高三化學課件：第三章 第一節(jié)《物質的檢驗》（第4課時）（新人教版選修6《實驗化學》）

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,歡迎進入化學課堂,2020/4/26,,2,第三章物質的檢測,第一節(jié)物質的檢驗,第4課時,新課標人教版高中化學課件系列,選修6實驗化學,2020/4/26,,3,實驗3-3,植物體中某些元素的檢驗,植物體中某些元素的檢驗,2020/4/26,,4,實驗目的,（1）應用已學和資料提供的檢驗離子的反應，檢驗生活里常見物質中的某些元素。（2）學習利用檢驗離子的反應探究身邊物質組成元素的一般思路和方法。,植物體中某些元素的檢驗,2020/4/26,,5,實驗原理,許多陰陽離子在溶液中能發(fā)生特殊性的反應，產生明顯的實驗現(xiàn)象，我們可以利用這些性質和現(xiàn)象，達到定性檢出物質中是否含有某種元素的目的。,植物體中某些元素的檢驗,2020/4/26,,6,實驗藥品,2mol/LHCl、濃HNO3、5%HAc、6mol/LHAc、10%NaOH溶液、飽和草酸銨溶液（或GBHA試劑）、茜素磺酸鈉、稀硝酸、0.1mol/L鉬酸銨溶液（稀硝酸酸化），KSCN溶液、淀粉溶液、氯水、柏樹葉、茶葉、干海帶。,植物體中某些元素的檢驗,2020/4/26,,7,實驗儀器,臺式天平、坩堝、電爐、50mL燒杯、量筒、漏斗、鐵架臺、石棉網、玻璃棒、藥匙、濾紙、點滴板、膠頭滴管。,植物體中某些元素的檢驗,2020/4/26,,8,實驗步驟,①待測物溶液的制備待測物的灰化要求待測物本身盡量干燥，研磨后應當反復加熱、研磨若干次，以保證待測物完全灰化。使用酸溶解灰分時，可以稍稍加熱以促進物質的溶解，但濃硝酸加熱時會分解，有二氧化氮生成，加熱時注意通風，防止發(fā)生危險。過濾在較強的酸性環(huán)境下進行，使用耐酸的漏斗和濾紙進行操作。以上操作建議由實驗員或教師完成。,植物體中某些元素的檢驗,2020/4/26,,9,實驗步驟,②各種離子檢驗時的試劑使用和操作Fe3+的檢驗：Fe3+與SCN-離子生成配位數(shù)不同的紅色可溶性絡合物，隨著試劑濃度的增加，高配位數(shù)離子所占的比例增加，溶液顏色逐漸變深，反應的靈敏度也增加。堿能破壞紅色絡合物，生成Fe(OH)3沉淀，故反應必須在堿性溶液中進行。濃HNO3的氧化性可使SCN-受到破壞：濃鹽酸中大量Cl-離子與Fe3+形成FeCl4-絡離子。影響反應的靈敏程度，故適宜的酸化試劑是稀HCl。Al3+的檢驗：茜素磺酸鈉易溶于水，它在水溶液中的顏色隨酸度而異，在中性時呈淺褐黃色，在酸性時呈黃色，在堿性時呈紫色。Al3+與茜素S在氨性溶液中生成亮紅色絮狀沉淀。紅色沉淀一旦在氨性中生成，便不溶于稀HAc。若向該沉淀上加入少量稀HAc(pH=4～5)，過量的試劑則由堿色(紫色)變?yōu)樗嵘?黃色)，而由鋁生成的產物的紅色不褪，而且更為明顯。,植物體中某些元素的檢驗,2020/4/26,,10,實驗步驟,Ca2+的檢驗：一種是草酸鈣法，即Ca2+與(NH4)2C2O4在pH>4時形成白色晶形沉淀，該沉淀溶于強酸，不溶于HAc。另一種是GBHA法，Ca2+與GBHA在堿性環(huán)境（pH>12）中生成紅色螯合物沉淀。該沉淀易溶于CHCl3(氯仿)，使CHCl3層顯紅色。[GBHA即乙二醛雙縮(2-羥基苯胺)，該試劑不溶于水，易溶于甲醇、乙醇和丙酮。]PO43-的檢驗：因為SiO32-對此檢驗法有干擾，所以此反應適于在濾紙上進行。取定量濾紙，加1滴HNO3酸化過的試液，然后滴加預先已配在一起的(NH4)2MoO4和酒石酸試劑，將濾紙在熱石棉網上方烘熱以加速反應，出現(xiàn)黃色沉淀表示有PO43-。若再加聯(lián)苯胺1滴，然后放在氨氣瓶上熏，用氨氣中和酸降低酸度。此時則出現(xiàn)藍色斑點。I-的檢驗：在酸性溶液中，加入氯水或HNO3，將I-氧化成I2，加入CCl4（或苯），振蕩，有機試劑層顯紅紫色。,植物體中某些元素的檢驗,2020/4/26,,11,問題與討論,本實驗中對待測物進行溶解時，針對不同的待檢出元素采用了不同的酸進行溶解，一是為了有針對性地加大某元素的溶解度，二是為了不破壞某些元素的離子存在形式，三是為了在其后的檢驗中不引入干擾離子。,植物體中某些元素的檢驗,同學們,來學校和回家的路上要注意安全,同學們,來學校和回家的路上要注意安全,