高考化學二輪復習 專題13 化學流程、無機物的推斷及綜合應用（測）（含解析）

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專題13 化學流程、無機物的推斷及綜合應用（測） 總分 100分 時間 45分鐘 班級 _______ 學號 _______ 得分_______ （一） 選擇題（本題包括8小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題5分，共40分） 1．【2016屆商丘二?！縓、Y、Z、W四種物質(zhì)在一定條件下具有如圖所示的轉化關系，下列判斷正確的是（ ） A．若圖中反應均為非氧化還原反應，當W為一元強堿時，則X可能是NaAlO2 B．若圖中反應均為非氧化還原反應，當W為一元強酸時，則X可能是NH3 C．若圖中反應均為氧化還原反應，當W為非金屬單質(zhì)時，則Z可能是CO2 D．若圖中反應均為氧化還原反應，當W為金屬單質(zhì)時，則Z可能是FeCl3 【答案】C 考點：考查了無機推斷的相關知識。 2．【2016屆溫州一?！磕惩瑢W采用工業(yè)大理石（含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)）制取CaCl26H2O，設計了如下流程： 下列說法不正確的是 （ ） A．固體Ⅰ中含有SiO2，固體Ⅱ中含有Fe(OH)3 B．使用石灰水時，要控制pH，防止固體Ⅱ中Al(OH)3轉化為AlO2－ C．試劑a選用鹽酸，從溶液Ⅲ得到CaCl26H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其分解 D．若改變實驗方案，在溶液Ⅰ中直接加氨水至沉淀完全，濾去沉淀，其溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶也可得到純凈CaCl26H2O 【答案】D 考點：本題考查工藝流程。 3．【百強校2016屆滕州一中12月月考】純凈物X、Y、Z轉化關系如圖所示，下列判斷正確的是（ ?。? A．X可能是金屬銅 B．Y不可能是氫氣 C．Z可能是氯化鈉 D．Z可能是三氧化硫 【答案】A 【解析】 試題分析：A．若X是Cu，Y是Cl2，Cu在Cl2燃燒產(chǎn)生的Z是CuCl2，電解CuCl2溶液產(chǎn)生Cu和Cl2，符合上述物質(zhì)轉化關系，A項正確；B．若X是Cl2，Y是氫氣，氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生Z是HCl，電解HCl的水溶液，產(chǎn)生氫氣和氯氣，符合上述物質(zhì)轉化關系，B項錯誤；C．若Z是氯化鈉，則X、Y分別是Na和Cl2中的一種，電解氯化鈉水溶液會產(chǎn)生氫氣、氯氣、氫氧化鈉，不能產(chǎn)生金屬鈉，不符合上述物質(zhì)轉化關系，C項錯誤；D．若Z是三氧化硫，而X、Y分別是O2和SO2中的一種，SO3溶于水產(chǎn)生硫酸，電解硫酸溶液，實質(zhì)是電解水，產(chǎn)生氫氣和氧氣，不能產(chǎn)生O2和SO2，不符合上述轉化關系，D項錯誤；答案選A。 考點：考查物質(zhì)的性質(zhì)及轉化關系的正誤判斷等知識。 4．【百強校2016屆遵義縣第一中學押題卷】甲、乙、丙、X是中學化學中常見的4種物質(zhì)，其轉化關系符合下圖。其中甲和X可能是 （ ） A．甲為Fe、X為Cl2 B．甲為S、X為O2 C．甲為SO2、X為NaOH溶液 D．甲為AlCl3溶液、X為NH3H2O 【答案】C 考點：考查無機物的推斷 5．【百強校2016屆松原市油田高中期末】一定條件下A、B、C有如圖所示的轉化關系，且△H=△H1+△H2 符合上述轉化關系的A、C可能是 （ ） ①Fe、FeCl3 ②C、CO2 ③AlCl3、NaAlO2 ④NaOH、NaHCO3 ⑤S、SO3 ⑥Na2CO3、CO2 A．只有②③④⑥ B．除①外 C．除⑤外 D．全部 【答案】A 【解析】 試題分析：①鐵與氯氣反應只能生成氯化鐵，得不到氯化亞鐵，不符合；②X為氧氣，碳與氧氣反應生成CO，CO與氧氣反應又生成CO2，碳與氧氣也直接可以生成CO2，符合轉化關系；③X是氫氧化鈉，A是氯化鋁，B是氫氧化鋁，C是偏鋁酸鈉，符合轉化關系；④X為CO2，A是氫氧化鈉，B是碳酸鈉，C是碳酸氫鈉，符合轉化關系；⑤S與氧氣不能反應生成SO3，不符合轉化關系；⑥X是鹽酸，A是碳酸鈉，B是碳酸氫鈉，C是二氧化碳，符合轉化關系，答案選A。 考點：考查無機框圖題推斷 6．【百強校2016屆冀州中學摸底考試】某同學采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO47H2O)，設計了如下流程：. 下列說法不正確的是 （ ） A．溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉 B．固體1中一定含有SiO2，控制pH是為了使Al3+轉化為Al(OH)3，進入固體2 C．從溶液2得到FeSO47H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解 D．若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結晶分離也可得到FeSO47H2O 【答案】D 考點：考查了物質(zhì)分離、提純的實驗方案設計的相關知識。 7．【百強校?2016屆棗莊八校元月月考】純凈物X、Y、Z轉化關系如圖所示，下列判斷正確的是 （　 ） A．X可能是金屬銅 B．Y不可能是氫氣 C．Z可能是氯化鈉 D．Z可能是三氧化硫 【答案】A 考點：考查無機推斷 8．【2017屆福建省柘榮一中、寧德高級中學高三上聯(lián)考二】工業(yè)上用粗鹽(含Ca2+、Mg2+、SO42－等雜質(zhì))為主要原料采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)純堿和化肥NH4Cl，工藝流程如下圖所示。下列有關說法正確的是 （ ） A．對粗鹽溶液除雜可依次加入NaOH、Na2CO3、BaCl2，再加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液pH B．飽和食鹽水中先通入的氣體為CO2 C．流程圖中的“系列操作”若在實驗室中進行，一定需要玻璃棒 D．如圖所示裝置可以比較Na2CO3和NaHCO3晶體的熱穩(wěn)定性 【答案】C 考點：考查粗鹽的提純、純堿與小蘇打熱穩(wěn)定性比較、氣體通入順序以及流程分析等 （二）填空題 9．【百強校2016屆吉大附中上學期第四次月考】(12分)已知A為一種鹽，C、D、F、N、O為無色氣體，E常溫常壓下為無色無味的液體，N、H、L為高中常見的單質(zhì)，I為常見無氧強酸，M的焰色反應為紫色，反應①常用于氣體F的檢驗。 （1）寫出D的電子式為_______________； （2）寫出反應②的化學方程式： ；反應③中氧化劑 和還原劑的物質(zhì)的量之比為_________________； （3）將等體積、等濃度的G和F的溶液混合，溶液顯堿性，則溶液中離子濃度從大到小的順序為 ； （4）檢驗J中陽離子的實驗方法為 ； （5）已知B中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為22.2﹪，且A分解產(chǎn)生的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(B)：n(C)： n(D)：n(E)：n(F)=1：2：2：1：2，則A的化學式為__________________________。 【答案】（1） （2分） （2）4NH3＋3O2=2N2＋6H2O (2分)1:2 (2分) （3）c(NH4＋ )＞c(Cl－ )＞c(OH－ )＞c(H＋) (2分) （4）取少量樣品于試管中，先加入KSCN無明顯現(xiàn)象，再加入少量氯水溶液出現(xiàn)紅色。(2分) （5）(NH4) 2Fe(C2O4)2 (2分) 考點：考查物質(zhì)的推斷 10．【2016屆天津市河西區(qū)一模】（18分）以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體(FeC136H2O)的工藝流程如下： 請按要求回答下列問題： （1）需將硫鐵礦粉碎再焙燒的目的是______________________________________。 （2）酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量，其目的是____________、_________________。 （3）氧化劑Y可以是Cl2或_______，其各自的優(yōu)點是_______________、_______________。 （4）尾氣主要含N2、O2、氣體Z和少量的CO2、H2O。取標準狀況下的VL尾氣測定其中氣體Z含量的方案如下： 【方案一】：將尾氣緩慢通過如下裝置A中： ①C儀器的名稱是_______________，該裝置的作用是______________。 ②實驗時先通入尾氣，再通入一定量氮氣，通過B裝置的增重來測量氣體Z的體積分數(shù)，請寫出該方案合理與否的理由____________________________。 【方案二】：將尾氣緩慢通過如上裝置D中，充分與足量試劑M反應后，再滴入過量試劑N，經(jīng)過濾、洗滌、干燥、稱量，得沉淀質(zhì)量為mg。 ③若試劑M、N分別是溴水、BaCl2溶液，寫出方案所涉及反應的離子方程式： _________________、______________。 寫出氣體Z的體積百分含量的表達式是（用含m、V的代數(shù)式表示）_____________________。 ④若試劑M、N分別是NaHCO3溶液、BaCl2溶液，所得沉淀的化學式為________。 ⑤若試劑M是Ba(NO3)2溶液，不再滴加試劑N，觀察到D中生成的無色氣體在瓶口處變?yōu)榧t棕色。寫出溶液中反應的離子方程式：________________。 【答案】（1）增大反應物的接觸面積，加快反應速率（1分）； （2）提高鐵元素的浸出率（1分）；抑制Fe3+水解（1分）； （3）H2O2（1分）；用氯氣氧化原子利用率高；用H2O2氧化無污染且不引入新雜質(zhì)（2分，合理即可給分） （4）①干燥管（1分）；防止空氣中的水蒸氣、CO2被B裝置吸收（1分）； ②該方案不合理，因為尾氣中的CO2也能被B裝置中的堿石灰吸收，致使所測氣體Z即二氧化硫的體積分數(shù)偏大（1分）； ③SO2+Br2+2H2O=SO42-+2Br-+4H+（2分） Ba2++SO42-=BaSO4↓（2分）；2240m/(233 V)]%（2分） ④BaSO3（1分） ⑤3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O=3BaSO4+2NO↑+4H+ (2分) 的NO氣體，在瓶口處變?yōu)榧t棕色NO2。在溶液中反應的離子方程式是3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O=3BaSO4+2NO↑+4H+。 考點：考查物質(zhì)制備工藝流程的知識。 11．【百強校2016屆西安中學第四次月考】（15分）A、B、C是由周期表中短周期元素組成的三種常見化合物，甲、乙、丙是三種單質(zhì)，這些單質(zhì)和化合物之間存在如圖所示的關系，完成下列空白： （1）向酚酞試液中加入化合物A的粉末，現(xiàn)象為_________________________。 （2）單質(zhì)甲與化合物B反應的離子方程式為________________________5.05g單質(zhì)甲-鉀合金溶于200mL水生成0.075mol氫氣，確定該合金的化學式為________。 （3）向50mL某濃度的化合物C的溶液中通入CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的組成也不同。若向M中逐滴加入0.1mol/L鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V(CO2)與加入鹽酸的體積 V(HCl)的關系有下列圖示兩種情況。 ①由A確定滴加前60mL的鹽酸時，發(fā)生反應的離子方程式____________________。 （有幾個寫幾個） 。 ②由A圖表明，原溶液通入CO2氣體后，所得溶液中的溶質(zhì)的化學式為___________。 ③原化合物C溶液的物質(zhì)的量濃度為____________________。 ④由A、B可知，兩次實驗通入的CO2的體積比為__________。 【答案】（1）溶液先變紅后褪色，并有氣泡生成（2分）； （2）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑（2分）NaK2（2分）； （3）①OH-+H+= H2O H+ +CO32- =HCO3 - ；（2分）；②NaOH、Na2CO3（2分）；③0.15mol/L（2分）； ④3:10（3分） 【解析】 考點：考查無機物推斷、化學計算的有關知識。 12．【百強校2016屆江西省重點中學協(xié)作體第一次聯(lián)考】（15分）氯化亞銅(CuCl)常用作有機合成工業(yè)中的催化劑，是一種白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。工業(yè)上采用如下工藝流程，從某酸性廢液（主要含Cu2+、Fe3+、 H+、Cl－）中制備氯化亞銅文字 。 請回答下列問題： （1）寫出步驟①中發(fā)生的兩個主要反應的離子方程式： 。 （2）步驟②的操作名稱是： 。 （3）步驟④中所加物質(zhì)X為： 。 （4）步驟⑤的操作是： 。 （5）步驟⑥應調(diào)節(jié)溶液pH呈酸性，且用乙醇洗滌CuCl晶體，目的是： 。 （6）在CuCl的生成過程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是______________，理論上_____（填“是”或“否”）需要補充（不考慮調(diào)節(jié)等消耗）；理由是 。 （7）工業(yè)上還可以采用以碳棒為電極電解CuCl2溶液得到CuCl。寫出電解CuCl2溶液中的陰極上發(fā)生的電極反應 。 【答案】（1）Cu2++ Fe = Cu+ Fe2+ Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+ 或 Fe + 2H+ = Fe2++ H2↑（2分） （2）過濾、洗滌（不答洗滌也給分）（1分） （3）CuO或Cu (OH) 2 或CuCO3等（2分） （4）在HCl氣流中蒸發(fā)結晶（2分） （5）減少CuCl的損失（答案合理也給分）（2分） （6） 硫酸（或H2SO4）（1分） 否（1分） Cu與濃硫酸反應生成CuSO4和 SO2的物質(zhì)的量為1∶1，而生產(chǎn)CuCl的過程中消耗CuSO4和SO2的物質(zhì)的量也為1﹕1，所以理論上不需要補充H2SO4（2分） （7）Cu2＋＋Cl－＋e－= CuCl↓?。?分） 考點：考查物質(zhì)制備工藝流程圖的有關分析、判斷