化學：《化學反應中的熱量》課件：課件一（30張PPT）（蘇教版選修4）

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,歡迎進入化學課堂,化學反應是一個物質的變化過程物質的變化有一定的快慢和限度(可逆)化學反應同時還是一個能量的變化過程化學能→其它形式能量其它形式能量→化學能物質變化過程中，滿足總質量守恒能量變化過程中，滿足總能量守恒,如…如…,說出下列過程中的能量轉化方式,化學反應中的能量變化，最常見的是化學能和熱能的相互轉化；而化學能和電能的相互轉化在生產(chǎn)和生活中應用也比較普遍。,第二單元,化學反應中的熱量,一、化學反應中的熱量變化1.所有反應都有能量變化，通常表現(xiàn)為熱量變化2.吸熱反應(P35)吸收熱量的化學反應如：Ba(OH)28H2O與NH4Cl、C與CO2、N2與O2、CaCO3分解、電離……3.放熱反應(P35)有熱量放出的化學反應如：活潑金屬與酸或水、物質的燃燒、CaO與水、中和反應……,,4.反應中有放熱或吸熱的原因(1)從化學鍵的角度看化學反應中的能量變化舊鍵斷裂：新鍵生成：(2)從反應前后體系的總能量的變化解釋若：H反>H生，則若：H反0,則表示吸熱若:△HQ2、Q3>Q4則A、B、C、D四種元素中任意兩種所形成的化合物中，屬于離子化合物的可能性最大的是。,5、已知：,再見！,實驗1向一支試管中放入砂紙打磨光亮的鎂條，加入5mL2mol/L的鹽酸，用手觸摸試管外壁，有什么感覺？實驗2在100mL小燒杯中加入20g經(jīng)研磨的氫氧化鋇晶體，然后加入10g氯化銨晶體，用玻璃棒攪拌，使之充分混合。用手觸摸燒杯外壁，反應混合物溫度有何變化？,,練習1鍵能(P36資料卡)，是指拆開1mol共價鍵所需要吸收的能量。鍵能(是或不是)共價鍵本身所具有的能量；鍵能越大，則共價鍵越。根據(jù)圖中鍵能數(shù)據(jù)計算1molH2與1molCl2完全反應時，會(吸收或放出)kJ的能量,練習2判斷下列說法是否正確放熱反應都不需要加熱吸熱反應一定需要加熱,,,,放熱反應,,放熱反應,,熱化學方程式1.定義：表明反應所放出或吸收的熱量的化學方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，△H=-483.6kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，△H=-571.6kJ/mol,2.意義：不僅表明化學反應中的物質變化，也表明了化學反應中的能量變化。,,H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g);△H=-241.8kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-483.6kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-571.6kJ/mol,,已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H1=-Q1kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H2=-Q2kJ/mol則Q1Q2、△H1△H2,,已知：S(g)+O2(g)=SO2(g);△H1=-Q1kJ/molS(s)+O2(g)=SO2(g);△H2=-Q2kJ/mol則Q1Q2、△H1△H2,,>,<,同學們,來學校和回家的路上要注意安全,同學們,來學校和回家的路上要注意安全,