2019年中考化學一輪復習 第04章 認識化學變化課件 滬教版.ppt

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,考點一常見的化學反應——燃燒,一、燃燒條件及滅火原理1.燃燒的定義燃燒是一種、的劇烈的化學反應。2.燃燒的條件(1)。(2)。(3)。三個條件必須同時具備,缺一不可,“且”的關系。,發(fā)光,發(fā)熱,物質具有可燃性,可燃物與氧氣接觸,可燃物達到燃燒所需要的最低溫度,,考點一常見的化學反應——燃燒,一、燃燒條件及滅火原理3.滅火的原理(1),如:,液化氣起火先關閉閥門。(2),如:,油鍋著火用鍋蓋蓋滅。(3),如:。三個原理滿足其中一個就行,“或”的關系。,隔離可燃物,森林著火建立隔離帶,隔絕空氣,用燈帽蓋滅酒精燈,降溫到著火點以下,用水滅火,,考點一常見的化學反應——燃燒,三、安全常識1.寫出下列標志的名稱:,圖4-1,2.火災中自救(1)身上著火:。(2)被困火災區(qū):撥打火警電話求救,采取相應自救措施,,(填“可”或“不可”)乘坐電梯。,禁止帶火種,禁止煙火,禁止放鞭炮,禁止吸煙,當心火災—易燃物質,當心爆炸—爆炸性物質,就地打滾,壓滅火苗,119,用濕毛巾捂住口鼻,低下身子沿墻壁或貼近地面跑出火災區(qū),不可,,考點二化學反應中的質量關系,1.內容參加化學反應的總和等于反應后總和。質量守恒定律適用于一切化學反應。2.本質化學反應的過程,就是參加反應的各物質原子的重新組合生成新物質的過程,化學反應前后原子的、、都沒有發(fā)生改變,因此遵循質量守恒定律。,各物質的質量,生成的各物質的質量,種類,數(shù)目,質量,,考點二化學反應中的質量關系,3.在化學反應前后下列各項:①原子種類②原子數(shù)目③原子質量④分子種類⑤分子數(shù)目⑥元素種類⑦元素質量⑧元素的化合價⑨物質的種類⑩物質的總質量(1)一定不變的有。(2)一定發(fā)生改變的有。(3)可能改變的有。,①②③⑥⑦⑩,④⑨,⑤⑧,,考點二化學反應中的質量關系,4.應用(1)推斷反應物或生成物的化學式。(2)確定物質的元素組成。(3)確定某物質的質量。(4)確定反應物、生成物及反應類型等。,,考點三化學方程式的書寫與應用,一、化學方程式書寫1.定義:用化學式來表示化學反應的式子。2.意義,表示水在通電條件下生成氫氣和氧氣,表示參加反應的水、生成的氫氣和氧氣的分子個數(shù)比為2∶2∶1,表示參加反應的水、生成的氫氣和氧氣的質量比為9∶1∶8,,考點三化學方程式的書寫與應用,3.書寫(1)原則:以客觀事實為依據(jù),遵循質量守恒定律。(2)步驟:寫、配、注、查。(3)方法:通常采用定“1”法——定復雜物系數(shù)為1。,,考點三化學方程式的書寫與應用,二、化學方程式的計算步驟:(1)設:按題意設未知量。(2)寫:寫出化學反應方程式。(3)找:找出已知量和未知量。(4)列:列出比例式。(5)算:計算未知量。(6)答:簡明作答。,,,考向一燃燒與滅火安全常識,1.[2016淮安]下列標志與消防安全無關的是(),圖4-2,[答案]B,[解析]圖A表示禁止帶火種,與消防安全有關;圖B表示國家節(jié)能標志,與消防安全無關;圖C表示禁止燃放鞭炮,與消防安全有關;圖D表示禁止吸煙,與消防安全有關。,,考向一燃燒與滅火安全常識,2.[2014淮安]為探究物質的燃燒條件,某同學進行了如圖4-3所示的實驗。下列有關說法正確的是()A.現(xiàn)象①③說明白磷的著火點比紅磷的著火點低B.現(xiàn)象①②說明物質的燃燒需要達到一定的溫度C.現(xiàn)象②③說明物質燃燒需要氧氣D.現(xiàn)象③說明紅磷不是可燃物,圖4-3,,[答案]A,[解析]現(xiàn)象①③說明白磷的著火點比紅磷的著火點低,故A正確;現(xiàn)象①是因為滿足了燃燒的三個條件,現(xiàn)象②是因為白磷沒有與氧氣接觸,說明物質燃燒需要氧氣,故B錯誤;現(xiàn)象③是因為溫度沒有達到紅磷的著火點,現(xiàn)象②是因為白磷不與氧氣接觸,因此現(xiàn)象②③不能說明物質燃燒需要氧氣,故C錯誤;銅片上的紅磷不燃燒,是因為沒有達到著火點,不能說明紅磷不是可燃物,故D錯誤。,,考向一燃燒與滅火安全常識,3.[2012淮安]阻燃劑氫氧化鋁受熱分解時吸收熱量,同時生成耐高溫的氧化鋁和水蒸氣,起到防火作用。下列關于該阻燃劑防火原因的敘述中錯誤的是()A.反應吸熱,降低了可燃物的著火點B.生成氧化鋁覆蓋在可燃物表面,隔絕空氣C.生成大量水蒸氣,降低可燃物周圍氧氣濃度D.反應能夠降低溫度,可燃物不易達到著火點,A,,考向一燃燒與滅火安全常識,圖4-4,4.[2018淮安節(jié)選]某課外活動小組進行如下實驗探究。(1)驗證物質的燃燒條件根據(jù)圖4-4進行實驗,實驗現(xiàn)象如圖所示。①80℃熱水的作用是;②比較現(xiàn)象a、c,得出燃燒的條件是。,,[答案](1)①提供熱量;使燒杯中的白磷與氧氣隔絕②溫度達到可燃物的著火點,[解析](1)本小題考查的是燃燒的條件。燃燒需要可燃物與氧氣接觸且溫度達到可燃物的著火點。①根據(jù)圖示可以看出,80℃熱水能給銅片上的白磷和紅磷提供熱量,能使燒杯中的白磷與氧氣隔絕;②a處的白磷能燃燒,而c處的紅磷不能燃燒,說明燃燒需要溫度達到可燃物的著火點。,,考向一燃燒與滅火安全常識,5.[2013淮安]某同學做紅磷在氧氣中燃燒實驗時,將點燃的紅磷伸入盛有氧氣的集氣瓶中,紅磷劇烈燃燒,過一會兒,燃燒匙內火焰熄滅,接著立即從集氣瓶中取出燃燒匙,熄滅的紅磷又復燃了。(1)請你分析紅磷復燃的原因:。(2)消防隊員在火災現(xiàn)場撲滅明火后,還要繼續(xù)灑水的原因是。,,[答案](1)紅磷又接觸到氧氣,且溫度達到了紅磷的著火點,滿足了燃燒的條件(2)繼續(xù)灑水,可進一步降低溫度,使其低于可燃物的著火點,防止重新燃燒,[解析](1)從集氣瓶中取出燃燒匙,紅磷又接觸到氧氣,且溫度達到了紅磷的著火點,滿足了燃燒的條件,所以紅磷又復燃。(2)火災現(xiàn)場撲滅明火后,可能存在暗火,繼續(xù)灑水,可進一步降低溫度,使其低于可燃物的著火點,防止重新燃燒。,,考向一燃燒與滅火安全常識,【拓展1】古語道“人要實,火要虛”,其中“火要虛”的意思是說:燃燒木柴時,通常要架空些,才能燃燒的更旺?！盎鹨摗钡膶嵸|是()A.散熱的速度要快B.增大木柴與空氣的接觸面積C.木柴的著火點降低D.提高空氣中氧氣的含量,B,,考向一燃燒與滅火安全常識,【拓展2】關于CO氣體,下列說法錯誤的是()A.一氧化碳是無色、無味的有毒且具有可燃性的氣體B.一氧化碳是碳或碳氫化合物等在氧氣不足時,不完全燃燒的產物C.一氧化碳是由碳、氧原子構成的,它與人體中的氧氣結合生成二氧化碳D.一氧化碳能與人體中血紅蛋白結合,使血紅蛋白喪失輸氧功能,人因缺氧而死亡,C,【拓展3】[2018淮安模擬](1)以下是四種常用的危險品標志,油罐車上應貼的標志是(填序號)。(2)油罐車起火燃燒有三個必要條件:其中汽油為可燃物,還需要有氧氣和。(3)調查表明,火災傷人事故很多是由于缺乏自救常識造成的。當油罐車起火燃燒爆炸時,下列自救措施不當?shù)氖?填序號)。A.迅速脫下衣物,撲滅大火B(yǎng).背對爆炸地點迅速臥倒C.用濕毛巾捂住口鼻,選擇合適通道迅速逃生,,考向一燃燒與滅火安全常識,圖4-5,,考向二質量守恒定律及應用,[答案](1)C(2)溫度達到汽油的著火點(3)A,[解析](1)因為油是具有可燃性的液體,屬于易燃品,應該貼的標志是易燃液體,故選C。(2)可燃物燃燒的條件是:其中汽油為可燃物,與氧氣接觸,溫度達到可燃物的著火點。(3)在危險無法估測時,不能貿然救火,所以A錯誤;背對爆炸地點迅速臥倒,可降低爆炸時對身體的傷害,所以B正確;用濕毛巾捂住口鼻,選擇合適通道迅速逃生,是自救的安全有效方法,所以C正確。,,考向二質量守恒定律及應用,,[答案]C,,考向二質量守恒定律及應用,,[答案]B,,考向二質量守恒定律及應用,,[答案]B,[2013淮安]催化轉化器可將汽車尾氣中的有毒氣體轉化為無毒氣體,發(fā)生反應的微觀示意圖為:下列從圖示所獲得的信息中,正確的是()A.圖中有三種不同的氧化物B.反應前后分子的數(shù)目不變C.反應過程中沒有單質生成D.反應前后各元素化合價不變,,考向二質量守恒定律及應用,圖4-6,,[答案]A,,考向二質量守恒定律及應用,圖4-7,10.[2018淮安節(jié)選]測定水中氫、氧元素的質量比:根據(jù)圖4-7進行實驗,反應后測得甲中玻璃管(含藥品)質量減少ag,乙中U形管(含藥品)質量增加bg。(1)水中氫、氧元素的質量比是(用含a、b的式子表示)。(2)下列因素中,對測定結果有影響的是(填序號)。A.CuO粉末不干燥B.CuO沒有完全轉化為CuC.沒有丙裝置,,考向二質量守恒定律及應用,[解析](1)甲中玻璃管(含藥品)減少的質量是氧元素的質量,故氧元素的質量為ag;乙中吸收的是水的質量,其中氧元素的質量為ag,則氫元素的質量為(b-a)g,故水中氫、氧元素的質量比是(b-a)∶a。(2)如果CuO粉末不干燥,則甲中減少的質量包括水分的質量,乙中增加的質量包括氧化銅中含有的水的質量以及生成的水的質量,會導致測定的結果有偏差;CuO沒有完全轉化為Cu不會影響氫元素和氧元素的質量比;沒有丙裝置,則生石灰會吸收空氣中的水,會導致測定的結果有偏差。,[答案](1)(b-a)∶a(2)AC,,考向二質量守恒定律及應用,11.[2017淮安]質量守恒定律的發(fā)現(xiàn)對化學的發(fā)展作出了巨大貢獻。,圖4-8,(1)為驗證質量守恒定律,小華設計如圖4-8所示裝置進行實驗。實驗時,先將裝有藥品的裝置放在天平上,添加砝碼,移動游碼至天平平衡(如圖所示),然后取下裝置,用針筒向錐形瓶中注入少量稀鹽酸,反應后再將裝置放置于天平上,觀察到,從而驗證了質量守恒定律。若將錐形瓶改為燒杯,則不能驗證質量守恒定律,原因是。,(2)某反應的微觀示意圖如圖4-9所示。,①X的化學式是。②根據(jù)上述微觀示意圖,可得出化學反應遵循質量守恒定律的本質原因是。,圖4-9,,考向二質量守恒定律及應用,[答案](1)天平仍然平衡反應生成的氫氣擴散到空氣中,使燒杯中物質總質量減小(2)①SO2②化學反應前后,原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質量不變,,考向二質量守恒定律及應用,【拓展1】下列對質量守恒定律的理解正確的是()A.參加反應的氫氣和氧氣的體積之和,一定等于生成水的體積B.水結成冰的前后總質量不發(fā)生改變,這有力地證明了質量守恒定律C.鐵絲在氧氣中燃燒后增加的質量等于參加反應的氧氣的質量D.已知物質A和物質B反應生成物質C和物質D,根據(jù)質量守恒定律可知,參加反應的A和B的質量分別等于生成的C和D的質量,C,,考向二質量守恒定律及應用,【拓展3】亞硝酸鈉(NaNO2)的外觀與食鹽很相似,有咸味,誤食易中毒。區(qū)別它們的方法是:將兩者分別加熱到320℃,不分解的是食鹽,分解并生成刺激性氣味氣體的是亞硝酸鈉。該氣體可能是()A.NH3B.SO2C.NO2D.N2,B,C,,考向二質量守恒定律及應用,【拓展4】[2017江西改編]下列圖像能正確反映對應變化關系的是(),圖4-10,,[解析]木炭還原氧化銅時會生成二氧化碳氣體,固體質量變少,故A錯誤;鎂條是固體,反應前固體總質量不能為零,故B錯誤;煅燒石灰石時生成氧化鈣和二氧化碳,由于二氧化碳是氣體,隨著反應的進行,固體質量變小,當碳酸鈣反應完后,固體質量保持不變,但需要加熱一段時間后才開始分解,故C錯誤;銅和硝酸銀反應生成硝酸銅和銀,溶液的質量減少,完全反應后質量不變,故D正確。,[答案]D,【拓展5】[2017蘭州]在一密閉容器中,有X、O2、CO2、H2O四種物質,在一定條件下發(fā)生某種反應,反應一段時間后,測得反應前后各物質的質量如下表。下列說法正確的是()A.表中的待測值為32B.X中一定含有C、H、O元素C.該反應是置換反應D.反應中CO2和H2O的質量比為11∶9,,考向二質量守恒定律及應用,,考向三化學方程式及基本反應類型,[答案]D,,,考向三化學方程式及基本反應類型,[答案]C,,考向三化學方程式及基本反應類型,C,,考向三化學方程式及基本反應類型,圖4-11,【拓展2】[2017柳州]圖4-11表示三種物質在密閉容器中反應一段時間后質量的變化,其反應的基本類型是()A.化合反應B.分解反應C.置換反應D.復分解反應,B,,考向三化學方程式及基本反應類型,【拓展3】請按照下列要求各寫出一個化學方程式。(1)有二氧化碳生成的化合反應:。(2)有二氧化碳生成的分解反應:。(3)有二氧化碳生成的置換反應:。(4)有二氧化碳生成的復分解反應:。(5)有二氧化碳生成,但不屬于四種基本反應類型的反應:。,,考向四有關化學方程式的計算,圖4-12,2.08,,考向四有關化學方程式的計算,,考向四有關化學方程式的計算,4∶3,,考向四有關化學方程式的計算,,考向四有關化學方程式的計算,4.4,,考向四有關化學方程式的計算,【拓展1】[2018河北]小明用某純堿樣品(含少量氯化鈉)進行了如圖4-13所示的實驗。請計算:(1)生成二氧化碳的總質量為g。(2)所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)。,,考向四有關化學方程式的計算,圖4-13,4.4,,考向四有關化學方程式的計算,【拓展2】[2018黃石]取15.0g赤鐵礦樣品(雜質不溶于水,且不與酸反應)于燒杯中,逐漸加入稀鹽酸充分反應。所加鹽酸的質量與燒杯中剩余固體的質量的關系如圖4-14所示。求:(1)該樣品中氧化鐵的質量為g。(2)稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為多少?(精確到0.01%,請寫出計算過程),圖4-14,9.6,,考向四有關化學方程式的計算,【拓展3】[2018達州]實驗室用碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應制取高純度碳酸鈣粉末,燒杯中現(xiàn)有100g碳酸鈉溶液,將150g氯化鈣溶液分四次加入,充分反應,四次測量所得數(shù)據(jù)如表所示:(1)恰好完全反應時,生成沉淀的總質量為g。(2)第四次測量時,所得溶液中的溶質有(填化學式)。(3)計算氯化鈣溶液的溶質質量分數(shù)。(寫出計算過程),18,NaCl和CaCl2,,考向四有關化學方程式的計算,,考向四有關化學方程式的計算,【拓展4】某補鈣藥劑的標簽主要內容如圖4-15所示,現(xiàn)測定該鈣片含量是否符合標注,做如下實驗:取10片該鈣片,放入干燥、潔凈的燒杯中,再向燒杯中加入50g稀鹽酸,恰好完全反應(鈣片中只有碳酸鈣與稀鹽酸反應,其他成分不溶于水,也不和稀鹽酸反應,反應中產生的氣體全部放出),反應后稱量燒杯內剩余物質的質量為64.5g。(1)反應中生成g二氧化碳。(2)10片該鈣片中含有碳酸鈣的質量是多少克?(3)通過計算說明該鈣片中實際鈣含量是否與標注相符。,圖4-15,5.5,,考向四有關化學方程式的計算,【拓展4】某補鈣藥劑的標簽主要內容如圖4-15所示,現(xiàn)測定該鈣片含量是否符合標注,做如下實驗:取10片該鈣片,放入干燥、潔凈的燒杯中,再向燒杯中加入50g稀鹽酸,恰好完全反應(鈣片中只有碳酸鈣與稀鹽酸反應,其他成分不溶于水,也不和稀鹽酸反應,反應中產生的氣體全部放出),反應后稱量燒杯內剩余物質的質量為64.5g。(2)10片該鈣片中含有碳酸鈣的質量是多少克?,圖4-15,,考向四有關化學方程式的計算,【拓展4】某補鈣藥劑的標簽主要內容如圖4-15所示,現(xiàn)測定該鈣片含量是否符合標注,做如下實驗:取10片該鈣片,放入干燥、潔凈的燒杯中,再向燒杯中加入50g稀鹽酸,恰好完全反應(鈣片中只有碳酸鈣與稀鹽酸反應,其他成分不溶于水,也不和稀鹽酸反應,反應中產生的氣體全部放出),反應后稱量燒杯內剩余物質的質量為64.5g。(3)通過計算說明該鈣片中實際鈣含量是否與標注相符。,圖4-15,