人教版化學(xué)選修3《分子的立體結(jié)構(gòu)》第2課時(shí).ppt

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第二節(jié)分子的立體結(jié)構(gòu)（第二課時(shí)）,思考：價(jià)層電子對(duì)互斥模型只能解釋化合物分子的空間構(gòu)形，卻無法解釋許多深層次的問題，如無法解釋甲烷中四個(gè)C-H的鍵長(zhǎng)、鍵能相同及H-C-H的鍵角為109?28′。因?yàn)榘凑瘴覀円呀?jīng)學(xué)過的價(jià)鍵理論，甲烷的4個(gè)C-H單鍵都應(yīng)該是σ鍵，然而，碳原子的4個(gè)價(jià)層原子軌道是3個(gè)相互垂直的2p軌道和1個(gè)球形的2s軌道，用它們跟4個(gè)氫原子的1s原子軌道重疊，不可能得到四面體構(gòu)型的甲烷分子。這是為什么呢？,三、雜化理論：1.在形成分子時(shí)，每一原子中能量相近的“軌道”會(huì)發(fā)生重組，形成新的原子軌道，這個(gè)過程稱“雜化”，新的原子軌道稱“雜化軌道”。2.雜化前后原子“軌道”總數(shù)不變，但能量趨于平均化，“雜化軌道”的對(duì)稱性更高，雜化后軌道伸展方向，形狀發(fā)生改變，更有利于成鍵。3.原子可用“雜化軌道”與其它原子的軌道（或“雜化軌道”）重疊形成共價(jià)鍵。,為了補(bǔ)充了價(jià)鍵理論的不足，鮑林(Pauling)在價(jià)鍵理論基礎(chǔ)上提出了“雜化”假設(shè)。,,三、雜化軌道理論簡(jiǎn)介,（2）要點(diǎn)：,（1）sp3雜化,1個(gè)S軌道和3個(gè)P軌道,基態(tài)原子,,激發(fā)態(tài)原子,,4個(gè)相同的SP3雜化軌道,混雜,,,三、雜化軌道理論簡(jiǎn)介,除sp3雜化軌道外，還有sp雜化軌道和sp2雜化軌道。sp雜化軌道由1個(gè)s軌道和1個(gè)p軌道雜化而得；sp2雜化軌道由1個(gè)s軌道和2個(gè)p軌道雜化而得。,2.sp雜化：同一原子中1個(gè)s軌道與1個(gè)p軌道雜化形成2個(gè)sp雜化軌道。每個(gè)雜化軌道的s成分為1/2，p成分為1/2，雜化軌道之間的夾角為180度。,例：4Be,,sp雜化,兩個(gè)sp雜化軌道,其他例子：CO2、HC≡CH,1）sp雜化,乙炔中的碳原子為sp雜化，分子呈直線構(gòu)型。,兩個(gè)碳原子的sp雜化軌道沿各自對(duì)稱軸形成C—C?鍵，另兩個(gè)sp雜化軌道分別與兩個(gè)氫原子的1s軌道重疊形成兩個(gè)C—H?鍵，兩個(gè)py軌道和兩個(gè)pz軌道分別從側(cè)面相互重疊，形成兩個(gè)相互垂直的C—C?鍵，形成乙炔分子。,2）空間結(jié)構(gòu)是直線型：三個(gè)σ鍵在一條直線上。,3.sp2雜化：一個(gè)s軌道與兩個(gè)p軌道雜化，得三個(gè)sp2雜化軌道，每個(gè)雜化軌道的s成分為1/3，p成分為2/3，三個(gè)雜化軌道在空間分布是在同一平面上，互成120,例：BF3中B的電子構(gòu)型:1s22s22p1,小結(jié)：s-p型的三種雜化比較,雜化軌道數(shù)=,中心原子孤對(duì)電子對(duì)數(shù)＋中心原子結(jié)合的原子數(shù),例1：下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是()A．CO2與SO2B．CH4與NH3C．BeCl2與BF3D．C2H2與C2H4,B,例2：對(duì)SO2與CO2說法正確的是()A．都是直線形結(jié)構(gòu)B．中心原子都采取sp雜化軌道C．S原子和C原子上都沒有孤對(duì)電子D．SO2為V形結(jié)構(gòu)，CO2為直線形結(jié)構(gòu),D,課堂練習(xí),課堂練習(xí),例3：寫出下列分子的中心原子可能采用的雜化軌道類型，并預(yù)測(cè)分子的幾何構(gòu)型。(1)PCl3(2)BCl3(3)CS2(4)C12O,