化學(xué)：《分子的性質(zhì)》：課件十（21張PPT）（人教版選修3）

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歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 分子的性質(zhì) 認(rèn)知性目標(biāo) 1 了解分子間作用力的定義 搞清分子間作用力與化學(xué)鍵的關(guān)系 2 理解極性鍵 非極性鍵 極性分子 非極性分子的實質(zhì) 技能性學(xué)習(xí)目標(biāo) 1 學(xué)會判斷極性鍵 非極性鍵 極性分子和非極性分子的方法 2 掌握范德華力和氫鍵分別對物理性質(zhì)的影響體驗性學(xué)習(xí)目標(biāo) 1 了解物質(zhì)的 相似相溶 原理以及分子的手性 會判斷簡單的手性異構(gòu)體 2 在分子水平上進(jìn)一步形成有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基本觀念 能從物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的視角解釋分子的某些性質(zhì) 并預(yù)測物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì) 體驗科學(xué)的魅力 進(jìn)一步形成科學(xué)的價值觀 寫出Cl2 HCl的電子式 練習(xí)1 指出H2O2中含有的極性鍵和非極性鍵 極性分子 正電中心和負(fù)電中心不重合 非極性分子 正電中心和負(fù)電中心重合 1 概念 正電中心和負(fù)電中心是否重合 化學(xué)鍵的極性的向量和是否等于零 定量 看鍵的極性 也看分子的空間構(gòu)型 2 判斷方法 本質(zhì) H2 N2 O2 P4 C60 非極性分子 重合 非極性鍵 同核原子分子 異核雙原子分子 異核多原子分子 極性鍵 分子中各鍵向量和為零 分子中各鍵向量和不為零 重合 不重合 不重合 非極性分子 極性分子 極性分子 CO HCl CO2 CH4 HCN H2O NH3 CH3Cl 1 范德華力大小 結(jié)論 范德華力很弱 約比化學(xué)鍵能小1 2數(shù)量級 2 范德華力與相對分子質(zhì)量的關(guān)系 結(jié)論 結(jié)構(gòu)相似 相對分子質(zhì)量越大 范德華力越大 3 范德華力與分子的極性的關(guān)系 結(jié)論 相對分子質(zhì)量相同或相近時 分子的極性越大 范德華力越大 例2 下列敘述正確的是 A 氧氣的沸點(diǎn)低于氮?dú)獾姆悬c(diǎn)B 稀有氣體原子序數(shù)越大沸點(diǎn)越高C 分子間作用力越弱分子晶體的熔點(diǎn)越低D 同周期元素的原子半徑越小越易失去電子 BC 探究 為什么水的沸點(diǎn)比H2S H2Se H2Te的沸點(diǎn)都要高 1 氫鍵 除范德華力外的另一種分子間作用力 它是由已經(jīng)與電負(fù)性很強(qiáng)的原子形成共價鍵的氫原子與另一分子中電負(fù)性很強(qiáng)的原子之間的作用力 不屬于化學(xué)鍵 一般表示為X H Y C O H H H H C O H H H H 2 氫鍵鍵能大小 結(jié)論 氫鍵介于范德華力和化學(xué)鍵之間 是一種較弱的作用力 3 氫鍵的類型 閱讀課文P50第四段 思考題 為什么冰的密度比液態(tài)水小 練習(xí)3 04廣東 下列關(guān)于氫鍵的說法中正確的是 A 每個水分子內(nèi)含有兩個氫鍵B 在所有的水蒸氣 水 冰中都含有氫鍵C 分子間能形成氫鍵 使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高D HF穩(wěn)定性很強(qiáng) 是因為其分子間能形成氫鍵 C 小結(jié) 定義 范德華力 氫鍵 共價鍵 作用微粒 分子間普遍存在的作用力 已經(jīng)與電負(fù)性很強(qiáng)的原子形成共價鍵的氫原子與另一分子中電負(fù)性很強(qiáng)的原子之間的作用力 原子之間通過共用電子對形成的化學(xué)鍵 相鄰原子之間 分子間或分子內(nèi)氫原子與電負(fù)性很強(qiáng)的F O N之間 分子之間 強(qiáng)弱 弱 較強(qiáng) 很強(qiáng) 對物質(zhì)性質(zhì)的影響 范德華力越大 物質(zhì)熔沸點(diǎn)越高 對某些物質(zhì) 如水 氨氣 的溶解性 熔沸點(diǎn)都產(chǎn)生影響 物質(zhì)的穩(wěn)定性 作業(yè) 1 閱讀 科學(xué)視野 2 P576P592 3 5 謝謝 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全