高考化學 小題精練系列 專題04 阿伏伽德羅常數(shù)及定律（含解析）1

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專題 04 阿伏伽德羅常數(shù)及定律 （滿分 42 分 時間 20 分鐘） 姓名： 班級： 得分： 1．下列敘述正確的是（ ） A．一定溫度、壓強下，氣體體積由其分子的大小決定 B．一定溫度、壓強下，氣體體積由其物質(zhì)的量的多少決定 C．氣體摩爾體積是指 1mol 任何氣體所占的體積為 22.4L D．不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等 【答案】B 考點：考查阿伏伽德羅定律；氣體摩爾體積等概念。 2．三個密閉容器中分別充入 N2、H 2、O 2三種氣體，以下各種情況下排序正確的是（ ） A．當它們的溫度和壓強均相同時，三種氣體的密度：ρ（H 2）＞ρ（N 2）＞ρ（O 2） B．當它們的溫度和密度都相同時，三種氣體的壓強：p（H 2）＞p（N 2）＞p（O 2） C．當它們的質(zhì)量和溫度、壓強均相同時，三種氣體的體積：V（O 2）＞V（N 2）＞V（H 2） D．當它們的壓強和體積、溫度均相同時，三種氣體的質(zhì)量：m（H 2）＞m（N 2）＞m（O 2） 【答案】B 【解析】 試題分析：氫氣的摩爾質(zhì)量是 2g/mol，氮氣的摩爾質(zhì)量是 28g/mol，氧氣的摩爾質(zhì)量是 32g/mol，A．當溫度和壓強相同時，氣體摩爾體積相同，根據(jù) 知，氣體密度與摩爾質(zhì) 量成正比，根據(jù)摩爾質(zhì)量知，三種氣體的密度大小順序是 ρ（H 2）＜ρ（N 2）＜ρ（O 2） ，故 A 錯誤；B．根據(jù) PV=nRT= RT 得 PM= =ρRT，當溫度和密度相同時，氣體壓強與摩爾質(zhì)量 成反比，所以三種氣體的壓強大小順序是 p（H 2）＞p（N 2）＞p（O 2） ，故 B 正確；C．根據(jù) PV=nRT= RT 得 V= ，當它們的質(zhì)量和溫度、壓強均相同時，氣體體積與摩爾質(zhì)量成反比， 所以這三種氣體體積大小順序是：V（O 2）＜V（N 2）＜V（H 2） ，故 C 錯誤；D．根據(jù) PV=nRT= RT 得 m= ，當它們的壓強和體積、溫度均相同時，氣體質(zhì)量與摩爾質(zhì)量成正比， 所以三種氣體的質(zhì)量大小順序是 m（H 2）＜m（N 2）＜m（O 2） ，故 D 錯誤；故選 B。 考點：考查阿伏加德羅定律的應用 3．用 NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 A．1mol 乙烯分子中含有共用電子對數(shù)為 6NA B．常溫常壓下，32gO 2、O 3的混合物含有 NA個氧原子 C．標準狀況下，2.24 L CH 2Cl2含有的分子數(shù)等于 0.1 NA D．7.1 g C1 2與足量 NaOH 溶液反應轉(zhuǎn)移 0.26.021023個電子 【答案】A 考點：考查阿伏加德羅常數(shù)。 4．標準狀況下，m g A 氣體與 n g B 氣體分子數(shù)相等，下列說法不正確的( ) A．標準狀況下，同體積的氣體 A 和氣體 B 的質(zhì)量比為 m∶n B．25 ℃時，1 kg 氣體 A 與 1 kg 氣體 B 的分子數(shù)之比為 n∶m C．同溫同壓下，氣體 A 與氣體 B 的密度之比為 m∶n D．標準狀況下，等質(zhì)量的 A 與 B 的體積比為 m∶n 【答案】D 考點：考查有關(guān)化學式的計算和推斷 5．一個密閉容器，中間有一可自由滑動的隔板(厚度可忽略)將容器分成兩部分，當左邊充入 1molN2，右邊充入 CO 和 CO2的混合氣體共 8g 時，隔板處于如圖位置(左、右兩側(cè)溫度相同)， 下列說法正確的是 A．右邊 CO 與 CO2分子數(shù)之比為 1:3 B．右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的 18 倍 C．右側(cè) CO 的質(zhì)量為 1.75g D．若隔板處于距離右端 1/6 處，其他條件不變，則前后兩次壓強之比為 25:24 【答案】D 【解析】 試題分析：當左邊充入 1molN2，右邊充入 CO 和 CO2的混合氣體共 8g，左、右室的壓強相等， 則右室中 CO 和 CO2的總物質(zhì)的量為 1mol =0.25mol，設(shè) CO 和 CO2的物質(zhì)的量分別為 154 xmol、ymol，則：x+y＝0.25， 28x+44y＝8g，解得 x=0.1875、y=0.0625。A．分子數(shù)目之比 等于物質(zhì)的量之比，右邊 CO 與 CO2分子數(shù)之比為 0.187mol：0.0625mol=3：1，故 A 錯誤； B．由此氣體的平均摩爾質(zhì)量為 =32g/mol，相同條件下氣體密度之比等于其摩爾質(zhì)量0.58gmol 之比，故右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的 =16 倍，故 B 錯誤；C．CO 的質(zhì)量32/gol 為 0.1875mol28g/mol=5.25g，故 C 錯誤；D．由 PV=nRT 可得 P=cRT，則恒溫條件下壓強之比 等于氣體總濃度之比，若隔板處于距離右端 處，則右室氣體物質(zhì)的量為16 1mol =0.2mol，則前后兩次壓強之比為 ： =25：24，故 D 正確，故選 D。 1650.25. 考點：考查了阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律的相關(guān)知識。 6．同溫同壓下，相同體積的 CO 和 CO2的下列比較中正確的是（ ） ①所含的分子數(shù)目之比為 1︰1 ②所含的 O 原子數(shù)目之比為 1︰2 ③所含的原子總數(shù)目之比為 2︰3 ④兩者的密度之比為 7︰11 ⑤所含的電子數(shù)目之比為 7︰11 A．僅①和④ B．僅②和③ C．僅④和⑤ D．①②③④⑤ 【答案】D 考點：物質(zhì)的量的有關(guān)計算；阿伏加德羅定律及推論 7．設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 A．4.6 g NO 2與 N2O4的混合氣體中所含氮原子數(shù)為 0.1NA B．常溫常壓下 1.6 g 甲烷所含共用電子對數(shù)為 0.1NA C．標準狀況下，6.72 L CO 2與足量 Na2O2反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 0.6NA D．50 mL 98%濃硫酸（密度為 1.84 g?cm-3)與足量銅共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.92N A 【答案】A 【解析】 試題分析：A、二者的最簡式均是 NO2，所以 4.6 g NO2與 N2O4的混合氣體中所含氮原子數(shù)為 0.1NA，A 正確；B、常溫常壓下 1.6 g 甲烷是 0.1mol，所含共用電子對數(shù)為4.6N?? 0.4NA，B 錯誤；C．標準狀況下，6.72 L CO 2是 0.3mol，與足量 Na2O2反應生成 0.15mol 氧氣， 轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 0.3NA，C 錯誤；D．50 mL 98%濃硫酸（密度為 1.84 g?cm-3)與足量銅共熱，轉(zhuǎn) 移的電子數(shù)小于 0.92NA，因為隨著反應的進行濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，稀硫酸與銅不反應，D 錯誤， 答案選 A。 考點：是考查阿伏加德羅常數(shù)和物質(zhì)的量的有關(guān)計算 8．將 a g 二氧化錳粉末加入 b mol/L 的濃鹽酸 c L 中加熱完全溶解，反應中轉(zhuǎn)移電子 d 個， 設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ） A．可以收集到氯氣 B．N A可表示為：LAN b24. ad287 C．反應后溶液中的 Cl― 數(shù)目為： D．反應后溶液中的 H＋ 數(shù)目為：bc-2d872Aa 【答案】B 考點：考查元素及其化合物，化學計算知識。 9．用 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是 A．常溫常壓下，36g 18O2中所含的中子數(shù)為 16NA B．8.0gCu 2S 和 CuO 的混合物中含有銅原子數(shù)為 0.1NA C．電解飽和食鹽水時，陽極上生成 22.4L 氣體時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 2NA D．標準狀況下，2.24LCl 2溶于水中達到飽和，可得到 HClO 分子的數(shù)目是 0.1NA 【答案】B 【解析】 試題分析：A、 18O2的摩爾質(zhì)量為 36g/mol，故 36g18O2的物質(zhì)的量為 1mol，故含 20mol 中子即 20NA個，故 A 錯誤；B、Cu 2S 的摩爾質(zhì)量是 CuO 摩爾質(zhì)量的 2 倍，含有的銅原子個數(shù)也是 CuO 的 2 倍，故 Cu2S 和 CuO 的混合物可以看做均由“CuO”構(gòu)成，則含有的“CuO”物質(zhì)的量為 n= =0.1mol，故含銅原子 0.1NA個，故 B 正確；C、陽極上生成氣體的狀態(tài)不明確，故 8.0/gmol 物質(zhì)的量無法計算，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無法計算，故 C 錯誤；D、氯氣和水的反應為可逆反應， 不能進行徹底，則生成的 HClO 分子小于 0.1NA個，故 D 錯誤；故選 B。 考點：考查了阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律的相關(guān)知識。 10．設(shè) NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是（ ） A．2gD 2O 與 2gH218O 含有的中子數(shù)均為 NA B．1L0.1molL -1Na2S 溶液中 S2-和 H2S 的數(shù)目之和為 0.1NA C．漂白粉中加入濃鹽酸，每生成 1molCl2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù) 2NA D．常溫下，將 1molNO2氣體加壓生成 N2O4的分子數(shù)為 0.5NA 【答案】A 考點：考查阿伏加德羅常數(shù)的計算的知識。 11．設(shè) NA表示阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法正確的是 A．1L 0.1mol/L 的 NaHCO3溶液中 HCO3－ 和 CO32－ 離子數(shù)之和為 0.1NA B．標準狀況下，22.4L C 2H4與 C3H6混合氣體所含有分子數(shù)為 NA C．1mol Na 2O2與足量的 CO2反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 2NA D．18g NH 4+所含的電子數(shù) 11NA 【答案】B 【解析】 試題分析：A、HCO 3-在溶液中既能部分水解為 H2CO3，又能部分電離為 CO32-，故溶液中的 HCO3- 、H 2CO3、CO 32-的個數(shù)之和為 0.1NA個，故 A 錯誤；B、分子數(shù) N= NA= NA/mol=NA個，故 B 正確；C、過氧化鈉與二氧化碳的反應為歧化反m V.4/Lol 應，氧元素的價態(tài)由-1 變?yōu)?0 和-2，故 1mol 過氧化鈉轉(zhuǎn)移 1mol 電子即 NA個，故 C 錯誤； D、18g 銨根離子的物質(zhì)的量為 1mol，而銨根離子為 10 電子微粒，故 1mol 銨根離子中含 10NA 個電子，故 D 錯誤；故選 B。 考點：考查了阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律的相關(guān)知識。 12．如圖所示裝置，室溫下密閉容器內(nèi)分別充入空氣和 H2、O 2的混合氣體在可移動的活塞兩 邊，在標準狀況下若將 H2、O 2的混合氣體點燃引爆，活塞先左彈，恢復原溫度后，活塞右滑 停留于容器的中央，則原來 H2、O 2的體積比最接近于（ ） ①2∶7 ②5∶4 ③4∶5 ④7∶2 A．①② B．③④ C．②④ D．①③ 【答案】B 考點：本題考查阿伏加德羅定律。 13．設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)．下列說法正確的是（ ） A．1 mol FeCl 3 水解生成的 Fe(OH)3膠粒數(shù)為 lNA B．4.6g 有機物 C2H6O 的分子結(jié)構(gòu)中含有的 C 一 H 鍵數(shù)目一定為 0.5NA C．標準狀況下，11.2 L CO 2 與足量 Na2O2反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.5NA D．1 mol/L AlCl 3溶液中含有 3NA個 Cl- 【答案】C 【解析】 試題分析：A．氫氧化鐵膠體為許多氫氧化鐵的聚集體，1 mol FeCl3 水解生成的 Fe(OH)3膠 粒數(shù)小于 lNA，錯誤；B．4.6g 有機物 C2H6O 的物質(zhì)的量是 0.1mol，該物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)可能是二 甲醚，也可能是乙醇，所以其中含有的 C 一 H 鍵數(shù)目不一定為 0.5NA，錯誤；C．標準狀況下， 11.2 L CO2 的物質(zhì)的量是 0.5mol 與足量 Na2O2反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.5NA，正確；D．缺少溶 液的體積，不能計算微粒的數(shù)目，錯誤。 考點：考查阿伏加德羅常數(shù)的計算的知識。 14．如圖所示，兩個連通容器用活塞分開，左右兩室（體積相同）各充入一定量 NO 和 O2，且 恰好使兩容器內(nèi)氣體密度相同。打開活塞，使 NO 與 O2充分反應．下列判斷正確的是（不考慮 NO2轉(zhuǎn)化為 N2O4） A．開始時左右兩室分子數(shù)相同 B．反應前后 NO 室壓強相同 C．最終容器內(nèi)密度與原來相同 D．最終容器內(nèi)無 O2存在 【答案】C 考點：考查阿伏加德羅定律