高考化學 小題精練系列 專題19 元素及化合物綜合應用（含解析）1

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專題19 元素及化合物綜合應用 （滿分42分 時間20分鐘） 姓名： 班級： 得分： 1．下列關于Na2O2的說法正確的是( ) A．Na2O2與SO2反應生成Na2SO3和O2 B．Na2O2投入到酚酞溶液中，溶液變紅 C．Na2O2與水反應，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑 D．Na2O2能與酸反應生成鹽和水，所以Na2O2是堿性氧化物 【答案】C 考點：考查過氧化鈉的性質等知識。 2．下列圖像均為實驗過程中產生沉淀的物質的量(Y)與加入試劑的量(X)之間的關系圖。則其中正確的是 A．A圖表示向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量且邊滴邊振蕩 B．B圖表示向NaAlO2溶液中逐滴滴加稀鹽酸至過量且邊滴邊振蕩 C．C圖表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液直至過量 D．D圖表示向NaOH、Ba(OH)2、NaA1O2的混合溶液中逐漸通入二氧化碳至過量 【答案】C 【解析】 試題分析：A．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量且邊滴邊振蕩，先產生氫氧化鋁沉淀：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl，繼續(xù)滴加NaOH溶液，Al(OH)3和NaOH溶液反應，生成偏鋁酸鈉，沉淀NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，開始滴加NaOH發(fā)生反應為Al3++3OH-=Al(OH)3↓，先產生氫氧化鋁沉淀，當Al3+沉淀完全后，然后發(fā)生反應NH4++OH-=NH3?H2O；NH4+，此時沉淀氫氧化鋁的量不變，最后繼續(xù)滴加NaOH，發(fā)生反應Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，氫氧化鋁沉淀溶解，沉淀量達到最大消耗NaOH，沉淀量不變和沉淀溶解消耗NaOH的比為3：1：1；故C正確；D．向NaOH、Ba(OH)2、NaA1O2的混合溶液中逐漸通入二氧化碳至過量，先發(fā)生反應：Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O，產生沉淀，然后發(fā)生反應：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，此時沉淀的量不變，再發(fā)生反應2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3，產生沉淀，又發(fā)生反應：CO32-+H2O+CO2=2HCO3-，BaCO3+H2O+CO2=Ba(HCO3)2故圖象錯誤；CO32-+H2O+CO2=2HCO3-，BaCO3+H2O+CO2=Ba(HCO3)2故圖象錯誤；Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3沉淀量不變，最后發(fā)生反應：BaCO3+2H2O+2CO2=Ba(HCO3)2，沉淀部分溶解，故D錯誤；故選C。 【考點定位】考查鎂、鋁的重要化合物 【名師點晴】本題考查化學反應與圖象的關系，解答本題關鍵在于理解相關反應，和反應的順序，并要求能夠熟練寫出相應的反應的方程式，找出對應的圖形即可。要熟練正誤鋁相關的反應順序和方程式：1、向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量：（1）實驗現象：①AlCl3溶液中先出現白色沉淀；②繼續(xù)滴加NaOH溶液沉淀溶解；（2）反應離子方程式：①Al3++3OH-=Al(OH)3↓；②Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；2、向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至過量：（1）實驗現象：①NaOH溶液中開始無沉淀(或出現白色沉淀后迅速溶解)；②繼續(xù)滴加AlCl3溶液中產生沉淀達到最大值后保持不變；（2）反應離子方程式：①Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；②Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓；3、向AlO2-溶液中滴加HCl溶液至過量：（1）實驗現象：①AlO2-溶液中先出現白色沉淀；②繼續(xù)滴加HCl溶液沉淀溶解；（2）反應離子方程式：①AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓；②Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；4、向HCl溶液中滴加AlO2-+溶液至過量：（1）實驗現象：①HCl溶液中開始無沉淀(或出現白色沉淀后迅速溶解)；②繼續(xù)滴加AlO2-+溶液產生沉淀至不變；（2）反應離子方程式：①AlO2-+4H+=Al3++2H2O；②Al3++3AlO2-++6H2O=4Al(OH)3↓。 3．我省廬江縣有豐富的釩礦資源——明礬，其主要成分為KAl(SO4)212H2O。下列有關說法正確的是( ) A．明礬既可以除去水中的懸浮物，也可以殺菌消毒 B．可以通過電解明礬溶液來制取Al C．用酒精燈加熱鋁箔至熔化，鋁并不滴落，說明氧化鋁的熔點比鋁高 D．可以用在某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液的方法來確定該溶液中是否含有SO42- 【答案】C 考點：本題考查鋁及其化合物的性質。 4．下列說法不正確的是 A．濃硝酸與足量銅片反應時，先生成紅棕色氣體，后生成無色氣體 B．氧化鋁的熔點很高，可用于制造熔融燒堿的坩堝 C．在含FeCl2雜質的FeCl3溶液中通入足量Cl2后，充分加熱除去過量的Cl2，不能得到純凈的FeC13溶液 D．飽和氯水既有酸性又有漂白性，加入適量NaHCO3固體，其漂白性增強 【答案】B 【解析】 試題分析：A． Cu與濃硝酸反應為Cu+4HNO3(濃)═Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，先生成NO2紅棕色氣體，隨反應的進行，濃硝酸變?yōu)橄∠跛幔珻u與稀硝酸反應為3Cu+8HNO3(稀)═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，后生成NO無色氣體，故A正確；B．由于氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，用氧化鋁坩堝加熱熔融氫氧化鈉會腐蝕坩堝，所以不能用氧化鋁坩堝加熱熔融氫氧化鈉，故B錯誤；C．除去FeCl3溶液中混有的少量FeCl2，通入足量C12即可，加熱FeC13水解，會生成氫氧化鐵，故C正確；D．Cl2和H2O的反應是一個可逆反應，反應為Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，加入NaHCO3固體后，碳酸氫根離子和氫離子反應，平衡正向移動，HClO濃度增大，其漂白性增強，故D正確；故選B。 考點：考查了硝酸的化學性質；氯氣的化學性質；硅和二氧化硅；鎂、鋁的重要化合物的相關知識。 5．下列關于物質或離子檢驗的敘述正確的是 A．在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3+，無Fe2+ B．氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍，證明原氣體中含有水蒸氣 C．灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na+，無K+ D．將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO2 【答案】B 【解析】 試題分析：A. 在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3+，但是不能證明是否含有Fe2+，A錯誤；B．由于水和CuSO4會發(fā)生反應產生藍色CuSO45H2O晶體，因此氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍，證明原氣體中含有水蒸氣，B正確；C．灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na+，由于鉀元素的焰色反應為紫色，顏色容易被Na+的黃色遮擋，不容易分辨，因此應該再透過藍色鈷玻璃濾去黃色的光，觀察火焰的顏色，若看到紫色，就證明含有K+，否則就無K+，C錯誤；D．將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體可能是CO2，也可能是SO2，D錯誤，答案選B。 考點：考查物質或離子檢驗方法正誤判斷的知識。 6．下列各組物質中，滿足下圖物質一步轉化關系的選項是 ( ) 選項 X Y Z A Na NaOH NaHCO3 B Cu CuSO4 Cu(OH)2 C C CO CO2 D Si SiO2 H2SiO3 【答案】C 考點：本題考查元素化合物的性質。 7．下列有關物質用途的說法中，不正確的是 A．氫氟酸可用來刻蝕玻璃 B．過氧化鈉常用作供氧劑 C．晶體硅可用于制作光導纖維 D．漂白粉可用作游泳池的消毒劑 【答案】C 【解析】 試題分析：A．玻璃含有二氧化硅，氫氟酸與二氧化硅反應生成四氟化硅與氫氣，可以用來刻蝕玻璃，故A正確；B．過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉與氧氣，過氧化鈉可以用作潛水艇中的供氧劑，故B正確；C．晶體硅是常用的半導體材料，二氧化硅可用于制作光導纖維，故C錯誤；D．漂白粉具有強氧化性，可以殺菌消毒，可用作游泳池的消毒劑，故D正確。故選C。 考點：考查常見物質的用途 8．化學與生活息息相關，下列說法不正確的是（ ） A．建筑要使用大量的沙，常使用內陸河的河沙及海洋的海沙 B．含次氯酸鹽的漂白粉與含鹽酸的潔廁靈混合使用會產生有毒氣體 C．漂白粉和明礬都常用于自來水的處理，二者的作用和原理不相同 D．綠色化學的核心是從源頭上減少和消除化工生產對環(huán)境的污染 【答案】A 考點：考查化學與生活的判斷 9. 下列敘述中，正確的是（ ） ①汽車尾氣中氮氧化物與光化學煙霧的形成有關 ②大量燃燒含硫燃料是形成酸雨的主要原因 ③硅是太陽能電池和光導纖維的主要成分 ④減少CO2排放，可遏制全球氣候變暖 ⑤純鐵比碳素鋼易生銹 A．①③⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①②④ 【答案】D 【解析】 試題分析：氮氧化物與光化學煙霧的形成有關，①正確；含硫燃料燃燒生成二氧化硫，二氧化硫是形成酸雨的主要原因，②正確；二氧化硅是光導纖維的主要成分，③錯誤；減少CO2是溫室氣體，④正確；碳素鋼能構成原電池，比純鐵易生銹，⑤錯誤；故正確的是D。 考點：本題考查元素化合物的性質與用途。 10. 下列實驗操作能達到相應實驗目的的是（ ） 【答案】D 考點：考查實驗方案設計的評價等知識。 11．下列實驗設計能完成或實驗結論合理的是（ ） A．證明一瓶紅棕色氣體是溴蒸氣還是二氧化氮，可用濕潤的碘化鉀－淀粉試紙檢驗，觀察試紙顏色的變化 B．鋁熱劑溶于足量稀鹽酸再滴加KSCN溶液，未出現血紅色，鋁熱劑中一定不含鐵的氧化物 C．測氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水點在pH試紙上，待其變色后和標準比色卡比較 D．用濃硫酸吸收二氧化硫中混有少量SO3氣體 【答案】D 【解析】 試題分析：溴蒸氣和二氧化氮均具有強氧化性，都能夠使?jié)駶櫟牡饣?淀粉試紙變藍，故A錯誤;由于Fe能還原Fe3+為Fe2+，故B項不正確;氯水具有強氧化性，能夠使pH試紙變紅后褪色，無法測量其pH，C項不正確; 濃硫酸能吸收三氧化硫，與二氧化硫不反應，所以用濃硫酸吸收二氧化硫中混有少量SO3氣體，D正確。 考點：本題考查化學實驗設計。 12．下列圖像均為實驗過程中產生沉淀的物質的量(Y)與加入試劑的量(X)之間的關系圖，則其中正確的是( ) A．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量且邊滴邊振蕩 B．向NaAlO2溶液中逐滴滴加稀鹽酸至過量且邊滴邊振蕩 C．向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液直至過量 D．向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐漸通入二氧化碳至過量 【答案】C 考點：考查元素及其化合物的性質等知識。 13．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL4mol/L的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO(標準狀況) ，往所得溶液加入KSCN溶液，無血紅色出現。若用足量的H2在加熱條件下還原相同質量的混合物，所得的鐵的物質的量為( ) A．0.21mol B．0.25 mol C．0.3mol D．0.35mol 【答案】B 【解析】 試題分析：因一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL 4mol/L的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，無血紅色出現，說明溶液中的溶質為Fe(NO3)2 ，根據氮元素守恒，硝酸亞鐵中的硝酸根離子的物質的量為0.15L4mol/L-2.24L22.4L/mol＝0.5mol，所以nFe(NO3)2]＝0.5mol2＝0.25mol，由鐵元素守恒可知，氫氣還原混合物得到Fe的物質的量：n(Fe)＝nFe(NO3)2]＝0.25mol，答案選B。 考點：考查守恒方法在氧化還原反應方程式計算的應用的知識。 14．向18.4 g鐵和銅組成的合金中加入過量的硝酸溶液，合金完全溶解，同時生成NO2、NO混合氣體，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3 g沉淀。另取等質量的合金，使其與一定量的Cl2恰好完全反應，則Cl2 的體積在標準狀況下為 A．4.48L B．6.72L C． 7.84L D．無法計算 【答案】C 考點：考查有關混合物反應的計算 【名師點睛】本題考查了有關混合物的計算，題目難度中等，本題解題關鍵需要明確：氫氧化鐵、氫氧化銅中氫氧根離子的物質的量與氯化鐵、氯化銅中氯離子的物質的量相等。根據硝酸過量可知，反應產物為鐵離子和銅離子，加入氫氧化鈉溶液后得到的沉淀為氫氧化鐵、氫氧化銅，沉淀質量與鐵、銅合金的質量差為氫氧根離子質量，據此可以計算出氫氧根離子的物質的量；鐵、銅與氯氣反應生成氯化鐵、氯化鐵，氯化鐵和氯化鐵中含有的氯離子的物質的量一定等于氫氧根離子的物質的量，據此計算出氯離子的物質的量、氯氣的物質的量及標況下氯氣的體積。