中考化學命題研究 第二編 重點題型突破篇 專題二 坐標曲線、圖表題（精講）試題

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專題二　坐標曲線、圖表題 ,中考專題精講) 一、pH變化曲線 1.酸堿中和反應(yīng)中的pH曲線。 圖像： 圖1　　　　　　圖2 分析：圖1，堿入酸，滴定前，溶液的pH＜7，此時溶液呈酸性；當酸堿恰好完全反應(yīng)時，溶液的pH＝7；隨著堿的繼續(xù)加入，溶液的pH＞7，溶液呈堿性。 圖2，酸入堿，滴定前，溶液的pH＞7，此時溶液呈堿性；當酸堿恰好完全反應(yīng)時，溶液的pH＝7；隨著酸的繼續(xù)加入，溶液的pH＜7，溶液呈酸性。 2.溶液稀釋的pH曲線。 圖像： 圖3　　　　　　圖4 分析：圖3，堿性溶液稀釋時，由于堿性溶液的pH＞7，而水的pH＝7，隨著加入水的質(zhì)量增加，pH不斷減小，但不會小于等于7。 圖4，酸性溶液稀釋時，由于酸性溶液的pH＜7，而水的pH＝7，隨著加入水的質(zhì)量增加，pH不斷增大，但不會大于等于7。 二、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的變化曲線 物質(zhì)溶解時，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的變化。 圖像： 　　圖1　　　　　　　　圖2 分析：圖1，在一定溫度下，向某溶液的不飽和溶液中繼續(xù)加入某溶質(zhì)，該溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)隨著溶質(zhì)的增加而增大，當溶液達到飽和時，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變。 圖2，溶液稀釋時，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，而溶液的總質(zhì)量不斷增加，所以溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不斷減小。 三、化學反應(yīng)中物質(zhì)質(zhì)量的變化曲線 1.化學反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量變化。 圖像： 　圖1　　　　　　　圖2 分析：隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物質(zhì)量不斷減小，若反應(yīng)物有剩余，則圖像如圖1所示；若反應(yīng)物沒有剩余，則圖像如圖2所示。 2.化學反應(yīng)中生成物的質(zhì)量變化。 （1）一種物質(zhì)和另一種物質(zhì)的反應(yīng)。 圖像： 　　　　　圖3　　　　　　　　圖4 分析：圖3隨著反應(yīng)的進行，生成物的質(zhì)量不斷增加，當反應(yīng)結(jié)束時，生成物的質(zhì)量達到最大；之后，生成物質(zhì)量將不再隨加入物質(zhì)質(zhì)量（或時間）發(fā)生變化。圖4，反應(yīng)時加入催化劑，反應(yīng)的速率或反應(yīng)的總時間會發(fā)生變化，但生成物的質(zhì)量不發(fā)生變化。 （2）一種物質(zhì)和兩種物質(zhì)的反應(yīng)。 圖像： 　圖5　　　　　　　　　圖6 分析：一種物質(zhì)和兩種物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)時，首先判斷反應(yīng)發(fā)生的先后順序，然后判斷生成物的質(zhì)量，先發(fā)生反應(yīng)的生成物曲線通常從原點開始（如圖5所示）；后發(fā)生反應(yīng)的生成物曲線通常從原點后開始（如圖6所示）。 舉例：向部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸，生成氣體的坐標曲線（如圖6所示），因為稀鹽酸先和NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，當NaOH完全消耗完后，稀鹽酸再與碳酸鈉反應(yīng)才有氣體生成。 3.化學反應(yīng)中物質(zhì)總質(zhì)量（含元素種類）的變化。 化學反應(yīng)中物質(zhì)總質(zhì)量（或元素種類）不變（如圖7、圖8所示） 圖像： 　圖7　　　　　　圖8 四、表格數(shù)據(jù)分析題 【題型特點】此類題型是利用表格形式把相關(guān)數(shù)據(jù)表現(xiàn)出來，而且一般情況下所給數(shù)據(jù)并不完整，且有多組數(shù)據(jù)，所以要求在解題時要會分析數(shù)據(jù)，從中篩選出有用數(shù)據(jù)，分析數(shù)據(jù)、提煉數(shù)據(jù)、解決實際問題。 【解題方法】解答此類題型時，首先要看表格中的數(shù)據(jù)，找出數(shù)據(jù)的變化規(guī)律，并把相關(guān)數(shù)據(jù)與題干的相關(guān)知識結(jié)合起來，特別是其中的變化的量與不變的量、變化的量的變化規(guī)律。從多組數(shù)據(jù)中篩選出對解題最有幫助的信息，進而解答相關(guān)問題。 ,中考題型分類示例) 　坐標曲線題 【例1】（2011，遵義）下列圖像能正確反映其對應(yīng)操作中各量變化關(guān)系的是（　?。? A.向一定量的稀鹽酸中不斷加水稀釋 B.向接近飽和的食鹽水中不斷加入氯化鈉固體 C.高溫煅燒石灰石 D.向兩份相同質(zhì)量、相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸中分別加入過量的鋅和鐵 【解析】向稀鹽酸中不斷加水稀釋，酸性減弱，pH不斷增大無限接近7，但是不會大于或等于7，A錯誤；接近飽和的食鹽水在沒有任何操作之前其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不會為零，B錯誤；高溫煅燒石灰石能分解生成氧化鈣和二氧化碳，剩余固體有CaO質(zhì)量不會為零，C錯誤；向兩份相同質(zhì)量、相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸中分別加入過量的鋅和鐵，則酸全部參加反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量相同，鋅的金屬活動性順序在鐵的前面，則鋅比鐵活潑，反應(yīng)的速率比鐵快，在圖像中鋅對應(yīng)的斜線比鐵陡，D正確。故選D。 【答案】D 　表格數(shù)據(jù)分析題 【例2】（2014，黔南）25 ℃時，取A、B、C、D四種純凈物各10 g，分別加入到四個各盛有40 g水的燒杯中，充分溶解，其溶解情況如下表： 物質(zhì) A B C D 未溶解固體的質(zhì)量/g 3 2 0 4 　　下列說法正確的是（　?。? A.所得的四杯溶液都是飽和溶液 B.D溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大 C.25 ℃時，四種物質(zhì)溶解度的關(guān)系為D>A>B>C D.四杯溶液中各加入25 ℃的40 g水后，四杯溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等且均為不飽和溶液 【解析】C物質(zhì)未溶解固體的質(zhì)量為0，因此無法判斷是否飽和，所以A選項錯誤；剩余的物質(zhì)越多，說明溶解度越小，因此D溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)應(yīng)該最小，所以B選項錯誤；C選項同理；在D選項中25 ℃的40 g水中A物質(zhì)溶解7 g、B物質(zhì)溶解8 g、C物質(zhì)至少溶解10 g、D物質(zhì)溶解6 g，所以均為不飽和溶液。 【答案】D ,2017中考預(yù)測演練) 　 　　　　 　　　　 　　　　 1.（2015，北京）已知：2KClO32KCl＋3O2↑，如圖表示一定質(zhì)量的KClO3和MnO2固體混合物受熱過程中，某變量y隨時間的變化趨勢，縱坐標表示的是（　A?。? A.固體中氧元素的質(zhì)量 B.生成O2的質(zhì)量 C.固體中MnO2的質(zhì)量 D.固體中鉀元素的質(zhì)量分數(shù) 2.（2016，黔東南）下列圖像能正確反映其對應(yīng)實驗操作的是（　B?。? A.將一定質(zhì)量的鎂帶放在充滿氧氣的密閉容器中完全燃燒 B.將一定質(zhì)量的二氧化錳與10 mL5%的過氧化氫溶液充分混合 C.將等質(zhì)量的Mg、Zn分別與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的足量稀硫酸反應(yīng) D.一定溫度下，向一定量的水中加入氯化鈉并充分攪拌 3.（2016，濰坊）下列對應(yīng)關(guān)系正確的是（　A?。? A.一定量的MgSO4溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液質(zhì)量的關(guān)系 B.相同質(zhì)量的Mg、Fe分別與足量的同濃度稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系 C.一定量的飽和石灰水中加入氧化鈣，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與加入氧化鈣質(zhì)量的關(guān)系 D.向氫氧化鈉溶液中不斷加水，溶液的pH與加入水的質(zhì)量的關(guān)系 4.下列圖像能正確反映其對應(yīng)實驗過程及結(jié)果的是（　D?。? ,A) ,B) ,C) ,D) A.用等質(zhì)量、等濃度的過氧化氫（H2O2）溶液分別制取氧氣 B.在t ℃時，向一定量的氯化鈉飽和溶液中加入氯化鈉固體 C.足量鹽酸與一定量的大理石反應(yīng)生成二氧化碳氣體 D.過量鋅粉加入到一定量的稀硫酸中 5.（2016，宜昌）下列實驗?zāi)苡脠D表示的是（　D　） A.向硫酸銅溶液中加入鐵粉 B.向過氧化氫溶液中加入二氧化錳 C.向一杯接近飽和的石灰水中加入氧化鈣 D.向不飽和的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀 6.現(xiàn)實生活中，氨氣多用作制冷劑及農(nóng)用化肥，其實它還是一種清潔能源，在純氧中可以完全燃燒，只生成水和氮氣。最近，科學家用一種含鉬的化合物作催化劑，在常溫下就能完成氨的合成，從而大大降低了生產(chǎn)成本，使得液氨有望取代液氫成為新一代綠色能源。 （1）N2＋3H22NH3，該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的　化合　反應(yīng)。 （2）請你根據(jù)下表信息分析用NH3取代H2作為能源的優(yōu)點。 性質(zhì)名稱 顏色、 氣味 熔點/ ℃ 沸點/ ℃ 25 ℃水 中溶解 度/（g/L） 標準狀 況密度/ （g/L） NH3 無色、 刺激性 －77.7 －33.5 456 0.6942 H2 無色、 無味 －259.2 －253 0.0015 0.0899 ①由于NH3比H2沸點高，所以更易　液化　，便于儲存和運輸。 ②NH3泄漏時易被發(fā)現(xiàn)是因為　有刺激性氣味　，同時它易溶于水，便于處理。