2019秋九年級化學(xué)下冊 期末復(fù)習(xí)精煉 第九單元 溶液 專題一 本章知識(shí)梳理課件 新人教版.ppt
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下冊,期末復(fù)習(xí)精練,第九單元溶液,專題一本章知識(shí)梳理,,思維導(dǎo)圖,,考綱要求,1.溶解現(xiàn)象(認(rèn)識(shí));2.溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的(知道);3.水是重要的溶劑，酒精、汽油也是常見的溶劑(知道);4.飽和溶液和溶解度的含義(認(rèn)識(shí));5.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算(理解);6.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液(獨(dú)立操作);7.結(jié)晶現(xiàn)象(知道);8.一些常見的乳化現(xiàn)象(知道);9.溶液在生產(chǎn)、生活中的重要意義(認(rèn)識(shí))。,,知識(shí)梳理,一、溶液的形成1.溶液（1）溶液的概念：______或__________分散到_____________里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液;（2）溶液的基本特征：______性、_____性、混合物。2.溶液的組成：溶質(zhì)和溶劑，溶質(zhì)可以有_______種，溶劑___________種。3.溶質(zhì)和溶劑的判斷（1）液態(tài)的為_______，固態(tài)或氣態(tài)的為_______；,溶質(zhì),一種,幾種物質(zhì),另一種物質(zhì),均一,穩(wěn)定,多,只能有一,溶劑,（2）都為液態(tài)時(shí)_______的為溶劑，______的為溶質(zhì)；（3）有水時(shí)，_____一定是溶劑，其他的為溶質(zhì)；（4）不知道量的多少時(shí)可以根據(jù)名稱判斷，溶液名稱_____的為溶質(zhì)，_____的為溶劑，如碘酒溶液中，碘為溶質(zhì)，酒精為溶劑。注意：①溶液不一定無色,如CuSO4為_____色；FeSO4溶液為______色；Fe2(SO4)3溶液為_____色；②溶質(zhì)可以是______、______或______,_____是最常用的溶劑；③溶液的質(zhì)量_____溶質(zhì)的質(zhì)量＋溶劑的質(zhì)量；溶液的體積_____溶質(zhì)的體積＋溶劑的體積。,≠,量多,量少,水,前面,后面,藍(lán),淺綠,黃,固體,液體,氣體,水,＝,4.乳濁液：不溶性小液滴分散到________里形成的________叫做乳濁液。5.乳化：由于表面活性劑的作用,使本來不能混合到一起的兩種液體能夠混到一起的現(xiàn)象稱為乳化現(xiàn)象,具有乳化作用的表面活性劑稱為乳化劑。6.懸濁液：固體小顆粒懸浮于________里形成的________叫懸濁液。,混合物,液體,混合物,液體,7.溶解時(shí)的放熱、吸熱現(xiàn)象：溶解過程包括擴(kuò)散和水合兩個(gè)過程，其中擴(kuò)散吸熱、水合放熱。當(dāng)溶解時(shí)擴(kuò)散的吸熱量大于水合的放熱量時(shí)，表現(xiàn)為吸熱，如NH4NO3溶解時(shí)吸熱；當(dāng)溶解時(shí)擴(kuò)散的吸熱量小于水合的放熱量時(shí)，表現(xiàn)為放熱，如NaOH溶解時(shí)放熱；當(dāng)溶解時(shí)擴(kuò)散的吸熱量與水合的放熱量接近，溶液溫度無明顯變化，如NaCl的溶解。,二、溶解度1.飽和溶液、不飽和溶液（1）概念：在__________下，向________溶劑里加入_______溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)__________溶解時(shí)，所得到的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液，還能繼續(xù)溶解的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液；（2）判斷方法：繼續(xù)加入________，看能否繼續(xù)溶解；（3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化（一般情況）：,該溶質(zhì),一定溫度,一定量,某種,不能繼續(xù),（4）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系：①飽和溶液_______是濃溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液；②不飽和溶液_______是稀溶液；③在_________時(shí)，同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比它的不飽和溶液_____。2.固體物質(zhì)的溶解度（1）溶解度的定義：在_________下，某_________在_________溶劑里達(dá)到_________時(shí)所溶解的質(zhì)量；,飽和狀態(tài),不一定,不一定,一定溫度,濃,一定溫度,固態(tài)物質(zhì),100g,（2）溶解度的四要素:①條件：__________；②標(biāo)準(zhǔn)：__________；③狀態(tài)：__________；④溶解度的單位：_____;（3）溶解度的含義：20℃時(shí)NaCl的溶解度為36g,表示在20℃時(shí)，在100g水中最多能溶解36gNaCl或在20℃時(shí)，NaCl在100g水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為36g;（4）影響固體物質(zhì)溶解度的因素:①內(nèi)因：______、______的性質(zhì)（種類）；②外因：溫度,大多數(shù)固體物的溶解度隨______升高而增大，如KNO3；少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響______，如NaCl；________物質(zhì)溶解度隨溫度升高而______，如Ca(OH)2；,一定溫度,100g溶劑,達(dá)到飽和,g,溶質(zhì),溶劑,溫度,很小,極少數(shù),減小,（5）溶解度曲線：用縱坐標(biāo)表示_________，橫坐標(biāo)表示________，得到________________________的曲線（如圖Z9-1-1）；①t3℃時(shí)Ａ的溶解度為___g；②Ｐ點(diǎn)的含義：在對應(yīng)溫度時(shí)，Ａ和Ｃ的溶解度______；③Ｎ點(diǎn)為t3℃時(shí)Ａ的________溶液，可通過______________________________的方法使它變?yōu)轱柡腿芤?；④t1℃時(shí)Ａ、Ｂ、Ｃ溶解度由大到小的順序_________；,溶解度,溫度,物質(zhì)溶解度隨溫度變化,a,相同,不飽和,加入Ａ物質(zhì)、降溫、蒸發(fā)溶劑,Ｃ>Ｂ>Ａ,⑤t2℃時(shí)Ａ、Ｂ、Ｃ的飽和溶液各wg，降溫到t1℃會(huì)析出晶體的有________，無晶體析出的有_____，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大依次為____________；⑥從A的溶液中獲取A晶體，可采用_______A的熱飽和溶液的方法；分離Ａ與Ｂ（B含量少，要得到A）的混合物，用_______熱飽和溶液的方法；從B的溶液中獲取B晶體，可采用____________的方法；分離Ａ與Ｂ（A含量少，要得到B）的混合物，用____________的方法。,蒸發(fā)結(jié)晶,A和B,C,Ａ<Ｃ<Ｂ,冷卻,冷卻,蒸發(fā)結(jié)晶,3.氣體的溶解度（1）氣體溶解度的定義：在壓強(qiáng)為_______kPa和____________時(shí)，氣體溶解在________水里達(dá)到____________時(shí)所溶解的氣體______;（2）影響因素：①氣體的性質(zhì)；②溫度越高，氣體溶解度越小；③壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大。4.混合物的分離（1）過濾法：分離可溶物和難溶物;（2）結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)。結(jié)晶的兩種方法：①蒸發(fā)溶劑，如NaCl（夏天曬鹽）；②降低溫度，即冷卻熱的飽和溶液，如KNO3（冬天撈堿）。,101,一定溫度,1體積,飽和狀態(tài),體積,三、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1.公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%；溶液的質(zhì)量＝溶質(zhì)的質(zhì)量＋溶劑的質(zhì)量。2.在飽和溶液中：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω%=100%（ω下載提示(請認(rèn)真閱讀)
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