高考化學(xué)(第01期)大題狂練系列 專題09 鎂、鋁及其化合物(含解析)1
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專題09 鎂、鋁及其化合物 (滿分60分 時間30分鐘) 姓名: 班級: 得分: 1.實驗室采用MgC12、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4的主要流程如下: (1)制備MgAl2O4過程中,高溫焙燒時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。 (2)判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是___________。 (3)在25℃下,向濃度均為0.01 mol/L的MgC12和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水,先生成_______沉淀(填化學(xué)式),生成該沉淀的離子方程式:_________________。 【已知25℃時KspMg(OH)2]=1.810-11, KspAl(OH)3]=310-34】 (4)將Mg、Al組成的9.9g混合物投入一定量稀硝酸中,恰好完全反應(yīng),共收集到還原產(chǎn)物NO氣體6.72L(標準狀況),向反應(yīng)后的溶液中加入4 mol/L的NaOH溶液300mL時,則形成沉淀的質(zhì)量為__________g。 【答案】(1)2Al(OH)3+Mg(OH)2MgAl2O4+4H2O;(2)AgNO3溶液; (3)Al(OH)3、Al3++3NH3H2O= Al(OH)3+3NH4+(4)17.4 考點:考查了物質(zhì)的制備實驗設(shè)計、物質(zhì)的分離與提純、化學(xué)計算的相關(guān)知識。 2.資料顯示:鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體和白色不溶物.某同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案并驗證產(chǎn)物、探究反應(yīng)原理。 (1)提出假設(shè) 實驗1:用砂紙擦去鎂條表面的氧化膜,將其放入盛有適量滴有酚酞的飽和碳酸氫鈉溶液的試管中,迅速反應(yīng),產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物,溶液由淺紅變?yōu)榧t.該同學(xué)對反應(yīng)中產(chǎn)生的白色不溶物進行如下猜測: 猜測1:白色不溶物可能為_________; 猜測2:白色不溶物可能為MgCO3. 猜測3:白色不溶物可能是堿式碳酸鎂xMgCO3?yMg(OH)2]. (2)設(shè)計定性實驗確定產(chǎn)物并驗證猜測: 實驗序號 實驗 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 實驗Ⅱ 將實驗Ⅰ中收集到的氣體點燃 能安靜燃燒、產(chǎn)生淡藍色火焰 氣體成分為___①______ 實驗Ⅲ 取實驗Ⅰ中的白色不溶物,洗滌,加入足量____②_____ _____③____ 白色不溶物可能含有猜測2中不溶物 實驗Ⅳ 取實驗Ⅰ中的澄清液,向其中加入少量CaCl2稀溶液 產(chǎn)生白色沉淀 溶液中存在 _____④____ (3)為進一步確定實驗1的產(chǎn)物,設(shè)計定量實驗方案,如圖所示: 稱取實驗1中所得干燥、純凈的白色不溶物22.6g,充分加熱至不再產(chǎn)生氣體為止,并使分解產(chǎn)生的氣體全部通入裝置A和B中.實驗后裝置A增重1.8g,裝置B增重8.8g,試確定白色不溶物的化學(xué)式:_________;(4)請結(jié)合化學(xué)用語和化學(xué)平衡移動原理解釋Mg和飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物的原因:_________。 【答案】(1)Mg(OH)2 ;(2)氫氣;稀鹽酸;產(chǎn)生氣泡沉淀全部溶解;CO32-; (3)Mg(OH)2(CO3)2或2MgCO3?Mg(OH)2 ; (4)NaHCO3溶液中存在平衡,HCO3-?H++CO32-、H2O?H++OH-;Mg和H+反應(yīng)生成氫氣和鎂離子,鎂離子和氫氧根離子、碳酸根離子反應(yīng)生成難溶物Mg(OH)2?2MgCO3,則H+、OH-、CO32-的濃度均減小,促使上述兩平衡均向右進行。 【考點定位】考查性質(zhì)實驗方案的設(shè)計 【名師點晴】本題難度較大,考查全面,從定性和定量兩個方面測定物質(zhì)的種類,關(guān)鍵在于知道碳酸根離子與酸反應(yīng)能產(chǎn)生二氧化碳,鎂和氫離子反應(yīng)生成氫氣。解答綜合性實驗設(shè)計與評價題的基本流程:原理→反應(yīng)物質(zhì)→儀器裝置→現(xiàn)象→結(jié)論→作用意義→聯(lián)想。具體分析為:①實驗是根據(jù)什么性質(zhì)和原理設(shè)計的?實驗的目的是什么?②所用各物質(zhì)名稱、狀態(tài)、代替物(根據(jù)實驗?zāi)康暮拖嚓P(guān)的化學(xué)反應(yīng)原理,進行全面的分析比較和推理,并合理選擇)。③有關(guān)裝置:性能、使用方法、適用范圍、注意問題、是否有替代裝置可用、儀器規(guī)格等。④有關(guān)操作:技能、操作順序、注意事項或操作錯誤的后果。⑤實驗現(xiàn)象:自下而上,自左而右全面觀察。⑥實驗結(jié)論:直接結(jié)論或?qū)С鼋Y(jié)論。 3.把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀,在所得的濁液中逐滴加入1mol?L﹣1 HCl溶液,加入HCl溶液的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示,試回答: (1)寫出混合物溶于水時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 . (2)寫出AB段反應(yīng)的離子方程式 .B點的沉淀物的化學(xué)式為 . (3)求原混合物中AlCl3的物質(zhì)的量和NaOH的質(zhì)量。 (4)求Q點加入的HCl溶液體積. 【答案】(1)Mg2++2OH﹣=Mg(OH)2↓,Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O; (2)H2O+AlO2﹣+H+=Al(OH)3↓;Mg(OH)2、Al(OH)3; (3)AlCl3的物質(zhì)的量為0.02mol,NaOH的質(zhì)量為5.20g (4)130mL, 考點:考查了鋁及其化合物的性質(zhì)、化學(xué)計算的相關(guān)知識。 4.氮化鋁(AlN)是一種新型無機非金屬材料。某AlN樣品僅含有Al2O3雜質(zhì),為測定AlN的含量,設(shè)計如下三種實驗方案。(已知:AlN+NaOH+ 2H2O==NaAlO2+ NH3) 【方案1】取一定量的樣品,用以下裝置測定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。 (1)上圖C裝置中球形干燥管的作用是 。 (2)完成以下實驗步驟:組裝好實驗裝置,首先檢查氣密性,再加入實驗藥品,接下來的實驗操作是 ,打開分液漏斗活塞,加入NaOH濃溶液,至不再產(chǎn)生氣體。打開K1,通入氮氣一段時間,測定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化。通入氮氣的目的是 。 (3)由于裝置存在缺陷,導(dǎo)致測定結(jié)果偏高,請?zhí)岢龈倪M意見 。 【方案2】用下圖裝置測定m g樣品中A1N的純度(部分夾持裝置已略去)。 (4)為測定生成氣體的體積,量氣裝置中的X液體可以是___________ A.CCl4 B.H2O C.NH4Cl溶液 D.苯 (5)若m g樣品完全反應(yīng),測得生成氣體的體積為V mL(已轉(zhuǎn)換為標準狀況),則AIN的質(zhì)量分數(shù)是__________。 【方案3】按以下步驟測定樣品中A1N的純度: (6)步驟②生成沉淀的離子方程式為________________ (7)若在步驟③中未洗滌,測定結(jié)果將__________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。 【答案】(1)防倒吸 (2)關(guān)閉K1,打開K2 把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置 (3)C裝置出口處連接一個干燥裝置 (4)AD (5)41V/22400m100% (6)CO2+ AlO2?+ 2H2O=HCO3? + Al(OH)3 (7)偏高 考點:考查實驗方案設(shè)計與評價等知識。- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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