高考化學(xué) 微測試系列 專題01 物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計算(含解析)1
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專題01 物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計算 (滿分60分 時間25分鐘) 姓名: 班級: 得分: 1.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是( ) ①在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,NA個SO3分子所占的體積為22.4L ②S2和S8的混合物共6.4g,其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NA ③標(biāo)準(zhǔn)狀祝下,22.4LNO和11.2LO2混合后氣體的分子總數(shù)為1.5 NA ④1molAlCl3溶于1L的水中,所得溶液含有1NAAl3+ ⑤在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22. 4LCl2與足量的氫氧化鉀溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA ⑥100mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中,F(xiàn)e3+和SO42-離子數(shù)的總和是0.5NA A.②⑤ B.①②④⑥ C.③⑤⑥ D.①②⑤⑥ 【答案】A 【考點(diǎn)定位】考查物質(zhì)的量的有關(guān)計算與判斷 【名師點(diǎn)晴】本題主要是通過阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算,綜合考查學(xué)生的基本計算能力和分析問題的能力。順利解答該類題目的關(guān)鍵是:一方面要仔細(xì)審題,注意關(guān)鍵字詞,熟悉常見的“陷阱”;如A中鹽的水解、B中溶液中的分子包括溶質(zhì)分子和溶劑分子、C中D2O的摩爾質(zhì)量是20g/mol及D在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯甲烷的狀態(tài)是液體,不是氣體,不能使用氣體摩爾體積。另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量,以此為中心進(jìn)行計算。有關(guān)計算公式有、、、。特別要注意氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律的適用范圍和使用條件。關(guān)于阿伏加德羅定律及其推論需要注意:①阿伏加德羅定律的適用范圍僅適用于氣體。其適用條件是三個“同”,即在同溫、同壓,同體積的條件下,才有分子數(shù)(或物質(zhì)的量)相等這一結(jié)論,但所含原子數(shù)不一定相等。②阿伏加德羅定律既適合于單一氣體,也適合于混合氣體。③氣體摩爾體積是阿伏加德羅定律的特例。 2.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將aLNH3完全溶于水得到VmL氨水,溶液的密度為ρg/cm3,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為C mol/L。下列敘述中正確的是( ) ①ω=100% ②C= ③上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5ω ④上述溶液中再加入1.5VmL同濃度稀鹽酸,充分反應(yīng)后溶液中離子濃度大小關(guān)系為:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) A.②④ B.②③ C.①③ D.①④ 【答案】A 【考點(diǎn)定位】考查物質(zhì)的量與其濃度和氣體摩爾體積的綜合應(yīng)用 【名師點(diǎn)晴】本題考查了物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算,有一定的難度,明確密度比水小的兩種不同濃度溶液混合,等體積混合后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于等質(zhì)量混合后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(即兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和的一半),如氨水、酒精溶液。 3.“物質(zhì)的量”是聯(lián)系宏觀世界和微觀世界的橋梁。下列說法正確的是 ( ) A.“摩爾”是“物質(zhì)的量”的單位 B.1 mol O2的質(zhì)量是32 g/mol C.任何氣體的“氣體摩爾體積”均為22.4 L/mol D.10 mL 2 mol/L H2SO4溶液中取出的5 mL溶液,其濃度為1 mol/L 【答案】A. 考點(diǎn):考查物質(zhì)的量、氣體摩爾體積、質(zhì)量的關(guān)系等知識。 4.若以w1和w2分別表示濃度為amol/L和bmol/L氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù),且知2a=b,則下列推斷正確的是( ) A.2w1=w2 B.2w2=w1 C.w2>2w1 D.w1<w2<2w1 【答案】C 【解析】 試題分析:氨水的濃度越高,溶液的密度越小,設(shè)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W1的氨水的密度為ρ1,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W2的氨水的密度為ρ2,且ρ2<ρ1。由物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系可得:,則。所以w2>2w1。答案選C。 考點(diǎn):考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算。 5.某溶液體積為V mL,密度d g/cm3,溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M gmol-1,物質(zhì)的量濃度為c molL-1,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,溶質(zhì)的質(zhì)量為m g。下列表達(dá)式正確的是( ) A.m=aV/100d B.c= C.c= D.a(chǎn)%=% 【答案】C 【考點(diǎn)定位】考查溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算 【名師點(diǎn)晴】本題考查物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算,屬于字母型計算,增大了計算難度,掌握定義式及其變形公式是解題關(guān)鍵,將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)換算成物質(zhì)的量濃度時,首先要計算1L溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量,換算成相應(yīng)物質(zhì)的量,有時還需將溶液的質(zhì)量換算成溶液的體積,最后才換算成溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。在做此類試題時,要記住常見的計算公式,如體積為VL、密度為ρg / cm3的某溶液中,含有摩爾質(zhì)量為M,則溶液物質(zhì)的量濃度c=等。 6.下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是( ) A.0.3 molL-1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO的總物質(zhì)的量為0. 9 mol B.當(dāng)1 L水吸收22.4 L氨氣時所得氨水的濃度不是1 molL-1,只有當(dāng)22.4 L氨氣溶于水制得1 L氨水時,其濃度才是1 molL-1 C.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中,如果Na+和SO的物質(zhì)的量相等,則K+和Cl-的物質(zhì)的量濃度一定相同 D.10 ℃時,100 mL 0.35 molL-1的KCl飽和溶液蒸發(fā)掉5 g水,冷卻到10 ℃時,其體積小于100 mL,它的物質(zhì)的量濃度仍為0.35 molL-1 【答案】D 【解析】 試題分析:A、沒有說明溶液的體積,無法計算物質(zhì)的量,故錯誤;B、沒有說明是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況,故錯誤;C、根據(jù)溶液電中性,c(Na+) + c(K+) = c(Cl-) + 2c(SO42-) ,n(Na+) = n(SO42-) ,n(Na+) = n(Cl-),則K+和Cl-的物質(zhì)的量之比為2:1,故錯誤;D、蒸發(fā)掉5g水,溶質(zhì)析出,溶液的體積減小,但溶液仍然為飽和溶液,根據(jù)c=1000ρ S/(100 + S)M],因此濃度仍然保持不變,故正確。 考點(diǎn):考查物質(zhì)的量濃度的計算等知識。 7.(1)配制100mL 1molL-1的稀H2SO4溶液,需要用量筒量取濃H2SO4 (密度為1.84 gmL-1,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%)的體積為_______mL。 (2)等溫等壓下,等體積的CO2和O3所含分子個數(shù)比為 ,原子個數(shù)比為 ,密度比為 。 (3)有12.4g Na2R含Na+ 為0.4mol,則Na2R的摩爾質(zhì)量為 ,R的相對原子質(zhì)量為 。 (4)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.7g氨氣所占的體積為 L,它與同條件下 mol H2S含有相同的氫原子數(shù)。 (5)100mL 0.5mol/L的(NH4)2SO4溶液中含有NH4+_______________mol,這些NH4+中所含有的電子數(shù)為___________________。 【答案】(1)5.4;(2)1∶1;1∶1; 11∶12;(3)62g/mol;16 (4)2.24;0.15; (5)0.1;NA或6.021023 考點(diǎn):考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計算的相關(guān)知識。 8.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將224 L HCl氣體溶于635 mL水中,所得鹽酸的密度為1.18 gcm-3。試計算: (1)所得鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度分別是____________、_______________ 。 (2)取出這種鹽酸100 mL,稀釋至1.18 L,所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度是___________。 (3)在40.0 mL 0.065 molL-1 Na2CO3溶液中,逐漸加入(2)所稀釋的稀鹽酸,邊加邊振蕩。若使反應(yīng)不產(chǎn)生CO2氣體,加入稀鹽酸的體積最多不超過_____________mL。 (4)將不純的NaOH樣品1 g(樣品含少量Na2CO3和水),放入50 mL 2 molL-1的鹽酸中,充分反應(yīng)后,溶液呈酸性,中和多余的酸又用去40 mL 1 molL-1的NaOH溶液。蒸發(fā)中和后的溶液,最終得到_____克固體。 【答案】(1)36.5%;11.8 molL-1;(2)1 molL-1;(3)2.6;(4)5.85 考點(diǎn):考查了物質(zhì)的量濃度計算、化學(xué)方程式的有關(guān)計算的相關(guān)知識。- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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