高三化學一輪復習 第4章 堿金屬元素 第2節(jié) 鈉的重要化合物習題詳解（含解析）（實驗班）

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第二節(jié)　鈉的重要化合物 一、選擇題 1．下列物質中可用于治療胃酸過多的是（ ）。 A．碳酸氫鈉 B．氫氧化銅 C．氧化鈉 D．碳酸鈉 解答：本題考查化學知識在生活中的應用。 解：碳酸氫鈉可與胃酸中的鹽酸反應，可用于治療胃酸過多，所以選項A正確； 氫氧化銅可與胃酸中的鹽酸反應，但引入重金屬鹽，不能用于治療胃酸過多，所以選項B錯誤； 氧化鈉溶于水生成強堿氫氧化鈉，不能用于治療胃酸過多，所以選項C錯誤； 碳酸鈉水解呈堿性且堿性過強，不能用于治療胃酸過多，所以選項D錯誤。 本題答案為選項A。 2．下列敘述中正確的是（ ）。 A．向含有沉淀的水中通入至沉淀恰好完全溶解，再向溶液中加入溶液，又有沉淀生成 B．向溶液中逐滴加入等物質的量的稀鹽酸，生成的與原的物質的量之比為1∶2 C．等質量的和分別與足量鹽酸反應，在同溫同壓下，生成的體積相同 D．向飽和溶液中通入足量的，有晶體析出 解答：本題考查碳酸鹽和碳酸氫鹽的性質。 解：與反應生成，再加入是沒有現(xiàn)象的，所以選項A錯誤； 向溶液中逐滴加入等物質的量的稀鹽酸，僅生成，無氣體放出，所以選項B錯誤； 等質量的和．與足量反應時，放出的之比為106∶84，所以選項C錯誤； 向飽和溶液中通入足量的，發(fā)生反應的化學方程式為：，由于的溶解性較小，所以有結晶析出，所以選項D正確。 本題答案為選項D。 3．下列各組物質相互作用，生成物不隨反應條件或反應物的用量變化而變化的是（ ）。 A．和 B．和 C．和 D．和 解答：本題考查鈉及其化合物的性質。 解：和在常溫和加熱條件下產(chǎn)物分別為氧化鈉和過氧化鈉，所以選項A錯誤； 和相對用量不同可生成碳酸鈉（堿過量）或碳酸氫鈉（過量），所以選項B錯誤； 和相遇只能生成碳酸鈉和水，生成物不隨反應條件或反應物的用量變化而變化，所以選項C正確； 和反應時酸過量生成二氧化碳，酸不足生成的是碳酸氫鈉，所以選項D錯誤。 本題答案為選項C。 4．除去溶液中混有的少量可采取的方法是（ ）。 A．通入二氧化碳氣體 B．加入氫氧化鋇溶液 C．加入澄清石灰水 D．加入稀鹽酸 解答：本題考查和性質的區(qū)別與聯(lián)系。 解：通入二氧化碳氣體時，可以使轉化成，所以選項A正確； 加入氫氧化鋇溶液兩者都會生成白色沉淀碳酸鋇，所以選項B錯誤； 加入澄清石灰水兩者都會生成白色沉淀碳酸鈣，所以選項C錯誤； 逐滴加入稀鹽酸可以使轉化成，但會引入新的雜質氯化鈉，所以選項D錯誤。 本題答案為選項A。 5．過氧化鈉與碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應，排出氣體物質后冷卻，殘留的固體物質是（ ）。 A． B．、 C．、 D．、、 解答：本題考查過氧化鈉與二氧化碳及水的反應，注意當與、混合反應時，優(yōu)先與反應，后與反應。 解：根據(jù)反應的化學方程式：，，；當寫、混合反應時，優(yōu)先與反應，后與反應。分解生成、，因為只有，可知只有二氧化碳與過氧化鈉反應，最終只能得到。 本題答案為選項A。 6．在一定條件下，將鈉與氧氣反應的生成物1.5溶于水，所得溶液恰好能被的溶液中和，則該生成物的成分是（ ）。 A． B． C．和 D．和 解答：本題涉及的反應有 解：鈉的氧化物。 （1）若生成物全部是，則，可知不全是。 （2）若生成物全部是，則，可知生成物不全是。 因此生成物只可能是和組成的混合物。 本題答案為選項C。 7．含的溶液中通入一定量后，將得到的溶液低溫小心蒸干，稱得無水物質量為，則該無水物中一定含有的物質是（ ）。 A． B． C．和 D．和 解答：本題考查與的反應，通入一定量后生成物的組成有①，②，③和，④和四種可能。 解：的物質的量， 若恰好生成，質量為， 若恰好生成，質量為， 若沒有反應則質量為。 由此可判斷可能組成為：和或和兩種可能，該無水物中一定含有的物質是。 本題答案為選項A。 8．把通過一定量的固體過氧化鈉后收集到氣體（氣體體積測量均在標準狀況下進行），則這氣體的質量是（ ）。 A． B． C． D． 解答：本題考查過氧化鈉與二氧化碳的反應，已知反應前后氣體的體積，適合用差量法進行計算。 解：由差量法可得沒有完全反應，只消耗了，相當于損失了的質量，，所以選項D正確。 本題答案為選項D。 9．欲使溶液中、、都減小，其方法是（ ）。 A．通入氣體 B．加入固體 C．通入氣體 D．加入飽和溶液 解答：本題考查水解程度與電離程度的大小比較。 解：通入氣體增大，所以選項A錯誤； 加入固體，由于，增大，所以選項B錯誤； 通入氣體增大，所以選項C錯誤； 加入飽和溶液發(fā)生反應，使、、均減小，所以選項D正確。 本題答案為選項D。 10．有關蘇打和小蘇打的敘述正確的是（ ）。 A．等質量的蘇打、小蘇打分別與足量的稀硫酸反應，小蘇打產(chǎn)生的二氧化碳多 B．等質量的蘇打、小蘇打分別與足量的鹽酸反應，小蘇打消耗的鹽酸多 C．向小蘇打溶液中滴入氫氧化鋇溶液無沉淀．而蘇打溶液中滴入氫氧化鋇溶液出現(xiàn)沉淀 D．蘇打和小蘇打都既能與酸反應也能與氫氧化鈉反應 解答：本題考查和化學性質的區(qū)別點。 解：等質量的蘇打、小蘇打分別與足量稀硫酸反應，產(chǎn)生的二氧化碳之比為84∶106，所以選項A正確； 等質量的蘇打、小蘇打分別與足量的同種鹽酸反應，消耗的鹽酸之比為∶∶53，所以選項B錯誤； 向小蘇打、蘇打溶液中滴入氫氧化鋇溶液都會生成碳酸鋇的白色沉淀，所以選項C錯誤； 兩者中只有小蘇打既能與酸反應也能與氫氧化鈉反應，所以選項D錯誤。 本題答案為選項A。 二、填空題 11．我國化工專家侯德榜（如圖4-8所示）改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，他設計的生產(chǎn)流程可簡要表示為圖4-9。 （1）上述生產(chǎn)純堿的方法稱為__________，副產(chǎn)品的一種用途為__________。 （2）沉淀池中發(fā)生反應的化學方程式是______________________________。 （3）上述流程中物質的分子式為______________________________。 （4）使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設計了__________（填上述流程中的編號）的循環(huán)。從沉淀池中取出沉淀的操作是__________。 （5）為檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加__________。 （6）向母液中通氨氣，加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通氨氣的作用有__________。 A．增大的濃度，使更多地析出 B．使更多地析出 C．使轉化為，提高析出的純度 解答：本題考查侯德榜制堿法的有關知識。 解：（1）侯德榜針對蘇爾維法生產(chǎn)純堿時食鹽利用率低，副產(chǎn)品難以處理等不足，在蘇爾維制堿法的基礎上經(jīng)過大量的試驗，在1943年研究成功了聯(lián)合制堿法也稱侯德榜制堿法，其副產(chǎn)品可作化肥亦可作金屬焊接的焊藥。 （2）沉淀池中發(fā)生反應的化學方程式為：，由于的溶解度較小，使上述復分解反應能夠發(fā)生。 （3）煅燒爐中發(fā)生反應的化學方程式為：。生成的可再進入沉淀池中達到循環(huán)使用的目的，因此是。 （4）從沉淀池中濾出的母液中主要成分是，經(jīng)氨化后再進入沉淀池中反應為循環(huán)Ⅰ，循環(huán)Ⅰ的目的是提高的利用率。從沉淀池中提取沉淀的操作是過濾。 （5）為檢驗中是否含有，可取少量樣品溶于水，先加足量稀酸化以排除的干擾，再加溶液，若生成白色沉淀，則說明樣品中含有，反之則不含有。 （6）因母液中存在大量的，在提純的過程中因其溶解度較小易在析出的過程中同時析出，導致晶體不純，為提純可通入使溶解度較小轉化為易溶的，從而使純度大大提高。同時通入，也增大了的濃度，使更多地析出。 本題答案為：（1）聯(lián)合制堿法或侯德榜制堿法、化肥或電解液或焊藥等。 （2）或 ；。 （3）。 （4）Ⅰ；過濾 （5）稀硝酸和硝酸銀溶液； （6）、。 12．鉀是活潑的堿金屬，鉀和氧有氧化鉀（）、過氧化鉀（）和超氧化鉀（）等多種化合物。 （1）鉀和硝酸鉀反應可制得（），鉀與硝酸鉀充分反應生成的質量為__________。 （2）某過氧化鉀樣品中氧的質量分數(shù)（雜質不含氧）為0.28，則樣品中的質量分數(shù)為__________。 （3）超氧化鉀和二氧化碳反應生成氧氣（），在醫(yī)院、礦井、潛水、高空飛行中用作供氧劑。（標準狀況）和反應后，氣體體積變?yōu)椋藴薁顩r），計算反應消耗的的質量。 （4）加熱至600℃部分分解得到產(chǎn)物。產(chǎn)物充分吸收二氧化碳生成碳酸鉀并產(chǎn)生氧氣（標準狀況），試確定產(chǎn)物中鉀氧兩種原子個數(shù)之比。如果產(chǎn)物只含有兩種化合物，寫出所有可能的化學式并計算中兩種化合物的物質的量之比。 解答：本題考查過氧化物的計算。 解：（1）鉀與硝酸鉀的物質的量分別為，。 故在反應中完全反應，生成的質量應以為標準計算，。 （2），。 （3）設反應消耗物質的量為。 氣體體積增加 ，。 （4）設的化學式為由題意知 6.3 1.12 解得∶∶3，即∶∶3。 根據(jù)，可能是①、組成的混合物；②、組成的混合物若為、組成，則設、物質的量分別為、。 ， 解之。 即與物質的量之比為1∶2； A若為、組成，同理求出與物質的量之比為4∶1。 本題答案為：（1）。（2）96.25%。（3）。 （4）∶∶3；∶∶1；∶∶1。 13．120℃時，在空氣中穩(wěn)定存在的無色無氣味的某氣體與足量的過氧化鈉完全反應并放出氧氣，測得反應后固體質量增加，試通過計算推斷的組成及物質的量。 解答：本題考查道氧化鈉與水及二氧化碳的反應。 解：由質量守恒定律知：，， 由～知，，所以。 所以必為與的混合氣體。 又， ， 解得：，。 即是由和組成的。 本題答案為：是由和組成。 14．取等物質的量濃度的溶液兩份和，每份，分別向、中通入不等量的，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入的鹽酸，標準狀況下產(chǎn)生的氣體體積與所加的鹽酸體積之間的關系如圖4-10所示，試回答下列問題： （1）原溶液的物質的量濃度為__________。 （2）根據(jù)曲線判斷，原溶液中通入后，所得溶液中的溶質成分是什么？其物質的量之比為多少？ （3）根據(jù)曲線判斷，原溶液中通入后，所得溶液加鹽酸后產(chǎn)生氣體體積（標準狀況）的最大值為__________。 解答：本題考查碳酸鈉與酸的反應，在逐滴滴加鹽酸過程中，先將碳酸鈉轉化為碳酸氫鈉，再生成二氧化碳。這是解這道題的關鍵點。 解： （1）由圖4-10可知溶質為和，溶液溶質為和，加入足量鹽酸反應后生成的溶質為， ， ，； （2） 0.0045 0.0045 0.0015 0.0015 0.0015 0.0015 所以中和的物質的量之比為。 （3）中產(chǎn)生為， 。 本題答案為：（1）。（2）、；1∶3。（3）。