高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 熱考小題專攻練（四）離子共存與離子方程式

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熱考小題專攻練(四) 離子共存與離子方程式 (滿分42分,建議用時(shí)15分鐘)　小題快速練,練就速度和準(zhǔn)度,占領(lǐng)高考制勝點(diǎn)! 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H-1　B-11　C-12 N-14　O-16　Na-23　Mg-24　Al-27　Si-28 S-32　Cl-35.5　Fe-56　Cu-64 1.下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是(　　) A.誤將潔廁靈與消毒液混合:2H++Cl-+ClO-Cl2↑+H2O B.玻璃試劑瓶被燒堿溶液腐蝕:SiO2+2Na++2OH-Na2SiO3↓+H2O C.硝酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水:Al3++4NH3H2OAl+4N+2H2O D.向NaHCO3溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水,出現(xiàn)白色沉淀:Ca2++2OH-+2HC CaCO3↓+2H2O+C 【解析】選A。誤將潔廁靈與消毒液混合,鹽酸與次氯酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣和水,反應(yīng)的離子方程式為2H++Cl-+ClO-Cl2↑+H2O,A正確;Na2SiO3能溶于水,應(yīng)拆寫(xiě)成離子形式,正確的離子方程式為SiO2+2OH-Si+H2O,C錯(cuò)誤;Al(OH)3不能溶于弱堿氨水,正確的離子方程式為Al3++3NH3H2OAl(OH)3↓+3N,C錯(cuò)誤;過(guò)量的澄清石灰水,HC完全反應(yīng)而OH-過(guò)量,正確的離子方程式為Ca2++OH-+HCCaCO3↓+H2O,D錯(cuò)誤。 【加固訓(xùn)練】 下列解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的反應(yīng)方程式正確的是(　　) A.切開(kāi)的金屬Na暴露在空氣中,光亮表面逐漸變暗:2Na+O2Na2O2 B.向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液,白色沉淀變成黑色:2AgCl+S2-Ag2S+2Cl- C.Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時(shí)間,變成白色黏稠物:2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 D.向NaHCO3溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水,出現(xiàn)白色沉淀:2HC+Ca2++2OH- CaCO3↓+C+2H2O 【解析】選B。常溫下Na與氧氣反應(yīng)生成Na2O,A錯(cuò)誤;氯化銀的溶解度大于硫化銀,因此向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液,2AgCl+S2-Ag2S+2Cl-,白色沉淀變成黑色,B正確;首先發(fā)生2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,生成的氫氧化鈉容易潮解,形成白色黏稠物,C錯(cuò)誤;過(guò)量的澄清石灰水,出現(xiàn)白色沉淀,正確為HC+Ca2++OH-CaCO3↓+H2O,D錯(cuò)誤。 2.下列離子方程式正確的是(　　) A.純堿溶液顯堿性:C+2H2OH2CO3+2OH- B.醋酸溶液顯酸性:CH3COOHCH3COO-+H+ C.向碘化亞鐵溶液中通入足量的溴水:3Br2+2Fe2++4I-6Br-+2Fe3++2I2 D.向碳酸氫鈣溶液中滴加過(guò)量的燒堿溶液:HC+Ca2++2OH-CaCO3↓+H2O 【解析】選C。C水解分步進(jìn)行,應(yīng)為C+H2OHC+OH-,HC+H2O H2CO3+OH-,A錯(cuò)誤;醋酸是弱電解質(zhì),應(yīng)用“”,B錯(cuò)誤;通入足量的溴水能夠?qū)⒌怆x子和亞鐵離子完全氧化:3Br2+2Fe2++4I-6Br-+2Fe3++2I2,C正確;加過(guò)量的燒堿溶液,碳酸氫鈣完全反應(yīng):應(yīng)為2HC+Ca2++2OH-CaCO3↓+2H2O+C,D錯(cuò)誤。 3.在下列各溶液中,離子可能大量共存的是(　　) A.無(wú)色的堿性溶液中:Cr、K+、Na+、S B.含有大量ClO-的溶液中:K+、H+、I-、S C.使pH試紙變紅的溶液中:N、Na+、S、Cl- D.水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-12molL-1的溶液中:Na+、Fe2+、S、N 【解析】選C。無(wú)色溶液中Cr不能存在,A錯(cuò)誤;ClO-與H+、I-發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能大量共存,B錯(cuò)誤;使pH試紙變紅的溶液顯酸性,N、Na+、S、Cl-之間不反應(yīng),可以大量共存,C正確;水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-12molL-1的溶液中水的電離被抑制,可能顯酸性,也可能顯堿性,若是酸性溶液Fe2+與N發(fā)生氧化還原反應(yīng),若是堿性溶液Fe2+轉(zhuǎn)化為沉淀,均不能大量共存,D錯(cuò)誤。 4.常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A.強(qiáng)酸性溶液:Mg2+、K+、S、N B.使酚酞變紅色的溶液:Na+、Cu2+、HC、N C.0.1 molL–1AgNO3溶液:H+、K+、S、I- D.0.1 molL–lNaAlO2溶液:H+、Na+、Cl-、S 【解析】選A。強(qiáng)酸性溶液Mg2+、K+、S、N之間不反應(yīng),可以大量共存,A正確;使酚酞變紅色的溶液顯堿性,則Cu2+、HC均不能與OH-大量共存,B錯(cuò)誤;0.1 molL–1AgNO3溶液中S、I-均與Ag+反應(yīng)生成沉淀不能大量共存,C錯(cuò)誤;NaAlO2溶液中H+不能大量共存會(huì)與Al反應(yīng)生成H2O和Al(OH)3沉淀(或Al3+),D錯(cuò)誤。 【加固訓(xùn)練】 常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A.能溶解Al2O3的溶液:Na+,K+,HC,N B.0.1 molL-1Ca(ClO)2溶液:K+,Na+,Fe2+、Cl- C.能使甲基橙顯紅色的溶液:K+,I-,Cl-,N D.加入KSCN顯紅色的溶液:Na+,Mg2+,Cl-,S 【解析】選D。能溶解Al2O3的溶液,為強(qiáng)堿溶液或強(qiáng)酸溶液,OH-、H+均與HC反應(yīng),則不能共存,A錯(cuò)誤;ClO-、Fe2+離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能共存,B錯(cuò)誤;能使甲基橙顯紅色的溶液顯酸性,H+、I-、N離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng),則不能共存,C錯(cuò)誤;加入KSCN顯紅色的溶液含F(xiàn)e3+,離子之間不反應(yīng),能大量共存,D正確。 5.下列關(guān)于離子共存或離子反應(yīng)的說(shuō)法正確的是(　　) A.某無(wú)色溶液中可能大量存在H+、Cl-、Mn B.pH=2的溶液中可能大量存在Na+、N、Si C.Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng):2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O D.稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng):H++S+Ba2++OH-BaSO4↓+H2O 【解析】選C。無(wú)色溶液中不含Mn(紫色),A錯(cuò)誤;Si和H+反應(yīng)生成H2SiO3沉淀,B錯(cuò)誤;滿足原子守恒、電子守恒和電荷守恒,C正確;正確的離子方程式應(yīng)為2H++S+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2O,D錯(cuò)誤。 6.在不同溫度下,水溶液中c(H+)與c(OH-)有如圖所示關(guān)系。下列關(guān)于離子共存說(shuō)法中正確的是(　　) A.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在:Fe3+、Na+、Cl-、S B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在:N、Ba2+、OH-、I- C.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在:Na+、Ba2+、Cl-、HC D.d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在:Na+、K+、S、Cl- 【解析】選D。Fe3+水解顯酸性,而a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液顯中性,則離子不能大量共存,A錯(cuò)誤;N與OH-反應(yīng)生成NH3H2O,二者不能大量共存,B錯(cuò)誤;HC水解顯堿性,而c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液顯中性,則離子不能大量共存,C錯(cuò)誤;d點(diǎn)溶液顯堿性,Na+、K+、S、Cl-互不反應(yīng),能大量共存,D正確。 【加固訓(xùn)練】 某溶液中含有N、Fe2+、Al3+、S、Cl-五種離子,若向其中加入過(guò)量的Na2O2,微熱并攪拌,再通入過(guò)量的HI氣體,充分反應(yīng)后,最后加入足量的硝酸酸化的硝酸鋇溶液,則下列敘述不正確的是(　　) A.反應(yīng)后,溶液中N、Fe2+、S的物質(zhì)的量減少,而Al3+、Cl-的物質(zhì)的量不變 B.Fe2+先被氧化并形成沉淀,后來(lái)沉淀溶解并被還原為Fe2+,最后又被氧化 C.該實(shí)驗(yàn)中共有兩種氣體生成 D.Al3+先形成沉淀后溶解,后來(lái)再形成沉淀接著又沉淀溶解 【解析】選C。加入過(guò)氧化鈉,生成氨氣而揮發(fā),最后加入過(guò)量的稀硝酸,不可能存在還原性的Fe2+,S生成硫酸鋇沉淀,而Al3+、Cl-的物質(zhì)的量不變,A正確;Fe2+先被過(guò)氧化鈉氧化并形成氫氧化鐵沉淀,后來(lái)沉淀溶解并被HI還原為Fe2+,最后又被硝酸氧化,B正確;該實(shí)驗(yàn)中共有氧氣、氨氣和NO三種氣體生成,C錯(cuò)誤;過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉,Al3+先形成氫氧化鋁沉淀,氫氧化鈉過(guò)量生成偏鋁酸鈉而溶解,通入過(guò)量的HI氣體,偏鋁酸鈉先與酸反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,酸過(guò)量,氫氧化鋁溶解生成鋁離子,D正確。 7.甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HC離子中的兩種組成,可以發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化,下列說(shuō)法不正確的是(　　) A.在甲中滴加丁可能發(fā)生反應(yīng):HC+Ba2++OH-BaCO3↓+H2O B.溶液丙中還可以大量共存的離子有:I-、N、S C.白色沉淀A可能溶解在溶液D中 D.甲為NaHCO3,乙為AlCl3 【解析】選B。根據(jù)題意及物質(zhì)間的關(guān)系可知:甲為NaHCO3;乙為AlCl3;丙為HCl;丁為Ba(OH)2;白色沉淀A是Al(OH)3;無(wú)色氣體B是CO2;白色沉淀C是BaCO3;無(wú)色溶液D是Na2CO3或NaOH,發(fā)生的反應(yīng)為甲+乙:AlCl3+3NaHCO33NaCl+ Al(OH)3↓+3CO2↑;甲+丙:HCl+NaHCO3NaCl+H2O+CO2↑;甲+丁:Ba(OH)2+2NaHCO3 BaCO3↓+Na2CO3+2H2O,據(jù)此解答。向碳酸氫鈉溶液中滴加過(guò)量的Ba(OH)2溶液,根據(jù)“以少定多”的原則,離子方程式為HC+Ba2++OH-BaCO3↓+H2O,A正確;丙為HCl,在酸性溶液中I-、N因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存,B錯(cuò)誤;白色沉淀A為Al(OH)3,D可能為NaOH,Al(OH)3與強(qiáng)堿反應(yīng),C正確;根據(jù)上述分析,甲為NaHCO3,乙為AlCl3,D正確。 【方法規(guī)律】離子推斷題的解題思路 (1)選準(zhǔn)突破口:可從特征反應(yīng)現(xiàn)象、特殊物質(zhì)的顏色、狀態(tài)等確定可能存在的離子。 (2)分析可能存在的物質(zhì):根據(jù)離子共存問(wèn)題,分析可能存在的物質(zhì),很多題中幾種物質(zhì)均由不同離子構(gòu)成,則在確定部分物質(zhì)后,隨著離子種類的減少可逐步確定物質(zhì)的組成。 (3)驗(yàn)證物質(zhì)的正確性:當(dāng)物質(zhì)全部推斷完成,應(yīng)拿出少量時(shí)間驗(yàn)證推斷的正誤,防止可能出現(xiàn)的錯(cuò)誤。