中考化學總復習 第三篇 階段測試 綜合測試題1

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綜合測試題 (滿分：100分　時間：60分鐘) 相對原子質(zhì)量：H—1　C—12　N—14　O—16　Na—23　Mg—24　Cl—35.5 一、選擇題(每小題3分，共45分) 1．下列物質(zhì)的變化，一定屬于化學變化的是( B ) A．水力發(fā)電 B．食物發(fā)霉 C．爆炸 D．海水曬鹽 2．以下實驗基本操作正確的是( B ) 3．(2015宜昌)下列記錄的實驗現(xiàn)象與事實不相符的是( C ) A．磷在空氣中燃燒產(chǎn)生大量白煙 B．打開盛有濃鹽酸的試劑瓶，看到瓶口有大量白霧 C．在電解水實驗中，正負兩極產(chǎn)生的氣體體積比約為2∶1 D．取少量氫氧化鈉曝露在空氣中，氫氧化鈉表面潮濕并逐漸溶解 4．(2016呼和浩特)下列說法中正確的是( D ) A．當水結(jié)成冰時，分子的運動就停止了 B．電子數(shù)相同的微?；瘜W性質(zhì)相同 C．分子都是由不同原子構(gòu)成的 D．結(jié)構(gòu)示意圖和的微粒，表示的是同種元素的不同微粒 5．(2015紹興)洪婷家的芹菜莖稈細弱，施鉀肥可免其倒伏。她應施加的化肥是( A ) A．K2CO3 B．Ca3(PO3)2 C．KOH D．CO(NH2)2 6．(2016衡陽)廚房中食醋的主要成分是乙酸，其化學式為CH3COOH，下列有關(guān)乙酸的說法不正確的是( C ) A．乙酸由C、H、O三種元素組成 B．乙酸中氧元素質(zhì)量分數(shù)最大 C．乙酸由2個碳原子、2個氧原子和4個氫原子構(gòu)成 D．乙酸的相對分子質(zhì)量為60 7．(2016安徽)據(jù)報道，中國科學技術(shù)大學研究人員利用鈷及其氧化物成功研制一種新型催化劑，可將二氧化碳高效“清潔”地轉(zhuǎn)化成液體燃料，反應的微觀示意圖如下。有關(guān)該反應的說法正確的是( D ) A．反應前后原子總數(shù)減少 B．反應物和生成物中共有兩種氧化物 C．得到的液體燃料化學式是H2C2O D．可用于減少溫室氣體的排放 8．小亮同學對所學部分化學知識歸納如下，其中都正確的一組是( C ) A 合金、陶瓷、橡膠屬于合成材料 缺鈣會導致甲狀腺疾病 B 區(qū)別食鹽與亞硝酸鈉可以品嘗 區(qū)別羊毛線與棉線可以灼燒聞氣味 C 電動車充電是電能轉(zhuǎn)化為化學能 用鐵礦石煉鐵時尾氣要凈化處理 D 用汽油洗滌油污是乳化作用 用氮氣作糧食瓜果的保護氣 9．要除去下列各組物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選試劑和方法不可行的是( A ) 選項 物質(zhì) 雜質(zhì) 試劑方法 A KCl溶液 CaCl2 加入適量的Na2CO3溶液，過濾 B MnO2 炭粉 在空氣中灼燒 C O2 水蒸氣 通過濃H2SO4洗氣 D FeSO4溶液 CuSO4 加入足量鐵屑，充分反應后過濾 10．(2016黃岡)我們可以利用如下三種關(guān)系： 對某些知識進行歸納，以對知識有更深刻的理解和認識。下列歸納和總結(jié)的關(guān)系，正確的是( D ) A．單質(zhì)和化合物：交叉關(guān)系 B．氧化反應和化合反應：并列關(guān)系 C．化學肥料和復合肥料：并列關(guān)系 D．酸性溶液和酸溶液：包含關(guān)系 11．要證明混合氣體中含有H2、CO、水蒸氣，混合氣體通過下列試劑的先后順序，正確的是( B ) ①澄清石灰水溶液?、跓o水硫酸銅　③濃硫酸?、茏茻岬难趸~ A．②④①②③ B．②③④②① C．②①④③② D．②③④①② 12．硒被譽為“抗癌大王”。根據(jù)右圖提供的硒的有關(guān)信息，下列說法中，正確的是( B ) A．硒屬于金屬元素 B．硒的原子序數(shù)是34 C．硒的原子結(jié)構(gòu)示意圖中x＝4 D．硒的相對原子質(zhì)量是78.96 g 13．(2016重慶)兩個燒杯中裝有等質(zhì)量的金屬鋅和鎂，然后分別逐漸加入同濃度的稀硫酸。產(chǎn)生氫氣 的質(zhì)量與加入硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( D ) A．該圖反映出鎂比鋅的金屬活動性強 B．a(chǎn)點時，兩個燒杯中的酸都恰好完全反應 C．b點時，兩個燒杯中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同 D．c點時，兩個燒杯中都有金屬剩余 14．在一個密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，則關(guān)于此反應認識不正確的是( C ) 物質(zhì) M N Q P 反應前質(zhì)量(g) X 26 2 12 反應后質(zhì)量(g) 18 1 2 32 A.該反應的基本反應類型是分解反應 B．反應前物質(zhì)M的質(zhì)量為13 g C．反應中N、P的質(zhì)量比為4∶5 D．物質(zhì)Q可能是該反應的催化劑 15．(2016荊門)小明同學在總結(jié)酸、堿、鹽之間的相互反應關(guān)系時發(fā)現(xiàn)，選用適當物質(zhì)可實現(xiàn)如圖所示的所有反應。若中間的物質(zhì)為硫酸鋇，那么對酸、堿、甲鹽、乙鹽四種物質(zhì)的推斷中，合理的是( C ) A．HCl　　NaOH　　BaCl2　　Na2SO4 B．HCl　　Ba(OH)2　　Na2SO4　　BaCl2 C．H2SO4　　Ba(OH)2　　Na2SO4　　BaCl2 D．H2SO4　　NaOH　　BaCl2　　Na2SO4 二、填空題(共27分) 16．(3分)(1)1個氨氣分子__NH3__。 (2)2個亞鐵離子__2Fe2＋__。 (3)標出硝酸氨中氮元素的化合價__H4O3__。 17．(4分)用化學方程式解釋下列問題： (1)工業(yè)上用稀硫酸除去鐵制品表面的鐵銹__Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O__。 (2)用天然氣作燃料__CH4＋2O22H2O＋CO2__。 18．(4分)江陰市區(qū)北面的黃山湖公園是許多市民休閑鍛煉的好去處，某同學對黃山湖的水樣進行了相關(guān)的研究。 (1)黃山湖的水樣屬于__混合物__(填“純凈物”或“混合物”)。 (2)可以采用__AD__(填字母)來測定湖水的酸堿度。 A．pH試紙 B．石蕊試液 C．酚酞試液 D．pH計 (3)為了檢驗湖水是軟水還是硬水，可向水樣中加入__肥皂水__，攪拌。 (4)在日常生活中，常采用__煮沸__的方法降低水的硬度。 19．(8分)甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，請回答： (1)25 ℃時，將25 g甲固體加入到50 g水中，充分溶解并恢復到原溫度后，得到溶液的質(zhì)量為__65_g__。 (2)現(xiàn)有操作步驟：a.溶解　b．過濾　c．降溫結(jié)晶　d．加熱濃縮；若甲固體中含有少量乙，則提純甲的操作步驟是__adcb__(填字母序號)。 (3)將35 ℃時丙的飽和溶液降溫到25 ℃，則其溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)__不變__(填“變大”“變小”或“不變”)。 (4)35 ℃時，向100 g的水中加入45 g甲固體，發(fā)現(xiàn)全部溶解，一段時間后又有部分甲的晶體析出，你認為“全部溶解”的原因可能是__甲溶于水放熱，使溶液溫度升高__。 20．(8分)下列框圖中的物質(zhì)均為初中化學常見物質(zhì)，其中A是建筑材料的主要成分，B屬于氧化物，H是金屬單質(zhì)，下圖是它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。請回答： (1)寫出下列物質(zhì)的化學式：A__CaCO3__。 (2)若有氣體X生成，則Ⅰ為__Fe(OH)3__；B轉(zhuǎn)化為H的化學方程式為__Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2__；若沒有氣體X生成，則G與F溶液反應的化學方程式為__CuCl2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaCl__。 三、實驗探究題(共19分) 21．(8分)幾位同學根據(jù)下列各實驗裝置圖，設(shè)計和討論了以下問題： (1)實驗室利用裝置B可以制取CO2氣體，反應方程式是__CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑__。 (2)實驗室利用裝置A和E，可以制取并收集的氣體是__O2__，該實驗在氣體收集滿后，停止實驗時，需要特別注意的操作是__先將導氣管從水槽中取出__；如果利用裝置D來收集氣體，進氣口應該是__b__(填寫裝置中的“a”或“b”)。 22．(11分)某地盛產(chǎn)石灰石，石灰石的主要成分是碳酸鈣，某節(jié)課上同學們對碳酸鈣高溫加熱一段時間剩余固體的成分進行了探究。 【提出問題】剩余固體成分是什么？ 【猜想與假設(shè)】A.全部是碳酸鈣　B．__全部是氧化鈣__　C．碳酸鈣和氧化鈣的混合物 【設(shè)計并完成實驗】請?zhí)顚?1)中結(jié)論和(2)中的實驗步驟及實驗現(xiàn)象 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 (1)取少量固體于試管中，加適量水振蕩后靜置，再滴幾滴無色酚酞試液 溶液變紅 剩余固體成分中一定含__CaO__(填化學式) (2)__取少量固體于試管中，向其中滴加足量稀鹽酸__ 有大量氣泡產(chǎn)生 剩余固體成分中一定含有碳酸鈣 【實驗結(jié)論】通過以上實驗得出，原A、B、C三個假設(shè)中，假設(shè)__C__(填字母)成立。 【討論交流】有同學提出證明實驗(1)的結(jié)論可用“取少量固體于試管中，加適量水振蕩，直接通入CO2，看溶液是否變渾濁”的方案也行。你是否贊成他的觀點__不贊成__，原因是__CaO與H2O反應生成的Ca(OH)2是微溶物，使溶液呈渾濁狀態(tài)__。 四、計算題(共9分) 23．(9分)華雪同學對氯化鎂固體樣品(僅含雜質(zhì)NaCl)進行如下檢測：取5.0 g樣品溶于一定量的水中得到25.0 g溶液，再加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，實驗時得到沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示：請計算在M點時所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(最后結(jié)果精確到0.1%)。 解：設(shè)樣品中MgCl2的質(zhì)量為x，生成NaCl的質(zhì)量為y MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl 95 58 117 x 2.9 g y ＝＝ x＝4.75 g　y＝5.85 g 反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝100%≈9.8% 答：在M點時所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.8%。