化學(xué)：《電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能》課件十二（12張PPT）（蘇教版必修2）

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歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 原電池 這是將 能轉(zhuǎn)化為 能的裝置 稱為 Zn為 極 發(fā)生 反應(yīng) C為 極 發(fā)生 反應(yīng) 電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 2 通電前 氯化銅溶液中有哪些離子 運(yùn)動情況如何 思考 3 通電后 產(chǎn)生的Cu是由溶液中的什么離子形成的 發(fā)生什么反應(yīng) Cl2又是如何產(chǎn)生的 發(fā)生什么反應(yīng) 1 與電源負(fù)極相連的碳棒上生成的紅色物質(zhì)是什么 與電源正極相連的碳棒上生成的使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)的黃綠色氣體是什么 1 將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置叫電解池 2 使電流通過電解質(zhì)溶液 或熔化的電解質(zhì) 而在陰 陽兩極引起氧化還原反應(yīng)的過程叫電解 3 電極的名稱和性質(zhì) 陽極發(fā)生氧化反應(yīng)與電源正極相連 陰極發(fā)生還原反應(yīng)與電源負(fù)極相連 6 放電順序 陰離子失去電子或陽離子得到電子的過程叫放電 放電的順序取決于離子的本性 也與離子濃度和電極材料有關(guān) 5 電極反應(yīng)和總反應(yīng) 4 電子的流向和電流的流向 電子的流向 電源負(fù)極 電解池陰極電解池陽極 電源正極 電流的流向與電子的流向相反 離子的放電順序 1 在惰性電極的陰極上 陽離子放電順序 Au3 Ag Hg2 Cu2 H Fe2 Zn2 Al3 Mg2 放電由易到難 2 在惰性電極的陽極上 陰離子放電順序 S2 I Br Cl OH NO3 SO42 F 放電由易到難 原電池 電解池 正極負(fù)極 電極名稱 陽極陰極 電極確定 由電極材料決定 較活潑的是負(fù)極 較不活潑的是正極 接電源正極為陽極 接電源負(fù)極為陰極 電子流向 負(fù)極流出經(jīng)導(dǎo)線流入正極 由電源負(fù)極流入陰極 再由陽極流回正極 電極反應(yīng)性質(zhì) 負(fù)極 氧化反應(yīng)正極 還原反應(yīng) 陽極 氧化反應(yīng)陰極 還原反應(yīng) 能量轉(zhuǎn)變 化學(xué)能轉(zhuǎn)成電能 電能轉(zhuǎn)為化學(xué)能 裝置特點(diǎn) 無外接電源 有外接直流電源 有外接直流電源 相似之處 均能發(fā)生氧化還原反應(yīng) 且同一裝置中兩個電極上的電子得失總數(shù)相等 8 電解的應(yīng)用 1 電鍍 應(yīng)用電解原理在某些金屬表面鍍上一層其它金屬或合金 在鐵制品上鍍銅 陽極 銅陰極 鐵制品電鍍液 CuSO4溶液陰極 Cu2 2e Cu陽極 Cu 2e Cu2 電鍍材料的選擇 陰極 鍍件陽極 鍍層金屬電鍍液 含有鍍層金屬離子的溶液 粗銅作陽極 純銅作陰極 用CuSO4溶液作電解液 陰極 Cu2 2e Cu 陽極 Cu 2e Cu2 比銅活潑的金屬雜質(zhì) 以陽離子形式留于溶液中 比銅不活潑的金屬雜質(zhì) 形成陽極泥 電解精煉銅過程中CuSO4溶液的濃度基本不變 2 電解精練Cu 點(diǎn) 電解氯化銅溶液 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全