化學(xué)：《分子的性質(zhì)》：課件一（25張PPT）（人教版選修3）

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歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 3分子的性質(zhì) 一 鍵的極性和分子的極性 極性鍵與非極性鍵 1 何謂共價鍵 2 何謂電負(fù)性 3 分別以H2 HCl為例 探究電負(fù)性對共價鍵有何影響 練習(xí)與鞏固 1 含有非極性鍵的離子化合物是 A NaOHB Na2O2C NaClD NH4Cl2 下列元素間形成的共價鍵中 極性最強(qiáng)的是 A F FB H FC H ClD H O 極性分子與非極性分子 1 由非極性鍵構(gòu)成的分子 正電荷的中心和負(fù)電荷的中心怎樣分布 2 以HCl和CH4為例 分析 由極性鍵形成的分子 怎樣找正電荷的中心和負(fù)電荷的中心 3 常見的極性分子和非極性分子有哪些 如何簡單判斷 思考與交流 用價層電子對互斥模型畫出分子的立體結(jié)構(gòu)模型 總結(jié) 完成下表 總結(jié) 鍵的極性與分子極性的關(guān)系 A 都是由非極性鍵構(gòu)成的分子一定是非極性分子 B 極性鍵結(jié)合形成的雙原子分子一定為極性分子 C 極性鍵結(jié)合形成的多原子分子 可能為非極性分子 也可能為極性分子 D 多原子分子的極性 應(yīng)有鍵的極性和分子的空間構(gòu)型共同來決定 二 范德華力及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響 1 氣體在加壓或降溫是為什么會變?yōu)橐后w 固體 2 仔細(xì)觀察書中表2 4 結(jié)合分子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)和數(shù)據(jù) 能得出什么結(jié)論 3 怎樣解釋鹵素單質(zhì)從F2 I2熔 沸點(diǎn)越來越高 對范德華力的理解 分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多 它主要影響物質(zhì)的熔點(diǎn) 沸點(diǎn) 溶解性等物理性質(zhì) 而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) 分子間作用力只存在于由分子構(gòu)成的物質(zhì)之間 離子化合物 圓子化合物 金屬之間不存在范德華力 分子間作用力范圍很小 即分子充分接近時才有相互間的作用力 分子的大小 分子的極性對范德華力有顯著影響 結(jié)構(gòu)相似的分子 相對分子質(zhì)量越大范德華力越大 分子的極性越大 范德華力也越大 拓展與應(yīng)用 為什么常溫下Cl2為氣態(tài) 而Br2為液態(tài) I2為固態(tài) 已知在常溫常壓下 氧氣在水中的溶解度比氮?dú)獯?試推測其原因 三 氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響 氫鍵的本質(zhì)氫原子與電負(fù)性大的原子X以共價鍵結(jié)合時 H原子還能夠跟另外一個電負(fù)性大的原子Y之間產(chǎn)生靜電引力的作用 成為氫鍵 表示為 X H Y X Y為N O F 氫鍵的特征氫鍵既有方向性 X H Y盡可能在同一條直線上 又有飽和性 X H只能和一個Y原子結(jié)合 氫鍵的大小 介于化學(xué)鍵與范德華力之間 不屬于化學(xué)鍵 但也有鍵長 鍵能 氫鍵的存在氫鍵可分為分子間氫鍵和分子內(nèi)氫鍵兩大類 一個分子中的X H與另一個分子的Y結(jié)合而成的氫鍵成為分子間氫鍵 如 水分子之間 甲酸分子之間 以及氨分子與水分子之間等 一般成直線型 在某些分子里 如 鄰羥基苯甲醛分子中 O H與相鄰的醛基中的O形成的氫鍵在分子內(nèi)部 故稱分子內(nèi)氫鍵 不能在一條直線上 氫鍵的形成對化合物性質(zhì)的影響 1 對沸點(diǎn)和熔點(diǎn)的影響分子間氫鍵使物質(zhì)熔 沸點(diǎn)升高 而分子內(nèi)氫鍵使物質(zhì)的沸點(diǎn)和熔點(diǎn)降低 2 對溶解度的影響極性溶劑里 溶質(zhì)分子與溶劑分子間的氫鍵使溶質(zhì)溶解度增大 而當(dāng)溶質(zhì)分子形成分子間氫鍵使恰好相反 應(yīng)用與拓展 為什么NH3極易溶于水 冰的硬度比一般固體共價化合物大 為什么 課后習(xí)題5 1 準(zhǔn)備兩個燒杯 分別在兩個燒杯中注入水和四氯化碳 2 分別在兩個燒杯中加入少量的蔗糖 輕輕地用玻棒攪拌 觀察這兩個培養(yǎng)皿中的蔗糖 有何變化 3 同樣地 在另外兩個燒杯中注入水和四氯化碳 分別加入少量的碘 輕輕地用玻棒攪拌 觀察這兩個燒杯中的碘有何變化 四 溶解性 探究實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 結(jié)論 相似相溶原理 凡是分子結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì) 都是易于互相溶解的 這是從大量事實(shí)總結(jié)出來的一條規(guī)律 叫做相似相溶原理 由于分子的極性是否相似對溶解性影響很大 所以 相似相溶原理又可以理解為 極性分子易溶于極性溶劑中 非極性分子易溶于非極性溶劑中 例如 CCl4是非極性分子 作為溶劑它就是非極性溶劑 而H20是極性分子 所以它是極性溶劑 Br2 I2等都是非極性分子 所以易溶于CCl4 苯等非極性溶劑 而在水這一極性溶劑中溶解度就很小 相反 鹽類 NaCl等 這些離子化合物可看做是極性最強(qiáng)的 它們就易溶于水而不溶于CCl4 苯等非極性溶劑 HCl H2S04是強(qiáng)極性分手 易溶于水而難溶于CCl4 利用相似相溶原理 有助于我們判斷物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性 結(jié)論 影響溶解度的因素 1 內(nèi)因 相似相溶原理 2 外因 影響固體溶解度的主要因素是溫度 影響氣體溶解度的主要因素是溫度和壓強(qiáng) 3 其他因素 A 如果溶質(zhì)與溶劑之間能形成氫鍵 則溶解度增大 且氫鍵越強(qiáng) 溶解性越好 如 NH3 B 溶質(zhì)與水發(fā)生反應(yīng)時可增大其溶解度 如 SO2 思考與交流 五 手性 觀察一下兩組圖片 有何特征 一對分子 組成和原子的排列方式完全相同 但如同左手和右手一樣互為鏡像 在三維空間無論如何旋轉(zhuǎn)不能重疊 這對分子互稱手性異構(gòu)體 有手性異構(gòu)體的分子稱為手性分子 中心原子成為手性原子 例如 乳酸分子CH3CHOHCOOH有以下兩種異構(gòu)體 六 無機(jī)含氧酸分子的酸性 把含氧酸的化學(xué)式寫成 HO mROn 就能根據(jù)n值判斷常見含氧酸的強(qiáng)弱 n 0 極弱酸 如硼酸 H3BO3 n 1 弱酸 如亞硫酸 H2SO3 n 2 強(qiáng)酸 如硫酸 H2SO4 硝酸 HNO3 n 3 極強(qiáng)酸 如高氯酸 HClO4 無機(jī)含氧酸強(qiáng)度的變化本質(zhì) 含氧酸的強(qiáng)度取決于中心原子的電負(fù)性 原子半徑 氧化數(shù) 當(dāng)中心原子的電負(fù)性大 原子半徑小 氧化數(shù)高時 使O H鍵減弱 酸性增強(qiáng) H2SiO4H3PO4H2SO4HClO4 HClOHClO3HClO4 HClOHBrOHIO 練習(xí) 比較下列含氧酸酸性的強(qiáng)弱 同周期的含氧酸 自左至右 隨中心原子原子序數(shù)增大 酸性增強(qiáng) 同一族的含氧酸 自上而下 隨中心原子原子序數(shù)增大 酸性減弱 同一元素不同價態(tài)的含氧酸酸性高價強(qiáng)于低價 無機(jī)含氧酸強(qiáng)度的變化規(guī)律 無氧酸的酸性強(qiáng)弱變化規(guī)律 若用通式R H表示無氧酸 則其酸性的強(qiáng)弱主要取決于R的電負(fù)性 如果R原子電負(fù)性大 對氫原子的束縛力強(qiáng) 則其酸性弱 如果R原子的電負(fù)性小 對氫原子的束縛力弱 則其酸性就強(qiáng) 練習(xí) 比較下列物質(zhì)的酸性強(qiáng)弱 有何結(jié)論 1 CH4 NH3 H2O HF 2 HF HCl HBr HI 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全