高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題十四 鎂、鋁及其化合物 考點(diǎn)一 鎂、鋁單質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用教學(xué)案
《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題十四 鎂、鋁及其化合物 考點(diǎn)一 鎂、鋁單質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用教學(xué)案》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題十四 鎂、鋁及其化合物 考點(diǎn)一 鎂、鋁單質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用教學(xué)案(11頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
專題十四 鎂、鋁及其化合物 考綱展示 命題探究 1 鎂 (1)物理性質(zhì) 具有銀白色金屬光澤的固體,密度、硬度均較小,熔點(diǎn)較低,有良好的導(dǎo)電、傳熱和延展性。 (2)結(jié)構(gòu) (3)化學(xué)性質(zhì) ①與非金屬單質(zhì)反應(yīng)(O2、N2、Cl2) 2Mg+O22MgO(產(chǎn)生耀眼的白光) 3Mg+N2Mg3N2 Mg+Cl2MgCl2 ②與水(反應(yīng)) Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑ ③與酸反應(yīng) Mg+2H+===Mg2++H2↑ ④與鹽反應(yīng) Mg+Cu2+===Mg2++Cu ⑤與CO2反應(yīng) 2Mg+CO22MgO+C (4)用途 生產(chǎn)合金,冶金工業(yè)上用作還原劑和脫氧劑。 (5)冶煉 工業(yè)煉鎂:MgCl2Mg+Cl2↑ 2 鋁 (1)鋁的物理性質(zhì)及用途 (2)鋁的結(jié)構(gòu)和存在 鋁位于元素周期表第3周期ⅢA族,原子結(jié)構(gòu)示意圖為。鋁元素在地殼中含量豐富,僅次于硅。自然界中的鋁全部以化合態(tài)存在。 (3)化學(xué)性質(zhì) ①與非金屬單質(zhì)反應(yīng)(O2、Cl2、S) 2Al+3Cl22AlCl3 2Al+3SAl2S3(水溶液不存在) ②與酸反應(yīng) ③與堿反應(yīng) 2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2↑ ④與鹽反應(yīng) Al+3Ag+===Al3++3Ag ⑤與氧化物反應(yīng)(鋁熱反應(yīng)) 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 4Al+3MnO23Mn+2Al2O3 Cr2O3+2Al2Cr+Al2O3 (4)冶煉 工業(yè)煉鋁:2Al2O34Al+3O2↑ 學(xué)霸巧學(xué)卡 對(duì)鎂、鋁性質(zhì)的深層理解 (1)Mg在CO2中能夠燃燒,所以活潑金屬鎂著火不能用干粉滅火器和泡沫滅火器滅火。同時(shí)鎂與氮?dú)夥磻?yīng)生成Mg3N2。 (2)常溫下,能用鋁制容器盛放濃硫酸、濃硝酸的原因是二者能使鋁發(fā)生“鈍化”,而不是鋁與濃硫酸、濃硝酸不反應(yīng)。 (3)能與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液可能呈強(qiáng)酸性也可能呈強(qiáng)堿性。 (4)鋁與強(qiáng)堿溶液的反應(yīng)中,水作氧化劑(NaOH不是氧化劑): 2Al+2NaOH+6H6e-2O===2NaAlO2+3H2↑+4H2O。 (5)鋁熱反應(yīng)是在高溫干態(tài)下進(jìn)行的置換反應(yīng),鋁只能與排在金屬活動(dòng)性順序其后的金屬氧化物反應(yīng)。鋁不能與MgO反應(yīng),鋁熱反應(yīng)不能用來(lái)冶煉大量的金屬鐵、銅等(要考慮冶煉成本)。 1.思維辨析 (1)鋁在自然界中有游離態(tài)和化合態(tài)兩種形式。( ) (2)Mg、Al在空氣中性質(zhì)穩(wěn)定,因而都具有很強(qiáng)的抗腐蝕性。( ) (3)MgO與Al粉的混合物也可稱為鋁熱劑。( ) (4)能用鋁槽車儲(chǔ)運(yùn)濃H2SO4與濃HNO3,是因?yàn)殇X的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,不與濃H2SO4、濃HNO3反應(yīng)。( ) (5)鋁與鹽酸反應(yīng)時(shí),鹽酸作氧化劑,鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí),氫氧化鈉作氧化劑。( ) (6)鋁制餐具可長(zhǎng)時(shí)間存放酸性或堿性食物。( ) (7)金屬鎂在空氣中燃燒可生成MgO和Mg3N2。( ) 答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7)√ 2.下列敘述中正確的是( ) A.氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水,反應(yīng)實(shí)質(zhì)是Al3++3NH3H2O===Al(OH)3↓+3NH B.在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中,K+、NH、CO、Cl-一定能夠大量共存 C.鎂鋁合金既可完全溶于過(guò)量鹽酸又可完全溶于過(guò)量NaOH溶液 D.依據(jù)鋁熱反應(yīng)原理,能發(fā)生反應(yīng):2Al+3MgO3Mg+Al2O3 答案 A 解析 A項(xiàng)正確,氫氧化鋁不溶于氨水等弱堿溶液;B項(xiàng)錯(cuò)誤,鋁粉與強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液反應(yīng)均能放出氫氣,在強(qiáng)酸溶液中CO不能大量存在,在強(qiáng)堿溶液中NH不能大量存在;C項(xiàng)錯(cuò)誤,鎂只能溶于鹽酸,而不能溶于過(guò)量NaOH溶液;D項(xiàng)錯(cuò)誤,鎂的還原性大于鋁,鋁不能置換出鎂單質(zhì)。 [考法綜述] 鎂、鋁是中學(xué)化學(xué)中的兩種重要的金屬元素,尤其是考綱中明確規(guī)定了鋁元素,主要考查鋁單質(zhì)的特殊性,如與堿反應(yīng),鋁熱反應(yīng)等。題目往往難度不大,屬基礎(chǔ)題。但有關(guān)鋁冶煉的化工流程題由于綜合性較強(qiáng),難度較大。 命題法1 鋁單質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用 典例1 鋁與酸、堿反應(yīng)的計(jì)算 甲、乙兩燒杯各盛有100 mL 3 molL-1的鹽酸和氫氧化鈉溶液,向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉,反應(yīng)結(jié)束后,測(cè)得生成的氣體體積比為V(甲)∶V(乙)=1∶2,則加入鋁粉的質(zhì)量為( ) A.5.4 g B.3.6 g C.2.7 g D.1.8 g [解析] 利用極值法分析,若鹽酸恰好完全反應(yīng),消耗Al 2.7 g;若NaOH恰好完全反應(yīng),消耗Al 8.1 g。當(dāng)Al≤2.7 g時(shí),Al完全溶解,生成H2體積之比為1∶1,當(dāng)Al≥8.1 g時(shí),Al足量,生成H2體積之比為1∶3,現(xiàn)生成H2體積之比為1∶2,故鹽酸全部消耗完畢,鋁有剩余;而NaOH溶液有剩余,Al粉不足。則產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量,n(甲)=n(HCl)=0.15 mol,n(乙)=0.3 mol,Al全部與NaOH反應(yīng),由2Al~3H2↑知,n(Al)=n(乙)=0.2 mol,其質(zhì)量為5.4 g。 [答案] A 典例2 有關(guān)鋁單質(zhì)的離子共存 加入鋁粉能放出H2的溶液中肯定不能大量共存的離子組是( ) ①Fe3+、NO、Cl-、NH ②Ba2+、Mg2+、HCO、Cl-?、跾O、Cl-、K+、NH ④SO、K+、AlO、Na+ A.①③ B.②④ C.①② D.③④ [解析] 加鋁粉能放出H2的溶液呈酸性或強(qiáng)堿性,①若呈強(qiáng)堿性,則Fe3+、NH不能存在;因存在NO,故溶液不可能呈酸性,因?yàn)锳l與HNO3反應(yīng)不可能生成H2;②HCO無(wú)論在酸性或堿性條件下均不可能存在;③在酸性條件下可共存;④在堿性條件下可共存。 [答案] C 【解題法】 鋁與酸、堿反應(yīng)的應(yīng)用總結(jié) 反應(yīng)原理: 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ (1)等量鋁分別與足量鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng),產(chǎn)生氫氣的體積比為=。 (2)足量的鋁分別與等物質(zhì)的量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng),產(chǎn)生氫氣的體積比為=。 (3)一定量的鋁分別和一定量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng),若產(chǎn)生氫氣的體積比為<<,則必定是: ①鋁與鹽酸反應(yīng)時(shí),鋁過(guò)量而鹽酸不足; ②鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí),鋁不足而氫氧化鈉過(guò)量。 Al與酸、堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都是AlAl3+,2H+H2,故與酸或堿反應(yīng)時(shí),鋁與氫氣的關(guān)系均為2Al~3H2↑,利用此性質(zhì)可以方便地進(jìn)行有關(guān)計(jì)算,也可用于離子共存的判斷,即與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液可能呈酸性也可能呈堿性。鋁的這種既能與酸(非氧化性酸)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)產(chǎn)生H2的性質(zhì)也常作為推斷題的“題眼”。 命題法2 鋁熱反應(yīng) 典例3 鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作 某?;瘜W(xué)興趣小組在學(xué)習(xí)鋁熱反應(yīng)的性質(zhì)時(shí),對(duì)教材中的實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生了深入研究的想法,他們準(zhǔn)備對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及產(chǎn)物組成進(jìn)行研究,確定了研究方案,研究過(guò)程如下: 從教材中對(duì)“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象描述入手,教材中有這樣的描述:“反應(yīng)放出大量熱,并發(fā)出耀眼的光芒”“紙漏斗的下部被燒穿,有熔融物落入沙中”。又已知:Al、Fe2O3、Al2O3、Fe的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下: 物質(zhì) Al Fe2O3 Al2O3 Fe 熔點(diǎn)(℃) 660 1462 2054 1535 沸點(diǎn)(℃) 2467 - (2980) 2750 (1)將鋁熱反應(yīng)引發(fā)的方法是_____________________。 (2)某同學(xué)推測(cè),鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金。理由是:該反應(yīng)放熱能使鐵熔化,而鋁的熔點(diǎn)比鐵低,此時(shí)液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認(rèn)為他的解釋是否合理?答:________(填“合理”或“不合理”)。 (3)設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案,證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。填寫下列表格: 所用試劑 實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象 有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 (4)實(shí)驗(yàn)室欲溶解此熔融物,下列試劑中最好的是________(填序號(hào)),理由是______________________________。 A.濃硫酸 B.稀硫酸 C.稀硝酸 D.NaOH溶液 [解析] 本題解題的基本思路是依據(jù)鋁熱反應(yīng),即2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe,首先從引發(fā)鋁熱反應(yīng)的方法入手,考查鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟,引發(fā)鋁熱反應(yīng)的方法有三個(gè)要點(diǎn):①在鋁熱劑表面鋪一層KClO3,②在中間插入鎂帶,③點(diǎn)燃鎂帶。然后根據(jù)本實(shí)驗(yàn)的兩個(gè)重要現(xiàn)象,即“反應(yīng)放出大量熱,并發(fā)出耀眼的光芒”“紙漏斗的下部被燒穿,有熔融物落入沙中?!狈治霎a(chǎn)物成分,結(jié)合相關(guān)熔點(diǎn)數(shù)據(jù)資料,可得出當(dāng)鐵是熔融態(tài)時(shí),鋁一定是液態(tài),二者可以熔合形成合金,故(2)推測(cè)完全合理。證明該熔融物中含鋁的方法是利用鋁與鐵的性質(zhì)區(qū)別,鋁能與NaOH溶液反應(yīng),而鐵不能,將固體溶于NaOH溶液中,若有氣體產(chǎn)生,且有不溶于水的固體物質(zhì)剩余,則說(shuō)明是鋁鐵合金,原理是2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑。 (4)需根據(jù)混合物本身的性質(zhì)從能否溶解、環(huán)境保護(hù)、操作方便等角度進(jìn)行思考,熔融物是Al、Fe、Fe2O3、Al2O3等物質(zhì)的混合物,選擇的試劑必須能溶解上述所有物質(zhì),并且不能產(chǎn)生污染性氣體,同時(shí)試劑還應(yīng)該是常見,操作應(yīng)該是最簡(jiǎn)單。綜合分析各種因素,可知稀硫酸是最佳試劑。 [答案] (1)①在鋁熱劑表面鋪一層KClO3,②在中間插入鎂帶,③點(diǎn)燃鎂帶 (2)合理 (3)氫氧化鈉溶液 取樣品置于試管中,加入NaOH溶液;有氣體產(chǎn)生 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ (4)B 稀硫酸能完全溶解此熔融物,并且不造成環(huán)境污染(濃硫酸會(huì)使鐵、鋁鈍化;稀硝酸溶解金屬時(shí),會(huì)產(chǎn)生氮氧化物,污染空氣;NaOH溶液不能溶解單質(zhì)鐵) 典例4 鋁熱反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算 (雙選)實(shí)驗(yàn)室將9 g鋁粉跟一定量的金屬氧化物粉末混合形成鋁熱劑。發(fā)生鋁熱反應(yīng)之后,所得固體中含金屬單質(zhì)為18 g,則該氧化物粉末可能是( ) A.Fe2O3和MnO2 B.MnO2和V2O5 C.Cr2O3和V2O5 D.Fe3O4和FeO [解析] n(Al)== mol,Al完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol3=1 mol,則生成金屬的摩爾電子質(zhì)量(轉(zhuǎn)移1 mol e-生成金屬的質(zhì)量)為18 g/mol。A項(xiàng)生成Fe的摩爾電子質(zhì)量為=18.67 g/mol,生成Mn的摩爾電子質(zhì)量為=13.75 g/mol,根據(jù)平均值規(guī)律,A項(xiàng)正確;B項(xiàng)生成錳的摩爾電子質(zhì)量為13.75 g/mol,生成V的摩爾電子質(zhì)量為=10.2 g/mol,根據(jù)平均值規(guī)律,B項(xiàng)不可能生成金屬單質(zhì)18 g;同理,C項(xiàng)也不可能生成單質(zhì)18 g;D項(xiàng),Al完成反應(yīng)時(shí)生成Fe的質(zhì)量大于18 g,當(dāng)氧化物粉末不足量時(shí),生成的金屬可能為18 g,D項(xiàng)正確。 [答案] AD 【解題法】 鋁熱反應(yīng) (1)原理 鋁將金屬氧化物中化合態(tài)的金屬還原為金屬單質(zhì),如Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3、Cr2O3+2Al2Cr+Al2O3、3Co3O4+8Al9Co+4Al2O3等。 (2)實(shí)驗(yàn)裝置 (3)反應(yīng)現(xiàn)象及結(jié)論 劇烈燃燒,放出大量的熱,導(dǎo)致混合物劇烈反應(yīng)過(guò)后,紙漏斗的下部被燒穿,有熔融物落入沙中;待熔融物冷卻后,除去外層熔渣,可以發(fā)現(xiàn)落下的是鐵珠。 (4)應(yīng)用 ①野外焊接鋼軌。 ②冶煉高熔點(diǎn)金屬。 命題法3 工業(yè)冶煉鎂、鋁的化工流程 典例5 有關(guān)鋁冶煉的工業(yè)流程 工業(yè)上用的鋁土礦(主要成分是氧化鋁,含氧化鐵雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下: 下列敘述正確的是( ) A.反應(yīng)①中試劑X是氫氧化鈉溶液 B.試劑Y是HCl,它與AlO反應(yīng)生成氫氧化鋁 C.圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)中包含2個(gè)氧化還原反應(yīng) D.將X與Y試劑進(jìn)行對(duì)換,最終可以達(dá)到相同結(jié)果 [解析] B項(xiàng),若試劑Y是HCl,它與AlO反應(yīng)生成Al3+,錯(cuò)誤;C項(xiàng),圖中所示轉(zhuǎn)化只有一步是氧化還原反應(yīng):2Al2O34Al+3O2↑,錯(cuò)誤;D項(xiàng),試劑X為氫氧化鈉,沉淀為氧化鐵,溶液為偏鋁酸鈉和氫氧化鈉混合溶液,通入過(guò)量二氧化碳?xì)怏w,NaAlO2+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3,不能調(diào)換,錯(cuò)誤。 [答案] A 【解題法】 解答化工流程題的基本方法和鋁冶煉流程總結(jié) (1)解答化工流程題的基本方法 ①明確目的,提取有用信息 通過(guò)閱讀題頭,明確生產(chǎn)目的——制備什么物質(zhì),找到制備物質(zhì)時(shí)所需的原料及所含雜質(zhì),提取出所給的相關(guān)信息——化學(xué)反應(yīng)方程式、物質(zhì)的穩(wěn)定性和溶解性等。 ②分析流程,弄清各步作用 對(duì)比分析流程圖中的一種物質(zhì)(原料)與最后一種物質(zhì)(產(chǎn)品),找出原料與產(chǎn)品之間的關(guān)系,聯(lián)系問(wèn)題有針對(duì)性地思考:原料轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品的過(guò)程中依次進(jìn)行了什么反應(yīng)?每一步除目標(biāo)物質(zhì)外還產(chǎn)生了什么雜質(zhì)或副產(chǎn)物?雜質(zhì)是否要除去,采用什么操作方法除去? ③看清問(wèn)題,準(zhǔn)確規(guī)范作答 這一步很關(guān)鍵,答題時(shí)要看清問(wèn)題,不能答非所問(wèn),要注意語(yǔ)言表達(dá)的科學(xué)性和準(zhǔn)確性,如分清是要求回答實(shí)驗(yàn)操作名稱還是具體操作步驟。 (2)從鋁土礦中提取鋁的流程 方案一:堿溶法 方案二:酸溶法 1.在CO2中,Mg燃燒生成MgO和C。下列說(shuō)法正確的是( ) A.元素C的單質(zhì)只存在金剛石和石墨兩種同素異形體 B.Mg、MgO中鎂元素微粒的半徑:r(Mg2+)>r(Mg) C.在該反應(yīng)條件下,Mg的還原性強(qiáng)于C的還原性 D.該反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能 答案 C 解析 C還存在C60等其他同素異形體,A項(xiàng)錯(cuò)誤;Mg的電子層數(shù)比Mg2+多,所以半徑:r(Mg)>r(Mg2+),B項(xiàng)錯(cuò)誤;反應(yīng)方程式為2Mg+CO22MgO+C,還原劑為Mg,還原產(chǎn)物為C,根據(jù)還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性知,Mg的還原性強(qiáng)于C的還原性,C項(xiàng)正確;燃燒過(guò)程中化學(xué)能除轉(zhuǎn)化為熱能外,還轉(zhuǎn)化為光能等其他能量,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 2.下列金屬中,表面自然形成的氧化層能保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化的是( ) A.K B.Na C.Fe D.Al 答案 D 解析 Fe在空氣中被氧化為疏松的氧化鐵,起不到保護(hù)內(nèi)層金屬的作用;金屬鋁的表面易形成致密的氧化物薄膜,保護(hù)內(nèi)層金屬不被腐蝕,選D。 3.足量下列物質(zhì)與相同質(zhì)量的鋁反應(yīng),放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是( ) A.氫氧化鈉溶液 B.稀硫酸 C.鹽酸 D.稀硝酸 答案 A 解析 Al與稀硝酸反應(yīng)生成NO氣體,D項(xiàng)不符合題意;2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑,2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑,2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑,可知消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是NaOH溶液,A項(xiàng)符合題意。 4.(雙選)下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論均正確的是( ) 選項(xiàng) 操作 現(xiàn)象 結(jié)論 A 將濃硫酸滴到蔗糖表面 固體變黑膨脹 濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性 B 常溫下將Al片放入濃硝酸中 無(wú)明顯現(xiàn)象 Al與濃硝酸不反應(yīng) C 將一小塊Na放入無(wú)水乙醇中 產(chǎn)生氣泡 Na能置換出醇羥基中的氫 D 將水蒸氣通過(guò)灼熱的鐵粉 粉末變紅 鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng) 答案 AC 解析 A項(xiàng)有關(guān)反應(yīng)原理為C12H22O1112C(黑色)+11H2O,反應(yīng)放熱后促進(jìn)反應(yīng):C+2H2SO4(濃)===CO2↑+2SO2↑+2H2O,第一個(gè)反應(yīng)說(shuō)明濃H2SO4有脫水性,第二個(gè)反應(yīng)說(shuō)明濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性,A正確;Al在濃HNO3中會(huì)發(fā)生“鈍化”,而鈍化是化學(xué)變化,B錯(cuò)誤;Na與無(wú)水乙醇反應(yīng)產(chǎn)生H2,H2來(lái)自—OH,C正確;Fe在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成黑色的Fe3O4,即粉末變黑,D錯(cuò)誤。 5.某同學(xué)將某種金屬分別與等體積的甲、乙兩種溶液反應(yīng),所加金屬的質(zhì)量與相同條件下產(chǎn)生氣體的體積關(guān)系如圖所示,下列推論可能正確的是( ) A.金屬是鎂,甲溶液為0.2 mol/L鹽酸,乙溶液為0.1 mol/L鹽酸 B.金屬是鐵,甲溶液為pH=1的醋酸溶液,乙溶液為pH=1的鹽酸 C.金屬是鋁,甲溶液為0.1 mol/L鹽酸,乙溶液為 0.1 mol/L 氫氧化鈉溶液 D.金屬是鋁,甲溶液為0.1 mol/L氫氧化鈉溶液,乙溶液為0.1 mol/L鹽酸 答案 C 解析 金屬是鎂,甲溶液中氫離子濃度大,鎂與甲的反應(yīng)速率快,生成的氫氣多,圖象變化趨勢(shì)和氫氣生成量錯(cuò)誤,A錯(cuò)誤;金屬是鐵,加入醋酸溶液中隨反應(yīng)進(jìn)行醋酸電離又生成氫離子,所以反應(yīng)速率快,生成氫氣多,圖象變化趨勢(shì)和氫氣生成量錯(cuò)誤,B錯(cuò)誤;鋁和氫離子、氫氧根反應(yīng),與等濃度等體積的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng),鹽酸中2H+~H2,氫氧化鈉溶液中2OH-~3H2,氫氧化鈉生成氫氣多,C正確,D錯(cuò)誤。 6.七鋁十二鈣(12CaO7Al2O3)是新型的超導(dǎo)材料和發(fā)光材料。用白云石(主要含CaCO3和MgCO3)和廢Al片制備七鋁十二鈣的工藝如下: (1)用NaOH溶液可除去廢Al片表面的氧化膜,反應(yīng)的離子方程式為____________________________。 (2)電解制備Al(OH)3時(shí),電極分別為Al片和石墨,電解總反應(yīng)方程式為______________________。 (3)一種可超快充電的新型鋁電池,充放電時(shí)AlCl和Al2Cl兩種離子在Al電極上相互轉(zhuǎn)化,其他離子不參與電極反應(yīng)。放電時(shí)負(fù)極Al的電極反應(yīng)式為________________。 答案 (1)Al2O3+2OH-===2AlO+H2O (2)2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑ (3)Al-3e-+7AlCl===4Al2Cl 解析 (1)鋁片表面的Al2O3與NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化為NaAlO2。 (3)放電時(shí),負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),且AlCl參與電極反應(yīng),其反應(yīng)式為Al-3e-+7AlCl===4Al2Cl。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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