高考化學一輪復習 專題2《非金屬及其化合物》考點4《氮及其化合物》
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考點4《氮及其化合物》 1.(2016河北石家莊模擬)某稀溶液中含有4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4,向其中加入1.5 mol Fe,充分反應(已知NO被還原為NO)。下列說法正確的是( ) A.反應后生成NO的體積為28 L B.所得溶液中c(Fe2+)∶c(Fe3+)=1∶1 C.所得溶液中c(NO)=2.75 molL-1 D.所得溶液中的溶質(zhì)只有FeSO4 解析:A項中未給出是在標準狀況下,無法計算NO氣體的體積;C項中不知道溶液的體積,無法計算NO的濃度;D項中根據(jù)原子守恒,溶液中的溶質(zhì)肯定還有K2SO4,所以A、C、D均不正確。 答案:B 2.(2016德州期末)某課外實驗小組設(shè)計的下列實驗不合理的是( ) A.利用甲裝置制備氫氧化亞鐵并觀察其性質(zhì) B.用乙裝置證明過氧化鈉與水反應放熱 C.用丙制備并收集少量NO2氣體 D.實驗室用丁裝置快速制備少量氨氣 解析:打開止水夾,F(xiàn)e與稀硫酸反應生成FeSO4和H2,H2將裝置中的空氣排盡,關(guān)閉止水夾,反應產(chǎn)生的H2將左邊試管中生成的FeSO4溶液壓入右邊試管,F(xiàn)e2+與OH-反應生成白色Fe(OH)2沉淀,A項合理;2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,若脫脂棉燃燒,說明Na2O2與H2O的反應為放熱反應,放出的熱量使溫度達到了脫脂棉的著火點,脫脂棉在有O2存在下燃燒起來,B項合理;NO2能與水反應,故不能用排水法收集NO2氣體,C項不合理;NaOH溶于水中放出較多的熱量,使?jié)獍彼蠳H3H2O分解產(chǎn)生NH3,D項合理。 答案:C 3.(2016宿遷高三調(diào)研)NH3是一種重要的化工原料,可以制備一系列物質(zhì)(見圖),下列說法正確的是( ) A.NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥 B.NH4Cl、HNO3和Na2CO3受熱時都易分解 C.NH3和NO2在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應 D.圖中所涉及的鹽類物質(zhì)均可發(fā)生水解 解析:碳酸氫鈉不能用作化肥,選項A錯誤;碳酸鈉受熱不易分解,選項B錯誤;一定條件下氨和二氧化氮可以發(fā)生歸中反應生成氮氣,選項C正確;氯化鈉不水解,選項D錯誤。 答案:C 4.(2016浙江效實中學高三期中)將一定質(zhì)量的鐵、銅組成的混合物9.90 g加入到稀硝酸中,金屬完全溶解(假設(shè)反應中還原產(chǎn)物全部是NO)。向反應后的溶液中加入6 mol/L NaOH溶液至沉淀完全,測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加到17.55 g,則下列敘述中正確的是( ) A.當金屬全部溶解時,收集到NO氣體的體積為3.36 L B.當金屬全部溶解時,無法計算參加反應的硝酸的物質(zhì)的量 C.將生成的沉淀加熱灼燒,可能得到FeO、Fe2O3和CuO的混合物 D.當生成沉淀達到最大量時,消耗NaOH溶液的體積為V≥75 mL 解析:測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加了17.55 g-9.90 g=7.65 g,這7.65 g實際是OH-的質(zhì)量,故n(OH-)==0.45 mol,由轉(zhuǎn)化關(guān)系:CuCu2+Cu(OH)2和知鐵、銅失去電子的物質(zhì)的量就是增加的OH-的物質(zhì)的量,當每生成1 mol NO轉(zhuǎn)移3 mol e-(HNO3中N顯+5價、NO中N顯+2價),根據(jù)反應中轉(zhuǎn)移0.45 mol e-知生成n(NO)=0.15 mol,A項中NO不一定處于標況下,故其體積不一定為3.36 L,錯誤;加入NaOH生成沉淀時溶液中Na+以NaNO3的形式存在,即n(OH-)=n(NO),當金屬全部溶解時HNO3表現(xiàn)酸性(0.45 mol)和氧化性(0.15 mol),總計0.6 mol,B項錯誤;將生成的沉淀加熱灼燒時產(chǎn)物為Fe2O3和CuO的混合物,C項錯誤;若溶液中無硝酸剩余,消耗NaOH溶液的體積最小為=0.075 L,D項正確。 答案:D 5.(2016山西四校聯(lián)考)某同學用下列裝置(固定、加熱儀器和橡膠管略)進行有關(guān)氨氣制取及其相關(guān)實驗的探究,回答下列問題: (1)若用裝置①制取NH3,其反應的化學方程式為___________;若要測定生成的NH3的體積,則必須選擇的裝置是________(填裝置序號),裝置中所盛試劑應具有的性質(zhì)是___________________。 (2)若用裝置②制取并收集干燥的NH3,收集裝置應選擇_____(填裝置序號)。 (3)在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2,可以制得納米級碳酸鈣(粒子直徑在1~10 nm)。 ①向濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2氣體制納米級碳酸鈣時,應先通入的氣體是______________________,試寫出制納米級碳酸鈣的離子方程式:____________________________________。 ②在濃CaCl2溶液和NH3用量正確的情況下,CO2不足或過量都會導致納米級碳酸鈣產(chǎn)量下降,若CO2過量溶液中大量存在的離子有(不考慮弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解產(chǎn)生的少量離子)_____。 解析:(1)實驗室制取氨氣的方程式是2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O。要測定生成的氨氣體積,則需要通過排液法,因此裝置中所盛放的液體必須滿足氨氣難溶于該試劑,該試劑不易揮發(fā),且不與氨氣反應。(2)氨氣極易溶于水,但氨氣的密度小于空氣的,所以采用向下排空氣法收集,即選擇裝置⑥。(3)①由于CO2難溶于水,而氨氣極易溶于水,所以首先通入的是氨氣,反應的離子方程式是Ca2++2NH3+H2O+CO2===CaCO3↓+2NH。②如果CO2過量,則生成碳酸氫鈣,所以溶液中大量存在的離子是Ca2+、HCO、NH、Cl-。 答案:(1)2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O?、邰帷》€(wěn)定不揮發(fā),氨氣不能溶于該試劑且該試劑不與氨氣反應 (2)⑥ (3)①NH3 Ca2++2NH3+H2O+CO2===CaCO3+2NH?、贑a2+、HCO、NH、Cl- 6.(2016廣東高三聯(lián)考)某學?;瘜W學習小組為探究二氧化氮的性質(zhì),按下圖所示裝置進行實驗,請回答下列問題: (1)裝置甲中盛濃硝酸的儀器A的名稱是________,儀器B中發(fā)生反應的化學方程式為__________________。 (2)完成下面表格中的空白 裝置 編號 實驗現(xiàn)象 反應的 化學方程式 NO2表現(xiàn)的 化學性質(zhì) 乙 淡黃色固 體變白色 Na2O2+2NO2 ===2NaNO3 丙 氧化性 (3)取下裝置丙中的試管C,向其中滴加足量的Na2SO3溶液,溶液顏色褪去,該過程中發(fā)生反應的離子方程式為______________。 反應后的溶液中主要含有SO、SO、I-等陰離子,請?zhí)顚戣b定SO、SO和I-的實驗報告。 限選試劑:2 molL-1 HCl、1 molL-1 H2SO4、1 molL-1 BaCl2、1 molL-1 Ba(NO3)2、CCl4、新制飽和溴水、新制飽和氯水。 編號 實驗操作 預期現(xiàn)象和結(jié)論 步驟① 取少量待測液于試管A中,加入幾滴________(填試劑),振蕩 ____________,證明待測液中含有SO 步驟② __________________________________________________ ______________ 步驟③ 另取少量待測液于試管C中,加入足量氯水,再加入四氯化碳、振蕩、靜置后觀察顏色 _____,證明待測液中含有I- 解析:(1)根據(jù)儀器A的結(jié)構(gòu)特點知,A為分液漏斗;蒸餾燒瓶B中發(fā)生的反應為濃硝酸和銅的反應,生成硝酸銅、二氧化氮和水,化學方程式為Cu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。(2)根據(jù)裝置乙中的反應方程式知,二氧化氮中氮元素的化合價由+4價升高到+5價,被氧化,作還原劑,表現(xiàn)還原性;將二氧化氮通入試管C中,二氧化氮和水 反應生成硝酸和一氧化氮,硝酸具有強氧化性將碘離子氧化生成單質(zhì)碘,碘遇淀粉變藍色,反應方程式為NO2+2KI+H2SO4===K2SO4+I2+NO+H2O;鑒定SO、SO和I-,根據(jù)題給信息和試劑知,SO的檢驗用飽和溴水,現(xiàn)象為溴水褪色;SO檢驗的操作為取少量待測液于試管B中,加入過量的2 molL-1的鹽酸,再滴加適量1 molL-1的BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,證明含有SO;I-的檢驗:另取少量待測液于試管C中,滴加飽和氯水和四氯化碳,振蕩,溶液分層,下層液體呈紫紅色,證明含有碘離子。 答案:(1)分液漏斗 Cu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O (2) 裝置 編號 實驗現(xiàn)象 反應的 化學方程式 NO2表現(xiàn)的 化學性質(zhì) 乙 還原性 丙 溶液變 藍色 NO2+2KI+H2SO4=== K2SO4+I2+NO+H2O (3)I2+SO+H2O===2I-+SO+2H+ 編號 實驗操作 預期現(xiàn)象和結(jié)論 步驟① 新制飽和溴水 溴水褪色 步驟② 另取少量待測液于試管B中,加入過量的2 molL-1的鹽酸,再滴加適量1 molL-1的BaCl2溶液 產(chǎn)生白色沉淀,證明含有SO 步驟③ 溶液分層,下層液體呈紫紅色- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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