2019年九年級化學(xué)下冊 第十一單元 鹽 化肥 課題1 生活中常見的鹽課件 新人教版.ppt

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知識點(diǎn)一生活中常見的鹽 1 氯化鈉 1 用途 醫(yī)療上用來配制生理鹽水 農(nóng)業(yè)上用氯化鈉溶液來選種 工業(yè)上用氯化鈉為原料制取碳酸鈉等 生活中的調(diào)味品 可用來腌漬蔬菜等 利用氯化鈉可以消除公路上的積雪等 2 制備 晾曬海水或煮鹽井水 鹽湖水 蒸發(fā)除去水分 得到粗鹽 粗鹽通過溶解 沉淀 過濾 蒸發(fā) 結(jié)晶等處理 可以得到初步提純 易錯警示日常生活中所說的鹽 通常指食鹽 主要成分是NaCl 而化學(xué)中的鹽 不僅僅是指食鹽 而是指一類組成里含有金屬離子 或銨根離子 和酸根離子的化合物 如氯化鈉 硫酸銅 碳酸鈣等 2 碳酸鈉 碳酸氫鈉和碳酸鈣 3 C 或HC 的檢驗方法 例1小明從家中廚房取了一種白色粉末A 到化學(xué)實驗室進(jìn)行實驗 結(jié)果如下 圖11 1 1請回答下列問題 1 若A中含有氫元素 則A的名稱是 它與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2 若A中不含氫元素 則A的名稱是 它與石灰水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 3 寫出D E的化學(xué)方程式 解析 1 根據(jù)白色粉末A能與鹽酸反應(yīng)生成含鈉元素的鹽 常見的溶劑及能使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體 且A中含有氫元素 可知A是碳酸氫鈉 2 若A中不含氫元素 則為碳酸鈉 碳酸鈉與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀與氫氧化鈉 3 D E是二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水 答案 1 碳酸氫鈉NaHCO3 HClNaCl H2O CO2 2 碳酸鈉Na2CO3 Ca OH 22NaOH CaCO3 3 CO2 Ca OH 2H2O CaCO3 知識點(diǎn)二粗鹽提純 1 實驗裝置 圖11 1 2 2 原理 依據(jù)物質(zhì)的溶解性不同 利用過濾的方法除去食鹽中的泥沙等不溶性雜質(zhì) 然后蒸發(fā)水分得到較純凈的精鹽 3 操作步驟 一般包括溶解 過濾 蒸發(fā) 計算產(chǎn)率等 4 實驗成功的關(guān)鍵 1 稱量時 托盤天平使用時要調(diào)平衡 讀數(shù)要準(zhǔn)確 取藥品要規(guī)范 不撒落 2 溶解時 攪拌要勻速 不能過快 防止液體濺出 3 過濾時 要規(guī)范裝置和操作 做到 一貼二低三靠 4 蒸發(fā)時 不斷攪拌 以防局部溫度過高 蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時 停止加熱 5 轉(zhuǎn)移時 要全部轉(zhuǎn)移進(jìn)行準(zhǔn)確稱量 5 誤差分析 1 產(chǎn)率偏低原因 2 產(chǎn)率偏高原因 蒸發(fā)時未完全蒸干特別提醒 1 在溶解 過濾 蒸發(fā)操作中都用到了玻璃棒 但作用各不相同 在溶解操作中玻璃棒起攪拌作用 目的是加速溶解 在過濾操作中 玻璃棒起引流作用 在蒸發(fā)操作中 玻璃棒起攪拌作用 防止局部溫度過高 造成液滴飛濺 2 經(jīng)溶解 過濾 蒸發(fā)只能將不溶性雜質(zhì)如泥沙等除去 其中的可溶性雜質(zhì)如Ca2 Mg2 S等尚未分離 因而得到的食鹽不屬于純凈物 例2 2018天津河北模擬 某化學(xué)興趣小組的同學(xué)做粗鹽 含有難溶性雜質(zhì) 提純實驗 圖11 1 3是同學(xué)們做粗鹽提純實驗的操作示意圖 根據(jù)示意圖回答問題 圖11 1 3 1 操作A中用到玻璃棒 其作用是 2 操作E中 當(dāng)觀察到蒸發(fā)皿內(nèi)出現(xiàn)時 應(yīng)停止加熱 3 本實驗中粗鹽提純的操作順序為 填字母序號 所有步驟必須使用 4 他們用提純后的鹽來配制100g8 的氯化鈉溶液 經(jīng)檢測該溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小 其原因可能有 填序號 氯化鈉固體的純度不達(dá)標(biāo) 量取液體水時 仰視讀數(shù) 裝瓶時 有少量氯化鈉溶液灑出 解析 1 操作A是過濾 玻璃棒的作用是引流 2 蒸發(fā)時 待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量的固體時 應(yīng)停止加熱 利用余熱將剩余液體蒸干 3 粗鹽的主要成分是氯化鈉 粗鹽提純的主要步驟是溶解 過濾 蒸發(fā) 因此操作順序為DBCAE 4 氯化鈉固體的純度不達(dá)標(biāo) 會造成實際所取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏小 則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小 量取液體水時 仰視讀數(shù) 會造成實際量取的水的體積偏大 則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小 溶液具有均一性 裝瓶時 有少量氯化鈉溶液灑出 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變 答案 1 引流 2 較多量的固體 3 DBCAE 4 知識點(diǎn)三鹽的性質(zhì) 復(fù)分解反應(yīng) 1 鹽的性質(zhì) 1 鹽的溶解性鉀鹽 鈉鹽 銨鹽 硝酸鹽全部可溶 鹽酸鹽除AgCl外全部可溶 硫酸鹽除BaSO4 PbSO4不溶 CaSO4 Ag2SO4微溶外均可溶 碳酸鹽除Na2CO3 K2CO3 NH4 2CO3可溶 MgCO3微溶外均不可溶 2 鹽的化學(xué)性質(zhì)在一定條件下 鹽能與金屬 酸 堿以及另一種鹽發(fā)生反應(yīng) 見下表 巧學(xué)妙記鹽的化學(xué)性質(zhì)圖11 1 4 2 復(fù)分解反應(yīng) 1 定義 由兩種化合物互相交換成分 生成另外兩種化合物的反應(yīng) 2 特點(diǎn) 在復(fù)分解反應(yīng)前后 元素的化合價不變 用字母表示為AB CDCB AD 3 復(fù)分解反應(yīng)的種類及注意事項 例3某同學(xué)欲用如圖11 1 5所示的五個實驗來驗證復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件 分析并回答問題 圖11 1 5 1 從物質(zhì)類別和構(gòu)成的角度分析 鐵釘 與稀硫酸混合的實驗沒有必要做 2 上述 填序號 實驗?zāi)馨l(fā)生復(fù)分解反應(yīng) 但沒有明顯現(xiàn)象 為證明兩者能夠反應(yīng) 你的操作是 3 寫出上述實驗中有沉淀生成的反應(yīng)的化學(xué)方程式 解析 1 復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng) 鐵屬于單質(zhì) 與稀硫酸的反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng) 硫酸鈉與稀硫酸不反應(yīng) 故B D兩實驗沒有必要做 2 氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水 發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng) 但是沒有明顯現(xiàn)象 可以向滴有酚酞的NaOH溶液中逐滴滴加稀硫酸 若溶液由紅色變?yōu)闊o色 說明兩者能夠反應(yīng) 3 Ba NO3 2溶液和稀硫酸能發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸 答案 1 硫酸鈉 2 A向滴有酚酞的NaOH溶液中逐滴滴加稀硫酸 3 Ba NO3 2 H2SO42HNO3 BaSO4 題型一物質(zhì)的分離與除雜 例1 2018山東濟(jì)寧中考 除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)所選用的操作方法 正確的是 解析CO2和HCl氣體均能與NaOH溶液反應(yīng) 不但能把雜質(zhì)除去 也會把原物質(zhì)除去 不符合除雜原則 A錯誤 CuO能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水 碳粉與稀鹽酸不反應(yīng) 會把原物質(zhì)除去 不符合除雜原則 B錯誤 CaCl2能與過量Na2CO3溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉 能除去原雜質(zhì) 但引入了新的雜質(zhì)碳酸鈉 不符合除雜原則 C錯誤 適量AgNO3溶液能與CuCl2溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸銅 能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì) 符合除雜原則 D正確 答案D 點(diǎn)撥物質(zhì)分離與提純常用的化學(xué)方法 沉淀法 使混合物中某種成分與某一試劑反應(yīng)生成沉淀而分離出來 氣化 法 使混合物中某種成分與某一試劑反應(yīng)生成氣體而分離出來 轉(zhuǎn)化法 加入某種試劑使混合物中雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成主要物質(zhì) 解析A中四種離子間不能結(jié)合生成沉淀或氣體或水 能大量共存 但Cu2 的水溶液顯藍(lán)色 B中四種離子間不能結(jié)合生成沉淀或氣體或水 能大量共存 且不存在有色離子 C中Ca2 C兩種離子能結(jié)合生成碳酸鈣沉淀 不能大量共存 D中H HC兩種離子能結(jié)合生成二氧化碳和水 不能大量共存 答案B 點(diǎn)撥溶液中常見的不能大量共存的離子對 1 與H 不能大量共存的離子 OH C HC等 2 與OH 不能大量共存的離子 H N Cu2 Fe3 Mg2 等 3 與C不能大量共存的離子 H Ca2 Ba2 等 4 與Cl 不能大量共存的離子 Ag 5 與S不能大量共存的離子 Ba2 Ca2 等 題型三常見鹽的化學(xué)性質(zhì)與鑒別 例3 2018吉林長春綠園一模 現(xiàn)有含雜質(zhì)的KNO3溶液 為確定其組成 某同學(xué)設(shè)計了如下實驗流程 請回答下列問題 圖11 1 6 1 白色沉淀A是 2 實驗中使用Ba NO3 2溶液的目的是 3 寫出無色溶液B與K2CO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 4 根據(jù)上述實驗過程 判斷原KNO3溶液中可能含有的雜質(zhì)為 解析向含雜質(zhì)的硝酸鉀溶液中加入硝酸鋇溶液不產(chǎn)生沉淀 說明溶液中不含有碳酸根離子和硫酸根離子 加入適量的硝酸銀溶液產(chǎn)生了不溶于稀硝酸的白色沉淀 說明溶液中含有氯離子 向過濾后的濾液中加入適量的碳酸鉀溶液產(chǎn)生了碳酸鈣沉淀 說明溶液中含有鈣離子 1 由上述分析可知 白色沉淀A為氯化銀 2 實驗中使用Ba NO3 2溶液的目的是檢驗是否含有硫酸根離子和碳酸根離子 3 無色溶液B中含有硝酸鉀 硝酸鈣 加入碳酸鉀溶液后 碳酸鉀與硝酸鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和硝酸鉀 4 含雜質(zhì)的硝酸鉀溶液中含有鉀離子 硝酸根離子 氯離子和鈣離子 所以含有的雜質(zhì)可能是Ca NO3 2 CaCl2 KCl 答案 1 氯化銀 2 檢驗是否含有硫酸根離子和碳酸根離子 3 Ca NO3 2 K2CO3CaCO3 2KNO3 4 Ca NO3 2 CaCl2 KCl 點(diǎn)撥常見離子的檢驗方法 1 碳酸根離子 C 一般是先加稀鹽酸 然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中 若石灰水變渾濁 說明含C 2 硫酸根離子 S 一般先加稀鹽酸 再加BaCl2溶液 若產(chǎn)生白色沉淀 說明含S 3 氯離子 Cl 先加AgNO3溶液 產(chǎn)生白色沉淀后再加稀硝酸 若沉淀不溶解 說明含Cl 易錯點(diǎn)一對復(fù)分解反應(yīng)的理解錯誤 例1 2015廣西桂林中考 下列關(guān)于復(fù)分解反應(yīng)的說法正確的是 A 中和反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)B 反應(yīng)物必須都溶于水C 反應(yīng)物一定有酸D 生成物一定有鹽 解析中和反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)的一種特殊情況 復(fù)分解反應(yīng)的反應(yīng)物不一定都溶于水 如鹽酸與碳酸鈣的反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng)的反應(yīng)物中不一定有酸 如氫氧化鈉與硫酸銅的反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng)一定有鹽生成 答案D 糾錯點(diǎn)睛解答有關(guān)復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的問題 需 三看 一看成分 一般有相同離子 則反應(yīng)不能發(fā)生 二看生成物 看生成物中是否有沉淀或氣體或水 只要有其一反應(yīng)就能發(fā)生 三看反應(yīng)物溶解性 鹽與堿 鹽與鹽反應(yīng)必須均可溶 鹽與酸反應(yīng) 鹽可不溶 易錯點(diǎn)二離子檢驗中的常見錯誤 例2下列對實驗結(jié)論的描述正確的是 A 某固體中加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體 證明該固體中一定含有CB 某溶液中滴加BaCl2溶液 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 該溶液中一定含有SC 某溶液中滴加無色酚酞 溶液變成紅色 該溶液不一定是堿溶液D 某溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生 該溶液中一定含有Cl 解析遇到酸產(chǎn)生無色氣體的固體除了碳酸鹽之外還有活潑金屬等 故A錯 向某溶液中加入BaCl2溶液 產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀 該沉淀可能是AgCl 故B錯 能使酚酞變紅的除堿溶液外 還可能是顯堿性的鹽溶液 如Na2CO3溶液 故C正確 硝酸銀溶液除了能與Cl 反應(yīng)產(chǎn)生沉淀外 還能與C反應(yīng)產(chǎn)生Ag2CO3沉淀 所以加入AgNO3溶液后還應(yīng)再加稀硝酸進(jìn)一步驗證 故D錯 答案C 糾錯點(diǎn)睛 1 檢驗S時 先加稀鹽酸排除C的干擾 因為C和Ba2 反應(yīng)會生成BaCO3白色沉淀 2 Ag2CO3沉淀等可溶于稀硝酸 AgCl沉淀不溶于稀硝酸 因此 檢驗Cl 時 加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀后 一定要加稀硝酸 以排除其他離子的干擾 答案C燒堿是氫氧化鈉的俗稱 消石灰是氫氧化鈣的俗稱 純堿是碳酸鈉的俗稱 小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱 2 2018遼寧大連模擬 下列關(guān)于常見鹽的用途 錯誤的是 A 食鹽用作調(diào)味品B 純堿用于除水垢C 碳酸鈣用作補(bǔ)鈣劑D 碳酸氫鈉用于焙制糕點(diǎn) 答案B食鹽有咸味 是一種常用的調(diào)味品 水垢的主要成分是碳酸鈣 和純堿不反應(yīng) 純堿不能用于除水垢 碳酸鈣中含有鈣元素 可用碳酸鈣做補(bǔ)鈣劑 碳酸氫鈉受熱易分解 是發(fā)酵粉的主要成分 可以用來焙制糕點(diǎn) 3 大寶很愛在家自己動手實驗 他偶然發(fā)現(xiàn)把卡夫果珍和做蛋糕用的發(fā)酵粉一起放入水中 會產(chǎn)生大量氣泡 1 發(fā)酵粉的主要成分為 填化學(xué)式 2 下列物質(zhì)的水溶液與發(fā)酵粉溶液酸堿性相同的是 填序號 雕牌肥皂 威猛先生潔廁劑 百事可樂 3 測得卡夫果珍的溶液的pH 5 將其和發(fā)酵粉混合后 放入水中產(chǎn)生的氣體是 填化學(xué)式 答案 1 NaHCO3 2 3 CO2 解析發(fā)酵粉的主要成分是NaHCO3 發(fā)酵粉溶于水 其溶液呈堿性 肥皂水也呈堿性 NaHCO3與酸反應(yīng)能生成二氧化碳?xì)怏w 知識點(diǎn)二粗鹽提純 4 2018浙江寧波中考 在粗鹽提純的實驗中 下列操作不規(guī)范的是 答案B托盤天平的使用要遵循 左物右碼 的原則 A操作正確 進(jìn)行溶解操作時 應(yīng)該在燒杯中進(jìn)行 B操作錯誤 過濾液體時 要注意 一貼 二低 三靠 的原則 C操作正確 蒸發(fā)時 應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌 以防局部溫度過高 造成液體飛濺 D操作正確 5 2016北京中考 去除粗鹽中的泥沙 1 實驗的主要步驟依次是 過濾 2 制作過濾器的過程如圖11 1 1所示 其正確操作順序為 填序號 圖11 1 1 3 舉出一個生活中應(yīng)用過濾原理的實例 答案 1 溶解蒸發(fā) 2 3 用茶漏分離茶葉和茶水 解析 1 去除粗鹽中難溶性雜質(zhì)泥沙的實驗步驟是溶解 過濾 蒸發(fā) 2 根據(jù)圖示信息可以判斷 正確操作順序是 3 生活中應(yīng)用過濾原理的實例有許多 如用茶漏分離茶葉和茶水等 知識點(diǎn)三鹽的性質(zhì) 復(fù)分解反應(yīng) 6 2018天津河北二模 下列物質(zhì)跟鋅 氯化鋇溶液 氫氧化鈉溶液都能發(fā)生反應(yīng)的是 A 稀鹽酸B CuSO4溶液C K2CO3溶液D Ca OH 2溶液 答案B硫酸銅和鋅發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸鋅和銅 和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇 和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀 7 2018湖南長沙中考 使用下列試劑能將氯化鈉 碳酸鈉 氯化鋇三種溶液鑒別出來的是 A 稀硫酸B 氯化鈉溶液C 鐵片D 氫氧化鈉溶液 答案A稀硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w 與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀 與氯化鈉不反應(yīng) 可以用稀硫酸鑒別三種物質(zhì) 8 2015四川內(nèi)江中考 下表是部分物質(zhì)的溶解性表 室溫 利用表中提供的信息回答下列問題 1 酸 堿 鹽之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng) 其實質(zhì)是它們的溶液中離子之間相互結(jié)合生成沉淀或氣體或水 否則反應(yīng)就不能發(fā)生 則BaCl2溶液和NaNO3溶液混合后 填 能 或 不能 發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) 2 寫出一個有BaSO4生成的中和反應(yīng)的化學(xué)方程式 答案 1 不能 2 H2SO4 Ba OH 2BaSO4 2H2O 解析 1 BaCl2與NaNO3交換成分后對應(yīng)的是硝酸鹽 硝酸鋇 和鈉鹽 氯化鈉 而硝酸鹽和鈉鹽均是可溶性鹽 因此不能發(fā)生反應(yīng) 2 中和反應(yīng)是指酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng) 生成物為硫酸鋇和水 據(jù)此可逆推酸為硫酸 堿為氫氧化鋇 1 2018山東濟(jì)南商河一模 現(xiàn)取等量的某物質(zhì)X 分別加入足量的酚酞溶液 硝酸鋇溶液 稀鹽酸中 振蕩 產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表所示 則該物質(zhì)X是 A 鋅粉B NaOH溶液C Na2CO3溶液D Na2SO4溶液 答案CNa2CO3溶液顯堿性 能使酚酞溶液變紅 與硝酸鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀 與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w 2 如圖為某學(xué)生進(jìn)行粗鹽提純實驗中過濾操作的示意圖 試回答 1 寫出標(biāo)號的儀器名稱 2 漏斗中液體的液面應(yīng)該 填 高 或 低 于濾紙的邊緣 3 蒸發(fā)濾液時 用玻璃棒不斷攪拌濾液的目的是 等到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)時 停止加熱 利用余熱使濾液蒸干 移動蒸發(fā)皿時應(yīng)使用的儀器是 答案 1 燒杯漏斗 2 低 3 防止液體因受熱不均而飛濺較多固體坩堝鉗 解析過濾操作時應(yīng)注意 一貼 二低 三靠 蒸發(fā)時應(yīng)注意攪拌的目的 停止加熱的時間等 1 碳酸鈉俗稱 純堿 有關(guān)它的表述不正確的是 A 純堿 其實不是堿 它屬于鹽B 可用純堿代替洗滌靈洗滌餐具表面的油污C 用純堿可除去面團(tuán)發(fā)酵產(chǎn)生的酸D 冬天撈堿 可說明純堿的溶解度隨溫度的變化不大 答案D純堿是碳酸鈉的俗稱 碳酸鈉屬于鹽 故A正確 碳酸鈉水溶液顯堿性 能用于洗滌油污 故B正確 碳酸鈉能與酸反應(yīng)生成鹽 水和二氧化碳 因此可以除去面團(tuán)發(fā)酵產(chǎn)生的酸 故C正確 冬天撈堿 的原理是降溫結(jié)晶 說明碳酸鈉的溶解度受溫度的變化影響較大 故D錯誤 2 2018江蘇宿遷中考 下列各組離子在水溶液中 能大量共存的是 A Cu2 Mg2 N OH B H S C Ba2 C K N Cl Na D H N Ca2 OH 答案C銅離子和鎂離子都能與氫氧根離子結(jié)合生成沉淀 A錯誤 氫離子和碳酸根離子能結(jié)合生成水和氣體 不能大量共存 B錯誤 C中四種離子相互之間不反應(yīng) 可以大量共存 C正確 氫離子和氫氧根離子能結(jié)合生成水 不能大量共存 D錯誤 3 2018四川南充中考 實驗室有一包白色固體由K2CO3 K2SO4 KCl和CuSO4中的一種或幾種組成 實驗記錄如下 取該樣品溶于水 得到無色溶液 取適量上述溶液加過量的BaCl2溶液 出現(xiàn)白色沉淀 過濾 向步驟 所得沉淀中加入過量的稀HNO3 沉淀全部消失并產(chǎn)生氣泡 下列分析中正確的是 A 原固體中一定含有K2CO3 可能含有CuSO4和KClB 原固體中一定不含K2SO4和CuSO4 可能含有KClC 原固體中一定含有K2CO3和K2SO4 一定不含CuSO4D 若向步驟 所得濾液中滴入AgNO3溶液 出現(xiàn)白色沉淀 則原固體中 一定含有KCl 答案B硫酸銅溶液是藍(lán)色的 取樣品溶于水 得到無色溶液 故該樣品中一定不含硫酸銅 取適量溶液加過量的BaCl2溶液 出現(xiàn)白色沉淀 說明樣品中至少含有K2CO3 K2SO4中的一種 向步驟 所得沉淀中加入過量的稀HNO3 沉淀全部消失并產(chǎn)生氣泡 說明該沉淀為碳酸鋇沉淀 則樣品中一定含有碳酸鉀 一定不含硫酸鉀 由于步驟 加入的是氯化鋇溶液 故加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀不能說明樣品中含有氯化鉀 4 2018湖南邵陽中考 X是常見的碳酸鹽 可發(fā)生如圖11 1 2所示的變化 部分生成物省略 根據(jù)圖11 1 2回答問題 圖11 1 2 1 C的化學(xué)式是 2 寫出圖中 反應(yīng)的化學(xué)方程式 該反應(yīng)的基本類型是 答案 1 CaCO3 2 Na2CO3 Ca OH 2CaCO3 2NaOH復(fù)分解反應(yīng) 解析X為碳酸鹽 可與CaCl2溶液反應(yīng)生成沉淀C 且與Ca OH 2溶液反應(yīng)生成沉淀C和NaOH 所以X為Na2CO3 則A為CO2 B為NaCl C為CaCO3 2 反應(yīng) 是碳酸鈉和氫氧化鈣作用生成碳酸鈣和氫氧化鈉 該反應(yīng)是由兩種化合物互相交換成分 生成另外兩種化合物的反應(yīng) 屬于復(fù)分解反應(yīng) 5 2016江蘇淮安中考 某?；瘜W(xué)興趣小組進(jìn)行粗鹽 含有泥沙 提純實驗 并利用所得精鹽配制100g20 的氯化鈉溶液 實驗一 圖11 1 3是甲同學(xué)進(jìn)行粗鹽提純實驗的操作示意圖 圖11 1 3 1 操作 中的一處明顯錯誤是 2 操作 對應(yīng)的實驗中 停止加熱的恰當(dāng)時機(jī)是 3 該同學(xué)實驗中缺少過濾操作 在此操作中玻璃棒的作用是 實驗二 乙同學(xué)用提純得到的精鹽配制100g20 的氯化鈉溶液 4 配制時 除圖11 1 3提供的儀器外 還需要試劑瓶 鑷子和 填一種儀器名稱 5 若其他操作均正確 采用如圖11 1 4所示觀察方式量取水 則所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 填 或 20 圖11 1 4 答案 1 瓶塞沒有倒放 2 待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量的固體時 3 引流 4 膠頭滴管 5 解析 1 取用固體粉末狀藥品時應(yīng)用藥匙 瓶塞要倒放在桌面上 2 蒸發(fā)時 待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量的固體時 停止加熱 利用余熱將剩余液體蒸干 3 過濾操作中玻璃棒的作用是引流 4 配制溶液時 還需要試劑瓶 鑷子和膠頭滴管 5 采用仰視的觀察方式量取水 會造成實際量取的水的體積偏大 則所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小 2018廣東中考 孔雀石主要成分為Cu2 OH 2CO3 難溶于水 還含有少量SiO2 難溶于水 不與稀硫酸反應(yīng) Fe2O3等雜質(zhì) 現(xiàn)以孔雀石為原料制取膽礬 CuSO4 5H2O 的部分工藝流程如下圖 請回答 1 濾渣b的化學(xué)式為 2 溶液c中的溶質(zhì)有 寫化學(xué)式 H2SO4 3 鹽溶液d的顏色為 實驗室蒸發(fā)溶液時用到的玻璃儀器有 寫1種 4 在氣體a生成CaCO3的過程中 發(fā)生反應(yīng) CO2 CaCl2 2NH3 H2OCaCO3 2X X的名稱為 孔雀石與稀硫酸反應(yīng)生成氣體a的化學(xué)方程式為 答案 1 Si 2 CuSO4Fe2 SO4 3 3 藍(lán)色酒精燈 玻璃棒 任答1種 4 氯化銨Cu2 OH 2CO3 2H2SO42CuSO4 3H2O CO2 解析 1 二氧化硅難溶于水 不與稀硫酸反應(yīng) 氧化鐵 堿式碳酸銅可與硫酸反應(yīng) 所以濾渣b的化學(xué)式為SiO2 2 堿式碳酸銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅 水和二氧化碳 氧化鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水 稀硫酸過量 所以溶液c中的溶質(zhì)有 H2SO4 CuSO4 Fe2 SO4 3 3 鹽溶液d 硫酸銅溶液 的顏色為藍(lán)色 實驗室蒸發(fā)溶液時用到的玻璃儀器有酒精燈和玻璃棒 4 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后 元素種類不變 原子個數(shù)不變 可以確定X為氯化銨 堿式碳酸銅和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu2 OH 2CO3 2H2SO42CuSO4 CO2 3H2O 1 2018山東棗莊舜耕中學(xué)一模 2 有三瓶失去標(biāo)簽的無色溶液 只知道它們分別是稀鹽酸 澄清石灰水和氯化鈉溶液中的一種 下列四種試劑中 能將上述三種無色溶液一次鑒別出來的是 A Na2CO3溶液B MgCl2溶液C KNO3溶液D 酚酞溶液 答案ANa2CO3與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w 與石灰水反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣白色沉淀 與氯化鈉不反應(yīng) 故可以一次鑒別 MgCl2溶液與澄清石灰水反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀 與稀鹽酸和氯化鈉溶液均不反應(yīng) 不能一次鑒別 KNO3溶液與稀鹽酸 澄清石灰水和氯化鈉溶液均不反應(yīng) 故不能一次鑒別 澄清石灰水可以使酚酞溶液變紅色 稀鹽酸和氯化鈉溶液不能使酚酞溶液變色 故不能一次鑒別 2 2018重慶實驗外國語學(xué)校質(zhì)檢 6 在pH 1的無色溶液中 可以大量存在的物質(zhì)是 A NaOH NaNO3 KNO3B Na2CO3 NaCl KClC CuSO4 NaCl BaCl2D NaNO3 MgCl2 K2SO4 答案DpH為1的溶液顯酸性 含有大量的H NaOH中的氫氧根離子與溶液中的H 能結(jié)合生成水 不能大量共存 故選項A錯誤 Na2CO3中的C與溶液中的H 能結(jié)合生成水和二氧化碳 不能大量共存 故選項B錯誤 CuSO4和BaCl2反應(yīng)會生成硫酸鋇沉淀 不能大量共存 故選項C錯誤 D中三種物質(zhì)均沒有顏色 相互交換成分不能生成沉淀或氣體或水 且能在酸性溶液中大量共存 故選項D正確 3 2018山東東營墾利月考 20 按如圖11 1 5所示裝置進(jìn)行實驗 圖中鐵架臺均已略去 先在試管 中加入試劑乙 然后在試管 中加入試劑甲 立即塞緊橡膠塞 一段時間后 觀察到試管 中有白色沉淀生成 符合以上實驗現(xiàn)象的一組試劑是 圖11 1 5A 甲 NaHCO3 稀鹽酸 乙 NaOH溶液B 甲 Al 稀H2SO4 乙 Ba NO3 2溶液C 甲 MgO 稀鹽酸 乙 AgNO3 D 甲 Cu 稀H2SO4 乙 BaCl2溶液 答案B碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉 水和二氧化碳 隨著氣體的產(chǎn)生 中液體被壓至 中 中可能發(fā)生HCl與NaOH的反應(yīng)等 但不會產(chǎn)生沉淀 鋁和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣 隨著氫氣的產(chǎn)生 壓強(qiáng)增大 把稀硫酸壓入 中 稀硫酸和硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇 因此 中會產(chǎn)生白色沉淀 氧化鎂和稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成氯化鎂和水 稀鹽酸不能進(jìn)入 中 因此 中不產(chǎn)生沉淀 銅和稀硫酸不反應(yīng) 稀硫酸不能進(jìn)入 中 因此 中不產(chǎn)生沉淀 4 2018北京海淀二模 19 去除粗鹽中難溶性雜質(zhì) 的實驗如圖11 1 6所示 圖11 1 6 1 步驟 中玻璃棒的作用是 2 步驟 的名稱是 答案 1 攪拌 加快溶解 2 蒸發(fā) 解析 1 步驟 是溶解操作 玻璃棒的作用是攪拌 加快溶解速率 2 步驟 的名稱是蒸發(fā) 5 2017北京門頭溝一模 34 請同學(xué)們搭乘 化學(xué)列車 一起暢游物質(zhì)世界吧 以下物質(zhì)均為初中化學(xué)常見的物質(zhì) 圖11 1 7如圖11 1 7所示 列車即將通過5座車站 列車上的物質(zhì)可與各站的對應(yīng)物質(zhì)發(fā)生一步反應(yīng) 方可駛向下一站 2 5號站 各站的對應(yīng)物質(zhì)屬于不同類別的純凈物 1 1號列車 所代表的物質(zhì)在日常生活中的用途為 寫一種 2 1號列車 途經(jīng) 2號站 時 若氧化物為二氧化碳 二氧化碳與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉 NaHCO3 的化學(xué)方程式為 3 2號列車 途經(jīng) 4號站 時 4號站 的物質(zhì)可能是 寫一種 4 2號列車 途經(jīng) 5號站 時 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 寫一個 5 1 2號列車 途經(jīng) 號站 填 2 3 4 或 5 時 對應(yīng)的物質(zhì)可為同一種物質(zhì) 答案 1 做洗滌劑等 2 Na2CO3 H2O CO22NaHCO3 3 Na2CO3或NaHCO3或CaCO3等 4 Fe 2HClFeCl2 H2 或其他合理答案 5 3 解析 1 碳酸鈉可用作洗滌劑等 2 二氧化碳與水 碳酸鈉發(fā)生化合反應(yīng)生成碳酸氫鈉 3 鹽酸可與碳酸鹽反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w 故 4號站 的物質(zhì)可能是碳酸鹽 4 根據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì) 5號站 應(yīng)為金屬單質(zhì) 反應(yīng)為活潑金屬與稀鹽酸的置換反應(yīng) 5 鹽酸 碳酸鈉均與氫氧化鈣反應(yīng) 故 1 2號列車 途經(jīng) 3號站 時 對應(yīng)的物質(zhì)可為同一種物質(zhì) 6 2018天津五區(qū)縣一模 24 有一包粉末 已知由CaCO3 CuSO4 MgCl2 Na2SO4 NaOH NaNO3中的幾種組成 為確定其組成 現(xiàn)進(jìn)行以下實驗 各步驟均充分反應(yīng) 取一定質(zhì)量的粉末 加水?dāng)嚢韬筮^濾 得到沉淀和無色溶液A 向 步得到的沉淀中加入足量稀硝酸 得到無色氣體和藍(lán)色溶液 將 步得到的無色溶液A進(jìn)行如圖11 1 8所示的實驗 圖11 1 8 回答下列問題 1 D的化學(xué)式是 2 A中一定存在的溶質(zhì)的化學(xué)式是 3 生成白色沉淀B的化學(xué)方程式是 4 這包粉末中可能含有的物質(zhì)的化學(xué)式是 答案 1 AgCl 2 Na2SO4 NaCl 3 Na2SO4 Ba NO3 2BaSO4 2NaNO3 4 Na2SO4 NaNO3 解析向 步得到的沉淀中加入足量稀硝酸 得到無色氣體和藍(lán)色溶液 可知這包粉末中一定含有硫酸銅 氫氧化鈉 碳酸鈣 C中加入硝酸銀溶液和稀硝酸有白色沉淀生成 則粉末中一定含有氯化鎂 A中加入硝酸鋇會生成白色沉淀 因為硫酸銅可以提供硫酸根離子 所以粉末中可能含有硫酸鈉 由實驗 不能確定NaNO3是否存在 1 2018陜西西安高新一中八模 24 下列除雜 括號內(nèi)為雜質(zhì) 設(shè)計 所選試劑和操作方法均正確的是 答案C固體氫氧化鈉具有吸水性 但能與氯化氫氣體反應(yīng) 不符合除雜原則 故A錯誤 CuSO4能與過量Ba OH 2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀 能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氫氧化鋇 不符合除雜原則 故B錯誤 HCl能與過量的碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣 水和二氧化碳 再過濾除去過量的碳酸鈣即得CaCl2溶液 能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì) 符合除雜原則 故C正確 CaCl2易溶于水 CaCO3固體難溶于水 可采取加水溶解 過濾 洗滌 干燥的方法除雜 故D錯誤 2 2016河南平頂山三模 21 粗鹽的提純大致有以下操作 溶解 過濾 加入相關(guān)試劑 過濾 蒸發(fā)結(jié)晶 請簡要回答下列問題 1 在上述操作 中都用到玻璃棒 操作 中玻璃棒的作用是 2 若粗鹽樣品中的可溶性雜質(zhì)主要為CaCl2和MgSO4 加入相關(guān)的試劑及滴加順序是 過量NaOH溶液 過量BaCl2溶液 過量的Na2CO3溶液 適量鹽酸 則加入鹽酸的作用是 加入NaOH溶液后發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是 答案 1 攪拌 加速溶解 2 除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉2NaOH MgSO4Mg OH 2 Na2SO4 解析 1 玻璃棒在溶解過程中的作用是攪拌 加速溶解 2 除雜時 加入的碳酸鈉和氫氧化鈉是過量的 加入鹽酸的目的是除去反應(yīng)剩余的氫氧化鈉和碳酸鈉 氫氧化鈉和硫酸鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉 1 2018湖南長沙中考 12 小軍同學(xué)來到他家廚房 他不可能找到的調(diào)味品是 A 食鹽 氯化鈉 B 醋 醋酸 C 酒 乙醇 D 膽礬 硫酸銅晶體 答案D膽礬不是調(diào)味品 在廚房中不可能找到 2 2018浙江嘉興中考 3 某同學(xué)在學(xué)習(xí)了金屬及其化合物之間的轉(zhuǎn)化規(guī)律后 繪制了可以通過一步反應(yīng)制取MgSO4的思維導(dǎo)圖 其中所選用的物質(zhì)錯誤的是 圖11 1 9A MgB MgCl2C H2SO4D Mg OH 2 答案B硫酸銅能與鎂反應(yīng)生成硫酸鎂 A正確 堿不能與氯化鎂反應(yīng)生成硫酸鎂 B錯誤 氧化鎂能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂 C正確 硫酸能與氫氧化鎂反應(yīng)生成硫酸鎂 D正確 3 2018湖北十堰中考 17 在pH 2的溶液中 下列離子能大量共存 且溶液為無色的是 A Ba2 HCSB NCu2 Cl C K OH CD Ag Na N 答案DpH 2的溶液呈酸性 含有大量H H 和HC能結(jié)合生成水和二氧化碳?xì)怏w Ba2 和S能結(jié)合生成硫酸鋇沉淀 不能大量共存 故A錯誤 Cu2 在溶液中為藍(lán)色 故B錯誤 H 和OH 能結(jié)合生成水 H 和C能結(jié)合生成水和二氧化碳?xì)怏w 不能大量共存 故C錯誤 D中三種離子及H 不能結(jié)合生成水或氣體或沉淀 則能大量共存 且各離子均為無色的 故D正確 4 2017廣東廣州中考 14 下列除雜所選用試劑與操作方法均正確的是 答案D水能與CaO反應(yīng) 故A錯誤 氧化銅既能與H2反應(yīng) 也能與CO反應(yīng) 故B錯誤 使用過量的BaCl2溶液會引入新的雜質(zhì) 故C錯誤 稀鹽酸與雜質(zhì)Na2CO3反應(yīng)可生成NaCl CO2和H2O 過量的HCl通過蒸發(fā)可除去 不會引入新雜質(zhì) 故D正確 5 2018重慶中考B卷 20 老師要求用規(guī)定量的BaCl2溶液與適量的Na2SO4溶液制備BaSO4 完成操作 后 丁丁發(fā)現(xiàn)自己錯把Na2CO3溶液當(dāng)成了Na2SO4溶液 而此時BaCl2溶液已完全消耗 老師啟發(fā)他 可用生成物和其他試劑完成制備BaSO4的實驗 整個實驗流程如圖11 1 10所示 圖11 1 10 1 反應(yīng) 的化學(xué)方程式為 溶液b中的溶質(zhì)有 2 反應(yīng) 的基本反應(yīng)類型為 3 操作 的名稱為 4 從理論上講 該實驗過程最終得到的BaSO4質(zhì)量與原方案得到的BaSO4質(zhì)量是否相等 填 是 或 否 答案 1 BaCO3 2HClBaCl2 H2O CO2 BaCl2 HCl 2 復(fù)分解反應(yīng) 3 蒸發(fā) 4 是 解析 1 氯化鋇與碳酸鈉反應(yīng)生成的固體B是碳酸鋇 碳酸鋇要轉(zhuǎn)化生成硫酸鋇 可以先加入稀鹽酸 故反應(yīng) 是碳酸鋇和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇 水和二氧化碳 溶液b中含有氯化鋇和過量的鹽酸 2 反應(yīng) 可以是氯化鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化氫 屬于復(fù)分解反應(yīng) 3 操作 是從溶液中得到固體 是蒸發(fā)操作 4 化學(xué)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變 兩種方案中鋇元素均轉(zhuǎn)化到BaSO4中 故最終得到的BaSO4質(zhì)量與原方案得到的BaSO4質(zhì)量相等 1 2018山東青島中考 22 一包不純的氯化鉀粉末 所含雜質(zhì)可能是氯化鈉 硝酸鉀 硝酸鈣 氯化銅 碳酸鈉中的一種或幾種 為確定其成分 某興趣小組的同學(xué)們進(jìn)行如下實驗 1 取少量該粉末于燒杯中 加蒸餾水 充分?jǐn)嚢?得無色澄清溶液 2 取上述無色溶液少許于試管中 滴加氯化鋇溶液有白色沉淀生成 3 另稱取14 9g該粉末于燒杯中 加入蒸餾水溶解 再加入足量的硝酸銀溶液和稀硝酸 充分反應(yīng)后生成28 7g白色沉淀 根據(jù)上述實驗判斷 下列說法正確的是 A 雜質(zhì)中可能含有硝酸鉀 氯化鈉B 雜質(zhì)中肯定不含硝酸鈣 氯化銅 碳酸鈉 C 雜質(zhì)中肯定含有碳酸鈉 可能含有氯化鈉D 雜質(zhì)中肯定含有氯化鈉 碳酸鈉 可能含有硝酸鉀 答案D由實驗 1 可知 氯化鉀粉末中一定不含氯化銅 由實驗 2 可知 氯化鉀粉末中一定含有碳酸鈉 因為碳酸鈉和硝酸鈣在水溶液中反應(yīng)會生成碳酸鈣沉淀 因此氯化鉀粉末中一定不含硝酸鈣 氯化鉀 氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系為 KCl AgNO3AgCl KNO374 5143 514 9g28 7gNaCl AgNO3AgCl NaNO358 5143 511 7g28 7g因此雜質(zhì)中一定含有氯化鈉 綜上所述 該粉末中一定含有氯化鈉 碳 酸鈉 一定不含硝酸鈣 氯化銅 可能含有硝酸鉀 2 2018廣東廣州中考 29 硫酸氫鈉 NaHSO4 溶于水形成無色溶液 請預(yù)測其化學(xué)性質(zhì) 說明預(yù)測的依據(jù) 并設(shè)計實驗驗證 限選試劑是 NaHSO4溶液 BaCl2溶液 FeSO4溶液 Na2CO3溶液 NaOH溶液 稀鹽酸 酚酞溶液 紫色石蕊溶液 鎂條 碳粉 氧化銅 答案 或其他合理答案 解析由于硫酸氫鈉在水中能電離出硫酸根離子 故可以和鋇離子反應(yīng) 由于硫酸氫鈉在水中能電離出氫離子 故具有酸的通性 可與堿 活潑金屬 金屬氧化物反應(yīng) 也可使指示劑變色 還可以和碳酸鹽反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w 食用堿的主要成分是Na2CO3 常含有少量的NaCl 課外探究小組為測定市售食用堿中Na2CO3的含量 設(shè)計了如下實驗裝置 圖11 1 11設(shè)計思路 利用裝置D的質(zhì)量變化測定食用堿中Na2CO3的含量 請結(jié)合實驗裝置和設(shè)計思路 回答下面問題 1 裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2 裝置A的作用是 裝置E的作用是 3 緩緩?fù)ㄈ肟諝獾哪康氖?4 若撤除裝置A 直接通入空氣會導(dǎo)致實驗結(jié)果 填 偏大 偏小 或 不變 若撤除裝置C 對實驗結(jié)果的影響是 答案 1 CO2 Ba OH 2BaCO3 H2O 2 吸收通入空氣中的二氧化碳防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進(jìn)入D中 3 將B中生成的二氧化碳全部吹入D中 使其被氫氧化鋇溶液充分吸收 4 偏大A B中少量的水蒸氣進(jìn)入D中 也會使實驗結(jié)果偏大 解析本題通過對測定市售食用堿中碳酸鈉含量的實驗探究 考查了能依據(jù)探究目的 合理設(shè)計實驗 科學(xué)地進(jìn)行實驗 分析實驗的學(xué)科素養(yǎng) 1 裝置D中的氫氧化鋇溶液和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和水 化學(xué)方程式為Ba OH 2 CO2BaCO3 H2O 2 氫氧化鈉會與二氧化碳反應(yīng) 堿石灰會吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣 所以裝置A的作用是吸收空氣中的二氧化碳 裝置E的作用是吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣 防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進(jìn)入裝置D中 4 撤除裝置A 空氣中的二氧化碳會與氫氧化鋇反應(yīng) 撤除裝置C 則A B中少量的水蒸氣進(jìn)入D中 均會使實驗結(jié)果偏大 1 2018天津中考 酸 堿 鹽在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途 1 化學(xué)實驗室有失去標(biāo)簽的稀硫酸 氫氧化鈉 氫氧化鈣 碳酸鈉 氯化鋇五瓶無色溶液 現(xiàn)將其任意編號 A B C D E 然后兩兩組合進(jìn)行實驗 其部分現(xiàn)象如下表 微溶物視為可溶物 寫出溶液B C中溶質(zhì)的化學(xué)式 B C 寫出溶液A與D反應(yīng)的化學(xué)方程式 2 我國制堿工業(yè)先驅(qū)侯德榜發(fā)明了 侯氏制堿法 其主要化學(xué)原理 NaCl H2O NH3 CO2NaHCO3 X 2NaHCO3Na2CO3 H2O CO2 等 回答下列問題 X的化學(xué)式為 將碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物10g充分加熱至質(zhì)量不再改變 冷卻 稱量剩余固體質(zhì)量為6 9g 則原混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的質(zhì)量比為 寫最簡比 答案 1 H2SO4BaCl2 Ca OH 2 Na2CO3CaCO3 2NaOH 2 NH4Cl 4 21 解析本題通過考查酸 堿 鹽的反應(yīng)規(guī)律及對 侯氏制堿法 原理的介紹 考查了具有一定科學(xué)精神與社會責(zé)任的核心素養(yǎng) 1 A B產(chǎn)生氣體 因此A B分別是稀硫酸和碳酸鈉溶液中的一種 A C A D都產(chǎn)生沉淀 因此A是碳酸鈉溶液 B是稀硫酸 B C產(chǎn)生沉淀 因此C是氯化鋇溶液 則D是氫氧化鈣溶液 那么剩余的E是氫氧化鈉溶液 2 根據(jù)質(zhì)量守恒定律 等號兩邊的原子種類和數(shù)目相等 可知X是氯化銨 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知 反應(yīng)生成H2O和CO2的總質(zhì)量為10g 6 9g 3 1g 設(shè)原混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量為x2NaHCO3Na2CO3 H2O CO2 2 8418 44x3 1g x 8 4g因此原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為10g 8 4g 1 6g 則原混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的質(zhì)量比為1 6g 8 4g 4 21 2 若從H2SO4 Na2CO3 Na2SO4 NaCl NaNO3 Cu NO3 2 HNO3七種溶液中取出其中的兩種 進(jìn)行混合及有關(guān)實驗 所觀察到的現(xiàn)象記錄如下表 試根據(jù)各步實驗和現(xiàn)象先進(jìn)行分步推斷 再推斷所取的兩種溶液的可能組合 答案 1 H2SO4與Na2CO3或HNO3與Na2CO3 2 H 3 S 4 Cl 5 H2SO4 NaNO3 H2SO4 Na2SO4 H2SO4 HNO3 HNO3 Na2SO4 解析本題通過對所取溶液可能組合的判斷 考查了能靈活運(yùn)用所學(xué)知識解決實際問題的學(xué)科素養(yǎng) 1 硫酸 硝酸均能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w 現(xiàn)在兩種溶液混合后無明顯現(xiàn)象 一定不是硫酸與碳酸鈉溶液或硝酸與碳酸鈉溶液混合 2 測定溶液的pH 2 說明溶液呈酸性 所以溶液中一定含有氫離子 3 由 1 與 2 分析知溶液中一定不含有碳酸根離子 由混合液能與硝酸鋇反應(yīng)生成白色沉淀可知溶液中含有硫酸根離子 4 所得濾液中加入硝酸銀無明顯現(xiàn)象 說明濾液中不含氯離子 5 根據(jù)實驗現(xiàn)象可知物質(zhì)中一定不含有碳酸鈉 硝酸銅和氯化鈉 一定含有氫離子和硫酸根離子 所以可能的組合有 H2SO4 NaNO3 H2SO4 Na2SO4 H2SO4 HNO3 HNO3 Na2SO4