高考化學大二輪復習 專題突破練4 氧化還原反應

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專題突破練(四)　氧化還原反應 1．下列敘述正確的是(　　) A．在氧化還原反應中，肯定有一種元素被氧化，另有一種元素被還原 B．元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時，它可能被氧化，也可能被還原 C．失電子難的原子，獲得電子的能力一定強 D．有單質參加或生成的反應一定屬于氧化還原反應 解析：　在氧化還原反應中，有元素被氧化，就有元素被還原，被氧化和被還原的元素可以相同，也可以不相同，A錯誤；化合態(tài)的元素可為正價，也可為負價，游離態(tài)的元素為0價，則由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，可能被氧化，也可能被還原，B正確；0族元素的原子既不容易得電子，也不容易失電子，C錯誤；同素異形體之間的相互轉化，既有單質參加反應又有單質生成，但該反應屬于非氧化還原反應，D錯誤。 答案：　B 2．下列反應中的氨與反應4NH3＋5O2===4NO＋6H2O中的氨作用相同的是(　　) A．2Na＋2NH3===2NaNH2＋H2↑ B．NH3＋HCl===NH4Cl C．4NH3＋6NO===5N2＋6H2O D．3SiH4＋4NH3===Si3N4＋12H2 解析：　 在反應4NH3＋5O2===4NO＋6H2O中N元素的化合價由反應前氨中的－3價變?yōu)榉磻驨O中的＋2價，化合價升高，失去電子，氨氣作還原劑。A.在2Na＋2NH3===2NaNH2＋H2↑反應中，H元素的化合價由NH3中的＋1價變?yōu)榉磻驢2中的0價，化合價降低，得到電子，所以NH3作氧化劑，不符合題意。B.此反應不是氧化還原反應，反應前后化合價無變化，不符合題意。C.在4NH3＋6NO===5N2＋6H2O中，NH3中的N元素的化合價由－3價變?yōu)榉磻驨2中的0價，化合價升高，失去電子，作還原劑，符合題意。D.在3SiH4＋4NH3===Si3N4＋12H2中，NH3中的H元素的化合價由＋1價變?yōu)镠2中的0價，得到電子，作氧化劑，不符合題意。 答案：　C 3．下列說法正確的是(　　) A．根據(jù)反應Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑可推知Cu的還原性比H2的強 B．在反應CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑中，水作氧化劑 C．在反應3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中氧化劑和還原劑的物質的量之比是3∶1 D．因Cl2的氧化性強于I2的氧化性，所以置換反應I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2不能發(fā)生 解析：　電解過程是非自發(fā)的氧化還原反應，不能根據(jù)電解方程式來判斷物質的氧化性和還原性強弱，A項錯誤；B項中發(fā)生氫元素的歸中反應，水中的氫元素化合價降低，水作氧化劑，正確；C項中氮元素發(fā)生歧化反應，氧化劑和還原劑的物質的量之比是1∶2，錯誤；D項中碘單質將＋5價的氯元素還原為氯氣，說明碘單質的還原性強于氯氣的，遵循氧化還原反應規(guī)律，錯誤。 答案：　B 4．(2016江西南昌模擬)NaClO2可用作造紙的漂白劑，它由H2O2＋2ClO2＋2NaOH===2NaClO2＋2H2O＋O2制得，下列說法正確的是(　　) A．H2O2是氧化劑，H2O2中的氧元素被還原 B．每生成1 mol O2轉移的電子的物質的量為4 mol C．ClO2中的氯元素被氧化 D．ClO2是氧化劑，H2O2是還原劑 解析：　根據(jù)方程式可知，雙氧水中氧元素的化合價從－1價升高到0價，失去電子被氧化，雙氧水是還原劑，A不正確；雙氧水中氧元素的化合價從－1價升高到0價，失去1個電子，因此每生成1 mol O2轉移的電子的物質的量為2 mol，B不正確；ClO2中的氯元素化合價從＋4價降低到＋3價，得到1個電子被還原，C不正確；根據(jù)以上分析可知，ClO2是氧化劑，H2O2是還原劑，D正確。 答案：　D 5．(2016山東青島模擬)已知NH4CuSO3與足量的10 mol/L硫酸液混合微熱，產生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成　②產生刺激性氣味的氣體?、廴芤撼尸F(xiàn)藍色。據(jù)此判斷下列說法正確的是(　　) A．反應中硫酸作氧化劑 B．NH4CuSO3中硫元素被氧化 C．刺激性氣味的氣體是氨氣 D．1 mol NH4CuSO3完全反應轉移0.5 mol電子 解析：　A項，硫酸起酸性作用，錯誤；B項，硫元素沒有發(fā)生氧化還原反應，錯誤；C項，刺激性氣味的氣體是二氧化硫，錯誤；D項，銅元素發(fā)生自身氧化還原反應，正確。 答案：　D 6．(2016湖北宜昌模擬)已知下列反應：Co2O3＋6HCl(濃)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O(Ⅰ)；5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3(Ⅱ)。下列說法正確的是(　　) A．還原性：CoCl2>HCl>I2 B．氧化性：Co2O3>Cl2>HIO3 C．反應Ⅰ中HCl是氧化劑 D．反應Ⅱ中Cl2發(fā)生氧化反應 解析：　A項，由還原劑的還原性大于還原產物的還原性可知，Ⅰ中還原性為HCl>CoCl2，Ⅱ中還原性為I2>HCl，故A錯誤；B項，由氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性可知，Ⅰ中氧化性為Co2O3>Cl2，Ⅱ中氧化性為Cl2>HIO3，則氧化性為Co2O3>Cl2>HIO3，B正確；C項，反應Ⅰ中Cl元素的化合價升高，則HCl為還原劑，故C錯誤；D項，Ⅱ中Cl元素的化合價降低，則氯氣發(fā)生還原反應，故D錯誤。 答案：　B 7．(2016山西臨汾模擬)CuSO4溶液中加入過量KI溶液，產生白色CuI沉淀，溶液變棕色。向反應后溶液中通入過量SO2，溶液變成無色。下列說法不正確的是 (　　) A．滴加KI溶液時，KI被氧化，CuI是還原產物 B．通入SO2后，溶液變無色，體現(xiàn)SO2的還原性 C．整個過程發(fā)生了復分解反應和氧化還原反應 D．上述實驗條件下，物質的氧化性：Cu2＋>I2>SO2 解析：　根據(jù)題意知，CuSO4溶液中加入過量KI溶液，產生白色CuI沉淀，溶液變棕色，發(fā)生的反應為2CuSO4＋4KI===2K2SO4＋2CuI↓＋I2，向反應后的混合物中不斷通入SO2氣體，發(fā)生的反應為SO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HI。滴加KI溶液時，碘元素的化合價升高，KI被氧化，銅元素的化合價降低，則CuI是還原產物，A正確；通入SO2后溶液變無色，硫元素的化合價升高，SO2體現(xiàn)還原性，B正確；整個過程中所有反應中都有元素化合價的變化，只發(fā)生了氧化還原反應，C錯誤；根據(jù)上述反應結合氧化還原反應的強弱規(guī)律判斷，氧化性：Cu2＋>I2>SO2，D正確。 答案：　C 8．下列化學反應先后順序判斷正確的是(　　) A．含有等物質的量的H＋、Al3＋的溶液中，逐滴加入NaOH溶液：H＋、Al3＋、Al(OH)3 B．含有等物質的量的FeBr2、FeI2的溶液中，緩慢通入氯氣：I－、Br－、Fe2＋ C．含有等物質的量的NaCl、Na2S的溶液中加入AgNO3溶液：NaCl、Na2S D．含有等物質的量的Fe3＋、Cu2＋的溶液中加入鐵粉：Cu2＋、Fe3＋ 解析：　酸性由強到弱為H＋、Al3＋、Al(OH)3，則逐滴加入NaOH溶液，反應先后順序為H＋、Al3＋、Al(OH)3，A正確；還原性由強到弱為I－、Fe2＋、Br－，則緩慢通入氯氣的先后順序為I－、Fe2＋、Br－，B錯誤；溶度積為Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)，則加入AgNO3溶液反應的先后順序為Na2S、NaCl，C錯誤；氧化性為Fe3＋>Cu2＋，則加入鐵粉反應的先后順序為Fe3＋、Cu2＋，故D錯誤。 答案：　A 9．(2016四川樂山模擬)把圖2中的物質補充到圖1中，可得到一個完整的氧化還原型離子方程式(未配平)： 對于該離子方程式的說法不正確的是(　　) A．IO作氧化劑 B．氧化性：Mn2＋>IO C．氧化劑與還原劑的物質的量之比為5∶2 D．若有2 mol Mn2＋參加反應時，則轉移10 mol電子 解析：　由Mn2＋→MnO知，錳元素的化合價升高，Mn2＋作還原劑，氧化產物為MnO，由IO―→IO知碘元素的化合價降低，則IO作氧化劑，IO為還原產物，選項A正確。根據(jù)得失電子守恒得2Mn2＋＋5IO―→5IO＋2MnO，根據(jù)電荷守恒得2Mn2＋＋5IO―→5IO＋2MnO＋6H＋，根據(jù)質量守恒得2Mn2＋＋5IO＋3H2O===5IO＋2MnO＋6H＋，根據(jù)配平后的反應可知選項C和D均正確。根據(jù)氧化性：氧化劑>氧化產物>還原產物>還原劑可知選項B錯誤。 答案：　B 10．(2016河南鄭州模擬)已知：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質的量變化如圖所示。下列有關說法中，不正確的是(　　) A．還原性：I－>Fe2＋>Br－ B．原混合溶液中FeBr2的物質的量為3 mol C．當通入1 mol Cl2時，溶液中發(fā)生的反應為2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ D．原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)=2∶1∶3 解析：　由所給離子方程式，結合在同一氧化還原反應中還原劑的還原性強于還原產物的還原性，可知還原性：I－>Fe2＋>Br－，A項正確；當通入Cl2時，原溶液中最先被氧化的是I－，n(I－)=2 mol，其次被氧化的是Fe2＋，n(Fe2＋)=4 mol，最后被氧化的是Br－，n(Br－)=6 mol，D項正確；原溶液中FeBr2的物質的量為3 mol，B項正確；根據(jù)題圖，通入1 mol Cl2時發(fā)生的反應為2I－＋Cl2===2Cl－＋I2，C項錯誤。 答案：　C 11．(1)在一定條件下，下列微粒的還原性順序為SO>I－>Fe2＋>Br－>Cl－，由此判斷以下反應不能發(fā)生的是________。 a．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋ b．2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ c．2Br－＋4H＋＋SO===SO2＋Br2＋2H2O d．I2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO＋2I－ (2)反應KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2＋3H2O中，氧化產物是________，還原產物是________，二者的物質的量之比是________。 (3)某混合溶液中含有NaI、NaBr、Na2SO3三種溶質，其物質的量均為1 mol，向其中通入33.6 L氯氣(標準狀況)試寫出溶液中發(fā)生反應的離子方程式：____________________ ________________________________________________________________________。 解析：　(1)因為還原性：SO>Br－，c不能發(fā)生，正確的反應為SO2＋Br2＋2H2O===2Br－＋4H＋＋SO。 (2)根據(jù)“不交叉規(guī)律”判斷：KClO3是氧化劑，濃HCl是還原劑，Cl2既是氧化產物又是還原產物。根據(jù)電子得失守恒可推知：氧化產物與還原產物的物質的量之比是5∶1。 (3)SO、I－、Br－三種離子的還原性由強至弱的順序為SO>I－>Br－，故氯氣先跟SO反應，后跟I－、Br－，根據(jù)電子得失守恒可推知，1.5 mol Cl2只能跟1 mol SO、1 mol I－反應。 答案：　(1)c　(2)Cl2　Cl2　5∶1 (3)SO＋Cl2＋H2O===SO＋2Cl－＋2H＋，2I－＋Cl2===2Cl－＋I2 12．(2016陜西西北九校模擬節(jié)選)氯及其化合物有廣泛用途。 (1)二氧化氯是一種新型的消毒劑。實驗室用氯酸鉀與濃鹽酸反應制得ClO2，產物除ClO2外，還有Cl2、KCl等，寫出該反應的化學方程式___________________________________。 若生成11.2 L氯氣(標準狀況)，則轉移電子數(shù)為________。 (2)ICl、ICl3的化學性質與鹵素相似，被稱為鹵素互化物。 從海帶等海產品中提取碘單質時常混有ICl，可加入KI加熱升華提純碘，寫出該反應的化學方程式_______________________________________________________。 (3)向盛有一定量的溴化亞鐵溶液和四氯化碳的試管中持續(xù)通入氯氣，反應完畢后，靜置、分層，發(fā)現(xiàn)有機層呈紅棕色，經檢驗生成了BrCl?？赡馨l(fā)生如下反應： ①2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2 ②Br2＋Cl2===2BrCl ③2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ 通入氯氣，發(fā)生反應的先后順序為__________(填序號)。如果在氯化溴溶液中滴加氯化亞鐵溶液，紅棕色溶液變成淺黃色溶液。該反應的離子方程式為_______________。 解析：　(1)根據(jù)歸中反應原理，氯酸鉀中氯轉化成二氧化氯，氯化氫中氯轉化成氯氣、氯化鉀。生成1 mol氯氣轉移2 mol電子。(2)碘化鉀和氯化碘發(fā)生歸中反應生成氯化鉀和碘單質，碘單質易升華。(3)還原性：Fe2＋>Br－，氯氣先氧化亞鐵離子，后氧化溴離子，最后氧化溴單質。氯化溴具有強氧化性，溴元素由＋1價降至－1價。 答案：　(1)2KClO3＋4HCl(濃)===2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O　6.021023 (2)KI＋IClKCl＋I2 (3)③①②　2Fe2＋＋BrCl===2Fe3＋＋Br－＋Cl－ 13．(2016長春七校聯(lián)考)氯系消毒劑在生產生活中有重要應用。 (1)液氯可用于自來水消毒，氯氣溶于水時發(fā)生下列反應：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，該反應中的氧化產物為____________。 (2)工業(yè)上將氯氣溶于一定濃度的氫氧化鈉溶液可制得“84”消毒液，反應的離子方程式為________________________________________________________________________。 (3)工業(yè)上常用石灰乳和氯氣反應制取漂白粉，流程如圖所示，其主要設備是氯化塔，塔從上到下分四層。 將含有3%～6%水分的石灰乳從塔頂噴灑而入，氯氣從塔的最底層通入。這樣加料的目的是__________。處理從氯化塔中逸出氣體的方法是____________。 (4)二氧化氯(ClO2，黃綠色易溶于水的氣體)是一種高效、低毒的消毒劑。在等物質的量的Cl2、NaClO、ClO2(還原產物為Cl－)、O3(1 mol O3轉化為1 mol O2和1 mol H2O)四種常用的消毒劑中，消毒效率最高的是__________。在用二氧化氯進行水處理時，ClO2除了殺菌消毒外，還能除去水中的Fe2＋和Mn2＋。寫出用ClO2氧化除去Mn2＋生成MnO2的離子方程式(ClO2反應后的產物為ClO)__________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：　(1)在Cl2與水的反應中，Cl2發(fā)生自身的氧化還原反應，HClO為氧化產物。(2)“84”消毒液的有效成分是NaClO。(3)用石灰乳逆流吸收Cl2，可以使Cl2與石灰乳充分接觸。(4)等物質的量時，ClO2得到的電子最多，消毒效率最高。在用ClO2氧化除去Mn2＋的反應中，由得失電子守恒及原子守恒可知，反應物中要補水，生成物中要補H＋。 答案：　(1)HClO　(2)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O (3)使反應物充分接觸　用堿液吸收(答案合理即可) (4)ClO2　Mn2＋＋2ClO2＋2H2O===MnO2↓＋2ClO＋4H＋ 14．已知：還原性HSO>I－，氧化性IO>I2。 (1)在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液，發(fā)生下列反應。配平反應方程式，標出電子轉移的方向和數(shù)目。 NaIO3＋NaHSO3―→I2＋Na2SO4＋H2SO4＋H2O (2)在NaIO3溶液中滴加過量的NaHSO3溶液反應完全，推測反應后溶液中的還原產物為____________(填化學式)。 (3)在含5 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物質的量和析出碘單質的物質的量的關系曲線如下圖所示。寫出反應過程中與AB段曲線對應的離子方程式：________________________________________________________________________； 當溶液中I－與I2的物質的量之比為5∶3時，加入的NaIO3為________mol。 解析：　(1)碘元素的化合價由＋5價降低到0價，硫元素的化合價由＋4價升高到＋6價。根據(jù)化合價升降總數(shù)相等，配平反應方程式，標出電子轉移的方向和數(shù)目。 (2)由還原性HSO>I－，可知當NaHSO3溶液過量時IO先被還原成I2，再被還原成I－。 (3)OA段，隨著IO的量增多，NaHSO3的量減少，IO被還原成I－至A點恰好完全反應，此時繼續(xù)加入NaIO3，又發(fā)生NaIO3氧化I－的反應：IO＋6H＋＋5I－===3I2＋3H2O。當I－與I2物質的量之比為5∶3時，設加NaIO3為x mol，根據(jù)轉移電子守恒，得5 mol2=x6＋x5?x= mol。 答案：　 (1)===2I2＋7Na2SO4＋3H2SO4＋2H2O (2)NaI (3)IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O