化學(xué)：《分子的立體結(jié)構(gòu)》：課件十二（17張PPT）（人教版選修3）

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歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 選修3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第二節(jié)分子的立體結(jié)構(gòu) 價(jià)層電子對互斥模型 VSEPR模型 是一種可以用來預(yù)測分子立體結(jié)構(gòu)的理論模型 總的原則是分子的中心原子上孤對電子對與成鍵電子對之間的排斥力最小 注意 分子中的雙鍵 叁鍵等多重鍵要作為一對電子看待 這種理論把分子分為兩類 一類是中心原子上的價(jià)電子都用于形成共價(jià)鍵 這種分子中 中心原子周圍的原子數(shù)決定著分子的立體結(jié)構(gòu) 如HCN的空間結(jié)構(gòu)為直線形 另一類是中心原子上有孤對電子 未用于形成共價(jià)鍵的電子 的分子 由于中心原子上的孤對電子也要占據(jù)中心原子周圍的空間 并參與互相排斥 所以H2O的空間結(jié)構(gòu)為V形 結(jié)合上述信息完成課本P40的思考與交流 除sp3雜化軌道外 還有sp雜化軌道和sp2雜化軌道 sp雜化軌道由1個(gè)s軌道和1個(gè)p軌道雜化而得 sp2雜化軌道由1個(gè)s軌道和2個(gè)p軌道雜化而得 如圖所示 思考題 根據(jù)以下事實(shí)總結(jié) 如何判斷一個(gè)化合物的中心原子的雜化類型 已知 雜化軌道只用于形成 鍵或者用來容納孤對電子 中心原子孤對電子對數(shù) 中心原子結(jié)合的原子數(shù) 練習(xí) 在學(xué)習(xí)價(jià)層電子對互斥模型和雜化軌道理論的基礎(chǔ)上描述化合物中每個(gè)化學(xué)鍵是怎樣形成的 C原子發(fā)生SP雜化生成了兩個(gè)SP軌道分別與兩個(gè)O原子的一個(gè)P軌道形成兩個(gè) 鍵 C原子剩余的兩個(gè)P軌道分別與兩個(gè)O原子剩余的1個(gè)P軌道形成兩個(gè) 鍵 2 H2O O原子發(fā)生SP3雜化生成了四個(gè)SP3雜化軌道 其中的兩個(gè)分別與兩個(gè)H原子的S軌道形成兩個(gè) 鍵 O原子剩余的兩個(gè)SP3雜化軌道分別被兩對孤對電子占據(jù) 天藍(lán)色 天藍(lán)色 天藍(lán)色 無色 無色 無色 思考 前三種溶液呈天藍(lán)色大概與什么物質(zhì)有關(guān) 依據(jù)是什么 結(jié)論 上述實(shí)驗(yàn)中呈天藍(lán)色的物質(zhì)叫做四水合銅離子 可表示為 Cu H2O 4 2 在四水合銅離子中 銅離子與水分子之間的化學(xué)鍵是由水分子中的O原子提供孤對電子對給予銅離子 銅離子提供空軌道 銅離子接受水分子的孤對電子形成的 這類 電子對給予 接受鍵 被稱為配位鍵 配位化合物 簡稱配合物 通常是由中心離子 或原子 與配位體 某些分子或陰離子 以配位鍵的形式結(jié)合而成的復(fù)雜離子或分子 例題一 下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是 A CO2與SO2B CH4與NH3C BeCl2與BF3D C2H2與C2H4 B 例題二 下列分子或離子中都存在著配位鍵的是 A NH3 H2OB NH4 H3O C N2 HClOD Cu NH3 4 2 PCI3 B 由于該離子的顏色極似血液 常被用于電影特技和魔術(shù)表演 例題三 對SO2與CO2說法正確的是 A 都是直線形結(jié)構(gòu)B 中心原子都采取sp雜化軌道C S原子和C原子上都沒有孤對電子D SO2為V形結(jié)構(gòu) CO2為直線形結(jié)構(gòu) D 例題四 下列各種說法中錯(cuò)誤的是 A 形成配位鍵的條件是一方有空軌道一方有孤對電子 B 配位鍵是一種特殊的共價(jià)鍵 C 配位化合物中的配體可以是分子也可以是陰離子 D 共價(jià)鍵的形成條件是成鍵原子必須有未成對電子 D 例題五 寫出下列分子的路易斯結(jié)構(gòu)式 是用短線表示鍵合電子 小黑點(diǎn)表示未鍵合的價(jià)電子的結(jié)構(gòu)式 并指出中心原子可能采用的雜化軌道類型 并預(yù)測分子的幾何構(gòu)型 1 PCI3 2 BCl3 3 CS2 4 C12O 作業(yè) 1 整理學(xué)案 2 完成課后習(xí)題 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全