2019屆九年級化學下冊 第9單元 金屬 到實驗室去 探究金屬的性質課件(新版)魯教版.ppt
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,LJ九(下)教學課件,第九單元金屬,到實驗室去:探究金屬的性質,1.探究金屬的物理性質,認識金屬材料在日常生活中的用途。2.探究金屬的化學性質,認識金屬活動性順序,了解防止金屬腐蝕的簡單方法。,明確任務:,1.一些生活中常用的物品:如細銅絲、細鐵絲、鐵釘、鋁箔、白熾燈的燈絲、訂書釘、易拉罐、鋁合金制品、不銹鋼餐具等;電池、小燈泡、導線、磁鐵、砂紙、火柴。2.實驗室中的試劑和儀器:鋁粉、鎂帶、鋅片、鐵粉、稀鹽酸、稀硫酸、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液、氯化鈉溶液、坩堝鉗、酒精燈、藥匙、試管。,實驗用品:,友情提示:,1.探索金屬與氧氣的反應時要用坩堝鉗夾持金屬反應物,防止燙傷。2.本次實驗用到的液體試劑有的具有腐蝕性,應正確取用、規(guī)范操作,防止發(fā)生意外。3.鎂帶燃燒時會發(fā)出耀眼的白光,要注意保護眼睛。,一、金屬的物理性質,紫紅色,銀,白色,金屬光澤,金屬光澤,能被彎曲,不能,被折斷,延展性,動手實驗:,溫度升高,導熱性,燈泡發(fā)光,導電性,細鐵絲、訂書,釘能被吸收,鐵能被磁鐵,吸引,二、金屬的化學性質1.金屬與氧氣反應,劇烈燃燒,生,成白色固體,鋁粉能在空,氣中燃燒,劇烈燃燒,發(fā)出,耀眼的強光,生,成白色固體,鎂能在空氣,中燃燒,2.探究鋅、鐵、銅三種金屬的活動性順序,溶液由淺綠色變,為無色,許多黑,色物質析出,鋅能將鐵置換出,來,鋅比鐵活潑,無明顯現象,銅不能將鐵置換出,來,鐵比銅活潑,三種金屬的活動性大小順序為_________。,鋅>鐵>銅,1.金屬有哪些共性?金屬的用途與性質之間有什么關系?提示:大多數金屬都具有金屬光澤,密度和硬度較大,熔、沸點較高,具有良好的延展性、導電性和導熱性。性質決定用途。,2.我國古代就發(fā)明了濕法冶金技術,其基本原理是什么?金屬與鹽溶液反應有什么規(guī)律?你能想到哪些化學方法來判斷金屬的活動性順序?提示:濕法冶金術就是利用金屬與鹽溶液發(fā)生置換反應的原理;在金屬活動性順序中,位置在前的金屬可以把位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來;根據在空氣中燃燒的劇烈程度可判斷其活潑性等。,1.食品包裝袋中經常使用到鋁箔,鋁能制成鋁箔是因為鋁具有良好的()A.導電性B.抗腐蝕性C.導熱性D.延展性,D,2.冬天在公共汽車上,抓住金屬把手比抓住塑料把手要冷得多,這是因為()A.金屬易導電B.金屬易導熱C.金屬有金屬光澤D.金屬溫度低,B,3.現有X、Y、Z三種金屬,將它們分別投入到稀鹽酸中,Y無反應;如果把X、Z分別插入硫酸鋅溶液中,過一會兒,在X的表面有鋅析出,而Z沒有變化。根據以上事實,判斷X、Y、Z的金屬活動性順序正確的是()A.Y>X>ZB.Z>X>YC.X>Z>YD.X>Y>Z,C,4.向AgNO3溶液中加入一定質量的Al和Fe的混合粉末,充分反應后過濾,得到濾渣和淺綠色濾液。關于該濾渣和濾液有下列四種說法:①向濾渣中加入稀鹽酸,一定有氣泡產生;②向濾液中加入稀鹽酸,一定有沉淀產生;③濾渣中一定含有Ag;④濾液中一定含有Fe(NO3)2,一定不含AgNO3,可能含有Al(NO3)3。以上說法正確的個數為()A.0個B.1個C.2個D.3個,B,【解析】選B。三種金屬活動性由強到弱的順序:鋁>鐵>銀,由于鋁、鐵的活動性都比銀強,所以可以置換出銀,則濾渣中一定有銀,③正確;反應后得到淺綠色濾液說明鋁全部與硝酸銀反應生成Al(NO3)3,鐵與剩余的硝酸銀繼續(xù)反應生成Fe(NO3)2,此時濾液中一定含有Fe(NO3)2,Al(NO3)3,可能含有AgNO3,④錯誤;硝酸銀與鹽酸反應生成沉淀,可能含有AgNO3,故濾液中加入稀鹽酸,可能有沉淀產生,②錯誤;鋁、鐵都可與鹽酸反應放出氣體,反應后得到淺綠色濾液說明鋁全部參與無剩余,鐵參與反應,無法確定鐵是否有剩余,故向濾渣中加入稀鹽酸,可能有氣泡產生,①錯誤。故B正確。,5.(1)鐵在潮濕的空氣中表面易生成一種暗紅色的固體,其主要成分的化學式為________。(2)鐵絲在純凈的氧氣中燃燒的化學方程式為________________________。(3)將少量的鐵粉加入到足量的硫酸銅溶液中,反應結束后,溶液中含有的金屬離子是________,反應的化學方程式為___________________。,Fe2O3,Fe2+、Cu2+,Fe+CuSO4==FeSO4+Cu,- 配套講稿:
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