高中化學(xué)魯科版必修一第1部分 第4章 金屬與酸反應(yīng)(生成H2)的規(guī)律

《高中化學(xué)魯科版必修一第1部分 第4章 金屬與酸反應(yīng)(生成H2)的規(guī)律》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)魯科版必修一第1部分 第4章 金屬與酸反應(yīng)(生成H2)的規(guī)律（20頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 第4章 小專題大智慧 專題專練 專題講壇 金屬與酸反應(yīng) 生成H2 的規(guī)律 1 定量規(guī)律 1 1moln價(jià)金屬失去nmol電子 可從酸溶液中置換出ngH2 消耗nmolH M nH Mn H2 nmolng 2 金屬與酸反應(yīng)失去電子的物質(zhì)的量 產(chǎn)生氫原子的物質(zhì)的量 3 相同物質(zhì)的量的金屬與足量酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量之比等于反應(yīng)后對應(yīng)金屬呈現(xiàn)的化合價(jià)之比 2 常用方法 1 守恒法 守恒法是化學(xué)計(jì)算的常用方法 包括原子守恒 質(zhì)量守恒 電荷守恒 電子得失守恒等 2 平均值法 金屬的摩爾電子質(zhì)量 失去1mol電子時(shí)的質(zhì)量 如Al為9g mol 1e Mg為12g mol 1e Na為23g mol 1e 利用金屬的摩爾電子質(zhì)量可較簡捷地計(jì)算 平均摩爾電子質(zhì)量 兩種或兩種以上金屬的混合物在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1mol電子的質(zhì)量 1 雙選題 兩種金屬混合物共15g 投入足量的鹽酸中 充分反應(yīng)得11 2LH2 標(biāo)準(zhǔn)狀況 則原混合物組成肯定不能為下列的 A Mg AgB Zn CuC Al ZnD Mg Al 解析 解法一 可假設(shè)一種二價(jià)金屬 利用二價(jià)金屬與H2建立關(guān)系式 計(jì)算出金屬的平均相對原子質(zhì)量 按照平均值的知識去判斷 設(shè)金屬的相對原子質(zhì)量為x M H2xg22 4L15g11 2Lx 30 平均摩爾質(zhì)量 可將選項(xiàng)中金屬的相對原子質(zhì)量或相當(dāng)于二價(jià)金屬的相對原子質(zhì)量與平均相對原子質(zhì)量30比較 均小于30或均大于30都不合理 若有不能與鹽酸反應(yīng)的金屬 那么另一參加反應(yīng)金屬的相對原子質(zhì)量大于30就不合理 答案 BD 2 將鈉 鎂 鋁各0 3mol分別放入100mL1mol L 1的鹽酸中 同溫 同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是 A 1 2 3B 6 3 2C 3 1 1D 1 1 1解析 1 鈉首先與HCl反應(yīng) 過量鈉與H2O反應(yīng) 2Na 2HCl 2NaCl H2 2Na 2H2O 2NaOH H2 生成的H2量取決于Na 為0 15mol 2 Mg與HCl反應(yīng) 過量的鎂不與H2O反應(yīng) Mg 2HCl MgCl2 H2 生成的H2量取決于HCl 為0 05mol 3 Al與HCl反應(yīng) 過量的鋁不與H2O反應(yīng) 2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 生成的H2量取決于HCl 為0 05mol 答案 C 3 鎂是制造飛機(jī)的原料之一 某飛機(jī)的材料是Mg Al合金 某課外活動(dòng)小組得到了制造這種飛機(jī)的邊角料 欲對其進(jìn)行研究 如果將10 0g這種材料放入足量的稀硫酸中預(yù)計(jì)可收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能是 A 9 00LB 12 5LC 10 0LD 16 8L n H2 n Al mol V H2 22 4L mol 1 mol 12 4L 故鎂鋁合金與足量稀硫酸產(chǎn)生的H2體積介于9 33 12 4L之間 答案 C 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全