高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)指導(dǎo) 第三部分 常見(jiàn)無(wú)機(jī)物及其應(yīng)用練習(xí)題

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第三部分 常見(jiàn)無(wú)機(jī)物及其應(yīng)用練習(xí)題 一、選擇題（每小題有1-2個(gè)選項(xiàng)符合題意） 1．下列說(shuō)法中正確的是（ ） A．所有非金屬元素在自然界中既有游離態(tài)存在又有化合態(tài)存在 B．碳和硅的氧化物都與氫氧化鈉溶液反應(yīng) C．碳酸鋇、硫酸鋇均可作為醫(yī)用“鋇餐” D．氧元素和碳元素均有同素異形體 2．下列敘述正確的是（ ） A．將通入溶液中至飽和，無(wú)沉淀產(chǎn)生；再通入，產(chǎn)生沉淀 B．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入固體，銅粉仍不溶解 C．向溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入過(guò)量溶液，沉淀消失 D．純鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率較慢；再加入少量固體，速率不改變 3．、、都是重要的金屬元素。下列說(shuō)法正確的是（ ） A．三者對(duì)應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物 B．三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物 C．制備、、均不能采用將溶液直接蒸干的方法 D．電解、、的混合溶液是陰極上依次析出、、 4．下列試劑能鑒別和的是（ ） ①溶液 ②稀 ③溶液 ④淀粉溶液 A．①② B．①③④ C．③④ D．②③ 5．研究發(fā)現(xiàn)，空氣中少量的能參與硫酸型酸雨的形成，反應(yīng)過(guò)程如下： ① ②； ③。 在上述過(guò)程中的作用，與在下述變化中的作用相似的是（ ） A．潮濕的氯氣通過(guò)盛有濃的洗氣瓶 B．硫化氫通入濃 C．濃滴入固體中，加熱 D．加入少量的使乙酸乙酯水解 6．下列各組中的兩物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，若改變反應(yīng)條件（溫度、反應(yīng)物用量比），化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)并不改變的是（ ） A．和 B．和 C．和 D．木炭和 7．在右圖所示的裝置中，燒瓶中充滿干燥的氣體，將滴管中的液體擠入燒瓶?jī)?nèi)，輕輕震蕩燒瓶，然后打開(kāi)彈簧夾，燒瓶中液體呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶。則和分別是（ ） 物質(zhì) 選項(xiàng) （干燥氣體） （液體） 水 氫氧化鈉溶液 飽和水溶液 鹽酸 8．取銅和鎂的合金完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生的氣體和的氣體（都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為，則等于（ ） A． B． C． D． 9．合金（僅含銅、鐵）中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為，其中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為，將其全部投入的硝酸溶液中，加熱使其充分反應(yīng)（假設(shè)是唯一的還原產(chǎn)物）。下列說(shuō)法正確的是（ ） A．若金屬有剩余，向溶液中再滴入硫酸后，金屬不能繼續(xù)溶解 B．若金屬全部溶解，則溶液中一定含有 C．若金屬全部溶解，且產(chǎn)生氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則 D．當(dāng)溶液中金屬離子只有、時(shí)，則與的關(guān)系為： 10．火法煉銅可以從黃銅礦（）或輝銅礦（）中提取銅，發(fā)生如下反應(yīng)： ① ② ③ 下列說(shuō)法正確的是（ ） A．反應(yīng)②、③中，都只做還原劑 B．生成，理論上消耗 C．和反應(yīng)生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 D．反應(yīng)①中，共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，中銅元素的化合價(jià)為+2 二、填空題 11．右圖表示某固態(tài)單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去）?；衔镌诔爻合聻闅怏w，和的相對(duì)分子質(zhì)量之比為，化合物是重要的工業(yè)原料。 （1）寫(xiě)出在加熱條件下與反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。 （2）寫(xiě)出與的氫化物反應(yīng)生成的化學(xué)方程式______________________________。 （3）寫(xiě)出一個(gè)由生成的化學(xué)方程式________________________________________。 （4）將的溶液與的溶液混合。 ①寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式____________________； ②反應(yīng)后溶液的__________7（填“大于”“小于”或“等于”），理由是__________； ③加熱反應(yīng)后的溶液，其__________ （填“增大”“不變”或“減小”），理由是________________________________________。 12．、、、四種化合物均由短周期元素組成，其中含有四種元素，、、的焰色反應(yīng)均為黃色，為無(wú)色無(wú)味氣體。這四種化合物具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）。 請(qǐng)回答： （1）的電子式是____________________。 （2）與在溶液中反應(yīng)的離子方程式是______________________________。 （3）含有的四種元素之間（二種、三種或四種）可組成多種化合物，選用其中某些化合物，利用下圖裝置（夾持固定裝置已略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置Ⅲ中產(chǎn)生白色沉淀，裝置中可收集到一種無(wú)色氣體。 ①裝置I中反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。 裝置Ⅱ中物質(zhì)的化學(xué)式是________________________________________。 ②用含有的四種元素中的兩種組成的某化合物，在催化劑存在下制備并收集純凈干燥的裝置中氣體，該化合物的化學(xué)式是____________________，所需儀器裝置是____________________（從上圖選擇必要的裝置，填寫(xiě)編號(hào)）。 （4）向的水溶液中通入氯氣，可制得某種生產(chǎn)和生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)，同時(shí)有生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。 13．某混合物由、、、中的一種或幾種物質(zhì)組成。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。 試叫答： （1）經(jīng)Ⅰ得到藍(lán)色溶液，該過(guò)程中一定發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是（用離子方程式表示） ______________________________、______________________________。 （2）中一定含有的物質(zhì)是______________________________。 反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是________________________________________。 （3）為進(jìn)一步確定上述混合物的成分，另取進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。 ①加入足量的溶液，過(guò)濾，將濾渣在氮?dú)鈿饬髦懈稍锏霉腆w； ②向?yàn)V渣中加入過(guò)量鹽酸，過(guò)濾，將濾渣在氮?dú)鈿饬髦懈稍锏霉腆w； 由于缺少某步操作，使得測(cè)定的質(zhì)量、均偏高。 ③按正確步驟重新進(jìn)行實(shí)驗(yàn)后得到， 上述實(shí)驗(yàn)所缺少的步驟是____________________。 原混合物中各成分的質(zhì)量之比是______________________________。（不必化簡(jiǎn)） 14．下圖是元素周期表的一部分，、、、、、是周期表給出元素組成的常見(jiàn)單質(zhì)或化合物。 ① ④ ⑤ ⑥ ② ⑦ （1）已知、、、、、存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去） ①若為氧化物，則的化學(xué)式為_(kāi)_________，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_________。 ．當(dāng)是堿性鹽溶液，分子中有22個(gè)電子時(shí)，則的電子式為_(kāi)_________，表示呈堿性的離子方程式為_(kāi)_______________________________________。 ．當(dāng)為金屬單質(zhì)時(shí)，則與的稀溶液反應(yīng)生成的離子方程式為_(kāi)___________________。 ②若為單質(zhì)氣體，為白色沉淀，的化學(xué)式可能是__________，含有的化學(xué)鍵類型為_(kāi)___________________，與反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________。 ③若為單質(zhì)氣體，可與水蒸氣在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)。生成和一種可燃性氣體單質(zhì)，則該可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________?！鏁r(shí)，在密閉恒容的某容器中投入等物質(zhì)的量的和水蒸氣，一段時(shí)間后達(dá)平衡，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為，的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)________。 （2）元素周期表是人們研究物質(zhì)性質(zhì)的重要工具。 ①在元素周期表中的位置____________________。 ②As的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_________，其氫化物的化學(xué)式為_(kāi)___________________。 ③由②⑥⑦三種元素組成，它的水溶液是生活中常見(jiàn)的消毒劑?？膳c的水溶液反應(yīng)，產(chǎn)物為的最高價(jià)含氧酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________，當(dāng)消耗還原劑時(shí)，電子轉(zhuǎn)移了__________。 15．四川攀枝花蘊(yùn)藏豐富的釩、鈦、鐵資源。用鈦鐵礦渣（主要成分為、、，的最高化合價(jià)為+4）作原料，生產(chǎn)白色顏料二氧化鈦的主要步驟如下： 請(qǐng)回答F列問(wèn)題： （1）硫酸與二氧化鈦反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________。 （2）向?yàn)V液Ⅰ中加入鐵粉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： ____________________、__________________________________________________。 （3）在實(shí)際生產(chǎn)過(guò)程中，向沸水中加入濾液Ⅲ，使混合液達(dá)，鈦鹽開(kāi)始水解。水解過(guò)程中不斷通入高溫水蒸氣，維持溶液沸騰一段時(shí)間，鈦鹽充分水解析出水合二氧化鈦沉淀。請(qǐng)用所學(xué)化學(xué)平衡原理分析通入高溫水蒸氣的作用：________________________________________。過(guò)濾分離出水合二氧化鈦沉淀后，將濾液返回的主要目的是充分利用濾液中的鈦鹽、__________、__________、__________（填化學(xué)式），減少?gòu)U物排放。 （4）可用于生產(chǎn)紅色顏料（），其方法是：將（摩爾質(zhì)量為）溶于水中，加入適量氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，鼓入足量空氣攪拌，產(chǎn)生紅褐色膠體；再向紅褐色膠體中加入和鐵粉，鼓入足量空氣攪拌，反應(yīng)完成后，有大量附著在膠體粒子上以沉淀形式析出；過(guò)濾后，沉淀經(jīng)高溫灼燒得紅色顏料。若所得濾液中溶質(zhì)只有硫酸鈉和硫酸鐵，則理論上可生產(chǎn)紅色顏料__________。 第三部分 常見(jiàn)無(wú)機(jī)物及其應(yīng)用配套練習(xí)題答案 一、選擇題 1．D 2．C 3．C 4．B 5．BD 6．C 7．BD 8．B 9．D 10．B 二、填空題 11．（1）（寫(xiě)成可逆反應(yīng)也正確） （2） （3）或等 （4）① ②大于 溶液中發(fā)生水解使溶液顯堿性 ③增大 升溫促進(jìn)水解 12．（1） （2） （3）① 或 ② Ⅰ Ⅳ Ⅴ （4） 13．（1） （2）、、 （3）洗滌 14．（1）① ． ． ②、或 離子鍵和極性共價(jià)鍵 ③ （2）①第四周期，第族 ② ③ 5 15．（1） （2） （3）加水促進(jìn)鈦鹽水解、加熱促進(jìn)鈦鹽水解、降低濃度促進(jìn)鈦鹽水解 （4）