高一化學(xué)課件蘇教版必修2 課時(shí)3《元素周期律（二）》

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歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 元素周期表 二 第一單元核外電子排布和元素周期律單元分析 專題1微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 1 隨著原子序數(shù)的遞增 元素原子的核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化 2 隨著原子序數(shù)的遞增 元素原子半徑呈現(xiàn)周期性的變化 3 隨著原子序數(shù)的遞增 元素化合價(jià)呈現(xiàn)周期性的變化 復(fù)習(xí) 隨著原子序數(shù)的遞增 元素的金屬性 非金屬性是否也呈現(xiàn)周期性的變化 如何比較元素的金屬性及非金屬性 思考與討論 元素金屬性強(qiáng)弱判斷的依據(jù) 1 單質(zhì)跟水 或酸 反應(yīng)置換出氫的難易 2 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物 氫氧化物的堿性強(qiáng)弱 3 單質(zhì)與鹽溶液的置換反應(yīng) 元素非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù) 1 最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱 2 與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度及氫化物的穩(wěn)定性 3 單質(zhì)與鹽溶液的置換反應(yīng) 元素的金屬性及非金屬性的比較方法 探究實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)1 切取綠豆大小的一小塊金屬鈉 用濾紙吸干其表面的煤油 在一只250mL燒杯中加入少量的水 在水中滴加兩滴酚酞溶液 將金屬鈉投入燒杯中 觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)2 將已用砂紙打磨除去氧化膜的一小段鎂條放入試管中 向試管中加入適量的水 再向水中滴加兩滴酚酞溶液 觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 再加熱試管 觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)3 在兩支試管中 分別放入已用砂紙打磨除去氧化膜的一小段鎂條和鋁片 再向試管中各加入2mol L 1鹽酸2mL 觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 隨著核電荷數(shù)的遞增 元素的金屬性呈現(xiàn)周期性的變化 觀察與思考 結(jié)論 Si P S Cl的非金屬性依次遞增 請(qǐng)同學(xué)們閱讀并分析P6表1 4分析上表 回答Si P S Cl的非金屬性的強(qiáng)弱 并解釋其原因 思考 小結(jié) 隨著原子序數(shù)的遞增 元素的金屬性 非金屬性呈現(xiàn)周期性的變化 非金屬性逐漸增強(qiáng) 金屬性逐漸增強(qiáng) 金屬性逐漸增強(qiáng) 非金屬性逐漸增強(qiáng) 元素周期律 元素的性質(zhì)隨著元素核電荷數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化 元素周期律的實(shí)質(zhì) 元素周期律是元素原子的核外電子排布隨著元素核電荷數(shù)的遞增發(fā)生周期性變化的必然結(jié)果 課堂小結(jié) 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全