人教版高中化學選修3 物質結構與性質 第二章 第三節(jié)《分子的性質》（第3課時）

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歡迎進入化學課堂 江西省教育信息技術研究 十二五 規(guī)劃2012年度課題 基于網絡的高中化學課件庫的建設與應用研究 課題編號 GDK 2012 G 72883 主持人 桂耀榮 2020 4 14 江西省鷹潭市第一中學桂耀榮 2 2020 4 14 江西省鷹潭市第一中學桂耀榮 3 第二章分子結構與性質 第三節(jié)分子的性質 第3課時 新課標人教版高中化學課件系列 選修3物質結構與性質 2020 4 14 江西省鷹潭市第一中學桂耀榮 4 思考 A與C互不相溶B在A中的溶解度大于在C中的溶解度A與B不發(fā)生化學反應 A 溶解性 2020 4 14 江西省鷹潭市第一中學桂耀榮 5 四 溶解性1 影響物質溶解性的因素 影響固體溶解度的主要因素是 影響氣體溶解度的主要因素是 和 溫度 溫度壓強 好 小 相似性 增大 2 相似相溶原理 如果存在氫鍵 則溶劑和溶質之間的氫鍵作用力越大 溶解性越 相反 無氫鍵相互作用的溶質在有氫鍵的水中的溶解度就比較 相似相溶 還適用于分子結構的 3 如果溶質與水發(fā)生化學反應可 其溶解度 溶解性 2020 4 14 江西省鷹潭市第一中學桂耀榮 6 練習1 比較NH3和CH4在水中的溶解度 怎樣用相似相溶規(guī)律理解它們的溶解度不同 2 為什么在日常生活中用有機溶劑 如乙酸乙酯 溶解油漆而不用水 油漆的主要成分是非極性或極性非常小的有機分子 3 怎樣理解汽油在水中的溶解度很小 4 怎樣理解低碳醇與水互溶 而高碳醇在水中的溶解度卻很小 溶解性 2020 4 14 江西省鷹潭市第一中學桂耀榮 7 練習5 根據物質的溶解性 相似相溶 的一般規(guī)律 說明溴 碘單質在四氯化碳中比在水中溶解度大 下列說法正確的是 A 溴 碘單質和四氯化碳中都含有鹵素B 溴 碘是單質 四氯化碳是化合物C Br2 I2是非極性分子 CCl4也是非極性分子 而水是極性分子D 以上說法都不對 C 溶解性 2020 4 14 江西省鷹潭市第一中學桂耀榮 8 手性 2020 4 14 江西省鷹潭市第一中學桂耀榮 9 左手和右手不能重疊左右手互為鏡像 手性 2020 4 14 江西省鷹潭市第一中學桂耀榮 10 五 手性1 具有完全相同的和的一對分子 如同左手與右手一樣互為鏡像 卻在三維空間里不能重疊 互稱手性異構體 對映異構體 光學異構體 含有手性異構體的分子叫做手性分子 2 手性碳原子 連有四個不同的原子或原子團的碳原子叫做手性碳原子 手性 2020 4 14 江西省鷹潭市第一中學桂耀榮 11 判斷分子是否手性的依據 凡具有對稱面 對稱中心的分子 都是非手性分子 有無對稱軸 對分子是否有手性無決定作用 一般 當分子中只有一個C 分子一定有手性 當分子中有多個手性中心時 要借助對稱因素 無對稱面 又無對稱中心的分子 必是手性分子 手性 2020 4 14 江西省鷹潭市第一中學桂耀榮 12 1 下列化合物中含有手性碳原子的是 A CCl2F2B CH3 CH COOHC CH3CH2OHD CH OH 練習 手性 2020 4 14 江西省鷹潭市第一中學桂耀榮 13 1 下列化合物中含有手性碳原子的是 A CCl2F2B CH3 CH COOHC CH3CH2OHD CH OH 練習 手性 B 2020 4 14 江西省鷹潭市第一中學桂耀榮 14 手性 D 2020 4 14 江西省鷹潭市第一中學桂耀榮 15 手性 2020 4 14 江西省鷹潭市第一中學桂耀榮 16 3 分子式為C4H10O的有機物中含 手性 碳原子的結構簡式為 葡萄糖分子中含有 個 手性 碳原子 其加氫后 手性 碳原子數(shù)為 個 手性 2020 4 14 江西省鷹潭市第一中學桂耀榮 17 手性 2020 4 14 江西省鷹潭市第一中學桂耀榮 18 手性分子在生命科學和生產手性藥物方面有廣泛的應用 由德國一家制藥廠在1957年10月1日上市的高效鎮(zhèn)靜劑 學名肽氨哌啶酮就是典型的手性藥物 其中的一種手性異構體 右旋 是有效的鎮(zhèn)靜劑 而另一種異構體 左旋 則對胚胎有很強的致畸作用 這種藥物曾被用做孕婦的鎮(zhèn)靜劑 僅4年的時間就導致全世界誕生了1 2萬多名形似海豹的畸形兒 所以有選擇的生成手性異構體 以及分離出單一的異構體 將對人類的健康生活具有重要的意義 手性 2020 4 14 江西省鷹潭市第一中學桂耀榮 19 科學史話P52巴斯德和手性 手性 2020 4 14 江西省鷹潭市第一中學桂耀榮 20 HNO3 H2SO4并不是由H 和NO3 H 和SO42 組成的 實際上在它們的分子結構中 氫離子是和酸根上的一個氧相連的 無機含氧酸分子的酸性 2020 4 14 江西省鷹潭市第一中學桂耀榮 21 含同種非金屬元素的含氧酸的酸性 H2SO3 H2SO4HNO2 HNO3HClO HClO2 HClO3 HClO4 結論 對于同一種元素的含氧酸 該元素的化合價越高 其含氧酸的酸性越強 無機含氧酸分子的酸性 2020 4 14 江西省鷹潭市第一中學桂耀榮 22 無機含氧酸可以寫成 HO mROn 如果成酸元素R相同 則n值越大 R的正電性高 導致R O H中的O的電子向R偏移 因而在水分子的作用下 也就越容易電離出H 即酸性越強 含氧酸的強度隨著分子中連接在中心原子上的非羥基氧的個數(shù)增大而增大 即 HO mROn中 n值越大 酸性越強 無機含氧酸分子的酸性 2020 4 14 江西省鷹潭市第一中學桂耀榮 23 六 無機含氧酸分子的酸性1 對于同種元素的含氧酸來說 該元素的化合價越高 其含氧酸的酸性越強 2 含氧酸的強度隨著分子中連接在中心原子上的非羥基氧的個數(shù)增大而增大3 同主族或同周期元素最高價含氧酸的酸性根據非金屬性強弱去比較 同一主族 自上而下 非金屬元素最高價含氧酸酸性逐漸減弱 同一周期 從左向右 非金屬元素最高價含氧酸酸性逐漸增強 無機含氧酸分子的酸性 2020 4 14 江西省鷹潭市第一中學桂耀榮 24 科學視野P54 無機含氧酸分子的酸性 2020 4 14 江西省鷹潭市第一中學桂耀榮 25 練習 1 已知含氧酸可用通式XOm OH n來表示 如X是S 則m 2 n 2 則這個式子就表示H2SO4 一般而言 該式中m大的是強酸 m小的是弱酸 下列各含氧酸中酸性最強的是 A HClO4B H2SeO3C H3BO3D H3PO4 無機含氧酸分子的酸性 A 2020 4 14 江西省鷹潭市第一中學桂耀榮 26 練習 無機含氧酸分子的酸性 2020 4 14 江西省鷹潭市第一中學桂耀榮 27 Thanks謝謝您的觀看 同學們 來學校和回家的路上要注意安全 同學們 來學校和回家的路上要注意安全