高考化學一輪復習 專題2《非金屬及其化合物》考點3《硫及其化合物》

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考點3《硫及其化合物》 1．(2016江西新余一中模擬)下列各種溶液中通入足量的SO2后，既無沉淀又無氣體產生的有幾種(　　) ①Ba(OH)2?、贐a(NO3)2?、跱a2S　④BaCl2　 ⑤Ca(ClO)2?、轋e(NO3)3?、逪2O2?、郚aClO A．3 B．4 C．5 D．6 解析：①SO2能與Ba(OH)2溶液反應：SO2＋Ba(OH)2===BaSO3↓＋H2O，產生了沉淀，不生成氣體，錯誤；②二氧化硫具有還原性，與Ba(NO3)2發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鋇沉淀和NO氣體，錯誤；③二氧化硫具有氧化性，與Na2S反應生成S沉淀，錯誤；④鹽酸酸性大于亞硫酸，二氧化硫與氯化鋇不反應，正確；⑤二氧化硫具有還原性，與Ca(ClO)2發(fā)生氧化還原反應，生成硫酸鈣沉淀和HClO，錯誤；⑥二氧化硫具有還原性，與Fe(NO3)3發(fā)生氧化還原反應生成NO氣體，錯誤；⑦二氧化硫具有還原性，與H2O2發(fā)生氧化還原反應生成硫酸，無沉淀和氣體，正確；⑧二氧化硫具有還原性，與NaClO發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鈉、鹽酸，無沉淀和氣體，正確。 答案：A 2．(2016海淀期中)用下圖所示裝置進行實驗，下列對實驗現象的解釋不合理的是(　　) 選項 ①中試劑 ①中現象 解釋 A Ba(NO3)2溶液 生成白 色沉淀 SO與Ba2＋生 成白色BaSO3沉淀 B 品紅溶液 溶液褪色 SO2具有漂白性 C 紫色石蕊溶液 溶液變紅 SO2與水反應生成酸 D 酸性KMnO4溶液 紫色褪去 SO2具有還原性 解析：A項，在加熱的條件下，銅和濃硫酸反應生成SO2，SO2溶于水溶液顯酸性，則溶液中NO能把SO2氧化成SO，進而生成硫酸鋇白色沉淀；B項，SO2有漂白性，能使品紅溶液褪色；C項，SO2溶于水顯酸性，能使紫色的石蕊試液顯紅色；D項，SO2具有還原性，酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，因此SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。 答案：A 3．(2014天津聯考)SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕色變?yōu)闇\綠色，但立即又變成棕黃色，這時若滴入BaCl2溶液，會產生白色沉淀。針對上述一系列變化，下列說法不正確的是(　　) A．上述過程中，最終被還原的是NO B．從上述反應可以得出結論，氧化性：HNO3>Fe3＋>稀硫酸 C．上述過程中，會產生一種無色難溶于水的氣體 D．假設通入的SO2完全反應，則同溫同壓下，SO2和逸出氣體的體積比為1∶1 解析：由滴入BaCl2溶液，則會產生白色沉淀，則可知具有還原性的SO2通入Fe(NO3)3溶液中發(fā)生的氧化反應為SO2―→SO，白色沉淀為硫酸鋇沉淀；三價鐵離子具有氧化性被還原為亞鐵離子，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)辄S色，說明又被氧化為三價鐵離子，則可知溶液中的硝酸根離子在酸溶液中具有強氧化性，把亞鐵離子氧化為三價鐵離子，起氧化性的是硝酸，即最終被還原的是NO，這一過程也說明氧化性HNO3>Fe3＋>稀硫酸，A、B正確；稀硝酸的還原產物是NO，C正確；每有1 mol SO2參加反應轉移2 mol電子，每有1 mol NO生成，轉移3 mol電子，根據電子守恒可知SO2和逸出氣體的體積比為3∶2，D錯誤。 答案：D 4．(2016肇慶模擬)將一定量的鋅與100 mL 18.5 molL－1濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體A 16.8 L(標準狀況)。將反應后的溶液稀釋到1 L，測得溶液的pH＝0，則下列敘述中錯誤的是(　　) A．氣體A為SO2和H2的混合物 B．氣體A中SO2和H2的體積比為4∶1 C．反應中共消耗鋅95.5 g D．反應中共轉移電子1.5 mol 解析：濃H2SO4與Zn反應，最初產生SO2，一段時間后產生H2，A項正確。本題涉及Zn＋2H2SO4(濃)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O和Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。根據題意，反應后剩余的H＋的物質的量為1 mol，剩余H2SO4 0.5 mol，消耗的H2SO4是1.85 mol－0.5 mol＝1.35 mol，生成的氣體是0.75 mol。則有 ，解得n(SO2)＝0.6 mol，n(H2)＝0.15 mol，B項正確。m(Zn)＝0.75 mol65 g/mol＝48.75 g，C項錯誤。 答案：C 5．(2016河南定位)二氧化硫和氯氣是中學化學中的常見氣體，探究二者的制法和性質是十分重要的課題。 (1)實驗室可由多種途徑制取SO2。 途徑Ⅰ：Na2SO3固體與較濃的硫酸(約70%)反應制取； 途徑Ⅱ：銅與濃硫酸加熱制取。 如果要在實驗室制取SO2，選用上述兩種方法中的________(填“途徑Ⅰ”或“途徑Ⅱ”)更合理，你的理由是___________(答出一點就可)。 (2)如圖是用KMnO4與濃鹽酸反應制取適量氯氣的簡易裝置。 已經知：2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O裝置B、C、D的作用： B____________________________________________________； C____________________________________________________； D____________________________________________________。 (3)某同學設計用如下裝置探究二氧化硫、氯氣的化學性質。通過控制彈簧夾a、b，向裝置A中分別通入不同氣體，請完成如下問題： ①若關閉b，打開a，若X為品紅溶液，則A中的現象為_____，說明二氧化硫具有________性。 ②若關閉a，打開b，若X為紫色石蕊試液，則A中的現象為________________________， 原因是___________________________________________。 ③若同時打開a、b，且通入的氣體體積比為1∶1，若X為紫色石蕊試液，則A中的現象為___________________________。 與②現象不同的原因是____________________________(寫出相應的化學方程式)。 解析：(1)途徑Ⅰ的反應為Na2SO3＋H2SO4===SO2↑＋Na2SO4＋H2O，途徑Ⅱ反應為Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，由兩反應可知生成等量的SO2途徑Ⅰ需要的濃硫酸少。(2)由圖可知B裝置為收集裝置，氯氣的密度比空氣的密度大，故作用為向上排空氣收集氯氣。C裝置為防止D裝置中的溶液進入C中，D中氫氧化鈉溶液吸收氯氣。(3)①SO2具有漂白性，能使品紅褪色。②氯氣與水反應生成的鹽酸使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色，同時生成的HClO具有漂白性，使溶液紅色褪去。③通入的氣體體積比為1∶1二者恰好完全反應：Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，生成的酸使溶液由紫色變?yōu)榧t色。 答案：(1)途徑Ⅰ　制備等量的二氧化硫消耗的硫酸少(合理即可) (2)向上排空氣收集氯氣　 安全瓶作用：防止D中的液體倒吸進入集氣管B中　 吸收尾氣，防止氯氣擴散到空氣中污染環(huán)境 (3)①溶液紅色褪去　漂白 ②溶液紫色先變紅后褪色　氯氣與水反應生成的鹽酸使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色，同時生成的HClO具有漂白性，使溶液紅色褪去 ③溶液由紫色變?yōu)榧t色　Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4 6．(2016成都檢測)近年來，酸雨污染較為嚴重，防治酸雨成了迫在眉睫的問題。 (1)有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產品處理含二氧化硫廢氣的方法，流程如下： (Ⅰ)將含SO2的廢氣通入電解飽和食鹽水后所得到的溶液中，得NaHSO3溶液。 (Ⅱ)將電解飽和食鹽水所得氣體反應后制得鹽酸。 (Ⅲ)將鹽酸加入NaHSO3溶液中，反應所得到的SO2氣體回收，生成的NaCl循環(huán)利用。 ①寫出步驟(Ⅰ)反應的化學方程式：______。 ②寫出步驟(Ⅱ)中電解飽和食鹽水的化學方程式：___________。 ③寫出步驟(Ⅲ)反應的離子方程式：_______________。 (2)還有學者提出利用Fe2＋、Fe3＋等離子的催化作用，常溫下將SO2氧化成SO而實現SO2的回收利用。某研究性學習小組據此設計了如下方案，在實驗室條件下測定轉化器中SO2氧化成SO的轉化率。 ①該小組采用下圖裝置在實驗室測定模擬煙氣中SO2的體積分數，X溶液可以是________。(填寫序號) A．碘的淀粉溶液 B．酸性高錳酸鉀溶液 C．氫氧化鈉溶液 D．氯化鋇溶液 ②若上述實驗是在標準狀況下進行的，欲測定轉化器中SO2氧化成SO的轉化率，已知氣體流速，還需測定的數據有________、________。 解析：求解SO2在混合氣中的體積分數，需要求出兩個量，一個是SO2的體積，一個是混合氣的總體積。利用量氣裝置，可求出吸收SO2后余氣的體積；利用洗氣瓶中的X溶液，求出SO2的體積。所以對于洗氣瓶中的溶液，必須能與SO2反應，且能發(fā)生明顯的顏色變化，以便確定反應的終點。求解SO2的轉化率，應求出SO2氣體的總量和生成SO的量。因為在前一問中已求出SO2在混合氣中的含量，所以只需確定混合氣的總量。利用流速求總量，只需知道通入時間。要求SO2的轉化率，只需確定沉淀質量。 答案：(1)①SO2＋NaOH===NaHSO3 ②2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ ③HSO＋H＋===SO2↑＋H2O (2)①A、B　②實驗時間　加入鹽酸酸化的BaCl2溶液后生成沉淀的質量