高二化學(xué)選修四第三章《鹽類水解的應(yīng)用》課件(蘇教版)
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,歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,第2課時(shí)鹽類水解的應(yīng)用,自主學(xué)習(xí),1.生產(chǎn)生活中常通過(guò)改變?nèi)芤褐邢嚓P(guān)物質(zhì)的濃度或溶液溫度來(lái)調(diào)節(jié)鹽的水解程度。例如:(1)用純堿溶液清洗油污時(shí),_______可以增強(qiáng)其去污能力。,加熱,(2)配制FeCl3溶液時(shí),可加入少量_______抑制水解。2.鹽在水解時(shí)生成難溶于水的氫氧化物時(shí):(1)若氫氧化物呈膠體狀態(tài)且無(wú)毒,可用作凈水劑。如鋁鹽、_______。寫出明礬凈水的離子方程式:__________________________________。,鹽酸,鐵鹽,TiO2xH2O↓+4HCl,想一想泡沫滅火器中的Al2(SO4)3溶液能否盛裝在鐵筒里?為什么?提示:不能。因?yàn)锳l3+發(fā)生水解反應(yīng)Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,使溶液呈酸性,能腐蝕鐵筒。,自主體驗(yàn)判斷正誤1.升溫后,Na2CO3溶液中陰離子的數(shù)目增多。()2.配制FeCl3溶液時(shí),加入鹽酸的目的是為了防止Fe3+的水解。()3.將AlCl3溶液蒸干、灼燒后得到AlCl3固體。(),答案:1.√2.√3.4.5.,探究導(dǎo)引1實(shí)驗(yàn)室配制FeCl2溶液時(shí),通常將FeCl2固體先溶解在鹽酸中,再加水稀釋至所需濃度,同時(shí)還加入少量鐵屑,為什么?提示:將FeCl2固體溶解在鹽酸中的目的是抑制Fe2+的水解,而加入鐵屑的作用是防止Fe2+被氧化。,要點(diǎn)歸納,2.在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用(1)判斷鹽溶液的酸堿性,如FeCl3溶液顯弱酸性。(2)某些強(qiáng)酸弱堿鹽在配制溶液時(shí)因水解而渾濁,需加相應(yīng)的酸來(lái)抑制水解,如在配制FeCl3溶液時(shí)常加入少量鹽酸來(lái)抑制FeCl3水解。,(3)某些弱酸強(qiáng)堿鹽水解呈堿性,用玻璃試劑瓶貯存時(shí),不能用玻璃塞,如Na2CO3溶液、NaF溶液等不能貯存于磨口玻璃瓶中。(4)判斷酸堿中和反應(yīng)至pH=7時(shí)酸或堿的相對(duì)用量,如用氨水與鹽酸反應(yīng)至pH=7時(shí)是氨水過(guò)量。,特別提醒,即時(shí)應(yīng)用1.下列過(guò)程或現(xiàn)象與鹽類水解無(wú)關(guān)的是()A.純堿溶液去油污B.小蘇打溶液與AlCl3溶液混合產(chǎn)生氣體和沉淀C.加熱稀醋酸溶液其pH稍有減小D.濃的硫化鈉溶液有臭味,探究導(dǎo)引2請(qǐng)寫出Na2SO3溶液中各離子濃度的大小關(guān)系。,要點(diǎn)歸納,(2)分子的電離小于相應(yīng)離子的水解例如在0.1molL-1的NaCN和0.1molL-1的HCN溶液的混合液中,各離子濃度的大小順序?yàn)閏(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)。,6.利用守恒規(guī)律,特別提醒(1)比較離子濃度大小時(shí)若出現(xiàn)等式則考慮三個(gè)守恒:原子守恒、電荷守恒、質(zhì)子守恒;若出現(xiàn)不等式,則應(yīng)考慮電離或水解。(2)比較離子濃度大小時(shí)若為溶液混合,則應(yīng)先判斷溶液中的溶質(zhì)及其濃度,再分情況分析。,即時(shí)應(yīng)用,,在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒(低于400℃)下列物質(zhì)的溶液,可以得到該物質(zhì)的固體的是(雙選)()A.AlCl3B.碳酸鈉C.硫酸鎂D.高錳酸鉀,【解析】此題考查了幾種物質(zhì)的溶液和固體的熱穩(wěn)定性,AlCl3極易水解,其溶液加熱、蒸干、灼燒后的物質(zhì)為Al2O3,D在灼燒時(shí)發(fā)生分解?!敬鸢浮緽C,(2)水解生成不揮發(fā)性酸時(shí),蒸干一般得到原溶質(zhì),如蒸干Al2(SO4)3溶液時(shí)仍得到Al2(SO4)3。(3)強(qiáng)堿弱酸鹽水溶液蒸干后一般得到原物質(zhì),如蒸干Na2CO3溶液仍得到Na2CO3固體。,為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑,過(guò)濾后,再加入適量的鹽酸,這種試劑是()A.氨水B.NaOHC.Na2CO3D.MgCO3,【答案】D【名師點(diǎn)睛】(1)除去MgCl2溶液中的Fe3+時(shí),向溶液中加入Mg或MgO或Mg(OH)2或MgCO3,與Fe3+水解產(chǎn)生的H+反應(yīng),使Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3而除去。,(2)除去CuCl2溶液中的Fe3+時(shí),向溶液中加入CuO或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3,與Fe3+水解產(chǎn)生的H+反應(yīng),使Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3而除去。,(2011高考江蘇卷)下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(雙選)()A.在0.1molL-1NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3),【答案】BD【規(guī)律方法】在處理有關(guān)離子濃度大小比較的題目時(shí),要首先分析離子濃度大小的關(guān)系是相等還是不等。(1)若使用的是“>”或“<”,應(yīng)主要考慮“電離”和“水解”。(2)若用“=”連接,應(yīng)根據(jù)“守恒”原理,視不同情況而定。,①若等號(hào)一端全部是陰離子或陽(yáng)離子應(yīng)首先考慮電荷守恒規(guī)律;②若等號(hào)一端各項(xiàng)中都含有同一種元素時(shí),首先考慮這種元素的原子守恒;③若出現(xiàn)等號(hào),但既不是電荷守恒,也不是原子守恒(即物料守恒),則可考慮將電荷守恒和物料守恒進(jìn)行合并處理。,鹽類水解的應(yīng)用鹽類的水解在生產(chǎn)、生活實(shí)際中應(yīng)有廣泛的用途。以此為背景的有關(guān)化學(xué)現(xiàn)象、實(shí)際問(wèn)題的解釋也成為命題的熱點(diǎn)。,[經(jīng)典案例]生活、生產(chǎn)及科研中很多現(xiàn)象與鹽類的水解有關(guān)。(1)小明同學(xué)取用Na2CO3溶液時(shí),發(fā)現(xiàn)玻璃瓶塞難以打開。保存Na2CO3溶液選用玻璃塞是否正確________;難以打開的原因是________________________________________________________________________。,(2)消防員叔叔演示了泡沫滅火器的滅火效果。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中模擬了此過(guò)程。礦泉水瓶中盛有Al2(SO4)3溶液。小試管中裝有NaHCO3溶液,倒置礦泉水瓶使兩溶液混合就自動(dòng)噴出泡沫。,①反應(yīng)的離子方程式________________________________________________________________________。②滅火器中硫酸鋁不裝在鐵筒中主要原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。,【解析】(1)Na2CO3溶液水解顯堿性,能與玻璃塞反應(yīng)生成具有黏性的Na2SiO3,把瓶塞和瓶口黏在一塊難以打開,保存Na2CO3溶液應(yīng)選用橡膠塞。,同學(xué)們,來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全,同學(xué)們,來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全,- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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