高三化學一輪復(fù)習 第7章 化學反應(yīng)速率化學平衡 第一節(jié) 化學反應(yīng)速率習題詳解（含解析）（實驗班）

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第一節(jié) 化學反應(yīng)速率 一、選擇題 1．在一定條件下，向密閉容器中加入和發(fā)生反應(yīng)，時，測得剩余為，對于這個化學反應(yīng)速率表示不正確的是（ ）。 A． B． C． D． 解析：本題考查兩點：①用某一物質(zhì)來表示反應(yīng)速率時，通常是用單位時間內(nèi)其物質(zhì)的量濃度變化來表示，而不是用單位時間內(nèi)物質(zhì)的量的變化來表示； ②用不同物質(zhì)來表示同一時間內(nèi)反應(yīng)速率時，各物質(zhì)反應(yīng)速率之比等于其化學計量數(shù)之比。用表示其反應(yīng)速率時，用不同物質(zhì)表示同一時間內(nèi)反應(yīng)速率時，各物質(zhì)速率之比等于其化學計量數(shù)之比，可以算出和的速率。 本題答案為選項C、D。 2．對于反應(yīng)，以下表示的化學反應(yīng)速率中，化學反應(yīng)速率最大的是（ ）。 A． B． C． D． 解析：本題考查化學方程式前的系數(shù)之比等于化學反應(yīng)速率之比。在比較化學反應(yīng)速率大小時：將題中的反應(yīng)速率全部轉(zhuǎn)換成同種物質(zhì)的反應(yīng)，再進行反應(yīng)速率大小的比較。 本題答案為選項D。 3．已知和按下式反應(yīng)：，一段時間后，測得的轉(zhuǎn)化率為，同溫同壓下，反應(yīng)前的氣體密度為反應(yīng)后的，則和的值可能是（ ）。 A．， B．， C．， D．， 解析：由得：同溫同壓下，氣體體積和物質(zhì)的量成正比。在反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變，密度只與體積有關(guān)。因此， 由題意：，得：。 本題答案為選項C、D。 4．反應(yīng)在可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變，能增大化學反應(yīng)速率的是（ ）。 A．增加碳的量 B．容器的體積縮小一半 C．保持體積不變，充入，使體系的壓強增大一倍 D．保持壓強不變充入 解析：因為固體濃度是一定值，增加碳的量，不影響反應(yīng)速率。容器體積縮小一半，即增大壓強，氣體濃度變大，增大。容器體積不變，當充入，盡管壓強增大，但氣體的濃度并未改變，因此不變。而保持壓強不變充入。容器的體積增加，氣體濃度減小，要減小。 本題答案為選項B。 二、填空題 5．在物理學的勻變速直線運動中常用如圖來分析速率、時間和位移的關(guān)系。時間時質(zhì)點的位移相當于圖中陰影部分所占的面積。 現(xiàn)有容積為的密閉容器，進行某一反應(yīng)：。其中物質(zhì)的反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如圖所示，則圖中陰影部分表示。 解析：表示時間內(nèi)物質(zhì)濃度減小的量；陰影部分面積可看成橫軸時間與縱軸反應(yīng)速率的乘積，因此為時間內(nèi)物質(zhì)濃度的減少的量。 6．下列關(guān)于化學反應(yīng)速率的說法正確的是（ ）。 A．對任何化學反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯 B．化學反應(yīng)速率常用單位時間內(nèi)，任何一種反應(yīng)物物質(zhì)的量的減小或生成物物質(zhì)的量的增加來表示 C．可逆反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)時，正、逆反應(yīng)的速率都為 D．增大反應(yīng)物的濃度、提高反應(yīng)溫度都能增大反應(yīng)速率 解析：本題考查化學反應(yīng)速率、反應(yīng)速率的影響因素。 反應(yīng)速率大，反應(yīng)現(xiàn)象不一定明顯，如與反應(yīng)，故選項A錯誤； 化學反應(yīng)速率常用單位時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物物質(zhì)的量濃度的減小或生成物物質(zhì)的量濃度的增加來表示，故選項B錯誤； 化學平衡為動態(tài)平衡，平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為，故選項C錯誤； 升高溫度使活化分子百分數(shù)增大，增大濃度使活化分子數(shù)目增多，都能使反應(yīng)速率加大，D選項正確。 本題答案為選項D。 7．在密閉容器中與反應(yīng)生成，其反應(yīng)速率大小分別用、、表示。已知、、之間有以下關(guān)系，，則此反應(yīng)可表示為（ ）。 A． B． C． D． 解析：本題考查反應(yīng)速率規(guī)律：由于、，所以，即、、對應(yīng)的化學計量數(shù)分別為、、。故反應(yīng)的化學方程式為。 本題答案為選項A。 8．為降低純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳的化學反應(yīng)速率，可向溶液中加入（ ）。 A．醋酸鈉固體 B．濃鹽酸 C．氯化鈉固體 D．硫酸鈉固體 解析：加入醋酸鈉固體，其可與鹽酸反應(yīng)生成醋酸，因醋酸為弱酸，存在電離平衡，氫離子濃度減小，則反應(yīng)速率減小，故選項A正確； 加入濃鹽酸，氫離子濃度增大，反應(yīng)速率加大，選項B錯誤； 加入氯化鈉固體，對該反應(yīng)的反應(yīng)速率無影響，故選項C錯誤； 加入硫酸鈉固體，會生成硫酸鈣，硫酸鈣是微溶物，包裹在碳酸鈣的表面阻止反應(yīng)的進行，不利于制取二氧化碳，選項D錯誤。 本題答案為選項A。 9．由于催化作用使反應(yīng)速率增大的是（ ）。 A．利用固體加熱分解制氧氣時，加入少量固體 B．用水溶液制氧氣時，加入少量固體 C．實驗室用濃鹽酸制氯氣，需加入固體加熱 D．鋅與鹽酸反應(yīng)時，加入少量稀硫酸 解析：選項C中加入是以反應(yīng)物存在的，選項D中加入稀硫酸不一定增加氫離子的濃度。 本題答案為選項A、B。 10．把氣體和氣體混合于密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)： 。末時已生成，若測知以的濃度變化表示的反應(yīng)速率為，計算： （1）前內(nèi)用的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率； （2）末時的濃度； （3）反應(yīng)的化學方程式中的值。 解析：本題考查化學反應(yīng)速率的計算。 （1）根據(jù)物質(zhì)的量之比=化學計量數(shù)之比可知：，內(nèi)用的濃度變化表示平均反應(yīng)速率：。 （2）根據(jù)物質(zhì)的量之比=化學計量數(shù)之比可知：，內(nèi)的濃度變化量，的起始濃度為，所以末時的濃度為。 （3）根據(jù)速率之比化學計量數(shù)之比可知：，得。 本題答案為：（1）前內(nèi)用的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為； （2）末時的濃度為； （3）的值是。