化學(xué)：《化學(xué)平衡的移動(dòng)》：課件二（36張PPT）（蘇教版選修4）
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,歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,在1升容器內(nèi)，發(fā)生2SO2+O22SO3,2體積SO21體積O2500℃，101KPa,V2O5,SO2—6％O2—3％SO3—91％,如前,？反應(yīng)停止了嗎,“逆、等、動(dòng)、定、變”,化學(xué)平衡狀態(tài)只有在一定的條件下才能保持。當(dāng)外界條件改變時(shí)，原有平衡狀態(tài)被破壞，一段時(shí)間后會(huì)達(dá)到新的平衡狀態(tài)?；瘜W(xué)平衡的移動(dòng)，就是改變外界條件，破壞原有的平衡狀態(tài)，建立起新的平衡狀態(tài)的過(guò)程。,已知可逆反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)，在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)，為一常數(shù)。若在一定溫度時(shí)，在IL的密閉容器中充入H2和I2各1mol，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成0.8molHI。（1）求反應(yīng)中H2和I2的轉(zhuǎn)化率，平衡時(shí)HI的體積百分含量。（2）維持溫度不變，向上述平衡體系中再充入2molH2，再達(dá)平衡時(shí)，H2和I2的轉(zhuǎn)化率各是多少?H2和HI的體積百分含量各多少?,第三單元化學(xué)平衡的移動(dòng),學(xué)習(xí)目標(biāo)1．知道化學(xué)平衡移動(dòng)的概念。2．通過(guò)活動(dòng)探究掌握條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，并提高歸納思維能力。3．理解化學(xué)平衡移動(dòng)原理，并能聯(lián)系實(shí)際，分析探討合成氨工藝條件的選擇。,一、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響,已知鉻酸根和重鉻酸根離子間存在如下平衡：,替代實(shí)驗(yàn),大量實(shí)驗(yàn)表明，在其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度，平衡向生成物方向移動(dòng)；減小反應(yīng)物的濃度或增大生成物的濃度，平衡向反應(yīng)物方向移動(dòng)。,結(jié)論及應(yīng)用：,工業(yè)上往往根據(jù)上述原理，通過(guò)適當(dāng)增加相對(duì)廉價(jià)的反應(yīng)物或及時(shí)分離出生成物的方法提高產(chǎn)量、降低成本。例如，在硫酸工業(yè)中常通入過(guò)量的空氣使二氧化硫充分氧化，以得到更多的三氧化硫。,二、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響,1．根據(jù)圖2－21的數(shù)據(jù)，分析壓強(qiáng)改變是如何影響合成氨的平衡的?,N2(g)＋3H2(g)2NH3(g),二、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響,2．對(duì)于某些有氣體參與的可逆反應(yīng)，通過(guò)改變反應(yīng)容器的體積來(lái)改變體系的壓強(qiáng)，有可能使平衡發(fā)生移動(dòng)。,請(qǐng)寫出下列可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式，利用反應(yīng)物與生成物濃度的變化來(lái)解釋增大或減小體系的壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響。,結(jié)論及應(yīng)用：,對(duì)有氣體參加的可逆反應(yīng)：,aA(g)bB(g),平衡常數(shù)可表示為：,,若a>b，即正反應(yīng)方向是氣體分子數(shù)目減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；若a=b，即反應(yīng)前后氣體分子數(shù)目不變的反應(yīng)，改變反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)；若a下載提示(請(qǐng)認(rèn)真閱讀)
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