九年級化學上學期月考試卷（第1-2單元）（含解析） 新人教版11

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2016-2017學年山東省濟寧市鄒城五中九年級（上）月考化學試卷 一、選擇題 1．下列變化不屬于化學變化的是（　　） A．植物的光合作用 B．白磷自燃 C．冰雪融化 D．食物腐爛 2．下列物質(zhì)的用途主要由化學性質(zhì)來決定的是（　?。? A．用氫氣充氣球 B．用可燃冰作燃料 C．用銅絲作導線 D．用金剛石切割金屬 3．下列變化中，能證明分子可分的事實是（　　） A．水蒸發(fā)變成水蒸氣 B．用過濾的方法除去海水中難溶性的雜質(zhì) C．海水通過蒸餾得到淡化 D．水在直流電作用下變成氫氣和氧氣 4．淀粉溶液遇碘變藍色．實驗表明，無論是固體碘還是碘蒸氣，均能使淀粉溶液變藍色．這一現(xiàn)象說明（　?。? A．同種分子質(zhì)量相等 B．同種分子體積相等 C．同種分子性質(zhì)相同 D．同種分子運動速度相同 5．下列關(guān)于各種變化說法正確的是（　?。? A．把糖和水混合是化合反應 B．氫氣在氧氣中燃燒是化合反應 C．水蒸氣遇冷凝結(jié)成水是分解反應 D．黃泥水經(jīng)過過濾分成泥和水是分解反應 6．鎘（Cd）元素的原子序數(shù)為48，中子數(shù)為64，下列說法錯誤的是（　?。? A．鎘原子的質(zhì)子數(shù)為48 B．鎘原子的相對原子質(zhì)量為112g C．鎘是金屬元素 D．鎘原子的核外電子數(shù)為48 7．下列對分子、原子、離子的認識，正確的是（　?。? A．原子是最小的粒子，不可再分 B．溫度越高，分子運動速率越快 C．離子不能直接構(gòu)成物質(zhì) D．固體難壓縮，說明固體分子間無間隔 8．下列說法不正確的是（　?。? A．在多個電子的原子里，電子是分層排布的 B．具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子一定是稀有氣體元素的原子 C．非金屬元素的原子的最外電子層上電子一般多于4個 D．原子結(jié)構(gòu)示意圖可簡明、方便地來表示原子的結(jié)構(gòu) 9．我國已啟動“嫦娥工程”探月計劃，擬于2007年前發(fā)射繞月飛行的探測衛(wèi)星“嫦娥一號”．人類探月的重要目的之一是勘察、獲取地球上蘊藏量很小而月球上卻極為豐富的核聚變?nèi)剂稀癏e﹣3”，解決地球能源危機．已知“C﹣13”是指原子核內(nèi)含有6個質(zhì)子、7個中子的碳原子，則“He﹣3”所指的氦原子核內(nèi)（　　） A．含有3個質(zhì)子，沒有中子 B．含有2個質(zhì)子，1個中子 C．含有1個質(zhì)子，2個中子 D．含有3個中子，沒有質(zhì)子 10．下列說法中正確的是（　?。? A．原子都能轉(zhuǎn)變成離子 B．帶電的粒子一定是離子 C．陰離子都帶負電 D．原子核都是由質(zhì)子、中子構(gòu)成的 11．如圖為某原子的結(jié)構(gòu)示意圖，有關(guān)它的說法錯誤的是（　?。? A．核內(nèi)有12個質(zhì)子 B．屬于非金屬元素 C．有3個電子層 D．在化學反應中容易失去電子形成陽離子 12．水是最重要的資源，下列說法正確的是（　　） A．硬水中加入肥皂水容易起浮渣 B．活性炭凈水是化學變化 C．澄清的泉水是純凈水 D．過濾能降低水的硬度 　 二、填空題 13．用微粒的觀點回答下列問題： （1）保持水的化學性質(zhì)的微粒是　?。? （2）水通電分解過程中，不變的微粒是　?。? （3）用濕抹布擦過的桌面，一段時間后變干的原因是　?。? （4）一定質(zhì)量的水蒸氣冷凝成水時，其體積變小的原因是　?。? 14．根據(jù)如圖簡易電解水的裝置回答問題： （1）產(chǎn)生氣體a的A極是電源的　　極，B極產(chǎn)生的氣體是． （2）正極產(chǎn)生的氣體能使　??；負極產(chǎn)生的氣體能夠　　，火焰呈　　色，寫出該氣體燃燒的文字表達式． （3）寫出水通電反應的文字表達式：　?。摲磻鶎俚幕绢愋蜑椤　》磻ㄌ睢盎稀被颉胺纸狻保贿@個反應說明水是由　　和　　組成的． 15．如圖為硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖． （1）硫原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為　?。? （2）硫離子的符號為　??； （3）硫元素屬于　　（填“金屬元素”或“非金屬元素”）． 16．在下列示意圖表示的粒子中，屬于原子的有　?。ㄌ钚蛱枺峦?，屬于陽離子的有　　，屬于同種元素的為　?。? 17．如表是部分原子的構(gòu)成： 原子種類 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 核外電子數(shù) 相對原子質(zhì)量 氫 1 0 1 1 碳 6 6 6 12 氧 8 8 8 16 通過此表，可總結(jié)出“在原子里質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)”．還能總結(jié)出： （1）　?。?）　?。? （3）　　．（4）　?。? 　 三、計算題 18．已知一個鐵原子的實際質(zhì)量為9.288x10﹣26kg，一個碳12原子的實際質(zhì)量為1.993x10﹣26kg （1）計算鐵的相對原子質(zhì)量． （2）已知鐵原子內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為26，計算鐵原子內(nèi)的中子數(shù)． 　  2016-2017學年山東省濟寧市鄒城五中九年級（上）月考化學試卷（1-2單元） 參考答案與試題解析 　 一、選擇題 1．下列變化不屬于化學變化的是（　?。? A．植物的光合作用 B．白磷自燃 C．冰雪融化 D．食物腐爛 【考點】化學變化和物理變化的判別． 【專題】物質(zhì)的變化與性質(zhì)． 【分析】有新物質(zhì)生成的變化屬于化學變化，沒有新物質(zhì)生成的變化屬于物理變化，判斷化學變化的唯一標準是有新物質(zhì)生成． 【解答】解：A、光合作用過程中，二氧化碳和水反應生成葡萄糖和氧氣，屬于化學變化； B、白磷自燃能生成五氧化二磷，屬于化學變化； C、冰雪融化過程中，水由固體變成液體，沒有生成新物質(zhì)，屬于物理變化； D、食物腐爛過程中，其中的有機物發(fā)生緩慢氧化生成水和二氧化碳等物質(zhì)，屬于化學變化． 故選：C． 【點評】判斷變化是否屬于化學變化的唯一標準是：是否有新物質(zhì)生成，如果有新物質(zhì)生成，就是化學變化，如果沒有新物質(zhì)生成，就不是化學變化． 　 2．下列物質(zhì)的用途主要由化學性質(zhì)來決定的是（　?。? A．用氫氣充氣球 B．用可燃冰作燃料 C．用銅絲作導線 D．用金剛石切割金屬 【考點】化學性質(zhì)與物理性質(zhì)的差別及應用． 【專題】物質(zhì)的變化與性質(zhì)． 【分析】物質(zhì)的物理性質(zhì)是指不需要通過化學變化表現(xiàn)出來的性質(zhì)．例如，顏色、狀態(tài)、氣味、密度、硬度、熔點、沸點等．物質(zhì)的化學性質(zhì)是指通過化學變化表現(xiàn)出來的性質(zhì)．例如，穩(wěn)定性、氧化性、還原性、毒性、可燃性等． 【解答】解：A、用氫氣充氣球是利用了氫氣密度小的性質(zhì)，屬于物理性質(zhì)； B、用可燃冰作燃料是利用了可燃冰的可燃性，是化學性質(zhì)，符合題意； C、用銅絲作導線是利用銅絲的導電性，屬于物理性質(zhì)； D、用金剛石切割金屬是利用金剛石硬度大的物理性質(zhì)，不合題意． 故選B． 【點評】掌握物理性質(zhì)和化學性質(zhì)的定義，理解物理性質(zhì)和化學性質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別﹣﹣﹣﹣是否通過化學變化表現(xiàn)出來，了解二者包括的內(nèi)容是解決這類問題的關(guān)鍵． 　 3．下列變化中，能證明分子可分的事實是（　　） A．水蒸發(fā)變成水蒸氣 B．用過濾的方法除去海水中難溶性的雜質(zhì) C．海水通過蒸餾得到淡化 D．水在直流電作用下變成氫氣和氧氣 【考點】分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系． 【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成． 【分析】A、根據(jù)物理變化分子本身不變，變化的是分子之間的間隔； B、根據(jù)過濾的原理判斷； C、根據(jù)蒸餾的原理判斷； D、根據(jù)化學變化的實質(zhì)判斷． 【解答】解：A、水蒸發(fā)變成水蒸氣，由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，只是狀態(tài)發(fā)生了變化，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，沒發(fā)生化學變化，而能證明分子可分的事實必須是化學變化，故A錯； B、過濾是把固體與液體分開的操作，過濾時不生成新物質(zhì)，是物理變化，而能證明分子可分的事實必須是化學變化，故B錯； C、海水通過蒸餾得到淡化是水蒸發(fā)又冷凝的過程，除去了其中的雜質(zhì)，屬于混合物的分離，屬于物理變化，而能證明分子可分的事實必須是化學變化，故C錯； D、水在直流電的作用下變成氫氣和氧氣，有新物質(zhì)生成，是化學變化，水分子分成氫原子和氧原子，氫原子、氧原子又重新組成新的分子，而能證明分子可分的事實必須是化學變化，故D正確． 故選：D． 【點評】在化學變化中分子發(fā)生了變化，在物理變化中分子本身不變，變化的是分子之間的間隔或距離，能證明分子可分的事實是必須是化學變化． 　 4．淀粉溶液遇碘變藍色．實驗表明，無論是固體碘還是碘蒸氣，均能使淀粉溶液變藍色．這一現(xiàn)象說明（　?。? A．同種分子質(zhì)量相等 B．同種分子體積相等 C．同種分子性質(zhì)相同 D．同種分子運動速度相同 【考點】分子的定義與分子的特性． 【專題】結(jié)合課本知識的信息． 【分析】無論是固體碘還是碘蒸氣其構(gòu)成都是由碘分子構(gòu)成的，碘具有能使淀粉變藍的性質(zhì)． 【解答】解：固態(tài)碘和碘蒸氣中含有相同的碘分子，都能使淀粉溶液變藍，說明相同的物質(zhì)具有相同的分子，其化學性質(zhì)也相同，與分子的質(zhì)量、體積、運動速度無關(guān)． 故選C 【點評】此題考查相同的物質(zhì)具有相同的分子，其化學性質(zhì)也相同，讓學生明確用分子的基本性質(zhì)解決實際問題． 　 5．下列關(guān)于各種變化說法正確的是（　　） A．把糖和水混合是化合反應 B．氫氣在氧氣中燃燒是化合反應 C．水蒸氣遇冷凝結(jié)成水是分解反應 D．黃泥水經(jīng)過過濾分成泥和水是分解反應 【考點】化合反應及其應用；過濾的原理、方法及其應用；分解反應及其應用． 【專題】物質(zhì)的分離和提純；化學反應的基本類型和能量變化． 【分析】化合反應是指由兩種或兩種以上物質(zhì)反應生成另外一種物質(zhì)的反應，分解反應是指由一種物質(zhì)生成另外兩種或兩種以上物質(zhì)的反應． 【解答】解： A、把糖和水混合不是化學反應．錯誤； B、氫氣在氧氣中燃燒生成水，屬于化合反應．正確； C、水蒸氣遇冷凝結(jié)成水不是化學反應．錯誤； D、黃泥水經(jīng)過過濾分成泥和水不是化學反應．錯誤． 故選B． 【點評】本題主要考查反應類型方面的知識，解答時要分析反應物和生成物的種類，然后再根據(jù)各種反應類型的概念方面進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論． 　 6．鎘（Cd）元素的原子序數(shù)為48，中子數(shù)為64，下列說法錯誤的是（　?。? A．鎘原子的質(zhì)子數(shù)為48 B．鎘原子的相對原子質(zhì)量為112g C．鎘是金屬元素 D．鎘原子的核外電子數(shù)為48 【考點】原子的有關(guān)數(shù)量計算． 【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成． 【分析】A、根據(jù)在原子中質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)分析． B、根據(jù)相對原子質(zhì)量的單位不是g進行分析． C、從元素的造字上分析元素的種類． D、根據(jù)在原子中原子序數(shù)=核外電子數(shù)分析． 【解答】解：A、鎘（Cd）的原子序數(shù)為48，根據(jù)在原子中質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)可知，鎘原子的質(zhì)子數(shù)為48，故此說法正確． B、相對原子質(zhì)量的單位不是g，故此說法錯誤． C、鎘字的偏旁是“金”字旁，故鎘是金屬元素，故此說法正確． D、鎘（Cd）的原子序數(shù)為48，根據(jù)在原子中原子序數(shù)=核外電子數(shù)可知，鎘原子的核外電子數(shù)為48，故此說法正確． 故選B． 【點評】本題難度不大，解題的關(guān)鍵是掌握并靈活運用原子中原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)、相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)． 　 7．下列對分子、原子、離子的認識，正確的是（　　） A．原子是最小的粒子，不可再分 B．溫度越高，分子運動速率越快 C．離子不能直接構(gòu)成物質(zhì) D．固體難壓縮，說明固體分子間無間隔 【考點】原子的定義與構(gòu)成；分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系；分子的定義與分子的特性． 【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成． 【分析】根據(jù)分子、原子、離子的性質(zhì)、物質(zhì)的構(gòu)成及微粒之間的關(guān)系來分析解答． 【解答】解：A、在化學變化中原子是最小的粒子，不可再分．故A錯； B、溫度越高，分子運動速率越快，故B正確； C、有些物質(zhì)是由離子直接構(gòu)成，例如氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，故C錯； D、固體難壓縮，說明固體分子間的間隔很小．故D錯． 故選：B． 【點評】本題考查學生對微觀粒子的認識，學生應正確理解微粒的微觀性，并熟悉它們是構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子． 　 8．下列說法不正確的是（　?。? A．在多個電子的原子里，電子是分層排布的 B．具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子一定是稀有氣體元素的原子 C．非金屬元素的原子的最外電子層上電子一般多于4個 D．原子結(jié)構(gòu)示意圖可簡明、方便地來表示原子的結(jié)構(gòu) 【考點】原子的定義與構(gòu)成． 【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成． 【分析】A、根據(jù)核外電子的分層排布考慮；B、根據(jù)離子核外也達到了相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)考慮；C、根據(jù)非金屬元素的原子的核外電子排布情況考慮；D、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的特點考慮． 【解答】解：A、核外電子在原子核外分層排布，故A說法正確； B、具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，例如鈉離子、氟離子等核外也達到了相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B說法錯誤； C、非金屬元素的原子的最外電子層上電子一般多于4個，易得電子，故C說法正確； D、原子結(jié)構(gòu)示意圖可簡明、方便地來表示原子內(nèi)的質(zhì)子數(shù)，核外電子的排布情況，故D說法正確． 故選：B． 【點評】解答本題關(guān)鍵是要知道電子的分層排布，稀有氣體、離子都能達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，熟悉核外電子的分布特點． 　 9．我國已啟動“嫦娥工程”探月計劃，擬于2007年前發(fā)射繞月飛行的探測衛(wèi)星“嫦娥一號”．人類探月的重要目的之一是勘察、獲取地球上蘊藏量很小而月球上卻極為豐富的核聚變?nèi)剂稀癏e﹣3”，解決地球能源危機．已知“C﹣13”是指原子核內(nèi)含有6個質(zhì)子、7個中子的碳原子，則“He﹣3”所指的氦原子核內(nèi)（　?。? A．含有3個質(zhì)子，沒有中子 B．含有2個質(zhì)子，1個中子 C．含有1個質(zhì)子，2個中子 D．含有3個中子，沒有質(zhì)子 【考點】原子的定義與構(gòu)成． 【專題】結(jié)合課本知識的信息． 【分析】由題意已知“C﹣13”是指原子核內(nèi)含有6個質(zhì)子、7個中子的碳原子，可推出13是質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和，所以“He﹣3”，中的3也是質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和． 【解答】解：有分析已推出“He﹣3”，中的3也是質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和．氦的原子序數(shù)是2即質(zhì)子數(shù)為2，所以中子數(shù)=3﹣2=1，所以原子核內(nèi)含有2個質(zhì)子，1個中子． 故選B． 【點評】通過回答本題知道了這類題目中的數(shù)字是指的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和． 　 10．下列說法中正確的是（　?。? A．原子都能轉(zhuǎn)變成離子 B．帶電的粒子一定是離子 C．陰離子都帶負電 D．原子核都是由質(zhì)子、中子構(gòu)成的 【考點】原子和離子的相互轉(zhuǎn)化；原子的定義與構(gòu)成． 【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成． 【分析】A、原子得失電子可以形成離子，據(jù)此進行分析判斷． B、根據(jù)常見的帶電的粒子，進行分析判斷． C、帶負電荷的離子是陰離子，據(jù)此進行分析判斷． D、根據(jù)常見原子的構(gòu)成進行分析判斷． 【解答】解：A、原子得失電子可以形成離子，但不是原子都能轉(zhuǎn)變成離子，如稀有氣體的原子最外層電子數(shù)為8，性質(zhì)穩(wěn)定，不能轉(zhuǎn)變成離子，故選項說法錯誤． B、帶電的粒子不一定是離子，也可能是質(zhì)子、電子等，故選項說法錯誤． C、帶負電荷的離子是陰離子，陰離子都帶負電，故選項說法正確． D、原子核不一定都是由質(zhì)子、中子構(gòu)成，如氫原子核內(nèi)只有質(zhì)子，沒有中子，故選項說法錯誤． 故選：C． 【點評】本題難度不大，掌握原子與離子的相互轉(zhuǎn)化、常見的帶電的粒子、常見原子的構(gòu)成等是正確解答本題的關(guān)鍵． 　 11．如圖為某原子的結(jié)構(gòu)示意圖，有關(guān)它的說法錯誤的是（　　） A．核內(nèi)有12個質(zhì)子 B．屬于非金屬元素 C．有3個電子層 D．在化學反應中容易失去電子形成陽離子 【考點】原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖． 【專題】化學用語和質(zhì)量守恒定律． 【分析】根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義回答，原子結(jié)構(gòu)示意圖中圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，有幾條弧線就有幾個電子層，最外層是指離核最遠的一層；元素的化學性質(zhì)與最外層電子數(shù)關(guān)系密切，當最外層電子數(shù)≤4時，一般為金屬元素，在反應中易失去電子． 【解答】解：由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知：核外有3個電子層，質(zhì)子數(shù)為12，最外層電子數(shù)是2，小于4個，在反應中易失去電子形成陽離子，元素的原子化學性質(zhì)不穩(wěn)定，該元素屬于金屬元素，故B錯誤，A、C、D正確． 故選：B． 【點評】在原子結(jié)構(gòu)示意圖中，最外層電子數(shù)小于4時，元素為金屬元素，易失去電子；最外層電子數(shù)大于4時，元素為非金屬元素，易得到電子． 　 12．水是最重要的資源，下列說法正確的是（　?。? A．硬水中加入肥皂水容易起浮渣 B．活性炭凈水是化學變化 C．澄清的泉水是純凈水 D．過濾能降低水的硬度 【考點】硬水與軟水；過濾的原理、方法及其應用；化學變化和物理變化的判別． 【專題】空氣與水． 【分析】A、用肥皂水可以區(qū)分硬水和軟水； B、有新物質(zhì)生成的是化學變化； C、天然水中含有多種物質(zhì)； D、過濾只能除去水中的不溶性雜質(zhì)． 【解答】解：A、向軟水中加入肥皂水時，會出現(xiàn)大量的泡沫；向硬水中加入肥皂水時，會起浮渣．正確． B、活性炭凈水是利用活性炭疏松多孔，具有吸附性，能把雜質(zhì)吸附在它的表面，沒有新的物質(zhì)生成，屬于物理變化．錯誤． C、澄清的泉水中含有多種礦物質(zhì)，屬于混合物，不是純凈水．錯誤． D、過濾只能除去水中的不溶性雜質(zhì)，不能降低水的硬度．錯誤． 故選：A． 【點評】要熟記物理變化與化學變化的本質(zhì)區(qū)別：是否有新物質(zhì)生成，有新物質(zhì)生成屬于化學變化，沒有新物質(zhì)生成屬于物理變化． 　 二、填空題 13．用微粒的觀點回答下列問題： （1）保持水的化學性質(zhì)的微粒是　水分子?。? （2）水通電分解過程中，不變的微粒是　氫原子、氧原子　． （3）用濕抹布擦過的桌面，一段時間后變干的原因是　分子不斷運動　． （4）一定質(zhì)量的水蒸氣冷凝成水時，其體積變小的原因是　溫度降低分子間隔變小?。? 【考點】利用分子與原子的性質(zhì)分析和解決問題；原子的定義與構(gòu)成；分子的定義與分子的特性． 【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成． 【分析】根據(jù)分子的定義和性質(zhì)解答，分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的一種粒子，它在不斷的運動，分子間有間隔，在發(fā)生化學變化時，構(gòu)成物質(zhì)的分子發(fā)生改變，分解成原子，原子再重新組合． 【解答】解：（1）水是由水分子構(gòu)成的，故保持水的化學性質(zhì)的微粒是水分子． （2）水通電分解過程中，水分子分解成氫原子和氧原子，氫原子結(jié)合成氫分子，氧原子結(jié)合成氧分子，故反應中不變的微粒是氫原子、氧原子． （3）用濕抹布擦過的桌面，一段時間后變干的原因是分子不斷運動，水分子擴散到空氣中去了． （4）一定質(zhì)量的水蒸氣冷凝成水時，其體積變小的原因是溫度降低分子間隔變小，物質(zhì)的體積變小． 故答案為：（1）水分子． （2）氫原子、氧原子． （3）分子不斷運動． （4）溫度降低分子間隔變?。? 【點評】了解分子的性質(zhì)和特征是解答此類題的關(guān)鍵，要能根據(jù)分子的不同性質(zhì)來解釋不同的知識點． 　 14．根據(jù)如圖簡易電解水的裝置回答問題： （1）產(chǎn)生氣體a的A極是電源的　正　極，B極產(chǎn)生的氣體是． （2）正極產(chǎn)生的氣體能使　帶火星的木條復燃??；負極產(chǎn)生的氣體能夠　燃燒　，火焰呈　淡藍　色，寫出該氣體燃燒的文字表達式． （3）寫出水通電反應的文字表達式：　水氫氣+氧氣　．該反應所屬的基本類型為　分解　反應（填“化合”或“分解”）；這個反應說明水是由　氫元素　和　氧元素　組成的． 【考點】電解水實驗；反應類型的判定；書寫文字表達式． 【專題】空氣與水． 【分析】根據(jù)電解水試驗的現(xiàn)象、結(jié)論以及生成氣體的性質(zhì)分析回答有關(guān)的問題，電解水時“正氧負氫，氫二氧一” 【解答】解：（1）由電解水的實驗裝置可知，產(chǎn)生氣體a較少，是氧氣，A極是電源的正極，B極產(chǎn)生的氣體是較多是氫氣． （2）正極產(chǎn)生的氣體是氧氣，具有助燃性，能使帶火星的木條復燃；負極產(chǎn)生的氣體是氫氣，具有可燃性，能夠燃燒，火焰呈淡藍色，氫氣燃燒生成了水，反應的文字表達式是：氫氣+氧氣水． （3）水通電生成了氫氣和氧氣，反應的文字表達式：水氫氣+氧氣．該反應所屬的基本類型為分解反應；這個反應說明水是由氫元素和氧元素組成的． 故答為：（1）正；（2）帶火星的木條復燃，燃燒，淡藍，氫氣+氧氣水；（3）水氫氣+氧氣．該分解；氫元素，氧元素． 【點評】本題主要考查了有電解水試驗，了解電解水試驗的現(xiàn)象、結(jié)論以及生成氣體的性質(zhì)等知識即可分析解答． 　 15．如圖為硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖． （1）硫原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為　16??； （2）硫離子的符號為　S2﹣?。? （3）硫元素屬于　非金屬元素?。ㄌ睢敖饘僭亍被颉胺墙饘僭亍保? 【考點】原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖；元素的簡單分類． 【專題】微觀粒子模擬圖型． 【分析】由硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知：（1）硫原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，即圈內(nèi)的數(shù)字，為16； （2）硫原子的最外層電子數(shù)為6，易得2個電子，所以帶兩個負電荷； （3）非金屬元素：最外層電子數(shù)≥4，在反應中很容易失去最外層的電子． 【解答】解：（1）由硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知：硫原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為16； （2）硫原子的最外層電子數(shù)為6，易得2個電子，所以帶兩個負電荷，故硫離子的符號為S2﹣； （3）非金屬元素：最外層電子數(shù)≥4，故硫元素屬于非金屬元素． 故答為：（1）16， （2）S2﹣ （3）非金屬元素 【點評】本題主要考查原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義、掌握核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系，掌握元素的簡單分類． 　 16．在下列示意圖表示的粒子中，屬于原子的有?、冖茛蕖。ㄌ钚蛱枺峦?，屬于陽離子的有?、佗堋?，屬于同種元素的為　④⑤?。? 【考點】原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖． 【專題】化學用語和質(zhì)量守恒定律． 【分析】根據(jù)當質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；當質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子；當質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子；決定元素的種類是核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)），同種元素的粒子核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）相同；據(jù)此進行分析解答． 【解答】解：根據(jù)當質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；故②⑤⑥屬于原子；當質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子；故①④屬于陽離子；根據(jù)決定元素的種類是核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)），由粒子結(jié)構(gòu)示意圖可知：②⑤中的質(zhì)子數(shù)相同，因此屬于同種元素． 故答案為：②⑤⑥；①④；④⑤； 【點評】本題考查學生對原子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，明確粒子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系是解題的關(guān)鍵． 　 17．如表是部分原子的構(gòu)成： 原子種類 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 核外電子數(shù) 相對原子質(zhì)量 氫 1 0 1 1 碳 6 6 6 12 氧 8 8 8 16 通過此表，可總結(jié)出“在原子里質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)”．還能總結(jié)出： （1）　相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)　．（2）　原子核內(nèi)不一定有中子?。? （3）　原子的質(zhì)量主要集中在原子核上?。?）　原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)　． 【考點】原子的定義與構(gòu)成． 【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成． 【分析】根據(jù)示例，抓住不同數(shù)據(jù)反應的共性和特殊數(shù)據(jù)表達的含義進行分析解答本題． 【解答】解：在原子中，核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)．原子中一定含有質(zhì)子、電子，中子是否含有要看是哪種原子．例如普通氫原子中不含中子．相對原子質(zhì)量等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和． 故答案為：：（1）相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)． （2）原子核內(nèi)不一定有中子． （3）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上． （4）原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)． 【點評】本題主要考查了原子中各種微觀粒子的數(shù)量關(guān)系問題． 　 三、計算題 18．（2016秋?鄒城市校級月考）已知一個鐵原子的實際質(zhì)量為9.288x10﹣26kg，一個碳12原子的實際質(zhì)量為1.993x10﹣26kg （1）計算鐵的相對原子質(zhì)量． （2）已知鐵原子內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為26，計算鐵原子內(nèi)的中子數(shù)． 【考點】相對原子質(zhì)量的概念及其計算方法． 【專題】開放性簡答題；物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成． 【分析】（1）根據(jù)某原子的相對原子相對質(zhì)量=，結(jié)合題意進行分析解答即可． （2）根據(jù)原子的相對原子相對質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，進行求解． 【解答】解：（1）已知碳﹣12的原子質(zhì)量為1.99310﹣26kg、鐵原子質(zhì)量為9.28810﹣26kg，鐵原子的相對原子質(zhì)量為≈56． （2）根據(jù)原子的相對原子相對質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，則56≈26+中子數(shù)，故中子數(shù)=30． 故答案為：（1）56；（1）30． 【點評】本題難度不大，掌握原子的相對原子相對質(zhì)量=，等并能靈活運用是正確解答本題的關(guān)鍵．