化學(xué)：《分子的性質(zhì)》：課件八（20張PPT）（人教版選修3）

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歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 第三節(jié)分子的性質(zhì) 第二課時(shí) 二 范德華力及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響 1 定義 把分子聚集在一起的作用力 又稱范德華力 請(qǐng)分析下表中數(shù)據(jù) 2 特點(diǎn) 范德華力 約比化學(xué)鍵能 3 影響范德華力大小的因素 1 結(jié)構(gòu)的分子 相對(duì)分子質(zhì)量越 范德華力越 熔 沸越 相似 大 大 請(qǐng)分析下表中數(shù)據(jù) 高 四鹵化碳的熔沸點(diǎn)與相對(duì)原子質(zhì)量的關(guān)系 2 相對(duì)分子質(zhì)量或時(shí) 分子的極性越 范德華力越 熔 沸越 相同 相近 大 大 請(qǐng)分析下表中數(shù)據(jù) 高 4 分子間的范德華力有以下幾個(gè)特征 1 作用力的范圍很小 2 很弱 約比化學(xué)鍵能小1 2個(gè)數(shù)量級(jí) 大約只有幾到幾十KJ mol 1 3 一般無(wú)方向性和飽和性 4 相對(duì)分子質(zhì)量越大 范德華力越大 分子的極性越大 范德華力越大 1 將干冰氣化 破壞了CO2分子晶體的 2 將CO2氣體溶于水 破壞了CO2分子 分子間作用力 共價(jià)鍵 思考 3 解釋CCl4 液體 CH4及CF4是氣體 CI4是固體的原因 它們均是正四面體結(jié)構(gòu) 它們的分子間作用力隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而增大 相對(duì)分子質(zhì)量越大 分子間作用力越大 分子間作用力大小 CI4 CCl4 CF4 CH4 四鹵化碳的熔沸點(diǎn)與相對(duì)原子質(zhì)量的關(guān)系 非金屬元素的氫化物在固態(tài)時(shí)是分子晶體 其熔沸點(diǎn)與其分子量有關(guān) 對(duì)于同一主族非金屬元素而言 從上到下 分子量逐漸增大 熔沸點(diǎn)應(yīng)逐漸升高 而HF H2O NH3卻出現(xiàn)反常 為什么 說(shuō)明在HF H2O NH3分子間還存在除分子間作力之外的其他作用 這種作用就是氫鍵 三 氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響 氫鍵是一種特殊的分子間作用力 它是由已經(jīng)與電負(fù)性很強(qiáng)的原子形成共價(jià)鍵的氫原子與另一分子中電負(fù)性很強(qiáng)的原子之間的作用力 1 氫鍵概念 例如 在HF中F的電負(fù)性相當(dāng)大 電子對(duì)強(qiáng)烈地偏向F 而H幾乎成了質(zhì)子 H 這種H與另一個(gè)HF分子中電負(fù)性相當(dāng)大 r小的F相互接近時(shí) 產(chǎn)生一種特殊的分子間力 氫鍵 氫鍵可以表示為 如 F H F H 不屬于化學(xué)鍵 2 一般表示為 X H Y 其中X Y為F O N 表示式中的實(shí)線表示共價(jià)鍵 虛線表示氫鍵 3 形成的兩個(gè)條件 與電負(fù)性大且r小的原子 F O N 相連的H 在附近有電負(fù)性大 r小的原子 F O N 知識(shí)積累 甲醇 2 氫鍵的存在 1 分子間氫鍵 氫鍵普遍存在于已經(jīng)與N O F形成共價(jià)鍵的氫原子與另外的N O F原子之間 如 HF H2O NH3相互之間 C2H5OH CH3COOH H2O相互之間 2 分子內(nèi)氫鍵某些物質(zhì)在分子內(nèi)也可形成氫鍵 例如當(dāng)苯酚在鄰位上有 CHO COOH OH和 NO2時(shí) 可形成分子內(nèi)的氫鍵 組成 螯合環(huán) 的特殊結(jié)構(gòu) 2 分子內(nèi)氫鍵 例如 1 分子間氫鍵 3 氫鍵鍵能大小范圍 氫鍵介于范德華力和化學(xué)鍵之間 是一種較弱的作用力 氫鍵強(qiáng)弱與X和Y的吸引電子的能力有關(guān) 即與X和Y的電負(fù)性有關(guān) 它們的吸引電子能力越強(qiáng) 即電負(fù)性越大 則氫鍵越強(qiáng) 如F原子得電子能力最強(qiáng) 因而F H F是最強(qiáng)的氫鍵 原子吸引電子能力不同 所以氫鍵強(qiáng)弱變化順序?yàn)?F H F O H O O H N N H N C原子吸引電子能力較弱 一般不形成氫鍵 4 氫鍵強(qiáng)弱 1 分子間氫鍵使物質(zhì)熔沸點(diǎn)升高 2 分子內(nèi)氫鍵使物質(zhì)熔沸點(diǎn)降低 3 物質(zhì)的溶解性 5 氫鍵對(duì)物質(zhì)物理性質(zhì)的影響 思考 NH3為什么極易溶于水 NH3溶于水是形成N H 還是形成O H N NH3溶于水形成氫鍵示意圖如右 正是這樣 NH3溶于水溶液呈堿性 我們?cè)趯W(xué)習(xí)化學(xué)的過(guò)程中還有什么地方能用氫鍵的知識(shí)來(lái)解釋的 1 醇比含有相同碳原子的烴熔沸點(diǎn)高 2 低級(jí)醇易溶于水 3 HF酸是弱酸 6 氫鍵的應(yīng)用 04廣東 下列關(guān)于氫鍵的說(shuō)法中正確的是 A 每個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵B 在所有的水蒸氣 水 冰中都含有氫鍵C 分子間能形成氫鍵 使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高D HF穩(wěn)定性很強(qiáng) 是因?yàn)槠浞肿娱g能形成氫鍵 練習(xí) C 同學(xué)們 來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全