高中化學(xué)魯科版必修一第1部分 第1章 根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算方法

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歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 第1章 小專題大智慧 專題專練 專題講壇 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的方法 1 過(guò)量計(jì)算 1 過(guò)量計(jì)算的方法 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)按著一定量的關(guān)系進(jìn)行 但題中若給出兩個(gè)或兩個(gè)以上反應(yīng)物的量 則解此類題應(yīng)當(dāng)先判斷何種物質(zhì)過(guò)量 然后根據(jù)不足量的物質(zhì)去求解 具體步驟 寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 判斷何種物質(zhì)過(guò)量 根據(jù)不足量的物質(zhì)求解 2 判斷反應(yīng)物過(guò)量的方法 假設(shè)法 假設(shè)一種反應(yīng)物完全反應(yīng) 而另一種反應(yīng)物未知 把所求得的結(jié)果與實(shí)際量相比較 若小于實(shí)際值 則說(shuō)明假設(shè)成立 反之則說(shuō)明假設(shè)不成立 即該反應(yīng)物過(guò)量 交叉相乘法 對(duì)于mA nB pC qD若mb na 則B過(guò)量 若mb na 二者恰好完全反應(yīng) 若mb na 則A過(guò)量 極值法 基本思路是將與化學(xué)反應(yīng)相關(guān)的區(qū)間性數(shù)值取其極大值或極小值 用以判斷是否有反應(yīng)物過(guò)量 該方法適用于混合物的計(jì)算 2 差量法在一些化學(xué)反應(yīng)中 經(jīng)常會(huì)出現(xiàn)以下兩種情況 一是在相同狀態(tài) 固 液 氣 下的反應(yīng)物進(jìn)行反應(yīng)時(shí) 由于有沉淀或有氣體生成 造成反應(yīng)前后混合物的質(zhì)量或體積不一樣 存在質(zhì)量差或體積差 二是在反應(yīng)物狀態(tài)不同的反應(yīng)中 由于某種反應(yīng)物部分參加反應(yīng) 導(dǎo)致反應(yīng)前后差或體差或體積差 依據(jù)反應(yīng)前后的質(zhì) 量差或體積差進(jìn)行的計(jì)算 簡(jiǎn)稱差量法計(jì)算 差量法計(jì)算在化學(xué)計(jì)算中有著廣泛的應(yīng)用 例如 對(duì)CuO H2Cu H2O的化學(xué)反應(yīng)中的固體物質(zhì)做定量研究會(huì)發(fā)現(xiàn) 每80gCuO發(fā)生反應(yīng) 同時(shí)就有64gCu生成 反應(yīng)前后固體的質(zhì)量差為16g 對(duì)此質(zhì)量關(guān)系可表示為 1 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 將體積均為1 12L的H2和O2的混合氣體引燃 充分反應(yīng)后 求生成水的質(zhì)量 解析 本題主要考查過(guò)量計(jì)算 設(shè)1 12LO2完全反應(yīng)需H2的體積為x 由2H2 O2 2H2O21x1 12L得 2 1 x 1 12L x 2 24L 1 12L O2過(guò)量 設(shè)生成水的質(zhì)量為y 設(shè)生成水的質(zhì)量為y 由2H2 O2 2H2O44 8L36g1 12Ly得 44 8L 1 12L 36g y y 0 9g 答案 0 9g 2 有100gCuO黑色粉末 與一定量H2在加熱條件下反應(yīng)后 稱量所得固體質(zhì)量為92g 則生成單質(zhì)銅的質(zhì)量為多少 參加反應(yīng)的H2的體積為多少 標(biāo)準(zhǔn)狀況 答案 32g11 2L 3 有CO2和O2的混合氣體100mL 通入足量的Na2O2后 體積變?yōu)?0mL 則原混合氣體中O2的體積為多少 答案 20mL 同學(xué)們 來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全