高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第1部分 核心突破 專題2 基本理論 第5講 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律對(duì)點(diǎn)規(guī)范訓(xùn)練
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物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律 1．(2016廣東增城調(diào)研)四種主族元素的離子aXm＋、bYn＋、cZn－和dRm－(a、b、c、d為元素的原子序數(shù))，它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若m>n，對(duì)下列敘述的判斷正確的是( A ) ①a－b＝n－m ②元素的原子序數(shù)a>b>c>d ③元素非金屬性Z>R?、茏罡邇r(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性X>Y A．②③ B．只有③ C．①②③④ D．①②③ 解析：aXm＋中a為質(zhì)子數(shù)，電子數(shù)為a－m，bYn＋的電子數(shù)為b－n，cZn－的電子數(shù)為c＋n，dRm－的電子數(shù)為d＋m。由于它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，所以a－m＝b－n，故①是錯(cuò)誤的。X與Y應(yīng)屬于同一個(gè)周期，且m>n，所以X的原子序數(shù)應(yīng)該比Y的要大，Y的金屬性強(qiáng)于X，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性Y>X，故④是錯(cuò)誤的。 2．(2016河北冀州一模)短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置所示，其中Y與Z的原子最外層電子數(shù)之比為2∶1。下列說(shuō)法不正確的是( A ) X Y Z A.X與Y只能形成兩種化合物 B．簡(jiǎn)單離子的半徑大小：Y下載提示(請(qǐng)認(rèn)真閱讀)
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