九年級化學(xué)下冊 第七單元 常見的酸和堿 第二節(jié) 堿及其性質(zhì)課件 （新版）魯教版.ppt

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你已經(jīng)知道哪些堿？了解它們的性質(zhì)嗎？它們在生產(chǎn)、生活中有哪些應(yīng)用？,討論：,1、石灰漿的主要成分是什么？手接觸石灰漿時(shí)間久了手會(huì)怎么樣？知道是什么原因嗎？2、你知道什么是燒堿嗎？為什么這種物質(zhì)叫做燒堿？而且有人把這種物質(zhì)叫做火堿。3、你見過氨水嗎？它有些什么性質(zhì)？,生活中的堿,皮蛋、肥皂、洗衣粉等洗滌劑有滑膩感和澀味這些物質(zhì)中含有另一類特殊的化合物,堿,氫氧化鈉俗稱燒堿、火堿或苛性鈉，是一種重要的堿。石灰水和氨水都呈堿性，這是因?yàn)槭宜泻袎A——?dú)溲趸}，氧氧化鈣俗稱消石灰或熟石灰。氨水（NH3的水溶液）也是堿。堿有哪些重要的性質(zhì)呢？,1.氫氧化鈉和氫氧化鈣,認(rèn)識氫氧化鈉和氫氧化鈣,觀察固體氫氧化鈉和氫氧化鈣的顏色、狀態(tài)，在表面皿中放一些固體燒堿，露置在空氣中一段時(shí)間，觀察它發(fā)生什么變化。在兩只小燒杯中分別加一些固體氫氧化鈉和氫氧化鈣，加入水，振蕩，觀察它們的溶解過程，并摸一摸試管，感覺溶液溫度的變化。將適量的頭發(fā)（主要成分是蛋白質(zhì)）放入濃氫氧化鈉溶液中加熱。觀察頭發(fā)在熱的氫氧化鈉溶液中的變化。,氫氧化鈉（NaOH）,俗稱燒堿、火堿或苛性鈉,白色、固體,表面潮解,NaOH有吸水性,試管發(fā)熱,NaOH溶解放熱,,潮解物質(zhì)暴露在空氣中吸收水分并逐漸溶解的現(xiàn)象,NaOH可以做干燥劑，干燥H2、O2、NH3等氣體（不能干燥CO2、SO2等）,,,氫氧化鈉有強(qiáng)烈的腐蝕性！,注意使用NaOH必須十分小心，防止眼睛、皮膚、衣服被腐蝕。,不慎將NaOH沾到皮膚上，立即用大量的清水沖洗，再涂上硼酸溶液。,用途NaOH是嚴(yán)重重要化工原料，廣泛用于肥皂、石油、造紙、紡織、印染等工業(yè),洗凈的雞爪在NaOH液中放置一段時(shí)間的雞爪,氫氧化鈣[Ca(OH)2],檢驗(yàn)二氧化碳用的是試劑呢？,石灰水，它就是氫氧化鈣的溶液。,氫氧化鈣俗稱熟石灰或消石灰，它可由生石灰(CaO)與水反應(yīng)得到：,CaO+H2O===Ca(OH)2,反應(yīng)中放出大量熱。,氫氧化鈣對皮膚、衣服等也有腐蝕作用。,氫氧化鈉、氫氧化鈣都屬于堿。除這兩種堿外，常用的堿還有氫氧化鉀(KOH)、氨水(NH3H2O)等。,請將你觀察的現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)果填在下表中。,白色,固體,粉末狀固體,白色,微溶于水,極易溶于水放出大量的熱,易潮解,無變化,溶解，變黃,,,氫氧化鈣（Ca(OH)2）,氫氧化鈉（NaOH）,（1）俗名：熟石灰、消石灰,（1）暴露在空氣中易潮解，因此應(yīng)密封保存。（2）俗稱苛性鈉、火堿或燒堿，有強(qiáng)烈的腐蝕性。若不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。,CaO+H2O=Ca(OH)2生石灰熟石灰,,反應(yīng)的過程中放出大量的熱。,工業(yè)上通過高溫煅燒石灰石生產(chǎn)生石灰：高溫CaCO3====CaO+CO2↑氧化鈣俗稱生石灰，具有吸水性，常用作干燥劑。,除氫氧化鈉（NaOH）、氫氧化鈣｛Ca(OH)2｝外，常用的堿還有氫氧化鉀（KOH）、氫氧化鋇｛Ba(OH)2｝、氨水（NH3H2O)等。,（2）氫氧化鈣的制備,氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質(zhì)和用途,物質(zhì),性質(zhì),氫氧化鈉,氫氧化鈣,氫氧化鈉[NaOH],,,,,,肥皂,石油,造紙,紡織,印染,含NaOH,,氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì),（1）在3支試管中分別加入生銹鐵釘、氯化銅溶液、碳酸鈉溶液，然后再向試管中分別加入少量的氫氧化鈉溶液。觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。（2）在3支試管中分別加入生銹鐵釘、氯化銅溶液、碳酸鈉溶液，然后再向試管中分別加入少量的氫氧化鈣溶液。,2、堿的化學(xué)性質(zhì),觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。完成下列表格。,無變化,無變化,藍(lán)色沉淀,藍(lán)色沉淀,無變化,白色沉淀,（2）氫氧化鈉和非金屬氧化物反應(yīng),（1）氫氧化鈉和酸堿指示劑反應(yīng),2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,必須密封保存(隔絕水蒸氣和二氧化碳),2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O,亞硫酸鈉,氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)----NaOH,注意：可溶性的堿才具有這樣的性質(zhì),,（3）氫氧化鈉和某些鹽反應(yīng),2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓,3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓,生成藍(lán)色沉淀,生成紅褐色沉淀,,(2)氫氧化鈣和非金屬氧化物反應(yīng),(3)氫氧化鈣和某些鹽反應(yīng),(1)氫氧化鈣和酸堿指示劑反應(yīng),Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH,Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O,鑒別二氧化碳?xì)怏w、用石灰砂漿砌磚抹墻,制造氫氧化鈉,氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)----Ca(OH)2,,堿的通性,由于堿溶液中都有OH-，因此他們具有相似的化學(xué)性質(zhì)。,（2）堿與某些非金屬氧化物反應(yīng)堿+非金屬氧化物→鹽+水如：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O,（1）堿與酸堿指示劑的作用紫色石蕊試液遇到堿溶液變藍(lán)色；無色酚酞試液遇到堿溶液變紅色。,,（3）堿與某些鹽反應(yīng)堿+鹽→新堿+新鹽如：CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu(OH)2↓Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓,想想氫氧化銅具有何性質(zhì)？,1.硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、碳酸（H2CO3）、硝酸（HNO3)、醋酸（CH3COOH）名稱一般為，化學(xué)式一般以開頭或結(jié)尾。,氫氧化鈉（NaOH）、氫氧化鈣Ca(OH)2、氫氧化鉀（KOH）、氨水（NH3.H2O）名稱一般為，化學(xué)式一般以結(jié)尾。,從名稱和化學(xué)式判斷酸和堿,氫元素,某酸,OH,氫氧化某,,堿的通性,2.堿+非金屬氧化物=鹽+水,3.堿＋鹽＝新鹽＋新堿,1.堿溶液能和酸堿指示劑反應(yīng),（酸的通性）,2.酸+金屬=鹽+氫氣,3.酸+金屬氧化物＝鹽＋水,4.酸＋鹽＝新鹽＋新酸,1.酸溶液能和酸堿指示劑反應(yīng),,,,,,Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+H2OBaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HClNa2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑(H2CO3)CuCl2+2NaOH==2NaCl+Cu(OH)2↓,討論：請觀察下面的化學(xué)方程式有什么特點(diǎn)，請歸納出它們的一些規(guī)律。,化合物,,,,,化合物,化合物,化合物,,1、復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。2、復(fù)分解反應(yīng)的條件：有沉淀↓析出或有氣體↑放出或有水（H2O）生成。3、特點(diǎn)：（1）反應(yīng)物、生成物均只有兩種化合物；（2）發(fā)生反應(yīng)的兩種化合物相互交換成分；（3）各元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后均不改變。4、屬于復(fù)分解反應(yīng)的幾種情況：,AB+CD,AB+CD,C,A,,AB+CD,可表示為：,,,1．堿溶液有相似的化學(xué)性質(zhì)的原因是堿溶液中都含有（）A.氫離子B.氫氧根離子C.金屬離子D.酸根離子,2．用一種試劑（或試紙）就能一次性把Ca(OH)2、NaCl、HCl三種溶液區(qū)別開，這種試劑（或試紙）是()A.酚酞試液B．紫色石蕊試液C．水D．pH試紙,3．下列物質(zhì)中常用來改良土壤酸性的是（）A.石灰石B.熟石灰C.干冰D.燒堿,B,BD,B,4．保存NaOH溶液時(shí)，下列方法中不正確的是（）A.不避光B.玻璃瓶配玻璃塞C.塑料瓶裝D.密封,5．欲除去NaOH溶液中的Na2CO3雜質(zhì)，可選用下列試劑中的（）A.稀鹽酸B.CaCl2溶液C.CO2氣體D.澄清石灰水,B,D,,7.下列物質(zhì)敞口放置在空氣中一段時(shí)間后，發(fā)生質(zhì)變的是（）Ａ．濃硫酸Ｂ．濃鹽酸Ｃ．氫氧化鈉溶液Ｄ．氯化鈉溶液,8.下列物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)后所得的溶液中，加入氫氧化鈉溶液，能產(chǎn)生紅褐色沉淀的是（）Ａ．FeＢ．Fe2O3Ｃ．CuOＤ．FeO,B,C,,,9.下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)又能跟水反應(yīng)的是（）Ａ．硫酸Ｂ．生石灰Ｃ．碳酸鈣Ｄ．熟石灰,B,10.濃硫酸、氫氧化鈉固體和生石灰都能吸收空氣中的水分，他們發(fā)生的變化分別屬于、、（填序號）Ａ．溶解Ｂ．潮解Ｃ．化合Ｄ．吸水,D,B,C,,11.右圖廣口瓶分別裝入下列各組中氣體，滴管分別滴入各組中液體①氫氣、濃硫酸②氮?dú)狻⒖列遭c溶液③氯化氫、水④二氧化碳、燒堿溶液（１）玻璃管下端所系氣球能鼓起來的是（填序號）（２）若發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的請寫出化學(xué)方程式：,③④,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,,離解,,HClH2SO4HNO3HBr,=H++Cl-=2H++SO42-=H++NO3-=H++Br-,,=Na++H++SO42-,酸根離子,,,,酸：電離生成的陽離子全都是H+的化合物。,NaHSO4,,都屬于酸,不屬于酸,由于所有的酸溶液中都含有H+，所以酸有一些相同的性質(zhì)。,堿：電離生成的陰離子全都是OH-的化合物。,NaOHBa（OH）2KOHCa（OH）2,=OH-+Na+=2OH-+Ba2+=OH-+K+=2OH-+Ca2+,,,,,由于所有的堿溶液中都含有OH-，所以堿有一些相同的性質(zhì)。,思考為什么酸溶液能使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色；而堿溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)，使無色酚酞試液變紅呢？,Na2CO3MgSO4BaCl2NH4ClNaCl,=2Na++CO32-=Mg2++SO42-=Ba2++2Cl-=NH4++Cl-=Na++Cl-,,,金屬陽離子或銨根離子,酸根離子,NaHSO4=H++SO42-+Na+,,,,,鹽：電離生成金屬離子和酸根離子的化合物。,