寧夏、海南高考化學試題分類匯編.ppt

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化學與生活、社會,(2007海南卷1）下列物質中，不含有硅酸鹽的是（）A．水玻璃B．硅芯片C．黏土D．普通水泥,（2008寧夏卷7）圖標,A．當心火災——氧化物B．當心火災——易燃物質C．當心爆炸——自然物質D．當心爆炸——爆炸性物質,所警示的是（）,（2012年寧夏卷8）下列說法中正確的是【】A.醫(yī)用酒精的濃度通常為95%B.單質硅是將太陽能轉化為電能的常用材料C.淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物D.合成纖維和光導纖維都是新型無機非金屬材料,（2010海南卷1）下列物質中，可形成酸雨的是（）A、二氧化硫B、氟氯代烴C、二氧化碳D、甲烷,(2010海南卷20)固硫劑是把煤燃燒時生成的二氧化硫以鹽的形式固定在爐渣中的物質，可減少二氧化硫對大氣的污染。下列物質中可用做固硫劑的有（）A．CaOB．Na2CO3C．NH4NO3D.P2O5,（2010海南卷1）下列物質中，可形成酸雨的是（）A、二氧化硫B、氟氯代烴C、二氧化碳D、甲烷,化學用語,(2008海南卷1）HBr分子的電子式為（）,（2008寧夏卷7）下列各項表達中正確的是（）A．Na2O2的電子式為,B．106g的乙醇和丙醇混合液完全燃燒生成的CO2為112L(標準狀況)C．在氮原子中，質子數為7而中子數不一定為7D．Cl-的結構示意圖為,阿伏伽德羅常數,（2007年寧夏10）若NA表示阿佛加德羅常數，下列說法正確的是（）A．1molCl2作為氧化劑得到的電子數為NAB．在0℃，101kPa時，22.4L氫氣中含有NA個氫原子C．14g氮氣中含有7NA個電子D．NA個一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質量比為7：4,(2008海南卷5）設NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（）A．標準狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數為0.25NAB．標準狀況下，14g氮氣含有的核外電子數為5NAC．標準狀況下，22.4L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數均為NAD．標準狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應生成1mol氫氣時，轉移的電子數為NA,（2011寧夏卷7）下列敘述正確的是（）A.1.00molNaCl中含有6.021023個NaCl分子B.1.00molNaCl中，所有Na+的最外層電子總數為86.021023C.欲配制1.00L1.00molL-1的NaCl溶液，可將58.5gNaCl溶于1.00L水中D.電解58.5g熔融的NaCl，能產生22.4L氯氣（標準狀況）、23.0g金屬鈉,（2012寧夏卷9）用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述中不正確的是【】A.分子總數為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數為2NAB.28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數為2NAC.常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數為6NAD.常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應，轉移的電子數為2NA,（2009海南卷8）用NA代表阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是()A．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數為0.1NAB．1molHCl氣體中的粒子數與0.5mo1/L鹽酸中溶質粒子數相等C．在標準狀況下，22.4LCH4與18gH2O所含有的電子數均為10NAD．CO和N2為等電子體，22.4L的CO氣體與lmolN2所含的電子數相等,,氧化還原反應,(2007寧夏卷12）ag鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應后，得到ag銅，則參與反應的CuSO4與H2SO4的物質的量之比為（）A．1：7B．7：1C．7：8D．8：7,(2009寧夏卷7）將22.4L某氣態(tài)氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反應后，氣體體積變?yōu)?1.2L（體積均在相同條件下測定），則該氮氧化合物的化學式為（）A．NO2B.N2O3C.N2OD.N2O4,(2008海南卷4)鋅與很稀的硝酸反應生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當生成1mol硝酸鋅時，被還原的硝酸的物質的量為()A．2molB．1molC．0.5molD．0.25mol,（2009海南卷7）用足量的CO還原13．7g某鉛氧化物，把生成的CO2全部通入到過量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后質量為8.0g，則此鉛氧化物的化學式是（）A．PbOB．Pb2O3C．Pb3O4D．PbO2,,（2010海南卷7）下列物質中既有氧化性又有還原性的是（）A．HClOB．Al2O3C．N2O3D．SiO2,離子反應,（2007寧夏卷11）下列反應的離子方程式正確的是A．鋅片插入硝酸銀溶液中Zn＋Ag＋＝Zn2＋＋AgB．碳酸氫鈣溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2OC．少量金屬鈉加到冷水中：Na＋2H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑D．氫氧化銅加到鹽酸中：Cu(OH)2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O,（2007海南卷10）能正確表示下列反應的離子方程式是（）A．碳酸氫鈣溶液和氫氧化鈉溶液混合HCO3—+OH—==CO32—+H2OB．醋酸鈉溶液和鹽酸混合CH3COONa+H+==CH3COOH+Na+C．少量金屬鈉放入冷水中Na+2H2O==Na++2OH—+H2↑D．硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合Cu2++SO42—+Ba2++2OH—==Cu(OH)2↓+BaSO4↓,（2007海南卷11）在pH=1時，可大量共存且形成無色溶液的一組離子或分子是（）A．Ca2+、CH3COOH、Br—、Na+B．NO3—、Fe3+、Mg2+、SO42—C．HClO、Ba2+、Na+、Cl—D．K+、Cl—、Al3+、SO32—,（2008海南卷6）下列離子方程式正確的是（）,（2008海南卷9）下列離子方程式中，屬于水解反應的是:A、HCOOH+H2OHCOO—+H3O+B、CO2+H2OHCO3—+H+C、CO32—+H2OHCO3—+OH—D、HS—+H2OS2—+H3O+,(2008海南卷12)在pH＝13的無色溶液中，可以大量共存的一組離子是（）A、NH4+、NO3—、K+、SO42—B、CO32-、NO3—、HCO3—、Na+C、Na+、ClO—、AlO2—、NO3—D、CrO42—、K+、Na+、SO42—,,(2009寧夏卷12）能正確表示下列反應的離子方程式是（）,向次氯酸鈣溶液通入過量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO,B.向次氯酸鈣溶液通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO,C.氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應：HCO3-+Ca2++OH-＝CaCO3↓+H2O,D.在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O,（2011寧夏卷12）能正確表示下列反應的離子方程式為（）A．硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-===CO32-+H2OC．少量SO2通入苯酚鈉溶液中：C6H5O-+SO2+H2O===C6H5OH+HSO3-D.大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO－+CO2↑+H2O,（2009海南卷11）在5mL0.05mo1/L的某金屬氯化物溶液中，滴加0.1mo1/LAgNO3溶液，生成沉淀質量與加入AgNO3溶液體積關系如圖所示，則該氯化物中金屬元素的化合價為（）,,A．+1B．+2C．+3D．+4,,（2010海南卷10）能正確表示下列反應的離子方程式是（）A．金屬鋁溶于稀硫酸中：Al+2H+=A13++H2↑B．碳酸鋅溶于稀硝酸中：CO32-+2H+=H2O+CO2↑C．醋酸鈉水溶液中通入足量CO2：2CH3COO-+CO2+H2O=2CH3COOH+CO32-D．少量Cl2通入KI溶液中：Cl2+2I-=2C1-+I2,物質結構與元素周期律,（2007年寧夏9）下列敘述錯誤的是（）A．13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素B．1H和2H是不同的核素，它們的質子數相等C．14C和14N的質量數相等，它們的中子數不等D．6Li和7Li的電子數相等，中子數也相等,(2007海南卷2）下列原子序數所對應的元素組中，兩者可形成離子鍵的是（）A．1和17B．12和9C．14和6D．15和8,(2008寧夏卷11)短周期元素E的氯化物ECln的熔點為-78℃，沸點為59℃；若0.2molECln與足量的AgNO3溶液完全反應后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判斷錯誤的是()A．E是一種非金屬元素B．在ECln中E與Cl之間形成共價鍵C．E的一種氧化物為EO2D．E位于元素周期表的IVA族,(2010海南卷11）短周期元素X、Y、Z所在的周期數依次增大，它們的原子序數之和為20，且Y2-與Z+核外電子層的結構相同。下列化合物中同時存在極性和非極性共價鍵的是（）A.Z2YB．X2Y2C．Z2Y2D．ZYX,（2008海南卷14）根據元素周期表1—20號元素的性質和遞變規(guī)律，回答下列問題。(1)屬于金屬元素的有________種，金屬性最強的元素與氧反應生成的化合物有___________(填兩種化合物的化學式)；(2)屬于稀有氣體的是______(填元素符號，下同)；(3)形成化合物種類最多的兩種元素是_________；(4)第三周期中，原子半徑最大的是(稀有氣體除外)______________；(5)推測Si、N最簡單氫化物的穩(wěn)定性_________大于_________(填化學式)。,(2009海南卷2)同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加，下列敘述正確的是()A．單質的化學活潑性：WAg2CrO4B．AgCl>Ag2CrO4>AgIC．Ag2CrO4>AgCl>AgID．Ag2CrO4>AgI>AgCl,電化學知識,,（2007寧夏卷26）（14分）（1）將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個電流計。鋅片上發(fā)生的電極反應：；銀片上發(fā)生的電極反應：。（2）若該電池中兩電極的總質量為60g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質量為47g，試計算：①產生氫氣的體積(標準狀況)；②通過導線的電量。（已知NA＝6.021023/mol，電子電荷為1.6010－19C）,（2007海南卷14）依據氧化還原反應：2Ag+(aq)+Cu(s)==Cu2+(aq)+2Ag(s)設計的原電池如圖所示。,請回答下列問題：（1）電極X的材料是；電解質溶液Y是；（2）銀電極為電池的極，發(fā)生的電極反應為；X電極上發(fā)生的電極反應為；（3）外電路中的電子是從電極流向電極。,(2008寧夏卷10）一種燃料電池中發(fā)生的化學反應為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳。該電池負極發(fā)生的反應是()A．CH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e-B．O2(g)+4H+(aq)+4e-=2H2O(1)C．CH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H+(aq)+6e-D．O2(g)+2H2O(1)+4e-=4OH-,（2008海南卷7）關于鉛蓄電池的說法正確的是（）A．在放電時，正極發(fā)生的反應是：Pb(s)+SO42—（aq）=PbSO4(s)+2e—B．在放電時，該電池的負極材料是鉛板C．在充電時，電池中硫酸的濃度不斷變小D．在充電時，陽極發(fā)生的反應是：PbSO4(s)+2e—=Pb(s)+SO42—（aq）,(2010寧夏卷12)根據下圖，可判斷出下列離子方程式中錯誤的是()A．2Ag(s)+Cd2+(aq)==2Ag+(aq)+Cd(s)B．Co2+(aq)+Cd(s)==Co(s)+Cd2+(aq)C．2Ag+(aq)+Cd(s)==2Ag(s)+Cd2+(aq)D.2Ag+(aq)+Co(s)==2Ag(s)+Co2+(aq),(2011寧夏卷11）鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應為：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2下列有關電池的說法不正確的是（）A．電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負極為FeB．電池放電時，負極反應為：Fe+2OH－－2e－=Fe(OH)2C．電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低D．電池充電時，陽極反就為：2Ni(OH)2+2OH－－2e－=Ni2O3+3H2O,（2009海南卷15)Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4—SOCl2。電池的總反應可表示為：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。請回答下列問題：(1)電池的負極材料為，發(fā)生的電極反應為；(2)電池正極發(fā)生的電極反應為；(3)SOCl2易揮發(fā)，實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，實驗現象是，反應的化學方程式為；(4)組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進行，原因是。,,,,（2010海南卷9）利用電解法可將含有Fe、Zn、Ag、Pt等雜質的粗銅提純，下列敘述正確的是（）A.電解時以精銅作陽極B．電解時陰極發(fā)生還原反應C．粗銅連接電源負極，其電極反應是：Cu=Cu2++2e-D．電解后，電解槽底部會形成含少量Ag、Pt等金屬的陽極泥,熱化學方程式,（2007海南卷6）已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）==ZnO(s)，ΔH=-348.3kJ/mol(2)2Ag(s)+1/2O2（g）==Ag2O(s)，ΔH=-31.0kJ/mol則Zn（s）+Ag2O(s)==ZnO(s)+2Ag(s)的ΔH等于A．-317.3kJ/molB．-379.3kJ/molC．-332.8kJ/molD．317.3kJ/mol,(2008寧夏卷13)已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是-285.8kJmol-1、-1411.0kJmol-1和-1366.8kJmol-1，則由C2H4(g)和H2O(l)反應生成C2H5OH(l)的△H為()A．-44.2kJmol-1B．+44.2kJmol-1C．-330kJmol-1D．+330kJmol-1,(2008海南卷8)白磷與氧可發(fā)生如下反應：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：P—PakJmol—1、P—ObkJmol—1、P=OckJmol—1、O=OdkJmol—1。,根據圖示的分子結構和有關數據估算該反應的△H，其中正確的是（）A、（6a+5d－4c－12b）kJmol—1B、（4c+12b－6a－5d）kJmol—1C、（4c+12b－4a－5d）kJmol—1D、（4a+5d－4c－12b）kJmol—1,（2010寧夏卷11）己知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應的DH=-12.1kJ/mol；HCl(aq)與NaOH(aq)反應的△H=-55.6kJ/mol。則HCN在水溶液中電離的△H等于（）A．-67.7kJ/molB．-43.5kJ/molC．+43.5kJ/molD．+67.7kJ/mol,(2008海南卷15)反應A(g)+B(g)C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。,,(3)反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響，原因是：(4)在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1和E2的變化是：E1_________，E2________(填“增大”“減小、”“不變”)。,(1)該反應是__________反應(填“吸熱”“放熱”);,(2)當反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率______(填“增大”“減小”“不變”)，原因是:；,（2009海南卷12）已知：,,,,,化學實驗基本操作,（2012寧夏卷7）下列敘述中正確的是【】A.液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應加水封B.能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍色的物質一定是Cl2C.某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I-D.某溶液加入BaCl2溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag+,（2007海南卷7）下列實驗現象的描述錯誤的是（）A．氫氣在氯氣中燃燒生成綠色煙霧B．紅熱的鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體顆粒C．點燃的硫在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出藍紫色火焰D．鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色的火焰，生成淡黃色固體,（2007海南卷9）由海水制備無水氯化鎂，主要有以下步驟：①在一定條件下脫水干燥；②加熟石灰；③加鹽酸；④過濾；⑤濃縮結晶。其先后順序正確的是（）A．②④⑤③①B．③②④①⑤C．③④②⑤①D．②④③⑤①,(2008海南卷2)用pH試紙測定溶液pH的正確操作是：A．將一小塊試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上，再與標準比色卡對照B．將一小塊試紙用蒸餾水潤濕后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上，再與標準比色卡對照C．將一小條試紙在待測液中蘸一下，取出后放在表面皿上，與標準比色卡對照D．將一小條試紙先用蒸餾水潤濕后，在待測液中蘸一下，取出后與標準比色卡對照,(2009海南卷3）除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是（）A．通入二氧化碳氣體B．加入氫氧化鋇溶液C．加入澄清石灰水D．加入稀鹽酸,,