高中化學魯科版必修一第1部分 第1章 第3節(jié) 第1課時 物質的量、摩爾及摩爾質量

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,歡迎進入化學課堂,第1章,,第3節(jié),理解教材新知,把握熱點考向,,,知識點一,知識點二,,,考向一,考向二,,,應用創(chuàng)新演練,,,,隨堂基礎鞏固,課時跟蹤訓練,,,知識點三,晨背關鍵語句,,,第1課時,1．“物質的量”是國際單位制中的一個基本物理量，符號為“n”。2．摩爾是“物質的量”的單位，符號為“mol”。3．阿伏加德羅常數(shù)：1mol粒子的粒子數(shù)，符號為NA，單位為“mol－1”，約為6.021023mol－1。4．摩爾質量是單位物質的量的物質所具有的質量，符號為“M”，單位為“gmol－1”。,物質的量及其單位——摩爾,[自學教材填要點],(1)物質的量：表示含有集合體的物理量。(2)摩爾：物質的量的單位，1mol粒子集體所含有的粒子數(shù)與中所含有的碳原子數(shù)相同，約為。(3)理解時應注意：①“粒子”必須為微觀粒子而不能為宏觀物質，常見的微觀粒子有分子、原子、離子、電子、質子、中子等。,一定數(shù)目粒子,0.012kg12C,6.021023,②“物質的量”是一個專有名詞，在讀、寫時不能增、減任何字，如不能說成“物質量”、“物質的質量”等。③使用摩爾時必須指明物質微粒的名稱、符號或化學式，如1molH表示1摩氫原子，1molH2表示1摩氫分子(或表示1摩氫氣)，1molH＋表示1摩氫離子。但如果說“1mol氫”就是錯誤的，因為氫是元素名稱，不是微粒名稱，也不是微粒的符號或化學式。,1．判斷以下說法是否正確:(1)1mol小米。()(2)0.5molHe。()(3)1molH2O中含有1molH。()(4)含有1molNa＋的Na2SO4的物質的量為1mol。()(5)1mol12C中含有6mole－。()(6)0.5molCO2表示二氧化碳分子的物質的量為0.5摩。()答案：(1)(2)√(3)(4)(5)√(6)√,阿伏加德羅常數(shù),(1)阿伏加德羅常數(shù)：是一個物理量，單位是“”，符號是“”，為“”。(2)物質的量(n)、阿伏加德羅常數(shù)與微粒數(shù)(N)的關系：n＝或N＝。①通過NA把微粒數(shù)目與微粒的物質的量建立了聯(lián)系，如,mol－1,NA,6.021023mol－1,nNA,等于,3∶2,2．amolH2SO4中含有b個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為()A．a/4bmol－1B．b/amol－1C．a/bmol－1D．b/4amol－1,答案：D,摩爾質量,(1)摩爾質量：單位物質的量的物質所具有的；符號：；單位：“”或“”。(2)物質的量、質量和摩爾質量間的關系：。(3)摩爾質量與相對原子(分子)質量的關系：摩爾質量以“gmol－1”為單位時，數(shù)值上物質的相對原子(分子)質量。,質量,M,gmol－1,kgmol－1,等于,n＝,3．(1)寫出下列粒子的摩爾質量：Fe________，H2O________，H2SO4________；(2)試計算：①49gH2SO4的物質的量：________，②2.5molNaOH的質量：________，③已知一個O2分子的質量為ag，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則M(O2)＝________。答案：(1)56gmol－118gmol－198gmol－1(2)①0.5mol②100g③aNAgmol－1,物質的量及其單位——摩爾,[例1]下列說法正確的是()A．摩爾是表示物質量的單位，每摩爾物質含有6.021023個分子B．2H既可表示2個氫原子，又可表示2mol氫原子C．1mol氯含有6.021023個微粒D．阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值約等于6.021023,[解析]摩爾是物質的量的單位，物質的量是一個專有名詞，不能任意刪減，并且每摩爾物質含有的微粒不一定只有分子，也可能是原子或離子，A錯；2H只表示2個氫原子，B錯；C項錯誤在于使用摩爾時沒有指明微粒的名稱，應為1mol氯氣約含6.021023個氯氣分子，或1mol氯原子約含6.021023個氯原子。[答案]D,(1)物質的量的單位是摩爾，其計量的對象只能是微觀粒子，不能是宏觀物體。(2)使用摩爾做單位時，須用微粒符號或化學式或名稱指明粒子的種類。(3)阿伏加德羅常數(shù)并非單純的數(shù)，為6.021023mol－1，其數(shù)值不帶單位。,1．下列說法正確的是()A．物質的量是用來表示物質所含微粒數(shù)目多少的物理量，也就是物質的數(shù)量B．1mol任何物質所含的分子數(shù)均與0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)相同C．1mol三聚氰胺(C3H6N6)分子中含有6NA個氮原子D．在月球上3.011023個N2的物質的量小于0.5mol,解析：物質的量是以0.012kg12C所含的碳原子數(shù)為標準來衡量其他微粒數(shù)目多少的物理量，其單位為摩爾，物質的量不是物質的數(shù)量或質量，A錯；用摩爾來表示微粒多少時應指明微粒的名稱、符號，組成物質的微?？赡転榉肿?、原子或離子等，故B錯；1molC3H6N6中含6molN原子，即6NA個氮原子，C正確；物質的量的標準是固定的，與所處的環(huán)境無關，3.011023個N2的物質的量為0.5mol，D錯。答案：C,阿伏加德羅常數(shù)的應用,[例2]下列有關阿伏加德羅常數(shù)(NA)的說法錯誤的是()A．32gO2所含的原子數(shù)目為NAB．0.5molH2O含有的原子數(shù)目為1.5NAC．1molH2O含有的H2O分子數(shù)目為NAD．0.5NA個氯氣分子的質量為35.5g,[解析]32gO2的物質的量為1mol，O2為雙原子分子，含2NA個原子，錯誤。B項，H2O為三原子分子，0.5molH2O含原子數(shù)為0.53NA＝1.5NA，正確。C項，1molH2O含分子數(shù)為NA，正確。D項，0.5NA個氯氣分子物質的量為0.5mol，其質量為0.5mol71gmol－1＝35.5g，正確。[答案]A,(2)正確理解物質與其構成微粒之間的關系，如1molH2O中含3mol原子(2molH原子、1molO原子)和10mol電子、10mol質子。,答案：D,點擊下圖進入,,點擊下圖進入,,同學們,來學校和回家的路上要注意安全,同學們,來學校和回家的路上要注意安全,