《硫酸亞鐵銨的制備》PPT課件.ppt

《《硫酸亞鐵銨的制備》PPT課件.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《《硫酸亞鐵銨的制備》PPT課件.ppt（27頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

硫酸亞鐵銨的制備,實(shí)驗(yàn)?zāi)康?學(xué)習(xí)制備硫酸亞鐵銨復(fù)鹽；掌握水浴加熱操作；熟練掌握減壓過(guò)濾操作；學(xué)習(xí)吸管、比色管的使用；學(xué)習(xí)用目視比色法檢驗(yàn)產(chǎn)品中的Fe3+雜質(zhì)。,實(shí)驗(yàn)原理,實(shí)驗(yàn)原理,討論1.如何減少Fe3+雜質(zhì)的含量？鐵屑與稀H2SO4反應(yīng)時(shí)，鐵屑要過(guò)量；在反應(yīng)基本完成時(shí)，還需保持一定的酸度，避免Fe2+的氧化和水解。,實(shí)驗(yàn)原理,2.為什么能得到(NH4)2SO4FeSO46H2O晶體？復(fù)鹽硫酸亞鐵銨（又稱摩爾鹽）的溶解度比組成它的每個(gè)組分的溶解度都要小，因此從硫酸銨和硫酸亞鐵的混合液中，很容易得到摩爾鹽晶體。,實(shí)驗(yàn)原理,(NH4)2SO4，F(xiàn)eSO47H2O，(NH4)2SO4FeSO46H2O三種鹽的溶解度表或溶解度曲線。,實(shí)驗(yàn)步驟,1．硫酸亞鐵的制備：1g鐵屑+5mL3mol/LH2SO4，水浴加熱（<353K），反應(yīng)基本完成后趁熱過(guò)濾。討論反應(yīng)為什么要在通風(fēng)櫥中進(jìn)行？鐵屑中有雜質(zhì)As、P、S等，與稀硫酸反應(yīng)后生成AsH3、PH3、H2S，它們有毒。,實(shí)驗(yàn)步驟,如何判斷反應(yīng)完成？氫氣氣泡很少，鐵屑沉于瓶底。在反應(yīng)過(guò)程中為什么要補(bǔ)加水？避免溶劑少，晶體析出。,實(shí)驗(yàn)步驟,為什么控制溫度低于353K？一水、四水、七水硫酸亞鐵的溶解度曲線避免FeSO47H2O失去結(jié)晶水，生成溶解度小的一水合物而析出晶體。但也不宜過(guò)低，否則反應(yīng)速率太慢。,實(shí)驗(yàn)步驟,為什么要趁熱過(guò)濾？當(dāng)溫度降低，亞鐵鹽因溶解度降低而析出，過(guò)濾時(shí)與未反應(yīng)的鐵屑一起除去而損失。注意事項(xiàng)反應(yīng)在通風(fēng)櫥中、100ml錐形瓶?jī)?nèi)進(jìn)行，不加玻棒，旋搖瓶使反應(yīng)液混合均勻；,實(shí)驗(yàn)步驟,錐形瓶外壁作記號(hào)，以便補(bǔ)充水；水浴溫度低于353K；保存好溫度計(jì)，不要打破；正確判斷反應(yīng)是否完成；過(guò)濾前剪好合適的濾紙，貼緊、塞緊布氏漏斗，趁熱過(guò)濾。若濾液是黑色（何物？），重新過(guò)濾；若溶液為黃色（何物？），則倒回錐形瓶中，加幾滴酸，在水浴上放置1～2min或稍長(zhǎng)一些時(shí)間后過(guò)濾。濾液不放在煤氣燈旁，以免氧化。,實(shí)驗(yàn)步驟,2.硫酸亞鐵銨的制備混合(NH4)2SO4和FeSO4溶液，保持混合液的pH=1～2，濃縮至晶膜出現(xiàn)，冷卻，過(guò)濾，稱量。注意事項(xiàng)使用pH試紙的的注意事項(xiàng)：調(diào)節(jié)酸度時(shí)，先測(cè)pH值，再?zèng)Q定是否加酸。試紙顯紫紅色表示pH值已小于1；,實(shí)驗(yàn)步驟,標(biāo)準(zhǔn)色階板用后及時(shí)放回試劑柜上；取試紙的鑷子，用后放回干凈的稱量紙上，不帶回自己的桌面；試紙用后放入垃圾桶內(nèi)。調(diào)節(jié)混合液的pH值后再開(kāi)始加熱濃縮；調(diào)節(jié)火焰不超過(guò)石棉網(wǎng)的石棉芯，水浴水沸后用小火保持沸騰，以免Fe2+氧化；,實(shí)驗(yàn)步驟,隨時(shí)注意蒸發(fā)液的顏色，若溶液變黃，加洗凈、除去鐵銹的鐵釘，保持pH=1～2；室溫高時(shí)，濃縮液室溫冷卻，以免氧化；稱出比色用的樣品后，多余的產(chǎn)品暫不倒入回收瓶中。,實(shí)驗(yàn)步驟,⒊Fe3+的限量分析(1)不含氧的水的準(zhǔn)備純水煮沸10～20min，冷卻待用；注意事項(xiàng)每人準(zhǔn)備100mL無(wú)氧水。加熱蒸餾水至近沸保持10～20min，冷卻待用。煮沸和冷卻時(shí)都不要塞瓶塞，冷卻時(shí)，可在瓶口套一只小燒杯。,實(shí)驗(yàn)步驟,（2）Fe3+標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制由預(yù)備室準(zhǔn)備；（3）限量分析1g樣品，加2mL3mol/LHCl，15mL不含氧的水，振蕩，使樣品溶解。加1mL25%KSCN，再加不含氧的水至刻度、搖勻，所呈紅色不得深于標(biāo)準(zhǔn)。標(biāo)準(zhǔn)：用吸管分別吸取一定量的Fe3+標(biāo)準(zhǔn)液加入比色管，使Fe3+量為：1級(jí)：0.05mg；II級(jí)：0.10mg；III級(jí)：0.20mg。然后與樣品同體積同樣處理。,實(shí)驗(yàn)步驟,討論為什么要用不含氧的水配制比色液？避免Fe2+氧化。HCl、KSCN溶液用何種量器加？為什么？用量筒。因目視比色法的相對(duì)誤差約為5～20%。,實(shí)驗(yàn)步驟,為什么標(biāo)準(zhǔn)Fe3+溶液用吸管加？標(biāo)準(zhǔn)系列中Fe3+的量必須準(zhǔn)確。為什么用相減法移取Fe3+標(biāo)準(zhǔn)液？吸管末端收縮部分的體積不準(zhǔn)。比色管能否用洗滌劑洗？不能。應(yīng)用洗液，以免試管刷劃痕。,實(shí)驗(yàn)步驟,比色管如何稀釋至刻度線？怎樣混合溶液？緩慢加蒸餾水至近刻度線，再用滴管滴加到彎月面的最低點(diǎn)與刻線相切。塞緊玻璃塞，食指頂住玻璃塞，拇指、中指拿住管口部分，上下倒轉(zhuǎn)若干次使溶液混合均勻。,實(shí)驗(yàn)步驟,如何比色？取下塞子，從比色管架下的鏡面上觀察，若樣品與標(biāo)準(zhǔn)系列中某溶液的顏色深度相同，即兩比色管中溶液的濃度相等；如介于相鄰兩個(gè)標(biāo)準(zhǔn)溶液之間，則樣品液濃度也介于兩者之間。,實(shí)驗(yàn)步驟,與樣品同體積同樣處理的含意？按配制樣品液的實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行，即兩者的實(shí)驗(yàn)條件同。注意事項(xiàng)使用洗液的注意事項(xiàng)：a.重鉻酸鉀致癌，只洗吸管、比色管、稱量瓶、滴定管；b.待洗的器皿盡量干燥，若洗液中帶入水，析出橙紅色的固體物質(zhì)；,實(shí)驗(yàn)步驟,c.使用洗液須小心，它對(duì)衣服、皮膚、桌面有腐蝕性；d.洗液能反復(fù)用，用過(guò)的洗液倒回瓶中；吸管使用的注意事項(xiàng)：a.手的操作法：吸液時(shí)左手拿洗耳球、右手拿吸管，按管口用食指；調(diào)整液面時(shí)，左手拿燒杯、45傾斜，吸管垂直、管尖靠杯壁，微松食指調(diào)整液面；移液時(shí)燒杯傾斜，吸管垂直、管尖靠壁，自然下流；,實(shí)驗(yàn)步驟,b.燒杯與吸管同時(shí)蕩洗三次；c.蕩洗時(shí)用小燒杯盛液，學(xué)會(huì)計(jì)算蕩洗液的用量；d.使用1mL、2mL等有分度吸管時(shí)，注意一大格一小格各代表多少mL，使移取的Fe3+標(biāo)準(zhǔn)液的體積數(shù)準(zhǔn)確。二位同學(xué)合用一套（5支）比色管，各套之間不能混用；,實(shí)驗(yàn)步驟,標(biāo)準(zhǔn)系列由二人協(xié)作完成，但分工要明確，相互要信任，且各人都要操作。不允許1人準(zhǔn)備一份標(biāo)準(zhǔn)比色液，另1人準(zhǔn)備二份。樣品的比色液，每人自配；樣品完全溶解后再加后續(xù)試劑；比色結(jié)果待教師復(fù)看通過(guò)后才能洗比色管、吸管。務(wù)必把比色管、吸管、小錐形瓶，以及接觸鐵（II）、（III）鹽的儀器洗干凈。,基本操作,pH試紙的使用；洗液的使用；吸管的使用；限量分析；硫酸亞鐵銨的制備。,教學(xué)安排,先準(zhǔn)備無(wú)氧水；反應(yīng)期間準(zhǔn)備過(guò)濾裝置、配制(NH4)2SO4溶液；產(chǎn)品液冷卻期間，洗滌比色管、吸管；,下次實(shí)驗(yàn),氯化鈉的提純；預(yù)習(xí)內(nèi)容：離心機(jī)的使用、離心分離，查溶解度數(shù)據(jù)、離子的鑒定方法（附錄十九），離子鑒定的記錄格式（教材P7）,