高考化學（第01期）大題狂練系列 專題05 離子推斷及綜合應用（含解析）1

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專題05 離子推斷及綜合應用 （滿分60分 時間30分鐘） 姓名： 班級： 得分： 1．某溶液A中可能含有NH4＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、CO32－、NO3－、Cl－、SO42－中的幾種離子，且溶液中各離子的物質的量濃度均為0.1mol.L-1?，F(xiàn)取該溶液進行如下實驗： （1）溶液A中一定不存在的離子為 （填離子符號）。 （2）溶液A中加入(NH4)2CO3,生成白色沉淀甲和氣體甲的原因是 。 （3）白色沉淀乙的成分為 （填化學式）。 （4）為了進一步確定溶液A中是否含有NH4＋，另取10ml該溶液，向其中滴加NaOH溶液，沉淀的物質的量隨NaOH溶液體積的變化如圖所示。 據圖回答： ①溶液A中 （填“含有”或“不含有”）NH4＋ ②所加NaOH溶液的物質的量濃度為 mol.L-1 ③若在A溶液中改加10ml0.2mol.L-1Ba(OH)2溶液，充分反應后，溶液中產生沉淀的物質的量為 mol 【答案】（1）Fe3+、Fe2+、CO32-（2分）（少寫一種扣1分，不出現(xiàn)負分，錯寫一種不得分） （2）CO32-與Al3+的水解反應相互促進從而生成Al(OH)3沉淀和CO2氣體（2分） （答出“CO32-與Al3+的水解相互促進”即可得分） （3）BaCO3、BaSO4（2分）（少寫一種扣1分） （4）①含有（1分） ②0.2（2分） ③0.002（2分） 考點：考查離子判斷 2．有一瓶無色溶液，其中可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I-、Cl-、NO3-、CO32-、SO42-，取該溶液進行以下實驗： （1）該溶液可使pH值試紙呈現(xiàn)紅色； （2）取溶液少量加新制氯水及CCl4振蕩，可見CCl4層呈現(xiàn)紫色； （3）取溶液少量加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解； （4）取實驗（3）之上層清液，加入硝酸銀溶液有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解； （5）取原溶液少量加入NaOH溶液呈堿性，在此過程中有白色沉淀生成，而后又逐漸消失，將此溶液加熱，有無色氣體放出，該氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍。 根據上述實驗事實，溶液中肯定存在的離子有______________，肯定不存在的離子有__________________，不能確定是否存在的離子有___________。 【答案】（1）NH4+、Al3+、I-、SO42-（2）Mg2+、Ba2+、Fe3+、CO32-、NO3-（3）K+、Cl- 考點：考查了離子共存的相關知識。 3. 1000ml某待測溶液中除含有0.2molL－1的Na+外，還可能含有下列離子中的一種或多種： 陽離子 K+、NH4+、Fe3+、Ba2+ 陰離子 Cl－、Br－、CO32－、HCO3－、SO32－、SO42－ 現(xiàn)進行如下實驗操作（每次實驗所加試劑均過量）： （1）寫出生成白色沉淀B的離子方程式： 。 （2）待測液中肯定不存在的陽離子是 。 （3）若無色氣體D是單一氣體：判斷原溶液中K＋是否存在 （填是或否），若存在，求其物質的量濃度的最小值，若不存在，請說明理由： 。 （4）若無色氣體D是混合氣體： ①待測液中一定含有的陰離子是 。 ②沉淀A中能與稀硝酸反應的成分是 （寫化學式）。 【答案】（1）Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O；（2）Fe3+，Ba2+； （3）存在；0.1mol/L；（4）①CO32－、HCO3－、SO32－；②BaCO3、BaSO3。 考點：考查離子的推斷、檢驗、離子方程式書寫的知識。 4．某工業(yè)廢水僅含下表中的某些離子，且各種離子的物質的量濃度相等，均為0.1mol/L （此數值忽略水的電離及離子的水解） 陽離子 K+ Ag+ Mg2+ Cu2+ Al3+ NH4+ 陰離子 Cl﹣ CO32﹣ NO3﹣ SO42﹣ I﹣ 甲同學欲探究廢水的組成，進行了如下實驗： Ⅰ．取該無色溶液5mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且離子種類增加． Ⅱ．用鉑絲蘸取溶液，在火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察，無紫色火焰． Ⅲ．另取溶液加入過量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色． Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2 溶液，有白色沉淀生成． 請推斷： （1）由Ⅰ、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽離子是 ． （2）Ⅲ中加入鹽酸生成無色氣體的離子方程式是 ． （3）甲同學最終確定原溶液中所含陽離子有 ，陰離子有 ；并據此推測原溶液應該呈 性，原因是 （用離子方程式說明）． （4）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此過程中涉及的離子方程式為 ．充分反應后過濾，洗滌，灼燒沉淀至恒重，得到的固體質量為 g． 【答案】（1）K+、NH4+、Cu2+；（2）6I﹣+2NO3﹣+8H+═3I2+2NO↑+4H2O；（3）Mg2+、Al3+；Cl﹣、I﹣、NO3﹣、SO42﹣；酸；Mg2++2H2O?Mg（OH）2+2H+、Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；（4）Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓、Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O；0.4． 【點評】本題考查物質的檢驗、鑒別以及方程式的有關計算，題目難度中等，解答本題的關鍵是把握有關反應的化學方程式的書寫．