jià)鍵結(jié)合 向空間伸展 形成彼此連接的 結(jié)構(gòu) 故在石英晶體中不存在單個(gè)的SiO2分子 3 性質(zhì) 熔點(diǎn) 硬度 導(dǎo)電 網(wǎng)狀結(jié)構(gòu) 4 2 空間網(wǎng)狀 高 大 不能 五 金屬晶體1 概念 金屬陽(yáng)離子和 通過(guò)強(qiáng)烈的作用結(jié)合形成的晶體 2 性質(zhì) 有 光澤 能 具有 等 自由電子 金屬 導(dǎo)電 傳熱 延展性 在晶體中有陰離子一定有陽(yáng)離子嗎 有陽(yáng)離子一定有陰離子嗎 提示 因?yàn)榫w都是電中性的 帶有正電荷的微粒只有陽(yáng)離子 而帶有負(fù)電荷的微粒除了陰離子外 還有電子 所以在晶體中有陰離子一定有陽(yáng)離子 但是有陽(yáng)離子不一定有陰離子 如金屬晶體是由金屬陽(yáng)離子和自由電子結(jié)合成的 其中沒(méi)有陰離子 思考感悟 答案 D 2 下列敘述正確的是 A 分子晶體中一定存在共價(jià)鍵B 離子晶體中一定含有金屬元素C 原子晶體中一定不存在分子D 晶體中有陽(yáng)離子必有陰離子答案 C 3 某物質(zhì)熔融狀態(tài)可以導(dǎo)電 固態(tài)也可以導(dǎo)電 將其投入水中后所得的溶液也可以導(dǎo)電 則該物質(zhì)可能是 A 金屬單質(zhì)B 非金屬單質(zhì)C 離子晶體D 分子晶體答案 A 課堂互動(dòng)講練 現(xiàn)有幾組物質(zhì)的熔點(diǎn) 數(shù)據(jù) 據(jù)此回答下列問(wèn)題 1 A組屬于 晶體 其熔化時(shí)克服的微粒間的作用力是 2 B組晶體共同的物理性質(zhì)是 填序號(hào) 有金屬光澤 導(dǎo)電性 導(dǎo)熱性 延展性 3 C組中HF熔點(diǎn)反常是由于 4 D組晶體可能具有的性質(zhì)是 填序號(hào) 硬度小 水溶液能導(dǎo)電 固體能導(dǎo)電 熔融狀態(tài)能導(dǎo)電 解析 通過(guò)讀取表格中數(shù)據(jù)先判斷出晶體的類(lèi)型及晶體的性質(zhì) 應(yīng)用氫鍵解釋HF的熔點(diǎn)反常 答案 1 原子共價(jià)鍵 2 3 HF分子間能形成氫鍵 其熔化時(shí)需要消耗的能量更多 只要答出HF分子間能形成氫鍵即可 4 變式訓(xùn)練1下列各組物質(zhì)的晶體中 化學(xué)鍵類(lèi)型相同 晶體類(lèi)型也相同的是 A SO2和SiO2B CO2和H2C NaCl和HClD CCl4和KCl解析 選B 首先根據(jù)化學(xué)鍵 晶體結(jié)構(gòu)等判斷出各自晶體類(lèi)型 A都是共價(jià)鍵 但晶體類(lèi)型不同 B均是含共價(jià)鍵的分子晶體 符合題意 C中NaCl為離子晶體 HCl為分子晶體 D中CCl4含共價(jià)鍵 KCl含離子鍵 晶體類(lèi)型也不同 1 對(duì)于晶體類(lèi)型不同的物質(zhì) 一般來(lái)講 原子晶體 離子晶體 分子晶體 而金屬晶體的熔點(diǎn)范圍很廣 2 原子晶體 原子晶體原子間鍵長(zhǎng)越短 鍵的強(qiáng)度越大 共價(jià)鍵越穩(wěn)定 物質(zhì)熔 沸點(diǎn)越高 反之越低 如 金剛石 C C 碳化硅 Si C 晶體 Si Si 3 離子晶體 離子晶體中陰 陽(yáng)離子半徑越小 電荷數(shù)越多 則離子鍵越強(qiáng) 熔 沸點(diǎn)越高 反之越低 如KF KCl KBr KI 4 金屬晶體 金屬晶體中金屬原子的價(jià)電子數(shù)越多 原子半徑越小 金屬陽(yáng)離子與自由電子靜電作用越強(qiáng) 金屬鍵越強(qiáng) 熔 沸點(diǎn)越高 反之越低 如 NaH2Te H2Se H2S C2H5OH CH3OCH3 組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體 相對(duì)分子質(zhì)量越大 分子間作用力越強(qiáng) 物質(zhì)的熔 沸點(diǎn)越高 如 CH4 SiH4 GeH4 SnH4 下列各組物質(zhì)中 按熔點(diǎn)由低到高順序排列正確的是A O2 I2 HgB CO KCl SiO2C H2O H2S H2SeD SiC NaCl SO2 解析 A中的O2是氣體 I2是固體 Hg是液體 所以熔點(diǎn) I2 Hg O2 B中的CO固態(tài)時(shí)為分子晶體 KCl是離子晶體 SiO2是原子晶體 所以熔點(diǎn) CO KCl SiO2 B對(duì) C中的H2O H2S H2Se都屬分子晶體 由于H2O之間可形成氫鍵 所以三者熔點(diǎn)最高的為H2O C錯(cuò) D中的SiC是原子晶體 NaCl是離子晶體 SO2形成分子晶體 熔點(diǎn)應(yīng)由高到低 答案 B 規(guī)律方法 比較物質(zhì)熔 沸點(diǎn)的高低 應(yīng)首先看物質(zhì)的狀態(tài) 熔點(diǎn) 固體 液體 氣體 同種狀態(tài)時(shí)再看晶體類(lèi)型 對(duì)于不同的晶體 其熔 沸點(diǎn)高低順序一般為 原子晶體 離子晶體 分子晶體 對(duì)于相同類(lèi)型的晶體 要分清影響熔 沸點(diǎn)的作用力及影響作用力大小的因素 即可順利作答 變式訓(xùn)練2下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律 與共價(jià)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)的是 雙選 A F2 Cl2 Br2 I2的熔點(diǎn) 沸點(diǎn)逐漸升高B HF HCl HBr HI的熱穩(wěn)定性依次減弱C 金剛石的硬度 熔點(diǎn) 沸點(diǎn)都高于晶體硅D NaF NaCl NaBr NaI的熔點(diǎn)依次降低 解析 選BC F2 Cl2 Br2 I2形成的晶體屬于分子晶體 它們的熔 沸點(diǎn)高低決定于分子間的作用力 與共價(jià)鍵的強(qiáng)弱無(wú)關(guān) A錯(cuò) HF HCl HBr HI的分子內(nèi)存在共價(jià)鍵 它們的熱穩(wěn)定性與它們內(nèi)部存在的共價(jià)鍵的強(qiáng)弱有關(guān) B正確 金剛石和晶體硅都是原子間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合而成的原子晶體 其熔 沸點(diǎn)高低 決定于共價(jià)鍵的強(qiáng)弱 C正確 NaF NaCl NaBr NaI都是由離子鍵形成的離子晶體 其內(nèi)無(wú)共價(jià)鍵 D錯(cuò) 探究整合應(yīng)用 四種晶體類(lèi)型的判斷方法1 依據(jù)晶體的組成微粒和微粒間的相互作用判斷 1 陰 陽(yáng)離子 離子鍵 離子晶體 2 原子 共價(jià)鍵 原子晶體 3 分子 分子間作用力 分子晶體 4 金屬陽(yáng)離子 自由電子 金屬鍵 金屬晶體 注意 應(yīng)用上述概念時(shí)要注意分析組成微粒與微粒間的相互作用 不要依據(jù)周期表去推斷 如干冰 CO2 是分子晶體 而石英 SiO2 則是原子晶體 稀有氣體雖由單原子 實(shí)質(zhì)上可認(rèn)為單原子分子 組成 但使其聚集在一起的相互作用不是共價(jià)鍵 而是分子間作用力 因此仍為分子晶體 2 依據(jù)物質(zhì)的類(lèi)別判斷 1 金屬氧化物 強(qiáng)堿 絕大多數(shù)的鹽類(lèi)是離子晶體 2 大多數(shù)非金屬單質(zhì) 氣態(tài)氫化物 非金屬氧化物 除SiO2外 酸 絕大多數(shù)有機(jī)物 除有機(jī)鹽外 是分子晶體 3 金剛石 晶體硅 碳化硅 SiC 二氧化硅等是原子晶體 4 金屬單質(zhì)與合金是金屬晶體 3 依據(jù)晶體的熔點(diǎn)判斷 1 離子晶體的熔點(diǎn)較高 常在幾百至1000多攝氏度 2 原子晶體熔點(diǎn)高 常在1000度至幾千攝氏度 3 分子晶體熔點(diǎn)低 常在幾百度以下至很低溫度 4 金屬晶體多數(shù)熔點(diǎn)高 部分較低 如汞常溫下為液態(tài) 4 依據(jù)導(dǎo)電性判斷 1 離子晶體溶于水及熔融狀態(tài)時(shí)能導(dǎo)電 2 原子晶體一般不導(dǎo)電 3 分子晶體不導(dǎo)電 4 金屬晶體是電的良導(dǎo)體 注意 導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)是判斷晶體類(lèi)型比較簡(jiǎn)單的方法 離子晶體固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電 但熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ?在水中溶解度較大的離子晶體 其水溶液也能導(dǎo)電 分子晶體固態(tài)或熔化狀態(tài)下均不能導(dǎo)電 但有的電解質(zhì)分子晶體的水溶液也能導(dǎo)電 如HCl 原子晶體難溶于水 通常情況下其固態(tài)不能導(dǎo)電 石墨有人稱(chēng)是原子晶體 分子晶體和金屬晶體之間的一種過(guò)渡型 能傳熱導(dǎo)電 金屬晶體固態(tài)或熔化狀態(tài)下均能導(dǎo)電 故晶體在固態(tài)以及熔化狀態(tài)下能否導(dǎo)電 較容易區(qū)別離子晶體 分子晶體 金屬晶體 若晶體的水溶液能夠?qū)щ?該晶體不一定是離子晶體 原子晶體中 硅 碳化硅具有半導(dǎo)體的性質(zhì) 可以有條件地導(dǎo)電 5 依據(jù)硬度和機(jī)械性能判斷 1 離子晶體硬度較大或略硬而脆 2 原子晶體硬度大 3 分子晶體硬度小且較脆 4 金屬晶體多數(shù)硬度大 且具有延展性 下列數(shù)據(jù)是對(duì)應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)據(jù)此做出的下列判斷中錯(cuò)誤的是 A 鋁的化合物的晶體中有的是離子晶體B 表中只有BCl3和干冰是分子晶體C 同族元素的氧化物可形成不同類(lèi)型的晶體D 不同族元素的氧化物可形成相同類(lèi)型的晶體 解析 從表中物質(zhì)的熔點(diǎn)推測(cè)Na2O NaCl AlF3是離子晶體 AlCl3 BCl3 CO2是分子晶體 答案 B 同學(xué)們 來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全