化學：《化學反應的限度》課件9（20張PPT）（魯科版選修4）

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,歡迎進入化學課堂,化學反應的限度,煉鐵高爐尾氣之謎高爐煉鐵的主要反應是:2C(焦炭)+O2(空氣)＝２CO（放出熱量）Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2煉制１噸生鐵所需焦炭的實際用量遠高于按照化學方程式計算所需的量，且從高爐中出來的氣體中含有沒有利用的CO氣體，開始，煉鐵工程師們認為是CO與鐵礦石接觸不充分之故，于是設法增加高爐的高度，然而高爐增高后，高爐尾氣中的CO比例竟沒有改變，這是什么原因呢？,,,氯水中含有哪些微粒?寫出氯氣與水反應的化學方程式.,氯水中含有的微粒:Cl2,H2O,HCIO，H+,Cl-,ClO-,OH-,,Cl2+H2OHCl+HClO,,可逆反應,在相同條件下既能向正反應方向又能向逆反應方向進行的化學反應。,,正反應：從左到右進行的反應逆反應：從右到左進行的反應,練習,常見的典型的可逆反應有:,SO2+H2OH2SO3,,,,,NH3+H2ONH3H2O,課堂練習1:下列不屬于可逆反應的是（）A.氯氣與水反應生成鹽酸與次氯酸B.N2與H2在一定條件下可以生成NH3，同時NH3又可以分解為N2和H2C.電解水生成H2和O2，H2和O2轉化成H2OD.SO2溶于水和H2SO3分解,C,化學反應的可逆性是否普遍存在?,1、FeCl３溶液與KI溶液反應程度的實驗1）Fe3+（不足量）有沒有完全轉化？2）反應物與生成物是否同時存在？3）這個反應有沒有可逆性？2、銅與AgNO3溶液反應程度的實驗1）Ag+（不足量）有沒有完全轉化？2）反應物與生成物是否同時存在？3）這個反應有沒有可逆性？,說明:在相同的條件下,Fe3+與I-能發(fā)生反應生成Fe2+和I2,Fe2+和I2也能反應生成Fe3+與I-,即:2Fe3++2I-2Fe2++I2,活動與探究,,試管內溶液由無色變?yōu)樽攸S色,,Fe３＋與I－發(fā)生化學反應生成了I２,試管內液體分層,下層呈紫色,試管內液體變?yōu)榧t色,溶液中還有Fe３＋,______,說明:在相同的條件下,Cu與Ag+能發(fā)生反應生成了Cu2+和Ag,Cu2+和Ag也能反應生成Cu與Ag+,即:2Ag++Cu2Ag+Cu2+,活動與探究,試管內溶液由無色變?yōu)樗{色,Cu與Ag+發(fā)生了反應生成了Cu2+,試管內生成黃色沉淀,溶液中還有Ag+,課堂練習２在一定條件下把與3molH2與1molN2置于密閉容器中反應能得到２molNH3嗎？把２molH2與１molO2混合氣體引燃能得到２mol的H2O嗎？為什么？,(1)0~t1：v(正)>v(逆),(2)t1：v(正)=v(逆),平衡狀態(tài),,交流與討論,化學平衡狀態(tài),（1）概念：化學平衡狀態(tài)就是指在一定條件下的可逆反應里，正反應速率和逆反應速率相等，反應物和生成物的濃度保持不變的狀態(tài),（2）特點：,,①化學平衡的研究對象是可逆反應②平衡時正反應速率與逆反應速率相等，ν正＝ν逆③化學平衡是動態(tài)平衡ν正＝ν逆≠0④平衡時各組分的濃度保持不變⑤當外界條件改變時，平衡一般要發(fā)生改變,等、動、定、變,,此條件下進行到什么時候達到了這個反應的限度?此時的反應是否停止了？此時為何3種物質的濃度保持不變?,某溫度和壓強下的密閉容器中,2SO2+O22SO3,,思考與交流,煉鐵高爐尾氣之謎高爐煉鐵的主要反應是:2C(焦炭)+O2(空氣)＝２CO（放出熱量）Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2煉制１噸生鐵所需焦炭的實際用量遠高于按照化學方程式計算所需的量，且從高爐中出來的氣體中含有沒有利用的CO氣體，開始，煉鐵工程師們認為是CO與鐵礦石接觸不充分之故，于是設法增加高爐的高度，然而高爐增高后，高爐尾氣中的CO比例竟沒有改變，這是什么原因呢？,,,隨堂練習１對化學反應限度的敘述不正確的是（）A.任何可逆反應都有一定的限度B.化學反應的限度是不可改變的C.化學反應的限度與時間的長短無關D.化學反應達到限度時，正逆反應的速率相等,B,隨堂練習２可逆反應達到平衡的重要特征（）A.反應停止了B.正、逆反應速率都為零C.反應物和生成物的濃度相等D.正、逆反應的速率相等,D,隨堂練習３,對于可逆反應M＋NQ達到平衡時，下列說法正確的是（）,A.M、N、Q三種物質的濃度一定相等B.M、N全部變成了QC.M、N、Q的濃度都保持不變D.反應已經停止,C,隨堂練習４在已達到平衡的可逆反應2SO2+O22SO3中充入由18O組成的氧氣一段時間后,18O原子()A.只存在于O2中B.只存在于O2和SO3中C.只存在于SO2和SO3中D.SO2,SO3和O2中都存在,催化劑,,Ｄ,隨堂練習５觀察右圖,對合成氨反應中,下列敘述錯誤的是()A、開始反應時,正反應速率最大,逆反應速率為零B、隨著反應的進行,正反應速率逐漸減小,逆反應速率逐漸增大C、反應到達t1時,正反應速率與逆反應速率相等,反應停止D.反應在t1之后,正反應速率與逆反應速率相等,容器中N２、H2、NH3濃度保持不變,反應達到化學平衡狀態(tài),,C,同學們,來學校和回家的路上要注意安全,同學們,來學校和回家的路上要注意安全,