高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第1部分 核心突破 專題4 化學(xué)實(shí)驗(yàn) 第13講 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)對(duì)點(diǎn)規(guī)范訓(xùn)練

《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第1部分 核心突破 專題4 化學(xué)實(shí)驗(yàn) 第13講 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)對(duì)點(diǎn)規(guī)范訓(xùn)練》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第1部分 核心突破 專題4 化學(xué)實(shí)驗(yàn) 第13講 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)對(duì)點(diǎn)規(guī)范訓(xùn)練（3頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ) 1．(2016重慶一中月考)下列實(shí)驗(yàn)裝置的用途正確的是(　D　) A．裝置甲用于I2與NH4Cl混合物的分離 B．裝置乙用于制取少量純凈的CO2氣體 C．裝置丙用于去除Fe(OH)3膠體中含有的可溶性物質(zhì) D．裝置丁用于HCl的吸收，以防倒吸 解析：I2會(huì)升華，然后凝結(jié)在燒瓶底，NH4Cl會(huì)分解生成氨氣和氯化氫，然后二者再化合為氯化銨，即裝置甲不能分離I2與NH4Cl，A項(xiàng)錯(cuò)誤；純堿不是塊狀固體，不能放在有孔隔板上，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe(OH)3膠體也能透過(guò)濾紙，C項(xiàng)錯(cuò)誤。 2．(2016河南中原名校摸底)利用實(shí)驗(yàn)器材(規(guī)格和數(shù)量不限)能夠完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的一項(xiàng)是(　C　) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)器材(省略?shī)A持裝置) 相應(yīng)實(shí)驗(yàn) A 三腳架、泥三角、坩堝、 坩堝鉗 煅燒石灰石制取生石灰 B 燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、100 mL容量瓶 用濃鹽酸配制100 mL 0.1 mol L －1的稀鹽酸 C 燒杯、玻璃棒、分液漏斗 用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇 D 燒杯、酸式滴定管、堿式滴定管 用H2SO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知濃度的NaOH溶液 解析：煅燒石灰石制取生石灰時(shí)需要進(jìn)行加熱，沒(méi)有加熱裝置，故不能完成本實(shí)驗(yàn)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；在配制溶液過(guò)程中，當(dāng)溶質(zhì)是液體時(shí)，需要用量筒量取，B項(xiàng)錯(cuò)誤；用飽和Na2CO3，溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇，可采用分液的方法，C項(xiàng)正確；在滴定實(shí)驗(yàn)中還需要用到的儀器有錐形瓶，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 3．(2016浙江紹興一中模擬)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)正確的是(　C　) A．圖甲裝置用于Cu和濃H2SO4反應(yīng)制取少量的SO2 氣體 B．圖乙裝置用于灼燒Al(OH)3 C．圖丙裝置用于檢驗(yàn)濃硫酸與蔗糖反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫 D．圖丁裝置用于實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯 解析：用Cu和濃H2SO4反應(yīng)制取少量SO2氣體時(shí)需要加熱，A項(xiàng)錯(cuò)誤；灼燒Al(OH)3應(yīng)該在坩堝中進(jìn)行，不能在蒸發(fā)皿中，B項(xiàng)錯(cuò)誤；濃硫酸有吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性，可以使蔗糖脫水炭化，將C氧化為CO2，而其本身被還原為SO2, SO2有漂白性，可以使品紅溶液褪色，也具有還原性，能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化為硫酸，因此該裝置可以用于檢驗(yàn)濃硫酸與蔗糖反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫，C項(xiàng)正確；用乙醇、乙酸和濃硫酸混合加熱制取乙酸乙酯，為了便于將產(chǎn)生的乙酸乙酯和揮發(fā)產(chǎn)生的乙酸、乙醇分離，減少乙酸乙酯的溶解損失，應(yīng)該用飽和Na2CO3溶液吸收，D錯(cuò)誤。 4．(2016安徽合肥質(zhì)檢)下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是(　A　) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象 結(jié)論 A 蘸有濃氨水的玻璃棒靠近某溶液 有白煙產(chǎn)生 該溶液可能是濃鹽酸 B 將 SO2 通入 Ba(NO3)2 溶液 產(chǎn)生白色沉淀　 SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀 C 向Zn與稀硫酸反應(yīng)的溶液中滴加硫酸銅溶液 產(chǎn)生氣體的速率加快 硫酸銅作該反應(yīng)的催化劑 D 用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng) 火焰呈黃色 該溶液一定是鈉鹽溶液 解析：濃氨水易揮發(fā)，遇到易揮發(fā)性的濃鹽酸或濃硝酸，會(huì)產(chǎn)生白煙，實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確，故A項(xiàng)正確；二氧化硫通入硝酸鋇溶液中生成SO，SO結(jié)合Ba2＋形成沉淀，不是SO2與可溶性鋇鹽形成的白色沉淀，B項(xiàng)錯(cuò)誤；鋅和硫酸銅反應(yīng)，生成的銅附著在鋅的表面，在稀硫酸中形成原電池，加快反應(yīng)速率，硫酸銅不是該反應(yīng)的催化劑，C項(xiàng)錯(cuò)誤；焰色反應(yīng)呈黃色的溶液也可能是NaOH溶液，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 5．(2016四川宜賓二診)下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　B　) A．實(shí)驗(yàn)Ⅰ：可用于吸收氨氣，并能防止倒吸 B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ：靜置一段時(shí)間，小試管內(nèi)有晶體析出 C．實(shí)驗(yàn)Ⅲ：配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸 D．實(shí)驗(yàn)Ⅳ：海水的淡化 解析：苯在水的上層，氨氣直接與水接觸，不能防止倒吸，A項(xiàng)錯(cuò)誤；濃硫酸具有吸水性，會(huì)使小試管內(nèi)的水逐漸減少，飽和硝酸鉀溶液中的溶劑減少，會(huì)有晶體析出，B項(xiàng)正確；容量瓶不能用來(lái)稀釋濃硫酸，C項(xiàng)錯(cuò)誤；蒸餾操作中，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)位于燒瓶的支管口處，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 6．(2016重慶巴蜀中學(xué)一模)納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用。制備納米 TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2xH2O，經(jīng)過(guò)濾、水洗除去其中的Cl－，再烘干、焙燒除去水得到粉體TiO2。用氧化還原滴定法測(cè)定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為T(mén)i3＋ ，以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至Ti3＋全部生成Ti4＋。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)TiCl4水解生成TiO2 xH2O的化學(xué)方程式為T(mén)iCl4＋(x＋2)H2OTiO2xH2O↓＋4HCl。 (2)配制NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，加入一定量H2SO4的原因是抑制NH4Fe(SO4)2水解。使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要圖中的ac(填字母代號(hào))。 (3)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液變?yōu)榧t色。 (4)滴定分析時(shí)，稱取TiO2(摩爾質(zhì)量為M gmol－1) 試樣w g，消耗c molL－1 NH4Fe (SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液 V mL，則TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為%。 (5)判斷下列操作對(duì)TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定結(jié)果的影響： ①若在配制NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液過(guò)程中，燒杯中的溶液有少量濺出，使測(cè)定結(jié)果偏高(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”，下同)。 ②若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，使測(cè)定結(jié)果偏低。 解析：(1)根據(jù)反應(yīng)物和生成物，結(jié)合質(zhì)量守恒定律即可書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式。(2)鐵離子易水解，配制溶液時(shí)加入一定量硫酸，使溶液呈酸性，抑制NH4Fe(SO4)2水解。配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，使用的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒、容量瓶和膠頭滴管等，故還需圖中的a、c。(3)因?yàn)槭怯肒SCN溶液作指示劑，終點(diǎn)時(shí)NH4Fe(SO4)2不再與Ti3＋反應(yīng)，與KSCN反應(yīng)生成血紅色的Fe(SCN)3，所以滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液變?yōu)榧t色。(4)根據(jù)電子守恒：Ti3＋ ～Fe3＋，故n(Fe3＋)＝n(Ti3＋)＝n(TiO2)＝cV10－3 mol，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%。(5)①若在配制NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液過(guò)程中，燒杯中的溶液有少量濺出，使得標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏小，滴定時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高；②若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，測(cè)得的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測(cè)定結(jié)果偏低。