高考化學(xué) 熱點題型和提分秘籍 專題10_3 化學(xué)實驗方案的設(shè)計與評價(含解析)
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專題10.3 化學(xué)實驗方案的設(shè)計與評價 1.掌握常見氣體的實驗室制法(包括所用試劑、儀器、反應(yīng)原理和收集方法)。 2.能根據(jù)要求,做到: (1)設(shè)計、評價或改進(jìn)實驗方案; (2)了解控制實驗條件的方法; (3)分析或處理實驗數(shù)據(jù),得出合理結(jié)論; (4)識別典型的實驗儀器裝置圖。 3.以上各部分知識與技能的綜合應(yīng)用。 熱點題型一 實驗室制取氣體的實驗設(shè)計 例1、 (2015廣東卷)NH3及其鹽都是重要的化工原料。 (1)用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3,反應(yīng)發(fā)生、氣體收集和尾氣處理裝置依次為________。 (2)按如圖裝置進(jìn)行NH3性質(zhì)實驗。 ①先打開旋塞1,B瓶中的現(xiàn)象是________________,原因是________________。穩(wěn)定后,關(guān)閉旋塞1。 ②再打開旋塞2,B瓶中的現(xiàn)象是_______________________。 (3)設(shè)計實驗,探究某一種因素對溶液中NH4Cl水解程度的影響。限選試劑與儀器:固體NH4Cl、蒸餾水、100 mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、藥匙、天平、pH計、溫度計、恒溫水浴槽(可調(diào)控溫度) ①實驗?zāi)康模禾骄縚_______對溶液中NH4Cl水解程度的影響。 ②設(shè)計實驗方案。擬定實驗表格,完整體現(xiàn)實驗方案(列出能直接讀取數(shù)據(jù)的相關(guān)物理量及需擬定的數(shù)據(jù),數(shù)據(jù)用字母表示;表中“V(溶液)”表示所配制溶液的體積)。 物理量 實驗序號 V(溶液)/mL…… 1 100…… 2 100…… ③按實驗序號1所擬數(shù)據(jù)進(jìn)行實驗,若讀取的待測物理量的數(shù)值為Y,則NH4Cl水解反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率為________(只列出算式,忽略水自身電離的影響)。 【答案】(1)ACG (2)①產(chǎn)生白色的煙 A瓶中壓強(qiáng)比B瓶中壓強(qiáng)大,打開旋塞1,HCl進(jìn)入B瓶并與NH3混合,發(fā)生反應(yīng)HCl+NH3===NH4Cl,生成的NH4Cl為白色固體小顆?!、跓械氖锼芤旱刮M(jìn)入到B瓶中,溶液顯紅色 (3)①溫度(或濃度)?、? 物理量 實驗序號 V(溶液)/mL 溫度 m(NH4Cl)/g pH 1 100 T m1 a 2 100 T m2 b 或 物理量 實驗序號 V(溶液)/mL m(NH4Cl)/g 溫度(℃) pH 1 100 m T1 a 2 100 m T2 b ③100% 【提分秘籍】 1.實驗設(shè)計 (1)基本思路。 實驗?zāi)康摹鷮嶒炘怼幤愤x擇→反應(yīng)裝置→操作步驟→注意事項→形成方案。 (2)原理的選擇。 一種氣體可能是多種反應(yīng)的產(chǎn)物,但并不都適于該氣體的實驗室制取,應(yīng)滿足下列條件: ①反應(yīng)物容易獲得。 ②反應(yīng)條件容易實現(xiàn)。 ③反應(yīng)容易控制,副反應(yīng)少。 ④生成的氣體易于分離和收集。 2.制備氣體的操作順序 (1)儀器安裝順序。 ①由下到上(如制氯氣的發(fā)生裝置安裝順序是放鐵架臺→擺酒精燈→固定鐵圈→放置石棉網(wǎng)→固定圓底燒瓶)。 ②從左到右(如制氯氣:發(fā)生裝置→凈化裝置→收集裝置→尾氣吸收裝置)。 ③先塞后定(把帶導(dǎo)管的膠塞在燒瓶固定前塞好,以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器)。 (2)加入試劑順序。 先放入固體,后滴加液體(即先固后液)。 (3)其他操作順序。 先檢驗氣密性,后裝入藥品(便于在裝置漏氣時進(jìn)行調(diào)整或更換儀器),最后點燃酒精燈(所有準(zhǔn)備工作完畢后);在連接導(dǎo)管時,應(yīng)長進(jìn)短出;量氣裝置的導(dǎo)管應(yīng)短進(jìn)長出;干燥管應(yīng)大口進(jìn),小口出。 3.氣體制取裝置的改進(jìn): (1)“固一液”不加熱制氣裝置的改進(jìn)。 (2)啟普發(fā)生器的拓展創(chuàng)新。 4.幾種常見氣體的特殊制法 (1)O2:2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑。 (2)NH3:濃氨水與生石灰反應(yīng)。 NH3H2O+CaO===Ca(OH)2+NH3↑。 (3)HCl:濃鹽酸中加入濃硫酸,濃硫酸有吸水性,且溶于水放熱,使HCl大量揮發(fā)。 相應(yīng)的發(fā)生裝置不再是傳統(tǒng)的固-固加熱、固-液加熱型,而可統(tǒng)一使用如右裝置。 5.尾氣的處理 有毒、有害、污染空氣的氣體尾氣必須進(jìn)行處理,用溶液吸收或點燃使它們變?yōu)闊o毒、無害、無污染的物質(zhì),利用液體吸收尾氣時,要注意防止液體倒吸。 吸收 裝置 尾氣 性質(zhì) 吸收溶解度較小的尾氣(如Cl2、SO2等) 吸收溶解度較大的尾氣(如HCl、NH3等) CO等氣體可用點燃或收集于氣球中的方法處理 裝置(I)把體積較大的部分變?yōu)楦稍锕芑蜷L頸漏斗的球形部分,可倒置或正向連接; 裝置(Ⅱ)把體積較大的部分變?yōu)閳A底燒瓶; 裝置(Ⅲ)把體積較大的部分移到一邊,變?yōu)閺V口瓶; 裝置(Ⅳ)把燒瓶中右側(cè)導(dǎo)管變短,這是常見的安全瓶,注意裝置(Ⅲ)、裝置(Ⅳ)中導(dǎo)管長度的不同;根據(jù)裝置(Ⅲ)的原理,液體也可裝在廣口瓶中,可構(gòu)成裝置(V)。裝置(Ⅵ)導(dǎo)管與雙球緩沖器相連; 裝置(Ⅶ)雙球洗氣管可看作放大的雙球緩沖器,二者防倒吸原理相似,以雙球洗氣管為例:當(dāng)發(fā)生倒吸時,液體進(jìn)入左邊的球形部分,由于球形部分的體積較大,在重力作用下,液體又落回管中,故可防止倒吸。 裝置(Ⅷ)另辟蹊徑,NH3通入四氯化碳中不能溶解,則肯定不會發(fā)生倒吸;氣泡上浮過程中與水接觸,可被水吸收。 【方法技巧】選擇氣體干燥劑應(yīng)注意的事項 (1)酸性干燥劑(如濃硫酸、P2O5等)不能用來干燥堿性氣體。 (2)堿性干燥劑(如堿石灰、生石灰、固體NaOH等)不能用來干燥酸性氣體(如Cl2)。 (3)有氧化性的干燥劑(如濃硫酸)不能干燥有還原性的氣體(如H2S、HI等)。 【舉一反三】 實驗室常見的幾種氣體發(fā)生裝置如圖A、B、C所示: (1)實驗室可以用B或C裝置制取氨氣,如果用C裝置,通常使用的藥品是________________;檢查C裝置氣密性的操作方法是___________________________________________。 (2)氣體的性質(zhì)是選擇氣體收集方法的主要依據(jù)。下列氣體的性質(zhì)與收集方法無關(guān)的是________(填序號,下同)。 ①密度?、陬伾、廴芙庑浴、軣岱€(wěn)定性?、菔欠衽c氧氣反應(yīng) (3)下圖是某學(xué)生設(shè)計收集氣體的幾種裝置,其中不可行的是________。 (4)若用A裝置與D裝置相連制取收集X氣體,則X可能是下列氣體中的________。 ①CO2?、贜O?、跜l2?、蹾2 其中在D裝置中連接小燒杯的目的是____________________。 【答案】(1)連接一根導(dǎo)管,將導(dǎo)管通入水槽中,用酒精燈微熱圓底燒瓶底部,如果導(dǎo)管口處有氣泡產(chǎn)生,停止加熱后,在導(dǎo)管里形成一段水柱,說明C裝置氣密性良好 (2) ②④ (3)b、c (4)③ 吸收尾氣,防止污染空氣 熱點題型二 化學(xué)實驗方案的設(shè)計與評價 例2、 (雙選)(2015江蘇卷)下列設(shè)計的實驗方案能達(dá)到實驗?zāi)康氖? ) A.制備Al(OH)3懸濁液:向1 molL-1 AlCl3溶液中加過量的6 molL-1 NaOH溶液 B.提純含有少量乙酸的乙酸乙酯:向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入適量飽和Na2CO3溶液,振蕩后靜置分液,并除去有機(jī)相的水 C.檢驗溶液中是否含有Fe2+:取少量待檢驗溶液,向其中加入少量新制氯水,再滴加KSCN溶液,觀察實驗現(xiàn)象 D.探究催化劑對H2O2分解速率的影響:在相同條件下,向一支試管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL H2O,向另一支試管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL FeCl3溶液,觀察并比較實驗現(xiàn)象 【答案】BD 【提分秘籍】 化學(xué)實驗方案評價的五大視角 (1)可行性方面 ①實驗原理是否科學(xué)可行;②實驗操作是否安全合理;③實驗步驟是否簡單方便;④實驗現(xiàn)象和結(jié)論是否明顯清晰。 (2)綠色化學(xué)方面 ①原料是否無毒、安全、易得;②原料利用率及反應(yīng)速率是否較高;③實驗過程中是否造成環(huán)境污染。 (3)從安全性方面 ①凈化、吸收氣體及熄滅酒精燈時要防止液體倒吸; ②進(jìn)行某些易燃易爆實驗時要防爆炸; ③防氧化(如H2還原CuO后要“先滅燈再停氫”,白磷切割宜在水中進(jìn)行等); ④污染性的氣體要進(jìn)行尾氣處理;有粉末狀物質(zhì)參加的反應(yīng),要注意防止導(dǎo)氣管堵塞; ⑤防吸水(如制備FeCl3、AlCl3等易潮解物質(zhì)時,不要忽視空氣中水蒸氣的影響,應(yīng)在制備裝置后連接一個干燥裝置)。 (4)從規(guī)范性方面 ①冷凝回流(有些反應(yīng)中,為減少易揮發(fā)液體反應(yīng)物的損耗和充分利用原料,需在反應(yīng)裝置上加裝冷凝回流裝置,如長玻璃管、豎裝的干燥管及冷凝管等); ②易揮發(fā)液體產(chǎn)物(導(dǎo)出時可為蒸氣)的及時冷卻; ③平衡氣壓(有些加熱產(chǎn)生蒸氣的反應(yīng)容器與加注液體的分液漏斗上口用導(dǎo)管連通或盛裝反應(yīng)液容器插安全玻璃管); ④儀器拆卸與組裝順序相反,按照從右向左,從高到低的順序。 (5)最佳方案的選擇 幾個實驗方案都能達(dá)到目的,選出裝置最簡單,藥品容易取得、價格低廉,現(xiàn)象明顯,干擾小,無污染的最佳方案。 2.化學(xué)實驗裝置的改進(jìn): (1)氣體實驗裝置的改進(jìn)。 化學(xué)實驗中,應(yīng)掌握的氣體制備實驗有:三種單質(zhì)(H2、O2、Cl2)的制備;二種氫化物(HCl、NH3)的制備;四種氧化物(CO2、SO2、NO2、NO)的制備。復(fù)習(xí)時,除了掌握好經(jīng)典的制備方法外,還應(yīng)對藥品選擇、反應(yīng)原理進(jìn)行拓展和創(chuàng)新。 典型的氣體實驗裝置改進(jìn)設(shè)計有:依據(jù)啟普發(fā)生器原理設(shè)計的反應(yīng)器,尾氣吸收、防倒吸裝置的設(shè)計,液封裝置的設(shè)計,恒壓裝置的設(shè)計等。 (2)性質(zhì)實驗裝置的改進(jìn)。 改進(jìn)后的實驗應(yīng)盡可能簡單易行,用較少的實驗步驟和實驗藥品,并能在較短的時間內(nèi)完成,且效果明顯。例如:用套管實驗證明Na2CO3、NaHCO3的熱穩(wěn)定性(圖甲);用培養(yǎng)皿通過向NaOH固體上滴濃氨水,探究氨氣的性質(zhì)(圖乙)等。 (3)制備實驗裝置的改進(jìn)。 制備一種物質(zhì),應(yīng)根據(jù)目標(biāo)產(chǎn)品的組成來確定原料及反應(yīng)原理,設(shè)計反應(yīng)路徑,選擇合適的儀器和裝置。最后,根據(jù)生成物的性質(zhì)將產(chǎn)品分離提純出來。整個過程如圖所示: →→→→→ 改進(jìn)過程時應(yīng)注意以下兩點: ①在設(shè)計物質(zhì)制備的實驗方案時,要優(yōu)化上述流程中的每一個具體環(huán)節(jié)。遵循的優(yōu)化原則是原料廉價,原理綠色,條件優(yōu)化,儀器簡單,分離方便。 ②一些物質(zhì)的制備,由于其性質(zhì)上的特殊性,需要設(shè)計一些特殊的裝置來完成。如實驗室制備Fe(OH)2固體,由于Fe(OH)2遇空氣易被氧化而變質(zhì),故其制備實驗裝置必須嚴(yán)格防止制備的Fe(OH)2固體與O2接觸。 3.實驗數(shù)據(jù)的分析或處理 對實驗數(shù)據(jù)篩選的一般方法和思路的“五看” “一看”,數(shù)據(jù)是否符合測量儀器的精度特點,如用托盤天平測得的質(zhì)量的精度為0.1 g,若精度值超過了這個范圍,說明所得數(shù)據(jù)是無效的。 “二看”,數(shù)據(jù)是否在誤差允許范圍內(nèi),若所得的數(shù)據(jù)明顯超出誤差允許范圍,要舍去。 “三看”,反應(yīng)是否完全,是否是過量反應(yīng)物作用下所得的數(shù)據(jù),只有完全反應(yīng)時所得的數(shù)據(jù),才能進(jìn)行有效處理和應(yīng)用。 “四看”,所得數(shù)據(jù)的測試環(huán)境是否一致,特別是氣體體積數(shù)據(jù),只有在溫度、壓強(qiáng)一致的情況下才能進(jìn)行比較、運算。 “五看”,數(shù)據(jù)測量過程是否規(guī)范、合理,錯誤和違反測量規(guī)則的數(shù)據(jù)需要舍去。 【舉一反三】 (2015北京理綜)為探討化學(xué)平衡移動原理與氧化還原反應(yīng)規(guī)律的聯(lián)系,某同學(xué)通過改變濃度研究“2Fe3++2I-2Fe2++I(xiàn)2”反應(yīng)中Fe3+和Fe2+的相互轉(zhuǎn)化。實驗如下: (1)待實驗Ⅰ溶液顏色不再改變時,再進(jìn)行實驗Ⅱ,目的是使實驗Ⅰ的反應(yīng)達(dá)到________________。 (2)ⅲ是ⅱ的對比實驗,目的是排除ⅱ中________________造成的影響。 (3)ⅰ和ⅱ的顏色變化表明平衡逆向移動,F(xiàn)e2+向Fe3+轉(zhuǎn)化。用化學(xué)平衡移動原理解釋原因:________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律,該同學(xué)推測I中Fe2+向Fe3+轉(zhuǎn)化的原因:外加Ag+使c(I-)降低,導(dǎo)致I-的還原性弱于Fe2+,用下圖裝置(a、b均為石墨電極)進(jìn)行實驗驗證。 ①K閉合時,指針向右偏轉(zhuǎn),b作________極。 ②當(dāng)指針歸零(反應(yīng)達(dá)到平衡)后,向U形管左管中加滿0.01 molL-1 AgNO3溶液,產(chǎn)生的現(xiàn)象證實了其推測,該現(xiàn)象是_____________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)按照(4)的原理,該同學(xué)用上圖裝置進(jìn)行實驗,證實了ⅱ中Fe2+向Fe3+轉(zhuǎn)化的原因。 ①轉(zhuǎn)化原因是 ________________________________________________________________________。 ②與(4)實驗對比,不同的操作是 ________________________________________________________________________。 (6)實驗Ⅰ中,還原性:I->Fe2+;而實驗Ⅱ中,還原性:Fe2+>I-。將(3)和(4)、(5)作對比,得出的結(jié)論是________________________________________________________________________。 【答案】(1)化學(xué)平衡狀態(tài) (2)溶液稀釋對顏色變化 (3)加入Ag+發(fā)生反應(yīng):Ag++I(xiàn)-===AgI↓,c(I-)降低;或增大c(Fe2+),平衡均逆向移動 (4)①正 ②左管產(chǎn)生黃色沉淀,指針向左偏轉(zhuǎn) (5)①Fe2+隨濃度增大,還原性增強(qiáng),使Fe2+還原性強(qiáng)于I- ②向右管中加入1 molL-1 FeSO4溶液 (6)該反應(yīng)為可逆氧化還原反應(yīng),在平衡時,通過改變物質(zhì)的濃度,可以改變物質(zhì)的氧化、還原能力,并影響平衡移動方向。 【解析】(1)溶液顏色不再改變,說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)。(2)ⅲ是單純的稀釋溶液體系,顯然是為了避免加入新的試劑導(dǎo)致原有體系被稀釋造成的影響。(3)本題的答題思路非常套路化:先給出題中所涉平衡,之后描述改變條件如何影響體系中某一成分濃度,導(dǎo)致平衡移動。(4)①關(guān)注實驗Ⅰ中是Fe3+將I-氧化,故K剛閉合時,F(xiàn)e3+作氧化劑,在正極反應(yīng)。②本題中的“推測”是加入Ag+后I-還原性弱于Fe2+,因而除了實驗Ⅱ中ⅰ內(nèi)現(xiàn)象以外,應(yīng)發(fā)生電流計指針向左偏轉(zhuǎn)。(5)①題中已經(jīng)點明是按照(4)的原理,因而注意結(jié)合(4)中推測進(jìn)行分析,原因應(yīng)是c(Fe2+)升高,導(dǎo)致Fe2+還原性強(qiáng)于I-。②與(4)的差異應(yīng)是實驗Ⅱ中ⅰ和ⅱ中的差異。答題時,應(yīng)注意FeSO4濃度與實驗Ⅱ中相等(1 molL-1),并注意Fe2+應(yīng)加至右管內(nèi)。(6)實驗Ⅰ和Ⅱ已經(jīng)證明,F(xiàn)e2+和Ⅰ-的還原性強(qiáng)弱順序可以變化;(3)(4)則說明,這一變化可以由還原劑濃度決定,濃度提高則還原性增強(qiáng)。 1.【2016年高考北京卷】(16分) 以Na2SO3溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液作為實驗對象,探究鹽的性質(zhì)和鹽溶液間反應(yīng)的多樣性。 實驗 試劑. 現(xiàn)象 滴管 試管 2 mL 0.2 molL?1 Na2SO3溶液 飽和Ag2SO4溶液 Ⅰ.產(chǎn)生白色沉淀 0.2 molL?1 CuSO4 Ⅱ.溶液變綠,繼續(xù)滴加產(chǎn)生棕黃色沉淀 0.1 molL?1 Al2(SO4)3溶液 Ⅲ.開始無明顯變化,繼續(xù)滴加產(chǎn)生白色沉淀 (1)經(jīng)檢驗,現(xiàn)象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用離子方程式解釋現(xiàn)象Ⅰ:____________。 (2)經(jīng)檢驗,現(xiàn)象Ⅱ的棕黃色沉淀中不含SO42?,含有Cu+、Cu2+和SO32?。 已知:Cu+Cu +Cu2+,Cu2+CuI↓(白色)+I2。 ①用稀硫酸證實沉淀中含有Cu+的實驗現(xiàn)象是_____________。 ②通過下列實驗證實,沉淀中含有Cu2+和SO32?。 a.白色沉淀A是BaSO4,試劑1是____________。 b.證實沉淀中含有Cu+和SO32?的理由是___________。 (3)已知:Al2(SO3)3在水溶液中不存在。經(jīng)檢驗,現(xiàn)象Ⅲ的白色沉淀中無SO42?,該白色沉淀既能溶于強(qiáng)酸,又能溶于強(qiáng)堿,還可使酸性KMnO4溶液褪色。 ①推測沉淀中含有亞硫酸根和________。 ②對于沉淀中亞硫酸根的存在形式提出兩種假設(shè): i.被Al(OH)3所吸附; ii.存在于鋁的堿式鹽中。 對假設(shè)ii設(shè)計了對比實驗,證實了假設(shè)ii成立。 a.將對比實驗方案補充完整。 步驟二:_____________(按上圖形式呈現(xiàn))。 (4)根據(jù)實驗,亞硫酸鹽的性質(zhì)有___________。鹽溶液間反應(yīng)的多樣性與__________有關(guān)。 【答案】(1)2Ag++SO32—=Ag2SO4↓。 (2)①加入稀硫酸后,有紅色固體生成;②a. HCl和BaCl2溶液。 b.在I-的作用下,Cu2+轉(zhuǎn)化為白色沉淀CuI,SO32-轉(zhuǎn)化為SO42-。 (3)①Al3+、OH-。 ②a、,b、V1明顯大于V2。 (4)還原性、水解溶液顯堿性;兩種鹽溶液中陰陽離子的性質(zhì)和反應(yīng)條件。 b.證實沉淀中含有Cu+和SO32?的理由是棕黃色沉淀與KI溶液反應(yīng)生成白色沉淀(CuI),證明含有Cu+,白色沉淀A為硫酸鋇,證明含有SO32—。 (3)①根據(jù)題意可知實驗Ⅲ的白色沉淀中無SO42?,該白色沉淀既能溶于強(qiáng)酸,又能溶于強(qiáng)堿,還可使酸性KMnO4溶液褪色,則 ①推測沉淀中含有亞硫酸根和氫氧化鋁。 ②a、鋁的酸式鹽與氫氧化鈉反應(yīng)消耗的氫氧化鈉的含量大于氫氧化鋁,所以反應(yīng)應(yīng)該設(shè)計一個定量對比試驗,根據(jù)白色固體消耗氫氧化鈉的量不同來證實假設(shè)ⅱ成立,即實驗方案設(shè)計步驟二為: ,且V1明顯大于V2,可說明沉淀中亞硫酸根存在于堿式鹽中。 (4)根據(jù)實驗白色沉淀能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,說明亞硫酸鹽具有還原性,另外亞硫酸根水解呈堿性。根據(jù)實驗現(xiàn)象考點鹽溶液間反應(yīng)的多樣性與鹽的性質(zhì)和溶液的酸堿性有關(guān)。 2.【2016年高考四川卷】(13分)CuCl廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學(xué)習(xí)小組擬熱分解CuCl22H2O制備CuCl,并進(jìn)行相關(guān)探究。 【資料查閱】 【實驗探究】該小組用下圖所示裝置進(jìn)行實驗(夾持儀器略)。 請回答下列問題: (1)儀器X的名稱是__________。 (2)實驗操作的先后順序是a→______→c(填操作的編號) a.檢查裝置的氣密性后加入藥品 b.熄滅酒精燈,冷卻 c.在“氣體入口”處干燥HCl d.點燃酒精燈,加熱 e.停止通入HCl,然后通入N2 (3)在實驗過程中,觀察到B中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{(lán)色,C中試紙的顏色變化是_______。 (4)裝置D中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式是________________。 (5)反應(yīng)結(jié)束后,取出CuCl產(chǎn)品進(jìn)行實驗,發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCl2或CuO雜質(zhì),根據(jù)資料信息分析: ①若雜質(zhì)是CuCl2,則產(chǎn)生的原因是________________。 ②若雜質(zhì)是CuO,則產(chǎn)生的原因是________________。 【答案】(1)干燥管 (2)c d b (3)先變紅,后褪色 (4)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O (5)①加熱時間不足或溫度偏低②通入HCl的量不足 1.【2015新課標(biāo)Ⅱ卷理綜化學(xué)】用右圖所示裝置進(jìn)行下列實驗:將①中溶液滴入②中,預(yù)測的現(xiàn)象與實際相符的是( ) 選項 ①中物質(zhì) ②中物質(zhì) 預(yù)測②中的現(xiàn)象 A. 稀鹽酸 碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液 立即產(chǎn)生氣泡 B. 濃硝酸 用砂紙打磨過的鋁條 產(chǎn)生紅棕色氣體 C. 氯化鋁溶液 濃氫氧化鈉溶液 產(chǎn)生大量白色沉淀 D. 草酸溶液 高錳酸鉀酸性溶液 溶液逐漸褪色 【答案】D 2.【2015江蘇化學(xué)】下列設(shè)計的實驗方案能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵? ) A.制備Al(OH)3懸濁液:向1molL-1AlCl3溶液中加過量的6molL-1NaOH溶液 B.提純含有少量乙酸的乙酸乙酯:向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入過量飽和碳酸鈉溶液,振蕩后靜置分液,并除去有機(jī)相的水 C.檢驗溶液中是否含有Fe3+:取少量待檢驗溶液,向其中加入少量新制氯水,再滴加KSCN溶液,觀察實驗現(xiàn)象 D.探究催化劑對H2O2分解速率的影響:在相同條件下,向一支試管中加入2ml5%H2O2和1mlH2O,向另一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液,觀察并比較實驗現(xiàn)象 【答案】BD 【解析】A、Al(OH)3是兩性氫氧化物,可以和過量氫氧化鈉反應(yīng)生偏鋁酸鈉,故不能制備氫氧化鋁懸濁液,錯誤;B、乙酸的酸性強(qiáng)于碳酸鈉,飽和碳酸鈉除去乙酸,還可以降低乙酸乙酯的溶解度使之析出,然后分液即可,故正確;C、氯水具有強(qiáng)氧化性,可能把Fe2+氧化成Fe3+,也會出現(xiàn)上述現(xiàn)象,故錯誤;D、兩試管做對比實驗,如果第二支試管冒出氣泡多與第一支,說明FeCl3是催化劑,加快反應(yīng)速率,故正確。 3.【2015新課標(biāo)Ⅰ卷理綜化學(xué)】(14分)草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中,其K1=5.410-2,K2=5.410-5。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水,而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2C2O42H2O)無色,熔點為101℃,易溶于水,受熱脫水、升華,170℃以上分解。回答下列問題: (1)甲組同學(xué)按照如圖所示的裝置,通過實驗檢驗草酸晶體的分解產(chǎn)物。裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是_________,由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有_______。裝置B的主要作用是________。 (2)乙組同學(xué)認(rèn)為草酸晶體分解的產(chǎn)物中含有CO,為進(jìn)行驗證,選用甲組實驗中的裝置A、B和下圖所示的部分裝置(可以重復(fù)選用)進(jìn)行實驗。 ①乙組同學(xué)的實驗裝置中,依次連接的合理順序為A、B、______。裝置H反應(yīng)管中盛有的物質(zhì)是_______。 ②能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是_______。 (3)設(shè)計實驗證明: ①草酸的酸性比碳酸的強(qiáng)______。 ②草酸為二元酸______。 【答案】(1)有氣泡逸出,澄清石灰水變渾濁;CO2;冷凝(水蒸氣、草酸等),避免草酸進(jìn)入裝置C反應(yīng)生成沉淀,干擾CO2的檢驗。 (2) ①F、D、G、H、D、I; CuO(氧化銅); ②H中的粉末有黑色變?yōu)榧t色,其后的D中的石灰水變渾濁; (3) ① 向盛有少量NaHCO3溶液的試管中滴加草酸溶液,有氣泡產(chǎn)生。 ②用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸溶液,消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量是草酸的兩倍 (3)問考查實驗設(shè)計能力,證明“草酸的酸性比碳酸強(qiáng)”這個命題很常規(guī)。設(shè)計一個常量濃度的溶液混合,產(chǎn)生氣泡即可。題中不給試劑濃度的話,濃度大小可不強(qiáng)調(diào)。碳酸鹽也可以是Na2CO3,但最好不用CaCO3(題目開始部分又暗示CaC2O4難溶)。 證明“草酸是二元酸”這個難一點,要用到中和滴定。用一元強(qiáng)堿NaOH中和,根據(jù)酸堿完全反應(yīng)時的物質(zhì)的量之比來作判斷,這是草酸是二元酸的最可靠的證據(jù)。 4.【2015四川理綜化學(xué)】(13分)(NH4)2SO4是常見的化肥和化工原料,受熱易分解。某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)物。 查閱資料] (NH4)2SO4在260℃和400℃時分解產(chǎn)物不同。 實驗探究]該小組擬選用下圖所示裝置進(jìn)行實驗(夾持和加熱裝置略) 實驗1:連接裝置A-B-C-D,檢查氣密性,按圖示加入試劑(裝置B盛0.5000mol/L鹽酸70.00mL)。通入N2排盡空氣后,于260℃加熱裝置A一段時間,停止加熱,冷卻,停止通入N2。品紅溶液不褪色,取下裝置B,加入指示劑,用0.2000mol/L NaOH溶液滴定剩余鹽酸,終點時消耗NaOH溶液25.00 mL。經(jīng)檢驗滴定后的溶液中無SO42-。 (1)儀器X的名稱是________________。 (2)滴定前,下列操作的正確順序是_________(填字母編號)。 a.盛裝0.2000mol/L NaOH溶液 b.用0.2000mol/L NaOH溶液潤洗 c.讀數(shù)、記錄 d.查漏、清洗 e.排盡滴定管尖嘴的氣泡并調(diào)整液面 (3)裝置B內(nèi)溶液吸收氣體的物質(zhì)的量是__________mol 實驗2:連接裝置A-D-B,檢查氣密性,按圖示重新加入試劑。通入N2排盡空氣后,于400℃加熱裝置A至(NH4)2SO4完全分解無殘留物,停止加熱,冷卻,停止通入N2。觀察到裝置A、D之間的導(dǎo)氣管內(nèi)有少量白色固體。經(jīng)檢驗,該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有SO32-,無SO42-。進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn),氣體產(chǎn)物中無氮氧化物。 (4)檢驗裝置D內(nèi)溶液中有SO32-,無SO42-的實驗操作和現(xiàn)象是__________. (5)裝置B內(nèi)溶液吸收的氣體是____________. (6)(NH4)2SO4在400℃分解的化學(xué)方程式是______________________. 【答案】 (1)圓底燒瓶 (2)dbaec (3)0.03 mol (4)取少量裝置D內(nèi)溶液于試管中,滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀;加入足量稀鹽酸后沉淀完全溶解,放出無色刺激性氣體 (5)NH3 (6)3(NH4)2SO44NH3↑+ N2↑+3SO2↑ + 6H2O↑ 【解析】(1)儀器X為圓底燒瓶。 (2)滴定操作步驟為:首先查漏、水洗,再用待裝的溶液潤洗,再裝液,再排盡滴定管尖嘴的氣泡并調(diào)整液面,最后記錄讀數(shù)。 (3)由題意知:品紅溶液不褪色,說明無SO2,滴定后的溶液中無SO42-,說明無SO3則裝置B中吸收的氣體為NH3。n(HCl)= n(NH3) +n(NaOH),則得答案為0.03 mol (4)取裝置D內(nèi)溶液少許于試管中,加入BaCl2溶液,再加入稀鹽酸,若產(chǎn)生白色沉淀且加入鹽酸后白色沉淀能完全溶液,則說明原溶液中有SO32-,無SO42- (5)NH3 (6)3(NH4)2SO44NH3↑+ N2↑+3SO2↑ + 6H2O 5.【2015福建理綜化學(xué)】(15分)某化學(xué)興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進(jìn)行有關(guān)探究實驗。 實驗一 制取氯酸鉀和氯水 利用右圖所示的實驗裝置進(jìn)行實驗。 (1)制取實驗結(jié)束后,取出B中試管冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌。該實驗操作過程需要的玻璃儀器有______。 (2)若對調(diào)B和C裝置的位置,_____(填“能”或 “不能”)提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率。 實驗二 氯酸鉀與碘化鉀反應(yīng)的探究 (3)在不同條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3 。該小組設(shè)計了系列實驗研究反應(yīng)條件對反應(yīng)產(chǎn)物的影響,其中系列a實驗的記錄表如下(實驗在室溫下進(jìn)行): ①系列a實驗的實驗?zāi)康氖莀______。 ②設(shè)計1號試管實驗的作用是___________。 ③若2號試管實驗現(xiàn)象為“黃色溶液”,取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍(lán)色;假設(shè)氧化產(chǎn)物唯一,還原產(chǎn)物為KCl,則此反應(yīng)的離子方程式為_________________。 實驗三 測定飽和氯水中氯元素的總量 (4)該小組設(shè)計的實驗方案為:使用右圖裝置,加熱15.0ml飽和氯水試樣,測定產(chǎn)生氣體的體積。此方案不可行的主要原因是_______。(不考慮實驗裝置及操作失誤導(dǎo)致不可行的原因) (5)根據(jù)下列資料,為該小組設(shè)計一個可行的實驗方案(不必描述操作過程的細(xì)節(jié)):______ 資料:i.次氯酸會破壞酸堿指示劑; ii.次氯酸或氯水可被SO2、H2O2、FeCl2等物質(zhì)還原成Cl-。 【答案】(15分)(1)燒杯、漏斗、玻璃棒、膠頭滴管(不填“膠頭滴管”也可);(2)能; (3)①研究反應(yīng)體系中硫酸濃度對反應(yīng)產(chǎn)物的影響; ②硫酸濃度為0的對照實驗; ③ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O (4)因存在Cl2的重新溶解、HClO分解等,此方案無法測算試樣含氯總量(或其他合理答案)。 (5)量取一定量的試樣,加入足量的H2O2溶液,加熱除去過量的H2O2,冷卻,再加入足量的硝酸銀溶液,稱量沉淀質(zhì)量(或其他合理答案)。 故能提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率。(3)①根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知:KI、KClO3的物質(zhì)的量不變,改變的只有硫酸的體積和水的多少,二者的和相等,及硫酸的濃度不同,而溶液的體積相同??梢娫搶嶒炑芯康哪康木褪茄芯糠磻?yīng)體系中硫酸濃度對反應(yīng)產(chǎn)物的影響;②設(shè)計1號試管實驗的作用是硫酸溶液沒有加入,即硫酸的濃度是0,可以進(jìn)行對照實驗,比較硫酸不同濃度的影響。③若2號試管實驗現(xiàn)象為“黃色溶液”,取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍(lán)色,證明產(chǎn)生了I2;假設(shè)氧化產(chǎn)物唯一,還原產(chǎn)物為KCl,根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子守恒、電荷守恒及原子守恒,可得該反應(yīng)的離子方程式為ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O。(4)該小組設(shè)計的實驗方案為:使用右圖裝置,加熱15.0ml飽和氯水試樣,測定產(chǎn)生氣體的體積。此方案不可行,主要原因是在溶液中存在Cl2的重新溶解及HClO分解產(chǎn)生HCl和氧氣等。(5)由于次氯酸會破壞酸堿指示劑,因此實驗設(shè)計時不用酸堿指示劑,可以利用氯水的強(qiáng)氧化性,向該溶液中加入足量的足量的H2O2溶液,發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生Cl-,H2O2被氧化變?yōu)镺2,然后加熱除去過量的H2O2,冷卻,再加入足量的硝酸銀溶液,發(fā)生沉淀反應(yīng)形成AgCl沉淀,稱量沉淀質(zhì)量可根據(jù)物質(zhì)的元素組成確定其中含有的氯元素的質(zhì)量。 6.【2015安徽理綜化學(xué)】(14分)某研究小組將純凈的SO2氣體通入0.1molL-1的Ba(NO3)2溶液中,得到了BaSO4沉淀,為探究上述溶液中何種微粒能氧化通入的SO2,該小組突出了如下假設(shè): 假設(shè)一:溶液中的NO3- 假設(shè)二:溶液中溶解的O2 (1) 驗證假設(shè)一 該小組涉及實驗驗證了假設(shè)一,請在下表空白處填寫相關(guān)實驗現(xiàn)象 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 實驗1:在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的燒杯中,緩慢通入純凈的SO2氣體 假設(shè)一成立 實驗2:在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBa(NO3)2溶液的燒杯中,緩慢通入純凈的SO2氣體 (2)為深入研究該反應(yīng),該小組還測得上述兩個實驗中溶液的pH隨通入SO2體積的變化曲線入下圖 實驗1中溶液pH變小的原因是____;V1時,實驗2中溶液pH小于實驗1的原因是(用離子方程式表示)_________。 (3)驗證假設(shè)二 請設(shè)計實驗驗證假設(shè)二,寫出實驗步驟,預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。 實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論(不要求寫具體操作過程) (4)若假設(shè)二成立,請預(yù)測:在相同條件下,分別通入足量的O2和KNO3,氧化相同的H2SO3溶液(溶液體積變化忽略不計),充分反映后兩溶液的pH前者_(dá)______(填大于或小于)后者,理由是________ 【答案】(1)無明顯現(xiàn)象、有白色沉淀生成(2)SO2溶于水后生成H2SO3 ; 3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+4H++2NO; (3) 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 實驗1:作為參考實驗 假設(shè)二成立 實驗3:將純凈的SO2氣體通入未經(jīng)脫O2處理的25mL0.1mol/L的BaCl2溶液中 有白色沉淀生成 (4)小于,反應(yīng)的離子方程式表明,足量的O2和NO3-分別氧化相同的H2SO3,生成的H+的物質(zhì)的量前者多余后者 7.【2015海南化學(xué)】(11分)工業(yè)上,向500—600℃的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無水氯化鐵;向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無水氯化亞鐵。現(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過程進(jìn)行試驗。 回答下列問題: (1)制取無水氯化鐵的實驗中,A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,裝置B中加入的試劑是 。 (2)制取無水氯化亞鐵的實驗中,裝置A用來制取 。尾氣的成分是 。若仍用D的裝置進(jìn)行尾氣處理,存在的問題是 、 。 (3)若操作不當(dāng),制得的FeCl2 會含有少量FeCl3 ,檢驗FeCl3常用的試劑是 。欲制得純凈的FeCl2 ,在實驗操作中應(yīng)先 ,再 。 【答案】(1)MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O,濃硫酸。 (2)HCl;HCl和H2;發(fā)生倒吸、可燃性氣體H2不能被吸收。 (3)KSCN溶液;通入氯化氫(趕盡裝置中的空氣), 1. (2014新課標(biāo)Ⅰ,13)利用下圖所示裝置進(jìn)行下列實驗,能得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是( ) 選項 ① ② ③ 實驗結(jié)論 A 稀硫酸 Na2S AgNO3與AgCl的濁液 Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S) B 濃硫酸 蔗糖 溴水 濃硫酸具有脫水性、氧化性 C 稀鹽酸 Na2SO3 Ba(NO3)2溶液 SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀 D 濃硝酸 Na2CO3 Na2SiO3溶液 酸性:硝酸>碳酸>硅酸 【答案】B 2.(2014全國課標(biāo)Ⅱ,28)某小組以CoCl26H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料,在活性炭催化下,合成了橙黃色晶體X。為確定其組成,進(jìn)行如下實驗。 ①氨的測定:精確稱取w g X,加適量水溶解,注入如圖所示的三頸瓶中,然后逐滴加入足量10% NaOH溶液,通入水蒸氣,將樣品液中的氨全部蒸出,用V1 mL c1 molL-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶,用c2 molL-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl,到終點時消耗V2 mL NaOH溶液。 ②氯的測定:準(zhǔn)確稱取樣品X,配成溶液后用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,K2CrO4溶液為指示劑,至出現(xiàn)淡紅色沉淀不再消失為終點(Ag2CrO4為磚紅色)。 回答下列問題: (1)裝置中安全管的作用原理是____________。 (2)用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl時,應(yīng)使用________式滴定管,可使用的指示劑為________。 (3)樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為________。 (4)測定氨前應(yīng)該對裝置進(jìn)行氣密性檢驗,若氣密性不好,測定結(jié)果將________(填“偏高”或“偏低”)。 (5)測定氯的過程中,使用棕色滴定管的原因是________________;滴定終點時,若溶液中c(Ag+)=2.010-5 molL-1,c(CrO)為________ molL-1。已知:Ksp(Ag2CrO4)=1.1210-12] (6)經(jīng)測定,樣品X中鈷、氨和氯的物質(zhì)的量之比為1∶6∶3,鈷的化合價為________。 制備X的化學(xué)方程式為__________________;X的制備過程中溫度不能過高的原因是__________________。 【答案】(1)當(dāng)壓力過大時,安全管中液面上升,使A瓶中壓力穩(wěn)定 (2)堿 酚酞(或甲基橙) (3)100% (4)偏低 (5)防止AgNO3見光分解 2.810-3 (6)+3 2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2===2Co(NH3)6]Cl3+2H2O 溫度過高,H2O2分解,氨氣逸出 3. (2014四川,9)硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O35H2O)。 Ⅰ.查閱資料] (1)Na2S2O35H2O是無色透明晶體,易溶于水,其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。 (2)向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3,所得產(chǎn)品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。 (3)Na2SO3易被氧化;BaSO3難溶于水,可溶于稀HCl。 Ⅱ.制備產(chǎn)品] 實驗裝置如圖所示(省略夾持裝置) 實驗步驟: (1)檢查裝置氣密性,按圖示加入試劑。儀器a的名稱是________;E中的試劑是________(選填下列字母編號)。 A.稀H2SO4 B.NaOH溶液 C.飽和NaHSO3溶液 (2)先向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液,再向A中燒瓶滴加濃H2SO4。 (3)待Na2S和Na2CO3完全消耗后,結(jié)束反應(yīng)。過濾C中混合液,濾液經(jīng)________(填寫操作名稱)、 結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥,得到產(chǎn)品。 Ⅲ.探究與反思] (1)為驗證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4,該小組設(shè)計了以下實驗方案,請將方案補充完整。(所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇) 取適量產(chǎn)品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,_______________________ ___________________,若沉淀未完全溶解,并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。 (2)為減少裝置C中生成的Na2SO4的量,在不改變原有裝置的基礎(chǔ)上對實驗步驟(2)進(jìn)行了改進(jìn),改進(jìn)后的操作是________ ________________________________________________________________________。 (3)Na2S2O35H2O的溶解度隨溫度升高顯著增大,所得產(chǎn)品通過________方法提純。 【答案】Ⅱ.(1)①分液漏斗?、贐 (3)蒸發(fā) Ⅲ.(1)過濾,用蒸餾水洗滌沉淀,向沉淀中加入足量稀HCl (2)先向A中燒瓶滴加濃H2SO4,產(chǎn)生的氣體將裝置中空氣排盡后,再向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液 (3)重結(jié)晶 【解析】Ⅱ.(1)根據(jù)儀器a的結(jié)構(gòu)特點,可知a為分液漏斗;E為處理尾氣SO2的裝置,所給試劑中只有NaOH溶液能吸收SO2,故E中的試劑是NaOH溶液。(3)要從濾液中得到晶體應(yīng)進(jìn)行的操作是蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。 1.下圖是一套實驗室制氣裝置,用于發(fā)生、干燥和收集氣體。下列各組物質(zhì)中能利用這套裝置進(jìn)行實驗的是( ) A.銅屑和稀硝酸 B.二氧化錳和濃鹽酸 C.濃氨水和生石灰 D.碳酸鈣和稀鹽酸 【答案】D 【解析】由裝置可看出這是一套固液不加熱制取氣體的裝置,且生成的氣體不能和濃H2SO4反應(yīng),不和O2反應(yīng),密度比空氣大,所以只有D正確。 2.用右圖所示裝置進(jìn)行如下實驗,不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖? ) A.瓶中盛滿水,從B口進(jìn)氣,用排水法收集H2 B.瓶中盛適量濃硫酸,從A口進(jìn)氣來干燥CO2 C.從B口進(jìn)氣,用排空氣法收集NO2 D.瓶中裝滿水,A口連導(dǎo)管并伸入量筒中,從B口進(jìn)氣,用排水法測量生成O2的體積 【答案】C 【解析】從B口進(jìn)氣時,可用排空氣法收集密度比空氣小的氣體,故C項錯誤。 3.某地污水中含有Zn2+、Hg2+、Fe3+和Cu2+四種陽離子。甲、乙、丙三位同學(xué)設(shè)計的從該污水中回收金屬銅的方案如下: A.三種實驗方案中都能制得純凈的銅 B.乙方案中加過量鐵粉可以將四種陽離子全部還原 C.甲方案中的反應(yīng)涉及置換、分解、化合、復(fù)分解四種反應(yīng)類型 D.丙方案會產(chǎn)生環(huán)境污染 【答案】D 4.用鐵制備較純凈的三氧化二鐵,下列實驗方案最好的是( ) A.使鐵在潮濕的空氣中緩慢氧化 B.鐵在氯氣中燃燒,加水溶解,再加入足量NaOH溶液,過濾、洗滌,然后充分加熱分解 C.使鐵溶解于稀硫酸,再加入足量NaOH溶液,過濾、洗滌,然后充分加熱分解 D.使鐵與足量稀硝酸反應(yīng),再加入足量NaOH溶液,過濾、洗滌,然后充分加熱分解 【答案】B 【解析】A項,最終生成鐵銹(氧化鐵水合物);B項,F(xiàn)eFeCl3Fe(OH)3Fe2O3,方案合理;C項,F(xiàn)eFeSO4Fe(OH)2,F(xiàn)e(OH)2部分氧化為Fe(OH)3,分解產(chǎn)物中既有FeO,又有Fe2O3等;D項,F(xiàn)e與稀HNO3反應(yīng)產(chǎn)生大氣污染物NO。 5.某化學(xué)興趣小組小組為測定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計了如下實驗方案: 方案一:銅鋁混合物測定生成氣體的體積 方案二:銅鋁混合物測定剩余固體的質(zhì)量 下列有關(guān)判斷中不正確的是( ) A.溶液A和溶液B均可以是鹽酸或NaOH溶液 B.若溶液B選用濃硝酸,測得銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大 C.方案一可能產(chǎn)生氫氣,方案二可能剩余銅 D.實驗室中方案二更便于實施 【答案】B 【解析】若B為濃硝酸,銅溶解,鋁會鈍化,表面生成一層致密的氧化膜,導(dǎo)致剩余固體的質(zhì)量偏大,故測得銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小,B項不正確。 6.用下列實驗裝置進(jìn)行相應(yīng)實驗,能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖? ) A.用圖1所示裝置從Fe(OH)3膠體中過濾出Fe(OH)3膠粒 B.用圖2所示裝置蒸發(fā)掉CuCl2溶液中部分水制得CuCl22H2O晶體 C.用圖3所示裝置從CH3OH與C2H5OH的混合物中分離出乙醇 D.用圖4所示裝置從C2H5OH與C2H5OOCCH3的混合物中分離出乙酸乙酯 【答案】C 7.如圖裝置,將溶液A逐滴加入固體B中,下列敘述中不正確的是( ) A.若A為濃鹽酸,B為MnO2,C中盛品紅溶液,則C中溶液不褪色 B.若A為醋酸溶液,B為貝殼,C中盛過量澄清石灰水,則C中溶液變渾濁 C.若A為濃硫酸,B為Na2SO3固體,C中盛石蕊溶液,則C中溶液先變紅后褪色 D.若A為濃氨水,B為生石灰,C中盛AlCl3溶液,則C中產(chǎn)生白色沉淀 【答案】C 8.下圖所示的實驗,能達(dá)到目的是( ) A B C D 驗證化學(xué)能轉(zhuǎn) 化為電能 驗證溫度對平 衡移動的影響 驗證鐵發(fā)生 析氫腐蝕 驗證非金屬 性:Cl>C>Si 【答案】B 【解析】A項中缺少鹽橋,沒有形成閉合回路,不能構(gòu)成原電池;B項中反應(yīng)為2NO2(g)N2O2(g) ΔH<0,NO2呈紅棕色,N2O4呈無色,故溫度越高,氣體顏色越深;C項中右邊試管中導(dǎo)管內(nèi)液面升高,證明發(fā)生的是吸氧腐蝕;D項中不能說明Cl的非金屬性比C強(qiáng)。 9.下列實驗方案不可行或結(jié)論不正確的是( ) A.用濕潤的pH試紙測定飽和Na2CO3溶液的pH B.通過觀察右圖中導(dǎo)管水柱的變化,驗證鐵釘生銹的主要原因是吸氧腐蝕 C.向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3溶液,出現(xiàn)紅褐色沉淀,說明溶解度:Fe(OH)3- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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